廣東省梅州市壢陂中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析

廣東省梅州市壢陂中學(xué)高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列說(shuō)法正確的是

(

)A．pH＝2和pH＝1的硝酸中c(NO3－)之比為1：10B．將pH＝10的NaOH溶液與pH=12的NaOH溶液以等體積混合后的pH接近于10.3C．將pH＝3的鹽酸溶液，稀釋105倍，則稀釋后溶液的pH=8D．NH4Cl溶于重水(D2O)的水解方程式是：NH＋2D2ONH3·D2O＋HD2O＋

參考答案：A略2.下列敘述正確的是A．1.00mol

NaCl中含有6.02×1023個(gè)NaCl分子B．1.00mol

NaCl中,所有Na+的最外層電子總數(shù)為8×6.02×1023C．12g金剛石含有的共價(jià)鍵數(shù)為4×6.02×1023

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目

為0.6×6.02×1023參考答案：B略3.下列說(shuō)法正確的是A．14C與12C互為同素異形體B．高鐵車(chē)廂大部分材料采用鋁合金，因鋁合金強(qiáng)度大、質(zhì)量輕、抗腐蝕能力強(qiáng)C．NOx、CO2、PM2.5顆粒都會(huì)導(dǎo)致酸雨D．避免船體遭受腐蝕，在船舶的外殼裝上若干鋅塊，稱(chēng)為外加電流的陰極保護(hù)法參考答案：B4.

參考答案：A解析：本題考查元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)A，X是Na2CO3，C為CO2，當(dāng)A為NO2，B為HNO3，D為NaHCO3也不合轉(zhuǎn)化關(guān)系。選項(xiàng)B，根據(jù)B、D反應(yīng)的離子方程式OH―+HCO3―＝H2O+CO32―，A為活潑金屬Na（或K等），B為NaOH、E為H2，X為CO2，C為Na2CO3，D為NaHCO3，H2在加熱時(shí)能還原Fe2O3。選項(xiàng)C，A為Na2O2，B為O2，E為NaOH，X為C，C為CO2，D為CO，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。選項(xiàng)D，D為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Al(OH)3，A為摩爾質(zhì)量為78g/mol的Na2O2，X為鋁鹽，C為偏鋁酸鹽，鋁鹽和偏鋁酸鹽在溶液中發(fā)生雙水解反應(yīng)生成Al(OH)3，符合轉(zhuǎn)化關(guān)系，正確。5.某溫度下，體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液加水稀釋時(shí)的pH變化曲線如圖，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）A．加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大B．a(chǎn)點(diǎn)溶液中有：c（H+）+c（Al3+）=c（OH﹣）+c（SO42﹣）C．體積和pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液與等濃度的NaOH反應(yīng)，消耗NaOH的體積相等D．b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣）相等參考答案：A考點(diǎn)：鹽類(lèi)水解的原理；水的電離分析：A、加水稀釋?zhuān)蛩嶂兴碾婋x程度增加，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加；B、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒，據(jù)此回答判斷；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，根據(jù)硫酸、硫酸鋁和氫氧化鈉的反應(yīng)來(lái)回答；D、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用．解答：解：A、加水稀釋?zhuān)蛩嶂袣潆x子濃度減小，對(duì)水的電離抑制作用減小，硫酸中中水的電離程度增加，稀釋硫酸鋁，硫酸鋁中鋁離子的水解程度增大，水的電離程度增加，但是鋁離子濃度減小，其中水的電離程度增加值不如稀釋硫酸過(guò)程水的電離程度增加的大，即加等量的水后硫酸中水電離出的C（H+）與硫酸鋁中水電離出的C（H+）的比值比稀釋前的比值增大，故A正確；B、a點(diǎn)溶液中存在電荷守恒：c（H+）+3c（Al3+）=c（OH﹣）+2c（SO42﹣），故B錯(cuò)誤；C、pH都相同的稀硫酸和硫酸鋁溶液中氫離子的濃度相等，但是它們和氫氧化鈉反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不一樣，前者是氫離子和氫氧根離子的反應(yīng)，但是后者是鋁離子和氫氧根離子之間的反應(yīng)，氫離子和鋁離子的物質(zhì)的量不相等，故C錯(cuò)誤；D、硫酸對(duì)水的電離起抑制作用，硫酸鋁對(duì)水的電離起到促進(jìn)作用，b、c兩溶液水電離出的c（OH﹣），硫酸電離出的氫離子濃度抑制了水的電離，所以c點(diǎn)溶液中水的電離程度最小，故D錯(cuò)誤．故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查酸溶液的稀釋?zhuān)⒁馊蹼娊赓|(zhì)溶液稀釋時(shí)的濃度變化及加水促進(jìn)弱電解質(zhì)電離的特點(diǎn)即可解答，題目難度中等．6.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：⑴軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2＋ZnS＋2H2SO4＝MnSO4＋ZnSO4＋S＋2H2O。⑵除去反應(yīng)混合物中的不溶物⑶電解混合液MnSO4＋ZnSO4＋2H2O

