中考初三化學必背知識點(精華)

中考初三化學必背知識點(精華)一、化學用語1、常見元素及原子團的名稱和符號非金屬：O氧H氫N氮Cl氯C碳P磷S硫金屬：K鉀Ca鈣Na鈉Mg鎂Al鋁Zn鋅Fe鐵Cu銅Hg汞Ag銀Mn錳Ba鋇原子團(根)：氫氧根硝酸根碳酸根硫酸根磷酸根銨根OH－NO3－CO32－SO42－PO43－NH4＋2、化合價口訣(1)常見元素化合價口訣：一價氫氯鉀鈉銀；二價氧鈣鋇鎂鋅；三五氮磷三價鋁；銅汞一二鐵二三；二、四、六硫四價碳；許多元素有變價，條件不同價不同。(2)常見原子團(根)化學價口訣：一價硝酸氫氧根；二價硫酸碳酸根；三價常見磷酸根；通常負價除銨根。(3)熟練默寫常見元素的常用的化合價＋1價K＋、Na＋、H＋、Ag＋、NH4＋＋2價Ca2＋、Ba2＋、Mg2＋、Zn2＋、Cu2＋、Hg2＋、亞Fe2＋＋3價Fe3＋，Al3＋－1價Cl－、OH－、NO3－－2價O2－、S2－、CO32－、SO42－、－3價PO43－3、必須熟記的常見物質(zhì)的俗稱、化學名稱、化學式、用途俗稱化學名稱化學式用途金剛石、石墨、木炭等碳單質(zhì)C金剛石做鉆頭、切割玻璃石墨做鉛筆芯、電極水銀汞Hg溫度計干冰二氧化碳固體CO2人工降雨，致冷劑水水H2O最常見溶劑雙氧水過氧化氫H2O2消毒劑鐵銹氧化鐵Fe2O3生石灰氧化鈣CaO食品干燥劑熟石灰、消石灰（澄清石灰水）氫氧化鈣Ca(OH)2改良酸性土壤石灰石、大理石（蛋殼、水垢等）碳酸鈣CaCO3建筑材料、制水泥鹽酸氫氯酸(氯化氫)HCl除鐵銹天然氣、沼氣、瓦斯甲烷CH4燃料酒精乙醇C2H5OH燃料、乙醇汽油4、必須熟記的制取物質(zhì)的化學方程式（1）實驗室制取氧氣一：2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2↑（2）實驗室制取氧氣二：2H2O2===2H2O+O2↑(3)實驗室制取氧氣三：2KClO3===2KCl+3O2↑（4）實驗室制法CO2：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑（5）實驗室制取氫氣：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑（6）電解水制取氫氣：2H2O===2H2↑+O2↑（7）濕法煉銅術(shù)（鐵置換出銅）：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu（8）煉鐵原理：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2（9）生灰水[Ca(OH)2]的制取方法：CaO+H2O==Ca(OH)2（10）生石灰(氧化鈣)制取方法：CaCO3===CaO+CO2↑二．金屬活動性順序：金屬活動性由強至弱：KCaNaMgAl，ZnFeSnPb(H)，CuHgAgPtAu。（按5個一句順序背誦）鉀鈣鈉鎂鋁，鋅鐵錫鉛（氫），銅汞銀鉑金。三、常見物質(zhì)的顏色、狀態(tài)1、白色固體：MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、KClO3、KCl、Na2CO3、NaCl、無水CuSO4；鐵、鎂為銀白色（汞為銀白色液態(tài)），除了有顏色的固體，其他固體一般為白色。