河北省保定市淶源縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析

河北省保定市淶源縣第一中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)的116號(hào)元素，下列敘述正確的是①最外層電子有6個(gè)；②原子核外有六個(gè)電子層；③R是金屬元素；④R是非金屬元素；⑤其最高價(jià)氧化物的水化物是強(qiáng)酸；⑥其最高價(jià)氧化物分子式為RO3；⑦其鈉鹽化學(xué)式為Na2R；⑧不能形成穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物；A．②③⑥⑧

B．①④⑤⑦

C．①③⑥⑧

D．①③⑤⑦⑧參考答案：C2.下列敘述正確的是（

）A．電子層數(shù)少的元素原子半徑一定小于電子層數(shù)多的元素的原子半徑B．核外電子層結(jié)構(gòu)相同的單核微粒半徑相同C．質(zhì)子數(shù)相同的不同單核微粒，電子數(shù)越多，半徑越大D．原子序數(shù)越大，原子半徑越大參考答案：C略3.一定條件下硝酸銨受熱分解的化學(xué)方程式為：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為（

）A.5∶3

B.5∶2

C.1∶1

D.3∶5參考答案：A由方程式5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O可知，5個(gè)銨根中-3價(jià)的氮原子全部升高到0價(jià)，5個(gè)硝酸根中+5價(jià)的氮原子只有3個(gè)降為0價(jià)，所以在反應(yīng)中被氧化與被還原的氮原子數(shù)之比為5∶3，A正確，本題選A。4.工業(yè)上將氨氣和空氣的混合氣體通過(guò)鉑—銠合金網(wǎng)發(fā)生氨氧化反應(yīng)生成NO，若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下VL氨氣完全反應(yīng)，并轉(zhuǎn)移n個(gè)電子，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)可表示為(

)

A．

B．

C．

D．

參考答案：D5.下列分子中，所有原子的最外層均為8電子結(jié)構(gòu)的是()A.BeCl2

B.NCl3

C.H2S

D.SF6參考答案：BA中，Be有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、2,Cl有三層電子層,電子數(shù)分別為2、8、7，形成BeCl2后,Be的兩個(gè)最外層電子被Cl奪走,Cl-的電子數(shù)為2、8、8,Be2+的電子數(shù)為2，Be2+的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)。A錯(cuò)誤。B中，N有兩層電子層,電子數(shù)分別為2、5，Cl有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、7，形成共價(jià)化合物NCl3后，N獲得三個(gè)Cl的公用電子,最外層電子數(shù)變?yōu)?，每個(gè)Cl獲得一個(gè)N的公用電子,最外層電子數(shù)也變?yōu)?，因此所有原子都符合8電子結(jié)構(gòu)。B正確。C中，H有一層電子層,電子數(shù)為1，S有三層電子層，電子數(shù)分別為2、8、6，形成共價(jià)化合物H2S后，每個(gè)H的最外層電子數(shù)變?yōu)?，而S的電子數(shù)變?yōu)?、8、8，H原子的最外層不符合8電子結(jié)構(gòu)，C錯(cuò)誤。D中，氟原子最外面是8電子結(jié)構(gòu)，硫原子是12電子結(jié)構(gòu)，該物質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)是雙四棱錐，就是四個(gè)氟原子和一個(gè)硫原子共面，然后該平面上一上一下還有兩個(gè)氟原子，D錯(cuò)誤。6.下列關(guān)于物質(zhì)及其變化的說(shuō)法不正確的是A．各種物質(zhì)都儲(chǔ)存有化學(xué)能B．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，鍵的斷裂和生成都要釋放能量C．不少的化學(xué)反應(yīng)都具有可逆性D．物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化時(shí)，常常伴隨有物理變化參考答案：B7.NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列物質(zhì)所含分子數(shù)最多的是

