氯氣與堿反應(yīng)及Cl的檢驗（步步高）

第2課時氯氣與堿反應(yīng)及Cl－的檢驗第四章第二節(jié)富集在海水中的元素——氯[學(xué)習(xí)目標定位]1.根據(jù)氯氣與水的反應(yīng)能正確寫出氯氣與堿[NaOH、Ca(OH)2]反應(yīng)的化學(xué)方程式。2.了解實驗室制取Cl2的原理和實驗裝置。3.掌握Cl－的檢驗方法。新知導(dǎo)學(xué)達標檢測內(nèi)容索引新知導(dǎo)學(xué)1.與氫氧化鈉溶液反應(yīng)——制取漂白液(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)離子方程式：

。(3)漂白液的有效成分是

。Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O一、氯氣與堿的反應(yīng)Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O次氯酸鈉2.與石灰乳反應(yīng)——制取漂白粉(1)制取反應(yīng)的化學(xué)方程式：

。(2)漂白粉的主要成分是

，有效成分是

，漂粉精的主要成分是

。(3)漂白粉的漂白原理：利用復(fù)分解反應(yīng)原理，漂白粉中的

與酸(如鹽酸或碳酸等)反應(yīng)生成具有漂白性的

。(4)漂白粉長期露置于空氣中，最終會生成氯化鈣而失效，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：①

；②

；③

。2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2OCaCl2、Ca(ClO)2Ca(ClO)2Ca(ClO)2次氯酸鈣次氯酸Ca(ClO)2＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClOCaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑(1)氯氣的溶解度不大，而且生成的次氯酸很不穩(wěn)定，不便于保存，而次氯酸鹽性質(zhì)穩(wěn)定，常用氯氣與堿反應(yīng)制取漂白粉。(2)漂白粉在空氣中保存不當會變質(zhì)。因此漂白粉和漂粉精的保存方法是密封、避光并置于陰涼干燥處。歸納總結(jié)例1在抗震救災(zāi)中要用大量漂白粉和漂白液殺菌消毒。下列說法中正確的是A.漂白粉是純凈物，漂白液是混合物B.漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2C.工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉D.漂白液的有效成分是Na2O2解析漂白粉的主要成分是氯化鈣和次氯酸鈣，有效成分是次氯酸鈣，是混合物；漂白液的主要成分是氯化鈉和次氯酸鈉，有效成分是次氯酸鈉，是混合物。答案解析√例2用漂白粉溶液浸泡過的有色布條晾置在空氣中一段時間，漂白效果更好，原因是A.漂白粉被氧化了B.有色布條被空氣中的氧氣氧化了C.漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成了較多量的HClOD.漂白粉溶液蒸發(fā)掉部分水，其濃度增大解析晾置在空氣中一段時間漂白效果更好是因為漂白粉跟空氣中的CO2充分反應(yīng)，生成較多量的HClO。答案解析√1.反應(yīng)原理實驗室常用強氧化劑(如MnO2、KMnO4等)氧化濃鹽酸等來制取氯氣：MnO2＋4HCl(濃)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O二、氯氣的實驗室制法(1)氣體發(fā)生裝置類型：固＋液

氣(2)發(fā)生裝置所用儀器的名稱為

。(3)裝置C的作用是

。(4)裝置D的作用是

。2.儀器裝置分液漏斗、圓底燒瓶除去Cl2中少量的HCl氣體干燥氯氣(或除去氯氣中的水蒸氣)3.收集方法(1)向上排空氣法(氯氣密度大于空氣)。(2)排飽和食鹽水法(氯氣在飽和氯化鈉溶液中的溶解度很小，用此法可除去實驗中揮發(fā)產(chǎn)生的氯化氫氣體)。4.驗滿方法(1)將濕潤的淀粉碘化鉀試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即變藍，則證明已集滿。(2)將濕潤的藍色石蕊試紙靠近盛氯氣的瓶口，觀察到試紙立即發(fā)生先變紅后褪色的變化，則證明已集滿。5.尾氣處理(1)儀器裝置圖中燒杯F中盛放的液體是

。(2)該液體的作用是

。NaOH溶液吸收過量的氯氣，防止污染環(huán)境相關(guān)視頻A.①中可用分液漏斗代替長頸漏斗B.①中缺少加熱裝置C.②中盛放的NaOH溶液可以凈化氯氣D.④中盛放的NaOH溶液可以吸收尾氣例3某化學(xué)興趣小組利用MnO2和濃鹽酸及如圖裝置制備Cl2。下列分析中不正確的是答案解析√解析A中可用分液漏斗代替長頸漏斗，避免鹽酸揮發(fā)，氣體逸出，同時便于控制反應(yīng)速率，A正確；二氧化錳和濃鹽酸需要加熱才能反應(yīng)生成氯氣，需要添加加熱裝置，B正確；B中盛放的NaOH溶液吸收氯氣，不能凈化Cl2，可以用飽和食鹽水凈化氯氣，C錯誤；氫氧化鈉溶液與氯氣反應(yīng)，可以吸收氯氣，防止污染空氣，D正確。例4如圖所示裝置可用于二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下制取氯氣，并利用產(chǎn)物進行后續(xù)實驗，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝捍鸢?1)寫出二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：_________________________________________。(2)在該反應(yīng)中，HCl充當?shù)氖莀________(填“氧化劑”或“還原劑”)。MnCl2＋Cl2↑＋2H2O還原劑(3)洗氣瓶B中盛有飽和食鹽水，洗氣瓶C中盛有品紅溶液，在洗氣瓶D中放有石灰乳，則C瓶中觀察到的現(xiàn)象是______________；D瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________。(4)若反應(yīng)產(chǎn)生了標況下11.2L的氯氣，則參與氧化還原反應(yīng)的HCl的物質(zhì)的量是___mol。答案品紅溶液褪色2Cl2＋2Ca(OH)2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O1思維啟迪(1)稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)，制取氯氣時必須選用濃鹽酸；加熱溫度不宜過高，以減少氯化氫的揮發(fā)。(2)制取的氯氣有毒，且在加熱時容易逸出，所以應(yīng)選用分液漏斗，而不用長頸漏斗。(3)尾氣處理時，不能用澄清石灰水吸收氯氣，因為澄清石灰水中Ca(OH)2含量少，吸收不完全。(4)實驗結(jié)束后，先使反應(yīng)停止并排出裝置中殘留的氯氣，再拆卸裝置，避免污染空氣。1.在5支試管中分別加入2～3mL稀鹽酸、NaCl溶液、Na2CO3溶液、自來水、蒸餾水，然后各滴入幾滴AgNO3溶液，再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象，填寫下表：三、氯離子的檢驗

