高考化專題30化反應(yīng)速率概念及計(jì)算

化學(xué)復(fù)習(xí)學(xué)習(xí)資料PAGE化學(xué)學(xué)習(xí)資料2017屆高考小題精練（滿分42分時(shí)間20分鐘）姓名：班級(jí)：得分：1．反應(yīng)4NH3+5O24NO+6H2O在5L的密閉容器中進(jìn)行,半分鐘后,NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol,則此反應(yīng)的平均速率表達(dá)正確的是()A．v(O2)=0.01mol?L-1?s-1B．v(NO)=0.008mol?L-1?s-1C．v(H2O)=0.003mol?L-1?s-1D．v(NH3)=0.004mol?L-1?s-1【答案】C考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。2．一定溫度下，向容積為2L的密閉容器中通入兩種氣體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，反應(yīng)中各物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如右圖所示，對(duì)該反應(yīng)的推斷合理的是()A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為3B＋4D6A＋2CB．反應(yīng)進(jìn)行到1s時(shí)，v(A)＝v(D)C．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，B的平均反應(yīng)速率為0.05mol/(L·s)D．反應(yīng)進(jìn)行到6s時(shí)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率相等【答案】C【解析】試題分析：A、根據(jù)圖像，A、D為生成物，B、C為反應(yīng)物，根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A、D、B、C的系數(shù)之比1.2：0.4：(1－0.4)：(1－0.2)=6：2：3：4，因此反應(yīng)方程式為3B+4C6A+2D，故錯(cuò)誤；B、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，v(A)：v(D)=3：1，故錯(cuò)誤；C、根據(jù)化學(xué)反應(yīng)速率的定義，v(B)=(1－0.4)/(2×6)mol/(L·s)=0.05mol/(L·s)，故正確；D、化學(xué)反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，故錯(cuò)誤?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等知識(shí)。3．A與B在容積為1L的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aA(s)+bB(g)cC(g)+dD(g)，t1，、t2時(shí)刻分別測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表：下列說(shuō)法正確的是()A．0～t1時(shí)間段內(nèi)，平均反應(yīng)速率v(B)=0．04/t1mol·(L·min)-1B．若起始時(shí)n(D)=0，則t2時(shí)v(D)=0．20/t2mol·(L·min)-1C．升高溫度，v(B)、vC)、v(D)均增大D．b：d=6：1【答案】C考點(diǎn)：考查反應(yīng)速率的計(jì)算以及外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響4．一定條件下，向某密閉容器中加入一定量的N2和H2發(fā)生可逆反應(yīng):N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.2kJ?mol—1，測(cè)得0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，下列說(shuō)法正確的是()A．10到15秒內(nèi)c(NH3)增加量等于0.25mol?L—1B．10秒內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為0.025mol?L—1·s—1C．達(dá)平衡后，分離出少量NH3,v正增大D．該反應(yīng)的逆反應(yīng)的活化能不小于92.2kJ?mol—1【答案】D【解析】試題分析：A．0到10秒內(nèi)，c(H2)減小了0.75mol?L—1，c(NH3)的濃度增加了0.5mol/L，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)物的濃度減小，反應(yīng)速率減小，所以10s到15s內(nèi)c（NH3）增加量小于0.25mol/L，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B．測(cè)得0到10s內(nèi)，c（H2）減小了0.75mol/L，則c（NH3）增加了0.5mol/L，所以10s內(nèi)氨氣的平均反應(yīng)速率為：0.5mol/L÷10s=0.05mol?L-1?s-1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．減少生成物的濃度，反應(yīng)速率減小，則達(dá)平衡后，分離出少量NH3，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，v正減小，【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算?！久麕燑c(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的定量表示方法，難度不大，明確同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比計(jì)量數(shù)之比，先根據(jù)v=△n÷(V×△t)，計(jì)算W的平均化學(xué)反應(yīng)速率，再根據(jù)同一化學(xué)反應(yīng)中同一時(shí)間段內(nèi)，各物質(zhì)的反應(yīng)速率之比等于化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。10．一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如圖所示。下列描述正確的是A．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，用Z表示的反應(yīng)速率為0．158mol·L－1·s－1B．反應(yīng)在0～10s內(nèi)，X的物質(zhì)的量濃度減少了0．79mol·L－1C．反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y的轉(zhuǎn)化率為79.0%D．反應(yīng)的化學(xué)方程式為X(g)＋Y(g)≒Z(g)【答案】C【解析】試題分析：根據(jù)圖示，X、Y為反應(yīng)物，Z為生成物，10s時(shí)達(dá)到平衡。在0~10s內(nèi)，Z增加1.58mol，用Z表示的反應(yīng)速率為0．079mol·L－1·s－1，故A錯(cuò)誤；在0~10s內(nèi)，X減少0.79mol，X的物質(zhì)的量濃度減少了0.395mol·L－1故B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行到10s時(shí)，Y減少0.79mol，Y的轉(zhuǎn)化率為=79.0%，故C正確；根據(jù)Δn(X):Δn(Y):Δn(Z)=0.79mol:0.79mol:1.58mol=1:1:2，得T°C時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為:X(g)+Y(g)2Z(g)，故D錯(cuò)誤。考點(diǎn)：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率、轉(zhuǎn)化率。11．在2升的密閉容器中，發(fā)生以下反應(yīng)：2A（g）+B（g）?2C（g）+D（g）.若最初加入的A和B都是4mol，在前10秒鐘A的平均反應(yīng)速度為0.12mol/（L?s），則10秒鐘時(shí)，容器中BA．1.6molB．2.8molC．2.4molD．1.2mol【答案】B考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算12．一定溫度下，在容積為1L的容器內(nèi)，某一反應(yīng)中M、N的物質(zhì)的量隨反應(yīng)時(shí)間變化的曲線如圖所示，則下列表述中正確的是A．該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2MNB．t2時(shí)，正、逆反應(yīng)速率相等，達(dá)到平衡C．t3時(shí)，正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率D．t1時(shí)，N的濃度是M濃度的2倍【答案】D【解析】試題分析：反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)M增加了3mol，N減小了6mol，所以該反應(yīng)的化學(xué)方程式為M2N，A項(xiàng)錯(cuò)誤；t2時(shí)M、N的物質(zhì)的量相等，但是正、逆反應(yīng)速率不相等，故未達(dá)到平衡，B項(xiàng)錯(cuò)誤；t3時(shí)，M、N的物質(zhì)的量不再變化，正反應(yīng)速率等于逆反應(yīng)速率，達(dá)到平衡狀態(tài)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；t1時(shí)，N的濃度為6mol·L－1，M的濃度為3mol·L－1，D項(xiàng)正確。故選D?？键c(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率的概念及計(jì)算13．下列四個(gè)數(shù)據(jù)都表示合成氨的反應(yīng)速率，其中速率代表同一反應(yīng)的是（）①V（N2）=0.3mol/（L?min）②V（NH3）=0.9mol/（L?min）③V（H2）=0.6mol/（L?min）④V（H2）=0.0225mol/（L?s）A．①②B．①③C．③④D．②④【答案】D14．化合物A在一定條件下發(fā)生分解反應(yīng)，反應(yīng)物濃度隨反應(yīng)時(shí)間的變化如圖所示。則化合物A在4～8min間的平均反應(yīng)速率為（）A．0.20mol·L-1·min-lB．0.25mol·L-1·min-lC．0.30mol·L-1·min-lD．0.50mol·L-1·min-l【答案】B【解析