2、黑色固體：炭粉、鐵粉、CuO、MnO2、Fe3O4▲KMnO4為紫黑色3、紅色固體：Cu、Fe2O3、HgO、紅磷▲硫磺：淡黃色4、溶液的顏色：含Cu2+的溶液呈藍色（如CuSO4溶液）；含F(xiàn)e2+的溶液呈淺綠色（如FeCl2溶液）；含F(xiàn)e3+的溶液呈棕黃色（如FeCl3溶液），其余溶液一般為無色。（高錳酸鉀溶液為紫紅色）5、（1）具有刺激性氣體的氣體：NH3（氨氣）、SO2、HCl（皆為無色）（2）無色無味的氣體：O2、H2、N2、CO2、CH4、CO（劇毒）、空氣、稀有氣體▲注意：具有刺激性氣味的液體：鹽酸、硝酸、醋酸(即醋)；氨水；酒精為有特殊氣體的液體。6、有毒的：氣體：CO；四、一些物質(zhì)的特性及用途：可燃性的氣體：H2、CO、CH4(甲烷)都可做燃料，點燃前都要驗純，與空氣混合點燃會爆炸。還原性的物質(zhì)：C、H2、CO都可用來冶煉金屬，將金屬氧化物還原成金屬單質(zhì)。具有氧化性的物質(zhì)：O2，CO2助燃性物質(zhì)：O2能使帶火星木條復燃，或使燃著木條燃燒更旺。有毒的氣體：CO，能與血紅蛋白結(jié)合使人中毒，煤氣中毒就是指CO中毒。使澄清石灰水變渾濁氣體：只有CO2最輕氣體：H2也是唯一燃燒無污染的氣體燃料干冰（CO2固體）：用于人工降雨，致冷劑；CO2氣體：用于滅火，做溫室肥料，制汽水等鹽酸（HCl）：用于除鐵銹，是胃酸的主要成份，濃鹽酸有揮發(fā)性（揮發(fā)出HCl氣體）石灰石（CaCO3）：建筑材料，制水泥、高溫煅燒制CaO；生石灰CaO：易與水反應并放熱，做食品干燥劑，可用來制取Ca(OH)2。熟石灰Ca(OH)2：用于改良酸性土壤，配制波爾多液，與Na2CO3反應制取NaOH五、化學與社會相關常識。三大化石燃料：煤（固）、石油（液）、天然氣（氣）六大營養(yǎng)物質(zhì)：糖類（主要供能物質(zhì)，如:米、面、蔗糖、葡萄糖等）、油脂、蛋白質(zhì)（魚、肉、蛋、奶、豆）、維生素(蔬菜、水果)、水、無機鹽缺乏某些元素導致的疾?。喝扁}：骨質(zhì)疏松癥（老年人）、佝僂病（兒童）；缺鐵：貧血 缺碘：甲狀腺腫大（大脖子?。┤本S生素A：夜盲癥；缺維生素C：壞血病合金：生鐵和鋼都是鐵的合金，區(qū)別是含碳量不同，鋼含碳量低，黃銅是Cu-Zn合金鐵生銹條件:鐵同時與空氣（主要是O2）和水接觸防銹方法是：保持鐵制品表面干燥和潔凈，并在金屬表面形成保護膜（涂油漆、涂油、鍍其它金屬等）。可燃物燃燒條件：⑴是可燃物；⑵與空氣（或O2）接觸⑶溫度達到可燃物著火點滅火的方法：⑴隔離可燃物，如建立隔離帶、釜底抽薪；⑵隔絕空氣（或O2），如用濕布、燈帽、土蓋滅火焰，用CO2滅火⑶降低溫度至可燃物著火點以下，如用水滅火。環(huán)境污染名詞：臭氧層空洞：臭氧能吸收紫外線，由于臭氧被氟里昂等破壞而形成溫室效應：空氣中CO2排放過多引起全球氣溫上升白色污染：塑料隨意丟棄，不易被降解而造成的污染?？諝赓|(zhì)量日報：污染物主要指標是：總懸浮顆粒、SO2、氮氧化物（如NO2）六、基本反應類型化合反應：A+B→AB 多變一例：C+O2==CO2CaO+H2O===Ca(OH)2分解反應：AB→A+B 一變多例：2H2O===2H2↑+O2↑H2CO3==CO2↑+H2O置換反應：A+BC→AC+B 單換單例：Fe+CuSO4==FeSO4+CuH2+CuO==Cu+H2O七、化學之最1、地殼中含量最多的金屬元素是鋁。

