廣東省江門(mén)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析

廣東省江門(mén)市實(shí)驗(yàn)中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

（

）

A．實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳和濃鹽酸制取氯氣：=

B．銅與稀硝酸反應(yīng)：

=

C．向氯化鋁溶液中通入過(guò)量氨氣：

=

D．向Ca(OH)2溶液中加入過(guò)量NaHCO3溶液:

=參考答案：D略2.下列敘述正確的是

A．向FeSO4溶液中加入氯水，再加入KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色，說(shuō)明FeSO4溶液中存在Fe3+

B．向某溶液中加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，該溶液中一定含有SO42-

C．除去Cu粉中混有的CuO，可將混合物加入到稀硝酸中，充分反應(yīng)后過(guò)濾、洗滌D．25℃時(shí)MgCO3飽和溶液中c(Mg2+)=2.6×10-3mol·l-1，CaCO3飽和溶液中c(Ca2+)=5.3×10-5mol·l-1，向濃度均為0.1mol·L-1的MgCl2和CaCl2混合溶液中逐滴加入0.1mol·L-1的Na2CO3溶液，首先生成CaCO3沉淀參考答案：D略3.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則Mn+離子及a值可能為所含離子NO3－SO42－H+Na+Mn+濃度（mol·L－1）3121aA．Fe2+、2

B．Ba2+、0.5

C．Al3+、1.5

D．Mg2+、1參考答案：D略4.X、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大，且X、Y、Z相鄰。X的核電荷數(shù)是Y是核外電子數(shù)的一半，Y與M可形成化合物。下列說(shuō)法正確的是A.

還原性：X的氧化物>Y的氧化物>Z的氫化物B.

簡(jiǎn)單離子的半徑：M的離子>Z的離子>Y的離子>X的離子C.

YX、MY都是含有極性鍵的極性分子D.

Z元素的最高價(jià)氧化物的水化物的化學(xué)式為HZO4參考答案：D解析:X、Y、Z相鄰且X的原子序數(shù)為Y的一半，推測(cè)X為氧元素，則Y為硫元素，Z為氯元素。其最高價(jià)氧化物的水化物為HClO4。三種元素中S元素的非金屬性最弱，因此其氫化物的還原性最強(qiáng)。根據(jù)M2Y又因?yàn)閄、Y、Z、M是元素周期表中前20號(hào)元素，其原子序數(shù)依次增大判斷M為鉀元素，SO2為極性分子，而K2S屬于離子化合物。5.室溫下，將一元酸HA的溶液和KOH溶液等體積混合（忽略體積變化），實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：下列判斷正確的是（）實(shí)驗(yàn)編號(hào)起始濃度/（mol?L﹣1）反應(yīng)后溶液的pHc（KOH）c（HA）①0.10.19②x0.27A．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）＞c（K+）＞c（OH﹣）＞c（H+）B．實(shí)驗(yàn)①反應(yīng)后的溶液中：c（OH﹣）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/LC．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＜0.1mol/LD．實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣）參考答案：D解：A、將0.1mol/L的一元酸HA的溶液和0.1mol/L的KOH溶液等體積混合，恰好反應(yīng)生成KA鹽溶液，溶液pH=9，說(shuō)明溶液呈堿性，HA為弱酸，A﹣離子水解，其濃度減小，c（K+）＞c（A﹣），則溶液中離子濃度大小為：c（K+）＞c（A﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+），故A錯(cuò)誤；B、反應(yīng)后的溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（A﹣）+c（OH﹣），則c（OH﹣）﹣c（H+）=c（K+）﹣c（A﹣）=mol/Lmol/L﹣10﹣9mol/L，故B錯(cuò)誤；C、混合后溶液pH=7常溫下呈中性是弱酸HA過(guò)量，溶液中是HA和KA的混合溶液，HA的強(qiáng)酸濃度大于0.2mol/L，實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的溶液中：c（A﹣）+c（HA）＞0.1mol/L，故C錯(cuò)誤；D、混合后溶液PH=7，c（OH﹣）=c（H+），溶液中存在電荷守恒：c（K+）+c（H+）=c（OH﹣）+c（A﹣），則：c（K+）=c（A﹣），所以混合液中一定滿足：c（K+）+c（OH﹣）=c（H+）+c（A﹣），故D正確；故選D．6.等物質(zhì)的量的X(g)與Y(g)在密閉容器中進(jìn)行可逆反應(yīng)：X(g)＋Y(g)2Z(g)＋W(s)