實驗現(xiàn)象滴入幾滴AgNO3溶液加入少量稀硝酸①稀鹽酸____________________________②NaCl溶液________________________有白色沉淀生成沉淀不溶解有白色沉淀生成沉淀不溶解③Na2CO3溶液____________________________________④自來水有少量白色沉淀生成_____________⑤蒸餾水_____________________2.請寫出上述實驗中有關(guān)的化學(xué)方程式：②

；③

，

。有白色沉淀生成沉淀溶解，有氣泡產(chǎn)生沉淀不溶解無明顯變化無明顯變化NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3相關(guān)視頻歸納總結(jié)氯離子(Cl－)的檢驗方法(1)方法：先加稀HNO3溶液，再加AgNO3溶液。(2)現(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。(3)原理：Ag＋＋Cl－===AgCl↓。(4)加稀硝酸的目的：排除

等離子的干擾。例5在未知液中加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有無色無味的氣體生成，將氣體通入澄清石灰水，石灰水變渾濁，由此判斷水溶液中含有答案解析√解析根據(jù)題給現(xiàn)象，生成的白色沉淀部分溶于稀硝酸，且產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體，則原溶液中存在

和Cl－。例6有一包白色固體，它可能是KCl、K2CO3、KNO3中的一種或幾種，進行下列實驗：①溶于水，得到無色溶液；②在所得溶液中滴入AgNO3溶液，生成白色沉淀；③再滴加稀硝酸，沉淀量減少但不完全消失，同時有氣泡生成。根據(jù)上述現(xiàn)象判斷：(1)白色固體中一定含有的成分是____________，可能含有的成分是______。(2)請寫出上述實驗中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：____________________________________________________________________________________。答案解析KCl和K2CO3KNO3Ag＋＋Cl－===AgCl↓、解析三種物質(zhì)溶于水均得到無色溶液，且相互之間不反應(yīng)；加入AgNO3溶液生成白色沉淀，說明固體中可能含KCl、K2CO3或兩者中的一種；滴加稀HNO3，沉淀量減少說明固體中含有K2CO3，沉淀不完全消失說明固體中含有KCl。學(xué)習(xí)小結(jié)達標檢測1.判斷正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)工業(yè)上將氯氣通入澄清石灰水制取漂白粉(

)(2)漂白粉在空氣中久置不可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)(

)(3)漂白粉在空氣中不穩(wěn)定，所以可用于漂白紙張(

)(4)實驗室制取干燥、純凈的氯氣，可依次通過濃硫酸、飽和食鹽水(

)(5)檢驗Cl－時，要加稀硝酸排除其他離子的干擾(

)(6)1molCl2與足量的NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2NA(

)答案12345××××√×2.已知：2Ca(OH)2＋2Cl2===CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是A.工業(yè)上可用來制取漂白粉B.屬于復(fù)分解反應(yīng)C.氯元素只被還原D.還原產(chǎn)物與氧化產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶1答案解析√12345解析氯氣與氫氧化鈣溶液反應(yīng)，生成氯化鈣(還原產(chǎn)物)和次氯酸鈣(氧化產(chǎn)物)，二者的物質(zhì)的量之比為1∶1；該反應(yīng)中氯氣既是氧化劑又是還原劑，氯元素既被氧化又被還原。3.“84消毒液”在日常生活中被廣泛使用，該消毒液無色，pH大于7，對某些有色物質(zhì)有漂白作用。已知，強堿弱酸形成的鹽溶液呈堿性，則你認為“84消毒液”的有效成分是A.氯化氫 B.次氯酸鈉C.高錳酸鉀 D.碳酸鈉答案解析√解析pH大于7，說明溶液顯堿性，氯化氫溶于水顯酸性；“消毒液無色”，高錳酸鉀溶液顯紫紅色；碳酸鈉溶液雖顯堿性，但碳酸鈉不能殺菌消毒。123454.實驗室用下列兩種方法制氯氣：①用含HCl146g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；②用87gMnO2與足量濃鹽酸反應(yīng)。所得的氯氣A.①比②多 B.②比①多C.一樣多 D.無法比較答案√123455.下列檢驗Cl