MnO2＋Zn＋2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是

（）

A．步驟⑴中MnO2和H2SO4都是氧化劑B．步驟⑴中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C．電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生D．硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用參考答案：答案：A7.某溶液中只可能含有下列離子中的幾種（不考慮溶液中含的較少的H＋和OH－）Na+、NH4+、SO42－、CO32－、NO3－。取200mL該溶液，分為等體積的二份分別做下列實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)1：第一份加入足量的燒堿并加熱，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為224mL。實(shí)驗(yàn)2：第二份先加入足量的鹽酸，無(wú)現(xiàn)象，再加足量的BaCl2溶液，得固體2．33克。下列說(shuō)法正確的是

（

）

A．該溶液中可能含有Na+

B．該溶液中肯定含有NH4+、SO42-、CO32-、NO3-

C．該溶液中一定不含NO3-

D．該溶液中一定含Na+，且c（Na+）≥0．1mol/L參考答案：D略8.在等體積的NaCl、MgCl2、AlCl3三種溶液中，分別加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反應(yīng)，則以上三種溶液的物質(zhì)的量濃度之比為

（

）A．1:2:3

B．3:2:1

C．1:1:1

D．6:3:2參考答案：D略9.下列溶液中各微粒濃度關(guān)系判定不正確的是（

）A．10mL0.2mol·L－1的氨水與l0mL0.1mol·L－1的鹽酸充分反應(yīng)混合后的溶液：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝2c(Cl－)＝0.1mol·L－1B．已知酸性HF＞CH3COOH，則物質(zhì)的量濃度相等的NaF與CH3COOK溶液中：c(Na＋)－c(F－)＞c(K＋)－c(CH3COO－)C．CH3COOK溶液中加入少量NaNO3固體后的堿性溶液中：c(K＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)D．已知NaHSO3溶液pH＜7，溶液中：c(Na＋)＞c(HSO3－)＞c(SO32－)＞c(H2SO3)參考答案：B10.科技日?qǐng)?bào)2007年1月30日訊，美、德兩國(guó)科學(xué)家日前成功合成出具有獨(dú)特化學(xué)特性的氫鋁化合物(AlH3)n，其結(jié)構(gòu)類(lèi)似于由硼和氫組成的硼烷，有關(guān)研究報(bào)告發(fā)表在最新出版的美國(guó)《科學(xué)》雜志上。最簡(jiǎn)單的氫鋁化合物為Al2H6，它的熔點(diǎn)為150℃，燃燒熱極高。Al2H6球棍模型如右圖。下列有關(guān)說(shuō)法肯定不正確的是

A．Al2H6中H為+1價(jià)，Al為—3價(jià)B．Al2H6在空氣中完全燃燒，產(chǎn)物為氧化鋁和水C．Al2H6為非極性分子D．氫鋁化合物可能成為未來(lái)的儲(chǔ)氫材料和火箭燃料參考答案：A略11.在100mL混合溶液中，和物質(zhì)的量濃度分別為和，向該溶液中加入1.92g銅粉，加熱，待充分反應(yīng)后，所得溶液中物質(zhì)的量濃度（）為A．0.15B．0.225C．0.35D．0.45參考答案：B12.下列各組物質(zhì)的無(wú)色溶液，不用其他試劑即可鑒別的是①KOH、Na2SO4、AlCl3

②NaHCO3、Ba(OH)2、H2SO4③HCl、NaAlO2、NaHSO4

④Ca(OH)2、Na2CO3、BaCl2A．①②

B．②③

C．①③④

D．①②④參考答案：A13.生物法(加入脫硫細(xì)菌)凈化含硫廢氣時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)：CH3COOH+SO42-=2HCO3-+H2S。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A．CH3COOH是氧化劑

