2023北京高中學(xué)業(yè)水平考試化學(xué)樣題與答案

1.屠呦呦因發(fā)現(xiàn)抗瘧藥物青蒿素（化學(xué)式為CKH22O5）獲得諾貝爾獎。從物質(zhì)分類看，青蒿

素屬于

A.單質(zhì)B.氧化物C.化合物D.混合物

2.當(dāng)光束通過下列分散系時，能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)的是

A.KC1溶液B.NaNOj溶液C.Agl膠體D.Na2c0,溶液

3.下列物質(zhì)中，不用于電解質(zhì)的是

A.NaOHB.K2SO4C.HNO3D.Cu

4.下列儀器不能用于加熱的是（）

刻度

A.HB.C.flD.

5.下列關(guān)于氯氣的描述，不正硬的是

A.黃綠色B,有刺激性氣味C.密度比空氣小D.有毒

6.下列關(guān)于過氧化鈉的說法中，不正確的是

A.化學(xué)式為NazChB.白色固體C.能與H2O反應(yīng)D.能與CCh反應(yīng)

7.下列關(guān)于物質(zhì)分類的敘述中，不走摩的是

A.NH3屬于鹽B.HNCh屬于酸

C.SO2屬于氧化物D.KOH屬于堿

8.化學(xué)與生活密切相關(guān)，下列物質(zhì)與其用途不得育?的是

ABCD

物質(zhì)NaClNa2CO3Na2O2NaClO

用途做調(diào)味品做膨松劑做供氧劑做消毒劑

9.化學(xué)實(shí)驗(yàn)中具有安全意識是重要的科學(xué)素養(yǎng)。下列實(shí)驗(yàn)操作不氐砸的是

A.大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量順風(fēng)往低處跑

B.金屬鈉著火時，立即用干燥的沙土覆蓋

C.不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋滅

D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔

10.下列化合物中，不能通過兩種單質(zhì)間化合直接制取的是

A.FeCbB.CuChC.HC1D.FeCl2

11.下列電離方程式書寫不正琥的是

3+-

A.H,SO4=2H'+SO^B.Al,(SO4)3=2A1+3SO4

C.NaOH=Na++OH-D.NaHCO,=Na++H+CO^'

12.下列各組中的離子，能在溶液中大量共存的是

A.JT、NO；、CO；B.Ag+、Na*、、NO；

c.K?、Mg2+、cr、so；D.H+、K'>cr、OH

13.鹽酸可與不同類別的物質(zhì)發(fā)生離子反應(yīng)，有關(guān)離子方程式的書寫，正確的是

A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)：2Fe+6H+=2Fe3++3H,T

+3+

B.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3+6H=2Fe+3H,O

C.氫氧化銅與稀鹽酸反應(yīng)：H+OH=H2O

+

D.碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CO；+2H=CO2T+H2O

14.堿溶液中都含有OH\因此不同的堿表現(xiàn)出一些共同的性質(zhì)。下列關(guān)于Ca(OH)2性質(zhì)的

描述中，不屬于堿的共同性質(zhì)的是

A.能與CO?反應(yīng)生成水B.能與鹽酸反應(yīng)生成水

C.能使酚釀溶液變紅色D.能與Na2cO3溶液反應(yīng)生成CaCC>3沉淀

15.下列化學(xué)反應(yīng)中，不能用離子方程式H'+OH-=HQ表示的是

占燃

A.2H2+0?^^2HqB.Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O

C.NaOH+HCl=NaCl+H2OD.2KoH+H2s("K2so4+2^()

16.下列說法中，不正確的是

A.S的摩爾質(zhì)量是32gTnoH

B.ImolCh的體積一定是22.4L

C.ImolNz中含有的分子數(shù)約為6.02x1023

D.1LImol-L-1NaCl溶液中含有1molNa+

2

17.等物質(zhì)的量的SO?和SC)3相比較，下列結(jié)論不正碉的是

A.分子數(shù)目之比為1:1B.氧原子數(shù)目之比為2:3

C.質(zhì)量之比為1:1D.同溫同壓下體積之比為1:1

18.將30mL0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到300mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度