2、地殼中含量最多的非金屬元素是氧元素。3、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮氣。

4、天然存在最硬的物質(zhì)是金剛石。5、最簡單的有機物是甲烷（CH4）。6、人體含量最多的金屬元素是鈣元素。7、相對分子質(zhì)量最小的氧化物是水8、相同條件下密度最小的氣體是氫氣。9、導電性最強的金屬是銀。

10、相對原子質(zhì)量最小的原子是氫。11、熔點最低的金屬是汞。12、地殼中、人體中、海水中含量最多的元素為氧元素。13、組成化合物種類最多的元素是碳元素。14、日常生活中應用最廣泛的金屬是鐵。八、氣體的鑒別（1）O2與其它任何一種氣體：用帶火星的木條鑒別，能復燃的是O2（2）CO2與其它任何一種氣體：用澄清石灰水鑒別，能使石灰水變渾濁的是CO2（3）空氣、O2、CO2、N2、H2等多種氣體：先用燃著的木條，再用澄清石灰水鑒別（4）H2、CO、CH4三種可燃性氣體：先點燃在火焰上罩干冷燒杯，后往燒杯中倒少許澄清石灰水鑒別。九、物質(zhì)的除雜：（括號內(nèi)是雜質(zhì)）1、CO（CO2）：通過NaOH溶液吸收掉CO2氣體方程式為：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O2、CO2（CO）：通過灼熱的CuO除去CO氣體（也可除去氫氣）方程式為：CO+CuO=Cu+CO23、CO2（O2）：通過灼熱的銅網(wǎng)除去O2氣體方程式為：2Cu+O2=2CuO4、Cu（Fe）：加入足量CuSO4溶液。方程式為：Fe+CuSO4=Cu+FeSO45、KCl（MnO2）：先溶解，后過濾，再蒸發(fā)。（凡兩種固體一種可溶，一種難溶均可用該法除雜）6、CaO（CaCO3）：高溫煅燒方程式為：CaCO3==CaO+CO2↑十、初中化學中的“三”（熟悉即可）1、構(gòu)成物質(zhì)的三種微粒是：分子、原子、離子。2、還原氧化銅常用的三種還原劑：氫氣、一氧化碳、碳。3、氫氣作為燃料有三大優(yōu)點：資源豐富、發(fā)熱量高、燃燒后的產(chǎn)物是水不污染環(huán)境。4、構(gòu)成原子一般有三種微粒：質(zhì)子、中子、電子。5、溶液的特征有三個(1)均一性；(2)穩(wěn)定性；(3)混合物。6、收集氣體一般有三種方法：排水法、向上排空法、向下排空法。7、水污染的三個主要原因：(1)工業(yè)生產(chǎn)中的廢渣、廢氣、廢水；(2)生活污水的任意排放；(3)農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中施用的農(nóng)藥、化肥隨雨水流入河中。8、固體物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的情況可分為三類：(1)大部分固體物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而增大；(2)少數(shù)物質(zhì)溶解度受溫度的影響很小，如NaCl；(3)極少數(shù)物質(zhì)溶解度隨溫度的升高而減小，如Ca(OH)29、CO2可以滅火的原因有三個：不能燃燒、不能支持燃燒、密度比空氣大。10、當今世界上最重要的三大礦物燃料是：煤、石油、天然氣。11、氫氣和碳單質(zhì)有三個相似的化學性質(zhì)：常溫下的穩(wěn)定性、可燃性、還原性。12、過濾操作中有“三靠”：(1)漏斗下端緊靠燒杯內(nèi)壁；(2)玻璃棒的末端輕靠在濾紙三層處；(3)盛待過濾液的燒杯邊緣緊靠在玻璃捧引流。過濾失敗的三個原因：(1濾紙被捅破；(2)濾液高于濾紙邊緣；(3)承接容器不干凈。13、三大氣體污染物：SO2、CO、NO214、酒精燈的火焰分為三部分：外焰、內(nèi)焰、焰心，其中外焰溫度最高。15、取用藥品“三不”原則：(1)不用手接觸藥品(2)不把鼻子湊到容器口聞氣體氣味(3)不嘗藥品的味道。

16、可以直接加熱的三種儀器：試管、坩堝、蒸發(fā)皿（另外還有燃燒匙）17、質(zhì)量守恒解釋的原子三不變：原子種類不改變、數(shù)目不增減、質(zhì)量不變化

