氧化性還原性的判斷

氧化性還原性的判斷第一頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三二、電子轉(zhuǎn)移的表示方法：1、雙線橋法+200+42CuO+C

2

Cu+CO2高溫失去4e-,化合價升高，被氧化得到2x2e-,化合價降低，被還原2CuO+C

2

Cu+CO2高溫4e-2、單線橋法（1）反應(yīng)物生成物（2）標(biāo)“得、失”，寫變化（3）忌含糊，明對象（1）反應(yīng)物反應(yīng)物（2）不標(biāo)“得、失”，不寫變化（3）忌含糊，明對象（4）得失等，算總數(shù)（4）得失等，算總數(shù)第二頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三三、元素的價態(tài)與氧化性和還原性的關(guān)系（以硫為例）元素價態(tài)可能發(fā)生的變化反應(yīng)中的作用最高價：最低價：中間價：+6-20、+4只能發(fā)生化合價降低的變化（+6→+4、0、-2）只能發(fā)生化合價升高的變化（-2→0、+4、+6）化合價既可升高，也可降低（-2←0→+4，-2、0←+4→+6）只能作氧化劑只能作還原劑既能作氧化劑，也能作還原劑第三頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三結(jié)論：1、某元素處于最高價態(tài)時，只能得到電子，只具有氧化性2、某元素處于最低價態(tài)時，只能失去電子，只具有還原性3、某元素處于中間價態(tài)時，既能得到電子，又能失去電子，既具有氧化性又具有還原性第四頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三(1)據(jù)氧化還原反應(yīng)方程式判斷氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物還原性：還原劑>還原產(chǎn)物四、物質(zhì)的氧化性與還原性相對強(qiáng)弱判斷

第五頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三一般規(guī)律：原子與離子性質(zhì)相反、強(qiáng)弱相反(2)據(jù)金屬活動順序表判斷金屬活動順序（單質(zhì)還原性）：對應(yīng)陽離子氧化性：Cu＜(H)＜Fe＜Zn＜Al＜Mg＜Na<Ca<KCu2+＞H+＞Fe2+＞Zn2+＞Al3+＞Mg2+＞Na+練習(xí)：

Fe＋Cu2+

＝Fe2+

＋Cu氧化性：還原性：Cu2+＞Fe2+Fe＞Cu第六頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三(3)根據(jù)與同種物質(zhì)反應(yīng)生成價態(tài)不同的生成物的情況判斷(4)根據(jù)反應(yīng)條件判斷當(dāng)不同的氧化劑(或還原劑)作用與同一種還原劑(或氧化劑)時,氧化產(chǎn)物(或還原產(chǎn)物)價態(tài)相同,可根據(jù)反應(yīng)條件的難易進(jìn)行判斷.條件越簡單,氧化性(或還原性)越強(qiáng).一般從反應(yīng)是否需加熱,溫度高低,有無催化劑等方面判斷.第七頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三

已知①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3

判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（）

A．FeCl3>Cl2>I2

B．Cl2>FeCl3>I2

C．I2>Cl2>FeCl3

D．Cl2>I2>FeCl3

B練習(xí)第八頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三1、“歧化反應(yīng)”：相同價態(tài)的同種元素反應(yīng)后一部分化合價升高，一部分化合價降低，這樣的氧化還原反應(yīng)簡稱“歧化反應(yīng)”。

注：在歧化反應(yīng)中氧化劑和還原劑都是同一種物質(zhì)五、兩類特殊的氧化還原反應(yīng)2、“歸中反應(yīng)”：不同價態(tài)的同一種元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，高價態(tài)降低，低價態(tài)升高，這樣的氧化還原反應(yīng)簡稱“歸中反應(yīng)”。注(1)兩頭變中間，只靠攏，不交叉——化合價不交叉原理(2)同一元素的相鄰價態(tài)不反應(yīng)第九頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三例：在KClO3+6HCl（濃）=KCl+3Cl2↑+3H2O的反應(yīng)中，被氧化的氯原子與被還原的氯原子個數(shù)比為（）A．1：6B．6：1C．1：5D．5：1

D相鄰不交叉規(guī)律第十頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三1、G→Q+NaCl2、Q+H2O→X+H23、Y+NaOH→G+Q+H2O4、Z+NaOH→Q+X+H2O這五種化合物中氯的化合價由低到高的順序為（）A、QGZYXB、GYQZXC、GYZQXD、ZXGYQ例：G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物。我們不了解它們的化學(xué)式，但知道它們在一定條件下具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系（未配平）B第十一頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三氧化還原反應(yīng)在生產(chǎn)和生活中的作用案例:一個體重50Kg的健康人，體內(nèi)約有2g鐵，這2g鐵在人體內(nèi)不是以單質(zhì)的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。正二價鐵離子易被吸收，給貧血者補(bǔ)充鐵時，應(yīng)給予含F(xiàn)e2+的亞鐵鹽，如硫酸亞鐵。服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+，有利于人體吸收。(1)在人體中進(jìn)行的轉(zhuǎn)化時，

①中的Fe2+作_________劑，②中的Fe3+作__________劑。(2)“服用維生素C，可使食物中的Fe3+還原成Fe2+”這句話指出，維生素C在這一反應(yīng)中作__

_劑，具有_

_性。還原氧化還原還原思考與交流第十二頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三１、1.2molNa2SO3溶液恰好被

0.4molK2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為（）

A．+2B．+3C．+4D．+5B思維拓展第十三頁，共十五頁，編輯于2023年，星期三2.在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反應(yīng)中，2：14

②被氧化與被還原的硫原子個數(shù)比為_____；①得電子與失電子的硫原子個數(shù)比為_____；③發(fā)生氧化反應(yīng)與發(fā)生還原反應(yīng)的硫原子的

個數(shù)比為_____；④氧化劑與還原