2022-2023學年廣東省廣州市第七十二中學高一化學測試題含解析

2022-2023學年廣東省廣州市第七十二中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列物質中，只含離子鍵的是A.KOH B.H2O C.HCl D.NaCl參考答案：D【詳解】A.KOH是離子化合物，含有離子鍵、共價鍵，A不符合題意；B.H2O是共價化合物，只含有共價鍵，B不符合題意；C.HCl共價化合物，只含有共價鍵，C不符合題意；D.NaCl是離子化合物，只含有離子鍵，D符合題意；故合理選項是D。2.下列物質不可用來鑒別乙酸溶液和乙醇溶液的是

A．金屬鈉

B．CuO

C．石蕊試液

D．碳酸鈉溶液參考答案：A略3.試管中充滿某氣體后倒立于盛水的水槽中，試管中立即充滿液體，結果如右圖所示，該試管中原來所裝的氣體可能是（

）

A．

B．

C．

D．

參考答案：C略4.等物質的量的下列烴，分別完全燃燒時，消耗O2最多的是：

（

）A．C6H6B．CH4

C．C2H4D．C7H8參考答案：D略5.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是

A．標準狀況下，22.4LCO2氣體中含氧原子數(shù)目為2NA

B．1mo1·L—1的A1C13溶液中，C1—的數(shù)目為3NA

C．任何條件下，23gNa+含有的最外層電子數(shù)為NA

D．60g的二氧化硅可與水反應生成硅酸的分子數(shù)為NA參考答案：A6.右下表為元素周期表前四周期的一部分，下列有關R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是(

)

X

WY

R

Z

A.常壓下五種元素的單質中，Z單質的沸點最高B.Y、Z的陰離子電子層結構都與R原子的相同C.Y的氫化物的沸點比H2O的沸點高D.Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強參考答案：D由五種元素在周期表中的位置圖可知，X為N元素，W為P元素，Y為S元素，Z為Br元素，R為Ar元素。A項，常壓下五種元素的單質中，W單質的沸點最高，故A錯誤；B項，S2-（Y2-）離子結構示意圖：，Br-（Z-）離子結構示意圖：，Ar（R）原子結構示意圖：，所以Y的陰離子電子層結構與R原子的相同，Z的陰離子電子層結構與R原子的不同，故B錯誤；C項，H2S的沸點比H2O的沸點低，故C錯誤；D項，同周期，隨著原子序數(shù)的遞增，元素的非金屬性增強，所以Y元素（S）的非金屬性比W元素（P）的非金屬性強，故D正確。綜上，選D。7.與Li<Na<K<Rb<Cs的變化規(guī)律(由弱到強或由低到高)不符合的是

A．與水或酸反應置換氫氣的難易

B．金屬性的強弱

C．氧化性的強弱

D．熔沸點參考答案：CD略8.在透明的溶液中可以大量共存的離子組是

（

）A．H+、K+、Fe2+、NO3-

B．OH-、Ba2+、Na+、NH4+

C．Mg2+、K+、SO42-、NO3-

D．HCO3-、NO3-、OH-、K+參考答案：C略9.如下圖，利用培養(yǎng)皿探究氨氣的性質。實驗時向NaOH固體上滴幾滴濃氨水，立即用另一表面皿扣在上面。下表中對實驗現(xiàn)象所做的解釋正確的是()

選項實驗現(xiàn)象解釋A濃鹽酸附近產(chǎn)生白煙NH3與濃鹽酸揮發(fā)出的HCl反應產(chǎn)生了微小的NH4Cl晶體B濃硫酸附近無明顯現(xiàn)象NH3與濃硫酸不發(fā)生反應C氯化物溶液變渾濁該溶液一定是AlCl3溶液D濕潤的紅色石蕊試紙變藍NH3是一種可溶性堿

參考答案：A10.鐵和氧化鐵的混合物共amol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到bmol氫氣，且向反應后的溶液中滴加KSCN，溶液不顯紅色，則原混合物中單質鐵的物質的量為（

）A.(a+b)mol

B.(a-b)mol

C.(a-b)mol

D.(a+b)mol參考答案：A11.可以用分液漏斗分離的一組混合物是（

）A.酒精和碘

B.苯和水

C.苯和四氯化碳

D.溴和水參考答案：B略12.下列說法正確的是A．兩原子之間的相互作用叫做化學鍵B．失電子難的原子獲得電子能力一定強C．電子層結構相同的不同離子，其半徑隨著核電荷數(shù)增大而減小D．在化學反應中某元素由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)，該元素一定被還原參考答案：C13.以下關于甲烷的說法中錯誤的是（

）A.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，不被任何氧化劑氧化B.甲烷分子具有正四面體結構C.甲烷分子中具有極性鍵