A．0．8mol二氧化碳

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下2．24L氨氣

C．3．6g水（水的摩爾質(zhì)量為18g·mol-1）

D．含NA個(gè)氫分子的氫氣參考答案：D略8.化學(xué)與生活密切相關(guān),下列說(shuō)法不正確的是A.可用料酒除去食物中的腥味B.葡萄糖可用于補(bǔ)鈣藥物的合成C.可用乙烯作為水果的催熟劑，使水果盡快成熟D.工業(yè)生產(chǎn)常用油脂在酸性條件下水解反應(yīng)來(lái)制取肥皂參考答案：DA．烹魚(yú)時(shí)加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味，是因?yàn)榱暇浦写己褪炒字幸宜岚l(fā)生了酯化反應(yīng)，生成了有香味的乙酸乙酯，故A正確；B．葡萄糖酸鈣常被用做補(bǔ)鈣劑，故B正確；C．乙烯是催熟劑，有催熟作用，故C正確；D．油脂在堿性條件下水解生成的硬脂酸鈉可用來(lái)制肥皂，故D錯(cuò)誤；答案為D。9.下列敘述不正確的是A．加入BaCl2溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，則原溶液中一定有SO42—B．氫氧化鈉溶液應(yīng)盛放在帶橡膠塞的細(xì)口瓶中C．向Fe(OH)3膠體中逐滴滴入過(guò)量的稀硫酸，能發(fā)生“先沉淀后溶解”現(xiàn)象D．液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電，但氯化氫是電解質(zhì)參考答案：A略10.下列反應(yīng)中，屬于加成反應(yīng)的是

（

）

A．乙烯使溴水褪色

B．將苯滴入溴水中，振蕩后水層接近無(wú)色

C．乙烯使酸性溶液褪色

D．甲烷與混合，光照后黃綠色消失參考答案：A略11.有A、B兩個(gè)完全相同的裝置，某學(xué)生分別在它們的側(cè)管中裝入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分別有10mL相同濃度的鹽酸，將兩個(gè)側(cè)管中的物質(zhì)同時(shí)倒入各自的試管中，下列敘述正確的是

A．開(kāi)始A裝置的氣球膨脹速率大B．若最終兩氣球體積不同，則鹽酸的濃度一定小于或等于1mol/LC．若最終兩氣球體積相同，則鹽酸的濃度一定大于或等于2mol/L

D．最終兩試管中Na＋、Cl－的物質(zhì)的量一定相同參考答案：A略12.．將4molA氣體和2molB氣體在2L的容器中混合，并在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：2A(g)+B(g)2C(g)，若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6mol/L，下列幾種說(shuō)法，不正確的是（

）①2s后，用物質(zhì)A表示的平均反應(yīng)速率為0.3mol/(L·s)

②用物質(zhì)B表示的平均反應(yīng)速率為0.6mol/(L·s)

③2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%

④2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.7mol/LA．①③

B．①④

C．②③

D．③④參考答案：B13.青蘋(píng)果汁遇碘溶液顯藍(lán)色，熟蘋(píng)果能還原銀氨溶液，這說(shuō)明

A．青蘋(píng)果中只含淀粉不含糖類

B．熟蘋(píng)果中只含糖類不含淀粉C．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)單糖聚合成淀粉

D．蘋(píng)果轉(zhuǎn)熟時(shí)淀粉水解為單糖參考答案：D14.不屬于四種基本反應(yīng)類型的氧化還原反應(yīng)的是（）A．2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑B．2Na+Cl22NaClC．Fe+CuSO4═Cu+FeSO4D．Fe2O3+3CO2Fe+3CO2參考答案：D【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)．【分析】四種基本反應(yīng)類型分別是化合、分解、置換、復(fù)分解，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，元素的化合價(jià)應(yīng)發(fā)生變化，根據(jù)反應(yīng)的特征和元素的化合價(jià)是否發(fā)生變化解答該題．【解答】解：A．為分解反應(yīng)，Mn和O元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．為化合反應(yīng)，Na和Cl元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．為置換反應(yīng)，F(xiàn)e和Cu的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C不選；D．Fe和C的化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)，不屬于四種基本反應(yīng)類型，故D選．故選D．15.反應(yīng)A+B→C(放熱)分兩步進(jìn)行：①A+B→X(吸熱)，②X→C(放熱)．下列示意圖中，能正確表示總反應(yīng)過(guò)程中能量變化的是(

)A. B. C. D.參考答案：A【詳解】由反應(yīng)A+B→C（△H<0）分兩步進(jìn)行①A+B→X（△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放熱反應(yīng)，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H>0）可知這步反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，X→C（△H<0）是放熱反應(yīng)，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，圖像A符合；答案：A

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L的稀硫酸，若實(shí)驗(yàn)儀器有：A．100mL量筒

B．托盤(pán)天平

C．玻璃棒

D．50mL容量瓶E．10mL量筒

F．膠頭滴管

G．50mL燒杯

H．100mL容量瓶（1）實(shí)驗(yàn)時(shí)選用的儀器有（填入編號(hào)）．（2）下列操作使所配溶液的濃度偏高的是（填入編號(hào)）．A．定容時(shí)超過(guò)刻度線B．定容時(shí)俯視刻度線C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理D．在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線．參考答案：1.EGCHF