為

A.0.3mol/LB.0.03mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L

19.下列關(guān)于FeCl?稀溶液、Fe(0H)3膠體、Fe(OH＞懸濁液的說法，不.頤的是

A.這三種物質(zhì)均屬于混合物

B.這三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同

C.鑒別FeCl3稀溶液和Fc(OH)3膠體的常用方法是丁達(dá)爾現(xiàn)象

D.分別對三種物質(zhì)進(jìn)行過濾操作，只有FeCh溶液中的分散質(zhì)粒子才能穿過濾紙

20.某小組同學(xué)進(jìn)行以下導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，由此得出的結(jié)論不正確的是

A.NaCl固體中不存在自由移動的Na-和C1-

B.NaCl溶液中存在自由移動的離子，因此能導(dǎo)電

C.氯化鈉固體溶于水后產(chǎn)生了自由移動的離子

D.若在②中加入適量KOH固體，小燈泡會變暗

21.卜列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論相符的是

3

操作及現(xiàn)象結(jié)論

某溶液中加入鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色無味氣溶液中一定含有

A

體CO；

B某溶液中加入硝酸銀，產(chǎn)生白色沉淀溶液中一定含有c1

C用潔凈伯絲蘸取某溶液在火焰上灼燒，火焰呈黃色溶液中一定有Na,

D向某溶液中加入BaC"溶液，有白色沉淀生成溶液中一定含有

二、實(shí)驗(yàn)題

22.以不同類別物質(zhì)間轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識鈉及其化合物。請回答下列問題：

Imiv

Na—>Na2O―>NaOH—>Na2cCh

I小CO2

n

(1)轉(zhuǎn)化I的產(chǎn)物Na,0屬于(填“酸”或“堿”)性氧化物。

(2)若改變轉(zhuǎn)化I的反應(yīng)條件，可得到鈉的另一種氧化物Na?。？，寫出其與CO?反應(yīng)的化學(xué)方

程式。

(3)某同學(xué)為探究轉(zhuǎn)化H,將鈉投入足量水中，記錄了如下實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)論：①有堿生

成②溶液變紅③鈉四處游動④鈉浮在水面上⑤有氣體產(chǎn)生⑥鈉的密度比水?、哜c熔

成光亮的小球⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低。

補(bǔ)齊下表(從①?⑧中選擇，填序號):

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象④③②

—

實(shí)驗(yàn)結(jié)論⑧⑤

——

寫出轉(zhuǎn)化II中反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)某同學(xué)設(shè)計了如下兩個對照實(shí)驗(yàn)，對比碳酸鈉與碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性的差異。

4

通過實(shí)驗(yàn)，該同學(xué)得出結(jié)論，熱穩(wěn)定性：Na,CO3>NaHCO3o該同學(xué)依據(jù)的現(xiàn)象是。

23.I.鹽酸是HC1氣體的水溶液?；卮鹣铝袉栴}。

(1)現(xiàn)有2moiHC1氣體，其質(zhì)量是,在標(biāo)況下的體積是,所含HC1分子的數(shù)

目是，若將這2moi氣體完全溶于水配成1000mL溶液，所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

II.用NaCl固體配制100mL2.0mol?L"NaCl溶液，請回答下列問題。

(2)用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和。

(3)用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量是go

(4)下列主要操作步驟的正確順序是(填序號)。

①稱取一定質(zhì)量的NaCl固體，放入燒杯中，用適量蒸儲水稀釋：

②向容量瓶中加水至液面離容量瓶刻度線下l-2cm,改用膠頭滴管向容量瓶中加入蒸鐳水至

凹液面與刻度線相切；

③將溶液轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中；

④蓋好瓶塞，反復(fù)翻轉(zhuǎn)，搖勻；

⑤用少量的蒸儲水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2?3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中。

(5)下列情況中，會使所配溶液濃度偏低的是(填字母)。

A.使用前容量瓶中有殘留水

B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒

C.定容時加蒸儲水超過了刻度線立即將多余的液體吸出

24.某學(xué)習(xí)小組以Ba(OH)2、水、為實(shí)驗(yàn)對象探究離子反應(yīng)發(fā)生的條件。

5

(1)用化學(xué)用語解釋Ba(0H)2粉末加水后燈泡變亮的原因：。

(2)用離子方程式解釋步驟③中過程I、II燈泡由亮到暗，最終熄滅的原因：。

(3)實(shí)驗(yàn)2：用Na2sO&溶液替代稀H2so「重復(fù)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行對照。

