江蘇省東臺(tái)市創(chuàng)新學(xué)校2019屆高三化學(xué)9月月考試卷

--#-/8反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：6Mn-+ ++2H2++ 2T+6Mn2++1H(2)汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)1 +2 + +16T。若氧化TOC\o"1-5"\h\z3 32 2 2產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1 ,則轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 ，被氧化的原子的物質(zhì)的量為 。 ()實(shí)驗(yàn)室需要為無(wú)土栽培配制1內(nèi)含2o Hi1624 4的某營(yíng)養(yǎng)液。某小組計(jì)劃用H、cH配制，則需這三種固體的物質(zhì)的量分別為42 4 4 、 、 。 .(1)輝銅礦 可發(fā)生反應(yīng)：2 +2H + +2H、該反應(yīng)的還原劑2 2 24 2 4 2是 。當(dāng)1 2發(fā)生反應(yīng)時(shí)，還原劑所失電子的物質(zhì)的量為 。(2)焙燒明礬的化學(xué)方程式為 272H2+ 2+22+2+2H在該反應(yīng)中，還原劑是 。 可用于實(shí)驗(yàn)室制2,若不加催化劑， ℃時(shí)分解只生成兩種鹽，其中一種是無(wú)氧酸鹽，另一種鹽的陰陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比為1：1。寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：()實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液除與外，含有2()實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液除與外，含有2、一等中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過(guò)程如下:TOC\o"1-5"\h\zNa2s溶液 Cl2含碘廢液一還原一操作X一氧化一富集 -I2CCL4向含碘廢液中加入稍過(guò)量的2溶液，將廢液中的2還原為-,其離子方程式為_(kāi)該操作將2還原為-的目的是 。()將H2和空氣的混合氣體通入 、 2c 2的混合溶液中反應(yīng)回收，其物質(zhì)轉(zhuǎn)化如圖所示。在圖示的轉(zhuǎn)化中,化合價(jià)不變的元素是 。 （6） 是一種重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)得到 2B且反應(yīng)前后的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)消耗該反應(yīng)的化學(xué)方程式為反應(yīng)消耗1mol 時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為1某2樣品中含有少量l、 等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室以此樣品為主要原料制取重銘酸鉀（）的流程如下：227純堿、02水硫酸硫酸KC1I薪t贏H浸黑H酸友］H酸%T復(fù)3解H過(guò)濾i吒忖樣口口 I11J—— -I 日日體濾渣1 濾渣2已知：2 2-2+-^ 272- 2o（1）上述氧化過(guò)程中，若將1mol2轉(zhuǎn)化成2 4消耗氧氣的體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）是。（2）稱取重鉻酸鉀試樣2.0配成250口甘溶液，取出25.00ml于碘量瓶中，加入稀硫酸和足量碘化鉀（鉻被還原為 ）并放于暗處6m左右，然后加入適量水和數(shù)滴淀粉指示劑，用0.2mol?L-i22標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)（發(fā)生反應(yīng)：2222-2-62-,雜質(zhì)不參與反應(yīng)），共用去22標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL。求所得產(chǎn)品中重鉻酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）。東臺(tái)創(chuàng)新高級(jí)中學(xué)2018-201學(xué)9年度第一學(xué)期

2016級(jí)化學(xué)9月份檢測(cè)試卷參考答案（黑體三號(hào)）選擇題（每題3分，共84分，每題有1-2個(gè)選項(xiàng)，漏選得1分，多選為0分）1-56-101-511-15C,D,A,A,B 16-20B,B,B,CD,B21-25D,D,B,D,D 26-28BD,C,D二非選擇題（共36分）30b-2（每空2分，共12分）141t◎1.25X6.02X102或1.25X6.02X102或7.525X102TOC\o"1-5"\h\z0（每空2分，共1分）（1） 2 （2）；400t（） 1ml34（）O++ -也0+2+使 中的碘進(jìn)