18、三大有機合成材料：合成纖維、塑料、合成橡膠19、溶液配制的三步驟：計算、稱量（量取）、溶解20、原子中的三等式：核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)＝原子序數(shù)十一：初中化學上必備化學反應方程式：（一）化合反應1、木炭在氧氣中燃燒：C+O2=點燃=CO22、硫在氧氣中燃燒：S+O2=點燃=SO23、鎂在空氣中燃燒：2Mg+O2=點燃=2MgO4、鐵在氧氣中燃燒：3Fe+2O2=點燃=Fe3O45、磷在氧氣中燃燒：4P+5O2=點燃=2P2O56、銅在空氣中加熱：2Cu+O2=△=2CuO7、氫氣在氧氣中燃燒：2H2+O2=點燃=2H2O8、一氧化碳在空氣中燃燒：2CO+O2=點燃=2CO29、碳不充分燃燒：2C+O2（不充分）=點燃=2CO10、二氧化碳通過灼熱的碳層：CO2+C=高溫=2CO11、二氧化碳與水反應：CO2+H2O=H2CO312、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2（二）分解反應：13、氯酸鉀與二氧化錳共熱（實驗室制O2)：2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2↑14、加熱高錳酸鉀：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑15、電解水：2H2O=通電=2H2↑+O2↑16、碳酸不穩(wěn)定分解：H2CO3=H2O+CO2↑17、高溫煅燒石灰石：CaCO3=高溫=CaO+CO2↑（三）置換反應18、鋅和稀硫酸反應（實驗室制H2）：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑19、鋅和鹽酸的反應：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑20、鐵和鹽酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑21、鐵和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑22、氫氣還原氧化銅：H2+CuO=△=Cu+H2O23、木炭還原氧化銅：C+2CuO=高溫=2Cu+CO2↑24、碳還原氧化鐵：3C+2Fe2O3=高溫=4Fe+3CO2↑25、鐵和硫酸銅溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO426、銅和硝酸汞溶液：Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)227、氫氣還原氧化鐵：3H2+Fe2O3=△=2Fe+2H2O28、鋁和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑（四）復分解反應31、大理石和稀鹽酸（實驗室制CO2）：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑33、碳酸鈉和鹽酸（滅火器原理）：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑47、鹽酸除鐵銹：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（五）其他：49、二氧化碳使澄清石灰水變渾濁：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O50、二氧化碳通入氫氧化鈉溶液：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O52、一氧化碳還原氧化銅：CO+CuO=△=Cu+CO253、一氧化碳還原氧化鐵（煉鐵）：3CO+Fe2O3=高溫=2Fe+3CO254、甲烷在空氣中燃燒：CH4+2O2=點燃=CO2+2H2O55、乙醇在空氣中燃燒：C2H5OH+3O2=點燃=2CO2+3H2O二、中考化學推斷題2．A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，其中物質(zhì)B是重要的調(diào)味品，物質(zhì)B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質(zhì)A、B、C含有相同的金屬元素，物質(zhì)A、E屬于鹽，物質(zhì)D屬于酸，且物質(zhì)A和D不能發(fā)生反應，用“一”表示物質(zhì)之間能發(fā)生化學反應，用“→”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)。