B．SO42-被氧化C．H2S的酸性弱于H2CO3

D．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)參考答案：CA、S元素化合價(jià)從＋6價(jià)降低到－2價(jià)，硫酸根是氧化劑，碳元素化合價(jià)升高，醋酸是還原劑，A錯(cuò)誤；B、硫酸根被還原，B錯(cuò)誤；C、生成物是碳酸氫根和H2S，這說(shuō)明H2S的酸性弱于碳酸，與碳酸氫根不反應(yīng)，C正確；D、該反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤，答案選C?！军c(diǎn)睛】準(zhǔn)確判斷有關(guān)元素的化合價(jià)變化情況是分析氧化還原反應(yīng)的關(guān)鍵，注意有機(jī)物中碳元素的化合價(jià)可依據(jù)正負(fù)價(jià)代數(shù)和為0進(jìn)行分析。選項(xiàng)C是難點(diǎn)，注意從較強(qiáng)酸制備較弱酸的角度或結(jié)合氫離子能力的相對(duì)大小去解答。14.某實(shí)驗(yàn)小組對(duì)一含有Al3+的未知溶液進(jìn)行了如下分析：（1）滴入少量氫氧化鈉，無(wú)明顯變化；（2）繼續(xù)滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入過(guò)量的氫氧化鈉，白色沉淀明顯減少．實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)定量分析，得出如圖所示沉淀與滴入氫氧化鈉體積的關(guān)系．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是(

)A．該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子B．滴加的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol?L﹣1C．若另一種離子為二價(jià)陽(yáng)離子，則a=10D．若將最終沉淀過(guò)濾、洗滌、灼燒，其質(zhì)量一定為6g參考答案：D【分析】A、依據(jù)實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀，說(shuō)明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明溶液中含有Al3+，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L；C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，依據(jù)離子反應(yīng)過(guò)程金屬分析判斷，氫氧化鋁形成最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量．【解答】解：A、實(shí)驗(yàn)過(guò)程分析滴入氫氧化鈉無(wú)沉淀，說(shuō)明含有H+，繼續(xù)滴入氫氧化鈉溶液生成白色沉淀說(shuō)明一定生成氫氧化鋁沉淀，說(shuō)明溶液中含有Al3+，加入過(guò)量的氫氧化鈉溶液沉淀減少，圖象分析說(shuō)明溶液中除了鋁離子，應(yīng)還有另一種金屬陽(yáng)離子，該未知溶液中至少含有3種陽(yáng)離子，故A正確；B、依據(jù)圖象分析溶解的氫氧化鋁物質(zhì)的量為0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氫氧化鈉溶液體積=110ml﹣100ml=10ml，氫氧化鈉的濃度==5mol/L，故B正確；C、若另一種陽(yáng)離子為二價(jià)金屬陽(yáng)離子，生成氫氧化鋁最大沉淀量0.05mol，二價(jià)金屬物質(zhì)的量為0.15mol，開(kāi)始消耗氫氧化鈉體積為aml，消耗氫氧化鈉物質(zhì)的量為0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正確；D、最后得到的沉淀不能確定其成分，所以不能計(jì)算灼燒后得到的氧化物的質(zhì)量，故D錯(cuò)誤；故選D．【點(diǎn)評(píng)】本題考查了圖象分析的方法掌握，物質(zhì)性質(zhì)的分析應(yīng)用，定量計(jì)算和圖象中的定量分析是解題關(guān)鍵，題目難度較大．15.

加“碘”食鹽較多使用了KIO3，它在工業(yè)上可用下列方法制?。阂允丸F為電極，以KI溶液為電解液在一定條件下電解，反應(yīng)式為KI＋3H2OKIO3＋3H2↑．下列說(shuō)法正確的是A．電解時(shí)，鐵作陽(yáng)極，石墨作陰極

