高中化學(xué) 堿金屬方程式整理-全考點(diǎn)

高中化學(xué)堿金屬方程式整理-全考點(diǎn)1、鈉和氧氣（常溫）：

______________________________________________；4Na+O2==2Na2O2、鈉和氧氣點(diǎn)燃：

__________________________________________________；2Na+O2==(點(diǎn)燃)Na2O23、鈉和水：

_______________________________________________________；2Na+2H2O==2NaOH+H2↑4、鈉和硫酸：

_____________________________________________________；2Na+H2SO4==Na2SO4+H2↑5、鈉和硫酸銅：

__________________________________________________；2Na+2H2O+CuSO4==Na2SO4+Cu(OH)2↓+H2↑6、鈉和氯化銨：

___________________________________________________；2Na+2NH4Cl==2NaCl+2NH3↑+H2↑7、過(guò)氧化鈉和水：

___________________________________________________；2Na2O2+2H2O==4NaOH+O2↑8、過(guò)氧化鈉和二氧化碳：

________________________________________________；2Na2O2+2CO2==2Na2CO3+O29、碳酸鈉→碳酸氫鈉：

___________________________________________________；Na2CO3+CO2+H2O==2NaHCO3Na2CO3(飽和)+CO2+H2O==2NaHCO3↓10、碳酸氫鈉→碳酸鈉：

__________________________________________________；2NaHCO3==(加熱)Na2CO3+CO2↑+H2O11、在碳酸鈉溶液中緩慢滴入少量稀鹽酸：

_________________________________________；Na2CO3+HCl==NaHCO3+NaCl繼續(xù)滴加鹽酸的后續(xù)反應(yīng)：

_____________________________________________________；NaHCO3+HCl==NaCl+CO2↑+H2O12、在鹽酸中加入少量碳酸鈉：

__________________________________________________；2HCl+Na2CO3==2NaCl+CO2↑+H2O13、碳酸氫鈉和少量氫氧化鈣：

_________________________________________________；2NaHCO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O14、碳酸氫鈉和過(guò)量氫氧化鈣：

_________________________________________________；NaHCO3+Ca(OH)2==NaOH+H2O+CaCO3↓15、碳酸氫鈣和少量氫氧化鈣：

_________________________________________________；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O16、碳酸氫鈣和過(guò)量氫氧化鈣：

_________________________________________________；Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，離子方程式相同17、碳酸氫鈉和氫氧化鈉：

____________________________________________________；NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O18、在飽和食鹽水中先通入足量氨氣，再通入足量二氧化碳：______________