D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵參考答案：A【詳解】A.甲烷化學性質比較穩(wěn)定，但是在點燃時可以發(fā)生燃燒反應，而被氧氣氧化，A錯誤；B.甲烷分子中碳氫鍵鍵角為109°28′，因此具有正四面體結構，B正確；C.甲烷分子中的化學鍵為C-H鍵，是不同的非金屬元素的原子間形成的共價鍵，屬于極性鍵，C正確；D.甲烷分子中四個C﹣H鍵是完全相同的鍵，D正確；故合理選項是A。14.對于反應A2+3B2

2AB3以下表示的反應速率中，速率最大的是（

）A、v=0.4mol·L-1min-1

B、vB2=0.8mol·L-1min-1C、v=0.6mol·L-1min-1

D、v=0.01mol·L-1·S-1參考答案：D略15.下列溶液中Cl﹣濃度與50mL1mol?L﹣1AlCl3溶液中Cl﹣的物質的量濃度相等的是（）A．150mL

1mol?L﹣1的NaCl溶液B．75mL

2mol?L﹣1NH4Cl溶液C．150mL

1mol?L﹣1的KCl溶液D．75mL

1mol?L﹣1的FeCl3溶液參考答案：D解：50mL1mol?L﹣1的AlCl3溶液中Cl﹣物質的量濃度是3mol/L，A、150mL1mol?L﹣1的NaCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．B、75mL2mol?L﹣1NH4Cl溶液中c（Cl﹣）=2mol?L﹣1×1=2mol/L．C、150mL1mol?L﹣1的KCl溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×1=1mol/L．D、75mL1mol?L﹣1的FeCl3溶液中c（Cl﹣）=1mol?L﹣1×3=3mol/L．故選D．二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.(12分)某無色透明溶液可能含有下列離子:Cu2+、H+、C1-、NO3-、CO32-、SO42-中的幾種?，F(xiàn)進行如下實驗：①用pH試紙對溶液進行測試，結果表明溶液顯酸性；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，過濾；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解。試回答下列問題：（1）測定溶液pH的操作是_____________。（2）該溶液中肯定存在的離子是________，肯定不存在的離子是_______，不能確定該溶液中是否存在的離子是__________。（3）步驟②中發(fā)生反應的離子方程式為___________;步驟③中的白色沉淀的化學式為______.參考答案：（1）將試紙放在干凈的玻璃片上，用潔凈的玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，顯色后與標準比色卡相對照（2）H+、SO42-；Cu2+、CO32-；NO3-、C1-；（3）Ba2++SO42-=BaSO4↓；AgCl；試題分析：溶液無色透明溶液，說明不含有Cu2+；①用pH試紙對溶液進行測試，結果表明溶液顯酸性，說明含有H+，則不含有CO32-；②取少量溶液于試管中，加入過量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸，沉淀不溶解，說明含有SO42-；③取少量實驗②中的濾液于試管中，加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀不溶解，因為②中加入了氯離子，因此無法證明是否含有C1-?！久麕燑c晴】破解離子推斷的四條基本原則：（1）肯定性原則：根據(jù)實驗現(xiàn)象推出溶液中肯定存在或肯定不存在的離子；(記住幾種常見的有色離子：Fe2＋、Fe3＋、Cu2＋、MnO4－、CrO42－、Cr2O72－)；（2）互斥性原則：在肯定某些離子的同時，結合離子共存規(guī)律，否定一些離子的存在；(要注意題目中的隱含條件，如：酸性、堿性、指示劑的變化、與鋁反應產(chǎn)生H2、水的電離情況等)；（3）電中性原則：溶液呈電中性，一定既有陽離子，又有陰離子，且溶液中正電荷總數(shù)與負電荷總數(shù)相等；(這一原則可幫助我們確定一些隱含的離子)；（4）進出性原則：通常是在實驗過程中使用，是指在實驗過程中反應生成的離子或引入的離子對后續(xù)實驗的干擾。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.第三代混合動力車，可以用電動機、內(nèi)燃機或二者結合推動車輪。汽車上坡或加速時，電動機提供推動力，降低汽油的消耗。(1)混合動力車目前一般使用鎳氫電池，該電池中鎳的化合物為正極，儲氫金屬(以M表示)為負極，堿液(主要為KOH)為電解質溶液。鎳氫電池工作原理示意如下圖，其總反應式為：H2+2NiOOH2Ni(OH)2根據(jù)所給信息判斷，混合動力車上坡或加速時，乙電極周圍溶液的pH

(填“增大”、“減小”或“不變”)，該電極的電極反應式為

。參考答案：(1)增大

NiOOH+H2O+e－====Ni(OH)2+OH－18.（6分）Zn(OH)2是兩性氫氧化物，請分別寫出Zn(OH)2和NaOH，Zn(OH)2和NH3·H2O+NH4+反應的方程式。參考答案：Zn(OH)2+2NaOH=Na2Zn(OH)4或Zn(OH)2+2NaOH=Na2ZnO2

+2H2OZn(OH)2難溶于氨水，加一點NH4Cl發(fā)生反應Zn(OH)2+2NH4++4NH3·H2O=[Zn(NH3)4]2++2NH4OH+4H2O或Zn(OH)2+2NH4++2NH3·