①Na2sO&溶液的濃度是。

②加入Na2solt溶液過程中燈泡不熄滅，原因是。

25.為除去粗鹽中的Ca?+、Mg”、SO：以及泥沙等雜質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計了一種制備精鹽NaCl

的實(shí)驗(yàn)方案，步驟如下(用于沉淀的試劑稍過量)：

稱取粗鹽等7卡＞總嘴警一＞"廠〉臀一〉濾液適鬻酸)辿鬻烘干〉精鹽

⑴用離子方程式表示Mg2+的去除原理：。

(2)沉淀Ca2+應(yīng)選用試劑(填化學(xué)式)。該試劑應(yīng)放在步驟(填"②”或“④”)處。

原因是O

(3)用離子方程式表示步驟⑥的作用：o

26.甲同學(xué)在研究氯氣的溶解性時，將黃綠色的氯水密閉放置一段時間后，發(fā)現(xiàn)氯水的顏色

6

變淺了。

【提出猜想】

(1)甲同學(xué)猜測是氯氣與水發(fā)生反應(yīng)生成了新物質(zhì)。畫出了如下微觀示意圖。請在下圖中畫

出產(chǎn)物2的微觀示意圖。

o氫原子

?氧原子

物氯原子

產(chǎn)物1產(chǎn)物2?

反應(yīng)后

【實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證】

甲同學(xué)依據(jù)猜想，進(jìn)行了如下3個實(shí)驗(yàn)，請將實(shí)驗(yàn)報告補(bǔ)充完整。

序號實(shí)驗(yàn)操作實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論

實(shí)驗(yàn)向氯水中加入硝酸酸

________________O氯水中存在CC。

1化的硝酸銀溶液

實(shí)驗(yàn)向氯水中加入打磨過

鎂條表面明顯有氣泡產(chǎn)生氯水中存在_______。

2的鎂條

實(shí)驗(yàn)向氯水中滴加紫色石溶液顏色很快褪去，最終混合液氯水中存在具有漂白性

3蕊溶液呈很淺的黃色。的物質(zhì)。

(2)實(shí)驗(yàn)1中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是。

(3)實(shí)驗(yàn)2中的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是氯水中存在。

【提出新問題】

(4)實(shí)驗(yàn)3中溶液顏色褪去的原因是什么？甲同學(xué)分析氯水的成分，認(rèn)為不可能是氯水中的

HC1或H。導(dǎo)致的，判斷可能是導(dǎo)致的，或氯氣與水反應(yīng)的另一產(chǎn)物導(dǎo)致。

【設(shè)計實(shí)驗(yàn)】

(5)甲同學(xué)設(shè)計了如下裝置并實(shí)施實(shí)驗(yàn)。(氣體發(fā)生裝置及尾氣處理裝置略)。觀察到B中的有

色布條不褪色，而C中的有色布條褪色。

7

潮濕的氯氣

【解釋分析】

(6)氯氣與水反應(yīng)的方程式為。其中產(chǎn)物具有漂白性。

【實(shí)驗(yàn)反思】

(7)氯氣是一種有毒的氣體。上述實(shí)驗(yàn)中，過量的氯氣應(yīng)該用NaOH溶液處理，用離子方程

式解釋原因。

8

參考答案：

1.C

【詳解】青蒿素的化學(xué)式為Cl5H22。5,它由c、H、O三種元素組成，具有固定的組成，屬

于化合物，且為有機(jī)化合物，故選C。

2.C

【分析】丁達(dá)爾效應(yīng)是膠體特有的性質(zhì)，只有膠體分散系才能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。

【詳解】只有膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液和濁液都不具有此性質(zhì)，KC1溶液、NaNCh溶液、

Na2c03溶液分散系中分散質(zhì)微粒直徑小于Inm,均屬于溶液，不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，Agl膠

體為膠體，所以能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，故選C。

3.D

【分析】在水溶液或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，電解質(zhì)導(dǎo)電的本質(zhì)是自身能