ΔH<0，下列敘述正確的是()A．平衡常數(shù)K值越大，X的轉(zhuǎn)化率越大B．達(dá)到平衡時(shí)，反應(yīng)速率v正(X)＝2v逆(Z)C．達(dá)到平衡后，降低溫度，正向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)大于逆向反應(yīng)速率減小的倍數(shù)D．達(dá)到平衡后，升高溫度或增大壓強(qiáng)都有利于該反應(yīng)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)參考答案：A略7.以下實(shí)驗(yàn)原理或操作中，正確的是A．室溫下，含有CoCl2的干燥變色硅膠呈藍(lán)色，在潮濕的空氣中變粉紅色，放在干燥的空氣中又恢復(fù)為藍(lán)色[來(lái)源:學(xué)_科_網(wǎng)]B．焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)中，鉑絲在蘸取待測(cè)溶液前，應(yīng)先用稀硫酸洗凈并灼燒C．中和滴定實(shí)驗(yàn)中，如用于盛放待測(cè)溶液的錐形瓶洗凈后未干燥，不影響測(cè)定結(jié)果D．紙層析中，濾紙作為固定相，展開(kāi)劑作為流動(dòng)相參考答案：C略8.常溫下有體積相同的四種溶液：①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的HCl溶液；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。下列說(shuō)法正確的是A．②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B．③與④分別用等濃度的硫酸中和，消耗硫酸的體積：③＝④C．①與②分別與足量的鎂粉反應(yīng)，生成H2的量：①＜②D．若將四種溶液稀釋100倍，溶液的pH大小順序是：③＞④＞①＞②參考答案：A9.對(duì)于反應(yīng)只改變一個(gè)條件,能增大逆反應(yīng)速率的措施是(

)A.通入大量B.增大容器體積C.移去部分D.降低體系溫度參考答案：

A略10.（15分）(1）血液是膠體溶液。若有人不慎手指被劃破，可以從急救箱中取FeCl3應(yīng)急止血，其原因是

，其主要反應(yīng)的離子方程式為

。(2）在一反應(yīng)體系中,有反應(yīng)物和生成物的粒子共六種:SO42－、I2、H＋、SO32－、I－、H2O。已知，反應(yīng)中I2只發(fā)生如下過(guò)程I2→I－，請(qǐng)回答。①該反應(yīng)中的還原劑是

（填分子或離子符號(hào)）②寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式

.③若利用該反應(yīng)原理進(jìn)行滴定操作，則應(yīng)選擇的指示劑為

（填序號(hào)）A．淀粉溶液

B．酚酞溶液

C．甲基橙參考答案：略11.能在水溶液中大量共存的一組離子是A.H＋、I―、NO3―、SiO32－

B.Ag＋、Fe3＋、Cl―、SO42―C.K＋、SO42－、Cu2＋、NO3―

D.NH4＋、OH－、Cl－、HCO3－參考答案：C略12.三氧化二鎳（Ni2O3）可用于制造高能電池，其電解法制備過(guò)程如下：用NaOH調(diào)NiCl2溶液pH至7.5，加放適量硫酸鈉后進(jìn)行電解。電解過(guò)程中產(chǎn)生的Cl2在弱堿性條件下生成ClO－，把二價(jià)鎳氧化為三價(jià)鎳。以下說(shuō)法正確的是A．可用鐵作陽(yáng)極材料B．電解過(guò)程中陽(yáng)極附近溶液的pH升高C．陽(yáng)極反應(yīng)方程式為：2Cl－－2e－＝Cl2↑D．1mol二價(jià)鎳全部轉(zhuǎn)化為三價(jià)鎳時(shí)，外電路中通過(guò)了1mol電子。參考答案：CD略13.利用鹽酸具有氧化性的反應(yīng)是（

）

A、與NH3反應(yīng)制NH4Cl

B、除去銅粉中的鐵粉

C、與MnO2反應(yīng)制Cl2

D、除去鋼鐵表面的鐵銹參考答案：B略14.化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說(shuō)法不正確的是A.硅是當(dāng)前人類將太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換為電能的常用材料B.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中的懸浮物，可用于水的凈化C.生鐵浸泡在食鹽水中發(fā)生析氫腐蝕D.膠體與溶液的分離可用滲析的方法參考答案：C15.下列各組離子能在pH=1的無(wú)色溶液中大量共存的是（）A．Ba2+、Na+、I﹣、ClO﹣B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣C．K+、Cl﹣、HCO3﹣、NO3﹣D．Ca2+、Na+、Fe3+、AlO2﹣參考答案：B解析:解：pH=1的溶液中氫離子濃度為0.1mol/L，溶液中存在大量氫離子；無(wú)色溶液中可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色離子的存在，A．I﹣、ClO﹣之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，ClO﹣與溶液中氫離子結(jié)合生成弱酸次氯酸，在溶液中不能大量共存，故A錯(cuò)誤；B．Mg2+、Cl﹣、Al3+、SO42﹣之間不反應(yīng)，都不與氫離子反應(yīng)，且為無(wú)色溶液，在溶液中能夠大量共存，故B正確；C．HCO3﹣與溶液中氫離子反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，在溶液中不能大量共存，故C錯(cuò)誤；D．Fe3+、AlO2﹣之間發(fā)生雙水解反應(yīng)，F(xiàn)e3+為有色離子，AlO2﹣還能與氫離子反應(yīng)，在溶液中一定不能大量共存，故D錯(cuò)誤；二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.（12分）以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl3·6H2O）的工藝流程如下：