請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學式：A_____，C_____，D_____，E_____；（2）E→D反應的化學方程式為_____；（3）A與E反應的實驗現(xiàn)象為_____?！敬鸢浮縉a2SO4NaOHHClBaCl2BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl溶液中產(chǎn)生白色沉淀【解析】【分析】A、B、C、D、E是初中化學常見的物質(zhì)，物質(zhì)B是重要的調(diào)味品，所以B是氯化鈉，物質(zhì)B、E、D中含有相同的非金屬元素，物質(zhì)A、B、C含有相同的金屬元素，物質(zhì)A、E屬于鹽，物質(zhì)D屬于酸，且物質(zhì)A和D不能發(fā)生反應，所以D是鹽酸，E會轉(zhuǎn)化成鹽酸，會與A反應，所以A是E是氯化鋇，A是硫酸鈉，氯化鈉會轉(zhuǎn)化成C，C和硫酸鈉可以相互轉(zhuǎn)化，所以C是氫氧化鈉，經(jīng)過驗證，推導正確?！驹斀狻浚?）經(jīng)推導可得A是Na2SO4，C是NaOH，D是HCl，E是BaCl2；（2）E→D的反應是氯化鋇和硫酸反應生成硫酸鋇沉淀和鹽酸，化學方程式為：BaCl2+H2SO4＝BaSO4↓+2HCl；（3）A與E的反應是氯化鋇和硫酸鈉反應生成硫酸鋇沉淀和氯化鈉，實驗現(xiàn)象為：溶液中產(chǎn)生白色沉淀?！军c睛】本題為具有一定開放性的推斷類問題，完成此題，關鍵是根據(jù)題目敘述找準解題的突破口，直接得出有關物質(zhì)的化學式，并大膽進行假設，減少符合條件的物質(zhì)范圍，使思考簡化，然后得出其他物質(zhì)的化學式，帶入驗證即可。3．思維導圖是激發(fā)大腦潛能，練就科學思維的有效方法。A-D是初中化學常見的四種物質(zhì)，A可用于金屬除銹，B難溶于水。它們相互之間的關系如圖所示，“—”表示兩種物質(zhì)之間可以相互反應，“→”表示一種物質(zhì)可生成另一種物質(zhì)。分析推理，回答問題：(1)A的化學式為_______________。A與D反應的實質(zhì)為______________________。(2)A生成B的化學方程式_______________________________。(3)C與D反應的化學方程式__________________________。【答案】HCl(或H2SO4)氫離子與氫氧根離子生成水分子(或H+與OH-生成H2O分子/H+與OH-生成H2O)。H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl(或HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O(或SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O)【解析】A可用于金屬除銹，則A是鹽酸（或硫酸）；B難溶于水，且A能轉(zhuǎn)化為B，則B是氯化銀（或硫酸鋇）；水能轉(zhuǎn)化為D，A能與D反應，則D為堿（如氫氧化鈣、氫氧化鈉等）；水能與C反應，D也能與C反應，則C為非金屬氧化物（如二氧化碳、二氧化硫等）。(1)A的化學式為HCl(或H2SO4)；A為酸，D為堿，A與D反應為中和反應，實質(zhì)為氫離子與氫氧根離子生成水分子；(2)鹽酸與硝酸銀溶液反應生成氯化銀和硝酸，反應的化學方程式為HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3（或硫酸與氯化鋇溶液反應生成硫酸鋇和鹽酸，反應的化學方程式為H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl）；(3)二氧化碳與氫氧化鈣溶液反應生成碳酸鈣和水，反應的化學方程式為CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O（或二氧化硫與氫氧化鈉溶液反應生成碳酸鈉和水，反應的化學方程式為SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O）。點睛：在解此類題時，首先將題中有特征的物質(zhì)推出，然后結(jié)合推出的物質(zhì)和題中的轉(zhuǎn)化關系推導剩余的物質(zhì)，最后將推出的各種物質(zhì)代入轉(zhuǎn)化關系中進行驗證即可。4．A～G