夠電離。

【詳解】A.NaOH溶于水能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)；A不符合題意；

B.K2s的水溶液能導(dǎo)電，是因?yàn)镵2so4=2K++SO：,所以K2SO4是電解質(zhì)，B不符合題

意；

C.HNO3的水溶液能導(dǎo)電，屬于電解質(zhì)，C不符合題意；

D.Cu是單質(zhì)，不屬于化合物，Cu不屬于電解質(zhì)，D符合題意；

故選D。

4.D

【分析】實(shí)驗(yàn)室中可直接加熱的儀器有蒸發(fā)皿、試管、用煙、蒸發(fā)皿、燃燒匙等，墊石棉網(wǎng)

可加熱的有燒杯、燒瓶、錐形瓶等，不能加熱的有集氣瓶、廣口瓶、細(xì)口瓶等。

【詳解】A.試管受熱面積小，可以用于直接加熱，故A不符合題意；

B.圓底燒瓶熱面積大，受熱不均勻，在酒精燈上加熱時必須墊石棉網(wǎng)，能加熱，故B不符

合題意；

C.坦煙是用極其耐高溫的材料制作而成的器皿，它的作用是熔化和精煉金屬液體，也用于

固液態(tài)加熱、反應(yīng)的容器，C不符合題意；

D.容量瓶上有溫度和刻度，是一個配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的儀器，不能加熱，D符

合題意；

答案選D。

9

5.C

【詳解】氯氣是黃綠色的氣體，氯氣有毒、且有刺激性氣味，其密度比空氣大、能溶于水易

溶于有機(jī)溶劑，1體積水在常溫下可溶解2體積氯氣，難溶于飽和食鹽水，A、B、D項(xiàng)正

確，C項(xiàng)錯誤；

故選Co

6.B

【詳解】A.過氧化鈉的化學(xué)式為NazCh,A正確；

B.過氧化鈉為淡黃色固體，B錯誤；

C.過氧化鈉能與H2O反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，C正確；

D.過氧化鈉能與CCh反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，D正確；

故選B。

7.A

【詳解】A.NH3不能電離出金屬陽離子和酸根離子，NE不屬于鹽，故A錯誤；

B.HN03電離出的陽離子全是氫離子，所以HNCh屬于酸，故B正確；

C.S02由硫和氧兩種元素組成，所以S02屬于氧化物，故C正確；

D.KOH電離出的陰離子全是氫氧根離子，所以KOH屬于堿，故D正確；

選A；

8.B

【詳解】A.氯化鈉具有咸味，做調(diào)味品，A正確；

B.碳酸鈉受熱穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱生成二氧化碳使糕點(diǎn)疏松，做膨松劑，B錯誤；

C.過氧化鈉和二氧化碳生成氧氣，做供氧劑，C正確；

D.次氯酸鈉具有氧化性，能殺菌消毒，做消毒劑，D正確；

故選B。

9.A

【詳解】A.氯氣有毒且密度大于空氣，大量氯氣泄漏時，迅速離開現(xiàn)場并盡量逆風(fēng)往高處

跑，A錯誤：

B.金屬鈉著火時，立即用干燥的沙土覆蓋隔絕氧氣滅火，B正確；

C.不慎灑出的酒精在桌上著火時，立即用濕毛巾蓋住隔絕氧氣滅火，C正確；

D.聞氯氣時，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氯氣飄進(jìn)鼻孔，防止中毒，D正確；

故選Ao

10

10.D

【詳解】A.Fe和氯氣點(diǎn)燃時直接化合生成FeCb，選項(xiàng)A正確；

B.Cu與氯氣常溫下能直接化合生成CuCL，選項(xiàng)B正確；

C.氫氣與氯氣在點(diǎn)燃時能直接化合生成HCL選項(xiàng)C正確；

D.Fe和氯氣點(diǎn)燃時直接化合生成FeCb，不能直接由單質(zhì)間化合制取FeCk，選項(xiàng)D錯誤；

答案選D。

11.D

【詳解】A.硫酸為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為H2SO,=2H++SO＞故A

正確；

B.硫酸鋁為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為人12604)3=2川3++350：,故13

正確：

C.氫氧化鈉為強(qiáng)電解質(zhì)，在溶液中完全電離，其電離方程式為NaOH=Na'+OH-,故C正

確；

D.碳酸氫鈉是強(qiáng)電解質(zhì)在溶液中完全電離，但碳酸氫根離子是弱酸的酸式根離子不拆，其

電離方程式為NaHCO3=Na'+HCO；,故D錯誤。

故選D。

12.C

【詳解】A.氫離子和碳酸根離子生成水和二氧化碳，不共存，故A錯誤；

B.銀離子和氯離子生成氯化銀沉淀，不共存，故B錯誤；

c.K\Mg2+、cr、so：相互不反應(yīng)，能共存，故c正確；

D.氫離子和氫氧根離子生成水，不能共存，故D錯誤。

故選C。

13.B

【詳解】A.鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣：Fe+2H^=Fe2++H,T,故A錯誤；