B．電解時(shí)，陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為：2H＋＋2e－=H2↑C．電解后得到KIO3晶體的步驟有：過(guò)濾→濃縮→結(jié)晶→灼燒D．電解時(shí)，每轉(zhuǎn)移0.3mol電子，理論上可得到0.05molKIO3晶體參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.三氯化鐵是中學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中常用的化學(xué)試劑。同學(xué)們利用廢鐵屑（含少量銅雜質(zhì)）來(lái)探究制備FeCl3·6H2O的方法，同學(xué)甲設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，其實(shí)驗(yàn)步驟如下：A中放有廢鐵屑，燒杯中盛有過(guò)量的稀硝酸，實(shí)驗(yàn)時(shí)打開(kāi)a，關(guān)閉b，用分液漏斗向A中加過(guò)量的鹽酸，此時(shí)溶液呈淺綠色，再打開(kāi)b進(jìn)行過(guò)濾，過(guò)濾結(jié)束后，取燒杯內(nèi)溶液倒入蒸發(fā)皿加熱，蒸發(fā)掉部分水并使剩余HNO3分解，再降溫結(jié)晶得FeCl3·6H2O晶體。填寫(xiě)下列空白：（1）滴加鹽酸時(shí)，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較之鹽酸與純鐵粉反應(yīng)要快，其原因是

。（2）燒杯內(nèi)放過(guò)量稀HNO3的原因是

（用離子方程式表示）。（3）整個(gè)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，彈簧夾a都必須打開(kāi)，除為排出產(chǎn)生的氣體外，另一個(gè)目的是

。（4）乙同學(xué)對(duì)該實(shí)驗(yàn)進(jìn)行了改進(jìn)，他是用空燒杯承接濾液，加入適當(dāng)?shù)脑噭?，然后在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶而得到純凈的FeCl3·6H2O，你認(rèn)為加入的試劑可以是

。（填序號(hào)）①適量氯氣

②適量過(guò)氧化氫和稀鹽酸

③酸性高錳酸鉀溶液

④氫氧化鈉溶液在HCl的氣流中、一定溫度下蒸發(fā)、濃縮、降溫結(jié)晶的理由是

。參考答案：⑴廢鐵屑中的不溶性雜質(zhì)與Fe在鹽酸中構(gòu)成原電池，加快了反應(yīng)速率。⑵將Fe2＋全部氧化成Fe3＋

NO3－+4H＋+3Fe2＋=3Fe3＋+NO↑+2H2O

⑶使裝置內(nèi)部與外界大氣相通，便于A中液體流下。⑷②；抑制氯化鐵水解，防止生成氧化鐵。

略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（15分）有機(jī)物E與銅（Ⅱ）的配合物是一種可發(fā)光的發(fā)光材料，在發(fā)光器材方面有很好的應(yīng)用前景。其合成E的路線如下：回答下列問(wèn)題：（1）B生C的反應(yīng)類(lèi)型有

。（2）A有多種同分異構(gòu)體，其中符合以下條件的共有

種。①分子中含有吡啶環(huán)（

）且環(huán)上只有2個(gè)取代基；②只含有一種官能團(tuán)，且核磁共振氫譜只有四種峰；③吡啶環(huán)上的一氯取代物只有2種。（3）C生成D的過(guò)程中有一種溫室氣體生成，則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為

。（4）寫(xiě)出D生成E的化學(xué)方程式

。（5）結(jié)合題給信息，以

和

為原料合成西佛堿N－苯基苯甲亞胺（

），請(qǐng)你擬出合成路線：

。參考答案：18.硫酸鐵銨[aFe2(SO4)3·b(NH4)2SO4·cH2O]廣泛用于城鎮(zhèn)生活飲用水、工業(yè)循環(huán)水的凈化處理等。某化工廠以硫酸亞鐵（含少量硝酸鈣）和硫酸銨為原料，設(shè)計(jì)了如下工藝流程制取硫酸鐵銨。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）硫酸亞鐵溶液加H2SO4酸化的主要目的是__________________________，濾渣A的主要成分是__________________。（2）下列物質(zhì)中最適合的氧化劑B是________；反應(yīng)的離子方程式

。a．NaClO

b．H2O2

c．KMnO4

d．K2Cr2O7（3）操作甲、乙的名稱(chēng)分別是：甲______________，乙___________________。（4）上述流程中，氧化之后和加熱蒸發(fā)之前，需取少量檢驗(yàn)Fe2+是否已全部被氧化，所加試劑為

（寫(xiě)名稱(chēng)），能否用酸性的KMnO4溶液？

(填“能”或“不能”)理由是：

。（可用語(yǔ)言或方程式說(shuō)明）（5）檢驗(yàn)硫酸鐵銨中NH4+的方法是________________________________________。（6）稱(chēng)取14.00g樣品，將其溶于水配制成100mL溶液，分成兩等份，向其中一份中加入足量NaOH溶液，過(guò)濾洗滌得到2.14g沉淀；向另一