是七種初中常見的化學物質(zhì)，其中

A、B、C、D、E

分別是五種不同類別（即單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽）的物質(zhì)，已知E在潮濕的空氣中可以轉(zhuǎn)化為G，D

和

F

由兩種相同的元素組成（其中“→”表示一種物質(zhì)可以通過一步反應轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，部分反應物、生成物、反應條件已省略）。請回答下列問題：（1）寫出G的化學式：____________。（2）寫出B→A

的化學方程式：________________________________________________?！敬鸢浮縁e2O3CaO+H2O=Ca(OH)2【解析】【分析】因為E在潮濕的空氣中可以轉(zhuǎn)化為G，推測E為鐵，G為氧化鐵，進行推導，D可能為氯化亞鐵，由于D

和

F

由兩種相同的元素組成，所以F可能為氯化鐵，C能經(jīng)過反應生成D、F，C可能為稀鹽酸，C、D、E分別為酸、鹽、單質(zhì)，所以A、B分別為氧化物和堿其中的一種，所以B為氧化物，A為堿。酸和堿反應可以生成鹽和水，所以B可能是水，A可能是氫氧化鈣。代入推導正確?！驹斀狻浚?）由分析知，G的化學式為Fe2O3（2）B→A

的化學方程式：CaO+H2O=Ca(OH)25．圖中A、B、C、X表示初中化學常見的不同物質(zhì)。圖中“→”表示物質(zhì)轉(zhuǎn)化，反應條件及部分生成物省略，其中每步轉(zhuǎn)化均一步且通過同一基本反應類型實現(xiàn)。請回答下列問題：（1）若A為鋅，B為無色無味的氣體，X含有兩種元素，則：①B的化學式________，X物質(zhì)的名稱為________。②該轉(zhuǎn)化屬于________反應（填基本反應類型）。（2）若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個轉(zhuǎn)化均屬于化合反應;①圖中X和純凈的C轉(zhuǎn)化成A的實驗現(xiàn)象為________；②寫出自然界產(chǎn)生C的化學方程式________。（3）若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農(nóng)藥波爾多液；①C的俗名________；②B氣體的檢驗方法________?！敬鸢浮縃2鹽酸置換發(fā)出白光，放出熱量6CO2+6H2OC6H12O6+6O2熟石灰濕潤的紅色石蕊試紙放在氣體中，變藍【解析】【詳解】（1）若A為鋅，B為無色無味的氣體，X含有兩種元素，則：X是鹽酸，B是氫氣，鹽酸和鋅反應生成氫氣和氯化鋅，屬于置換反應；故填：①H2；鹽酸；②置換。（2）若A、B、C均為氣體，且A、B組成元素相同，且兩個轉(zhuǎn)化均屬于化合反應，則A是二氧化碳，B是一氧化碳，C是氧氣，X是碳，碳在氧氣中燃燒的現(xiàn)象是發(fā)出白光，放出熱量，植物通過光合作用產(chǎn)生氧氣，反應的方程式為6CO2+6H2OC6H12O6+6O2，故填：發(fā)出白光，放出熱量；6CO2+6H2OC6H12O6+6O2。（3）若A為燒堿，B為刺激性氣味氣體，C可以用于配制農(nóng)藥波爾多液，則A是氫氧化鈉，B是氨氣，C是氫氧化鈣，X是銨鹽，故填：熟石灰；濕潤的紅色石蕊試紙放在氣體中，變藍。6．如圖“五連環(huán)”中的每一環(huán)表示一種物質(zhì)，相連環(huán)物質(zhì)間能發(fā)生反應，不相連環(huán)物質(zhì)間不能發(fā)生反應。請完成下列問題：(1)選擇氧氣、鐵、二氧化碳、氧化鈣、稀硫酸、燒堿溶液、氯化鋇溶液、碳酸鈣中的五種物質(zhì)(所選物質(zhì)至少包括“單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽”中的四種類型)，將其化學式分別填入對應的環(huán)內(nèi)。_____(2)“五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是_____。【答案】或分解反應【解析】【詳解】（1）由“五連環(huán)”的結(jié)構(gòu)可知有兩種物質(zhì)只和其他的物質(zhì)中的一種反應，氧氣能與鐵反應生成鐵的氧化物，二氧化碳能與氫氧化鈉反應生成碳酸鈉和水，題目所給的八種物質(zhì)只有氧氣和二氧化碳符合題意，把它們的化學式填入最兩邊的兩個圓環(huán)中，再依次填寫其他的即可。若第一個圓圈內(nèi)是氧氣，在這五種物質(zhì)中只有鐵能與氧氣反應，下一個是鐵；下一個圓環(huán)內(nèi)的物質(zhì)能與鐵反應，是硫酸；再一個能與二氧化碳反應，只有氫氧化鈉能與二氧化碳反應。故答案為：或；（2）氧氣與鐵反應屬化合反應，鐵和稀硫酸之間發(fā)生置換反應，稀硫酸與氫氧化鈉發(fā)生復分解反應，二氧化碳和氫氧化鈉之間的反應不屬于基本反應類型。五連環(huán)”中物質(zhì)間發(fā)生的反應，沒有涉及的基本反應類型是分解反應。7．現(xiàn)有A、B、C、D、E、F、G七種物質(zhì)，C、F是生活中最常見的金屬，E的濃溶液有吸水性，B是氣體單質(zhì)，D為淺綠色溶液，G為藍色溶液，它們之間有如圖所示關系：(1)F的顏色是_________________。(2)推測下列物質(zhì)的化學式：A_________________，G_________________。(3)寫出下列轉(zhuǎn)化的化學方程式，C+E→：_________________。(4)在上述關系圖中，所發(fā)生的反應屬于置換反應類型的共有_________個(填數(shù)字)。【答案】紫紅色Fe3O4CuSO4Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑2【解析】【分析】根據(jù)E的濃溶液有吸水性，所以E是硫酸，D為淺綠色溶液，所以D中含有亞鐵離子，金屬C和硫酸反應會生成含有亞鐵離子的溶液和氣體B，所以C是鐵，D是硫酸亞鐵，B是氫氣，G為藍色溶液，所以G中含有銅離子，鐵和G反應會生成硫酸亞鐵和金屬F，所以F是銅，G是硫酸銅，鐵和氧氣點燃生成四氧化三鐵，所以A是四氧化三鐵，經(jīng)過驗證各物質(zhì)都滿足轉(zhuǎn)換關系?！驹斀狻浚?）F是銅，是紫紅色的金屬；（2）A是四氧化三鐵，G是硫酸銅，化學式分別為：Fe3O4，CuSO