B.氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化鐵和水：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O,故B正確；

C.氫氧化銅難溶于水，與稀鹽酸反應(yīng)生成氯化銅和水：2H-+Cu(OH)2=Cu2++2H2。，故C

錯誤；

+2+

D.碳酸鈣難溶，寫化學(xué)式，碳酸鈣與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3+2H=Ca+CO2t+H2O,故D

11

錯誤；

故選Bo

14.D

【詳解】A.堿能與CO2反應(yīng)生成水和碳酸鹽或碳酸氫鹽，屬于堿的共性，故A不符合題意;

B.堿能與鹽酸反應(yīng)生成水和鹽，屬于堿的共性，故B不符合題意；

C.堿都能電離出氫氧根，氫氧根能使酚酬溶液變紅色，屬于堿的共性，故C不符合題意：

D.能與Na2cO3溶液反應(yīng)生成CaCO?沉淀是鈣離子和碳酸根離子的反應(yīng)，不屬于堿的共性,

故D符合題意。

故選D..

15.A

【詳解】A.氫氣和氧氣的反應(yīng)不是溶液中的反應(yīng)，則不能用離子方程式H'+0H-=H20表

示，故A符合題意；

B.反應(yīng)Ba(OH)2+2HNO3=Ba(NO3)2+2H2O中Ba(OH)2、HNCh、Ba(NCh)2均為可溶性強(qiáng)電解

質(zhì)，在離子反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH-=H2O表示，故B不符

合題意；

C.反應(yīng)NaOH+HCl=NaCl+H2O中NaOH、HCkNaCl均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子反應(yīng)中

均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H++OH=H2O表示，故C不符合題意；

D.反應(yīng)2KoH+H2s04=K2so4+2比0中KOH、H2so4、K2s。4均為可溶性強(qiáng)電解質(zhì)，在離子

反應(yīng)中均可拆寫為離子形式，可用離子方程式H』OH-=H2O表示，故D不符合題意；

故選Ao

16.B

【詳解】A.S的相對分子質(zhì)量為32,S的摩爾質(zhì)量是32g-!!!。1」，故A正確；

B.lmolO2的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下約是22.4L,故B錯誤；

C.ImolNz中含有的分子數(shù)約為lmolxN0=6.02x1023,故c正確；

D.1LImol-L-'NaCl溶液中含有I3mol-L'=lmolNa+,故D正確;

故選Bo

17.C

【詳解】A.根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，分子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，為1:1,A正確；

B.由化學(xué)式可知，氧原子數(shù)目之比為2:3,B正確；

12

C.等物質(zhì)的量的so?和SO,質(zhì)量之比等于其摩爾質(zhì)量之比，為4:5,C錯誤：

D.根據(jù)阿伏伽德羅定律可知，同溫同壓下體積之比等于物質(zhì)的量之比為1:1,D正確；

故選C。

18.C

3mI5mOl/L

【詳解】根據(jù)溶液稀釋時溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c=°；^-,=0.05mol/L,答案為C。

300mL

19.D

【分析】膠體是分散質(zhì)粒子大小在Inm-lOOnm的分散系；溶液是分散質(zhì)粒子大小于Inm

的分散系；濁液是分散質(zhì)粒子大于100nm的分散系；光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射

作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)；

【詳解】A.這三種物質(zhì)均為分散系，屬于混合物，A正確；

B.三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同，B正確；

C.光束通過膠體時，光線能夠發(fā)生散射作用而產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，而通入其它分散系時不能