回答下列問(wèn)題：（1）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為

K=

；過(guò)量的SO2與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為

（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是

、

。（3）通氯氣氧化時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為

該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為

（寫(xiě)化學(xué)式）。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.I.通常人們把拆開(kāi)1mol某化學(xué)鍵所吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能。下表為一些化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)化學(xué)鍵Si－SiO=OSi－O鍵能/kJ·mol－1abc

寫(xiě)出硅高溫燃燒的熱化學(xué)方程式

。Ⅱ.利用太陽(yáng)光分解水制氫是未來(lái)解決能源危機(jī)的理想方法之一。某研究小組設(shè)計(jì)了如右圖所示的循環(huán)系統(tǒng)實(shí)現(xiàn)光分解水制氫。反應(yīng)過(guò)程中所需的電能由太陽(yáng)能光電池提供，反應(yīng)體系中I2和Fe3+等可循環(huán)使用。（1）寫(xiě)出下列電解池中總反應(yīng)的離子方程式：電解池A

。電解池B

。(2)若電解池A中生成3.36LH2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），計(jì)算電解池B中生成Fe2+的物質(zhì)的量為

molⅢ.在一定的溫度下，把2體積N2和6體積H2分別通入一個(gè)帶活塞的體積可變的容器中，活塞的一端與大氣相通容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)；△H＜0反應(yīng)達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體為7體積。請(qǐng)據(jù)此回答下列問(wèn)題：(1)保持上述反應(yīng)溫度不變，設(shè)a、b、c分別表示加入的N2、H2和NH3的體積，如果反應(yīng)達(dá)到平衡后混合氣體中各物質(zhì)的量仍與上述平衡時(shí)完全相同。①a==1，c==2，則b==

。在此情況下，反應(yīng)起始時(shí)將向

反應(yīng)方向（填“正”或“逆”）進(jìn)行。②若需規(guī)定起始時(shí)反應(yīng)向逆方向進(jìn)行，則c的取值范圍是

。(2)在上述恒壓裝置中，若需控制平衡后混合氣體為6.5體積，則可采取的措施是

，原因是

。參考答案：Ⅰ.2a+b-4c（2分）Ⅱ.（1）A池

2H++2I-=H2+I2（2分）

B池

4Fe3++2H2O=4Fe2++O2+4H+（2分）(2)0.300mol（2分）Ⅲ.⑴①

3

（2分）逆（1分）②

1＜c≤4

（2分）⑵降低溫度

（1分）

降低溫度平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體總分子數(shù)減少（2分）18.（14分）下圖是無(wú)機(jī)物A～M在一定條件下的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件未列出）。其中，I是地殼中含量最高的金屬，K是一種紅棕色氣體，過(guò)量G與J溶液反應(yīng)生成M。請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：（1）在周期表中，組成單質(zhì)G的元素位于第_______周期第_______族。（2）在反應(yīng)⑦中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為_(kāi)__________________。（3）簡(jiǎn)述M溶液中陽(yáng)離子的檢驗(yàn)方法

。（4）某同學(xué)取F的溶液，酸化后加入KI、淀粉溶液，變?yōu)樗{(lán)色。寫(xiě)出與上述變化過(guò)程相關(guān)的離子方程式：

。（5）將化合物D與KNO3、KOH高溫共熔，可制得一種“綠色”環(huán)保高效凈水劑K2FeO4，同時(shí)還生成KNO2和H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是_________________________。（6）鎂與金屬I(mǎi)的合金是一種潛在的貯氫材料，可在氬氣保護(hù)下，將一定化學(xué)計(jì)量比的Mg與金屬I(mǎi)的單質(zhì)在一定溫度下熔煉獲得。①熔煉制備該合金時(shí)通入氬氣的目的是

。②I電池性能優(yōu)越，I-AgO電池可用作水下動(dòng)力電源，其原理如