2.BDE

考點(diǎn)：溶液的配制．分析：（1）根據(jù)溶液稀釋前后物質(zhì)的量不變計(jì)算所需濃硫酸的體積；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作選取實(shí)驗(yàn)儀器；（2）根據(jù)c=并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來(lái)進(jìn)行誤差分析．解答：解：（1）容量瓶只有一條刻度線，配制100mL溶液只能用100mL容量瓶；設(shè)需要濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)稀釋定律可知：18mol/L×VmL=1.0mol/L×100mL解得V=5.6mL，故應(yīng)選擇10mL量筒；根據(jù)操作步驟：量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻可知所需的儀器有：EGCHF，故答案為：EGCHF；（2）A．定容時(shí)超過(guò)刻度線，則溶液體積偏大，濃度偏小，故A錯(cuò)誤；B．定容時(shí)俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏高，故B正確；C．容量瓶?jī)?nèi)壁附有水珠而未干燥處理，對(duì)所配溶液的濃度無(wú)影響，故C錯(cuò)誤；D．在燒杯中稀釋后沒(méi)有冷卻便轉(zhuǎn)移至容量瓶，待冷卻后溶液體積偏小，濃度偏高，故D正確；E．量取濃硫酸時(shí)仰視量筒，則濃硫酸的體積偏大，配制出的溶液的濃度偏高，故E正確；F．將容量瓶顛倒搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線是正常的，對(duì)濃度無(wú)影響，故F錯(cuò)誤．故選BDE．點(diǎn)評(píng)：本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過(guò)程中的計(jì)算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，難度不大三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學(xué)所學(xué)的常見(jiàn)物質(zhì)且均含有同一種元素，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(反應(yīng)條件及其他物質(zhì)已經(jīng)略去)：

ABCD(1)若B使品紅溶液褪色，則C、D的化學(xué)式分別為C

，D

。寫(xiě)出D的濃溶液與Cu反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)若A的水溶液能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，D的稀溶液能使藍(lán)色的濕潤(rùn)石蕊試紙變紅，則C為

(填寫(xiě)化學(xué)式)寫(xiě)出AB的化學(xué)方程式：

寫(xiě)出CD的離子方程式：

(3)若A為活潑金屬元素的單質(zhì)，D為強(qiáng)堿，焰色反應(yīng)顯黃色，則B是

(填寫(xiě)化學(xué)式)C可作為呼吸面具的填充劑，C與二氧化碳發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：

。參考答案：（1）SO3；

H2SO4(各1分，共2分)

2H2SO4(濃)+Cu

CuSO4+SO2↑+2H2O（2分）（2）NO2；（1分）

4NH3+5O2=4NO+6H2O

（2分，不寫(xiě)條件不扣分）3NO2+H2O=2H++2NO3—+NO（2分，寫(xiě)成4NO2+O2+2H2O=4H++4NO3—也對(duì)）（3）Na2O

(1分)

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(2分)18.(18分)下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑩中元素，用元素符號(hào)或化學(xué)式回答以下問(wèn)題：

主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA0二

①

②

三③④⑤⑥

⑦⑧四⑨

⑩

（1）在這些元素中，金屬性最強(qiáng)的元素是

（2）化學(xué)性質(zhì)最不活潑的元素其原子結(jié)構(gòu)示意圖為

；（3）元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是

，堿性最強(qiáng)的是

，呈兩性的氫氧化物是

；（4）在③～⑦元素中，原子半徑最大的是

，原子半徑最小的是

；（5）在⑦與⑩的單質(zhì)中，化學(xué)性質(zhì)較活潑的是

，可用什么化學(xué)反應(yīng)說(shuō)明該事實(shí)（寫(xiě)出反應(yīng)的化學(xué)方程式）：

。參考答案：

19.（14分）A、B、C、D、E五種主族元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。A原子的最外層電子比B原子的最外層電子少2個(gè)，B原子的質(zhì)子數(shù)是其電子層數(shù)的4倍。A、B、C三種元素能結(jié)合成化合物C2AB3，在1molC2AB3中共有52mol電子。D元素的單質(zhì)0.5mol與酸全部反應(yīng)時(shí)，有9.03×1023個(gè)電子轉(zhuǎn)移。E元素的單質(zhì)是一種黃綠色氣體，水溶液具有漂白性。試填寫(xiě)下列空白：（1）寫(xiě)出元素A和E的名稱：A_____

_

__，E____

____。（2）元素B