產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，C正確；

D.膠體和溶液均可以穿過濾紙，D錯誤；

故選D。

20.D

【詳解】A.小燈泡不亮表明在NaCl固體中不存在自由移動的Na+和ChA正確；

B.盛有NaCl溶液的小燒杯中插入電極，連接電源，小燈泡明亮，NaCl溶液中存在自由移

動的離子，因此能導(dǎo)電，B正確；

C.氯化鈉固體不導(dǎo)電，溶于水后能夠?qū)щ姡f明NaCl固體溶于水后產(chǎn)生了自由移動的離

子，C正確；

D.若在②中加入適量KOH固體，KOH電離產(chǎn)生K-、OH',使溶液中自由移動的離子濃度

增大，因此小燈泡會變得更亮，D錯誤；

故合理選項(xiàng)是D。

21.C

【詳解】A.碳酸氫根離子、碳酸根離子均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，則溶液中不一定含有

CO；,故A錯誤；

B.溶液中含有硫酸根離子也可以生成硫酸銀白色沉淀，則不一定含有Ch故B錯誤；

C.鈉元素的焰色反應(yīng)為黃色，說明含有鈉離子，故C正確；

13

D.加入氯化鋼也可能生成氯化銀沉淀或碳酸鐵沉淀等，不一定含有硫酸根離子，故D錯誤;

故選C。

22.⑴堿

(2)2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2

(3)⑦⑥①2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T

(4)甲中澄清石灰水不變渾濁，乙中澄清石灰水變渾濁

【分析】鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；鈉和氧氣常溫下生成氧化鈉，氧化鈉和水生成氫

氧化鈉，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉，碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧

化碳?xì)怏w；

【詳解】(1)Na,O能和酸生成鹽和水，為堿性氧化物；

(2)過氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O2+2CO2=2Na2CO,+O2；

(3)將鈉投入足量水中，④鈉浮在水面上，說明⑥鈉的密度比水小；⑦鈉熔成光亮的小球,

說明⑧反應(yīng)放熱，鈉熔點(diǎn)低；反應(yīng)后②溶液變紅，說明①有堿生成；故填⑦、⑥、①；鈉和

水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，2Na+2H2O=2Na++2OH+H2T；

(4)甲中澄清石灰水不變渾濁，乙中澄清石灰水變渾濁，說明碳酸氫鈉分解生成二氧化碳

氣體，則熱穩(wěn)定性：Na2co/NaHCO,。

23.(1)73g44.8L1.204X10242mol/L

(2)100mL容量瓶

⑶11.7

(4)①③⑤②④

(5)BC

【分析】結(jié)合與物質(zhì)的量有關(guān)的公式計算；固體配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為：

計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽；結(jié)合進(jìn)行

々叫)

誤差分析。

【詳解】(1)2moiHC1的質(zhì)量"?(HCl)=2molx36.5g/mol=73g,在標(biāo)況下的體積

r(HCl)=2molx22.4L/mol==44.8L,所含HC1分子的數(shù)目是

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MHCl)=2molx6.02x1023mol-1=1.204x1024,若將2moiHC1完全溶于水配成1000mL溶液，所

得鹽酸的物質(zhì)的量濃度c(HCl)=爺5=2mol/L；答案為：73g；44.8L；1.204X1024；2moi/L。

(2)用NaCl固體配制100mL2.0mol/LNaCl溶液的步驟為：計算、稱量、溶解、冷卻、轉(zhuǎn)

移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶、貼標(biāo)簽，實(shí)驗(yàn)中用到的儀器有：托盤天平、藥匙、量筒、燒

杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管；答案為：100mL容量瓶。

(3)用托盤天平稱取NaCl固體的質(zhì)量加(NaCl)=2.0mol/Lx0.1Lx58.5g/mol=l1.7g；答案為：

11.7,

(4)根據(jù)用NaCl固體配制100mL2.0mol/LNaCl溶液的步驟如，正確的順序?yàn)棰佗邰茛冖埽?/p>

答案為：①③⑤②④。

(5)A.使用前容量瓶中有殘留水，對所配溶液溶質(zhì)物質(zhì)的量和溶液的體積都沒有影響，

對所配溶液的濃度無影響；

B.沒有洗滌燒杯和玻璃棒，導(dǎo)致溶質(zhì)物質(zhì)的量偏低，所配溶液濃度偏低；

C.定容時加蒸儲水超過了刻度線立即將多余的液體吸出，所配溶液的體積偏大，所配溶液

濃度偏低；

答案選BCo

2+-

24.(l)Ba(OH)2=Ba+2OH

(2)氫氧化鋼和稀硫酸生成硫酸鋼沉淀和水，溶液中自由移動離子濃度