2022年湖南省郴州市集龍中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

2022年湖南省郴州市集龍中學(xué)高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.烴類分子中碳原子的結(jié)合方式是A.形成2至4個(gè)共價(jià)鍵

B.形成非極性鍵

C.形成四對共用電子對

D.全部形成單鍵參考答案：C略2.下列各組中的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是A.NaOH+HC1；

Cu(OH)2+H2SO4B.NaHCO3+H2SO4；

Na2CO3+HClC.NaHSO4+NaOH；

H2SO4+NaOHD.BaCl2+Na2SO4；

Ba(OH)2+CuSO4參考答案：C【詳解】A、HCl為強(qiáng)酸，拆為離子，Cu(OH)2為難溶性物質(zhì)，不能拆為離子，不能用同一離子方程式表示，A不符合；B、NaHCO3拆為Na+和HCO3－，Na2CO3拆為Na+和CO32－，離子方程式不同，B不符合；C、NaHSO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，H2SO4+NaOH的離子方程式為：OH－+H+＝H2O，可用同一離子方程式表示，C符合；D、BaCl2+Na2SO4中只生成硫酸鋇一種沉淀；Ba(OH)2+CuSO4中生成氫氧化銅和硫酸鋇兩種沉淀，離子方程式不同，D不符合；答案選C。3.對危險(xiǎn)化學(xué)品要在包裝標(biāo)簽上印上警示性標(biāo)識(shí)，下列化學(xué)藥品名稱與警示標(biāo)識(shí)名稱對應(yīng)正確的是A．酒精-------劇毒品

B．濃硫酸--------腐蝕品

C．汽油-------三級放射性物品D．燒堿--------易燃品參考答案：B略4.從我國西部開采的天然氣，通過西氣東輸工程供給上海。天然氣的主要成分是

（

）A．甲烷

B．氫氣

C．一氧化碳

D．乙烯參考答案：A略5.下列物質(zhì)的分子中，不含共價(jià)鍵的是（）A．NaCl B．Cl2 C．HCl D．NaOH參考答案：A【考點(diǎn)】化學(xué)鍵．【分析】一般來說，非金屬元素之間形成共價(jià)鍵，活潑金屬元素與非金屬元素形成離子鍵，以此來解答．【解答】解：A．NaCl中只含離子鍵，故A選；B．Cl2中，只含共價(jià)鍵，故B不選；C．HCl中，只含共價(jià)鍵，故C不選；D．NaOH中，含離子鍵和H﹣O共價(jià)鍵，故D不選；故選A．6.下列說法中錯(cuò)誤的是A.CO燃燒是放熱反應(yīng) B.H2SO4與NaOH反應(yīng)是放熱反應(yīng)C.CaO與H2O反應(yīng)是吸熱反應(yīng) D.CaCO3受熱分解是吸熱反應(yīng)參考答案：C放熱反應(yīng)一般包括：燃燒、中和反應(yīng)、化合反應(yīng)、金屬與酸置換氫氣反應(yīng)等。而分解反應(yīng)一為吸熱反應(yīng)。7.用鐵片與稀硫酸反應(yīng)制取氫氣時(shí)，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是

A．加熱

B．不用稀硫酸，改用98%濃硫酸

C．滴加少量硫酸銅溶液

D．不用鐵片，改用鐵粉參考答案：B8.下列溶液中Cl－濃度與50mL1mol·L-1AlCl3溶液中Cl－濃度相等的是（

）A．150mL1mol·L-1的NaCl溶液

B．75mL2mol·L-1NH4Cl溶液C．150mL2mol·L-1的KCl溶液

D．75mL1mol·L-1的FeCl3溶液參考答案：D略9.下列溶液中的Cl－濃度與50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl－濃度相等的是A．150mL1mol·L－1NaCl溶液

B．75mL2mol·L－1CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1kCl溶液

D．75mL1mol·L－1AlCl3溶液參考答案：C略10.對于化學(xué)反應(yīng)C(s)＋O2(g)=CO2(g)來說，下列有關(guān)說法不正確的是（

）A.增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快B.升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快C.將反應(yīng)容器的體積縮小，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快D.將木炭粉碎成粉末狀，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快參考答案：A【詳解】A.木炭是固體，增加木炭的量，濃度不變，所以增加木炭的物質(zhì)的量，化學(xué)反應(yīng)速率不變，故A錯(cuò)誤；B.根據(jù)影響反應(yīng)速率的因素，升高溫度，化學(xué)反應(yīng)速率一定會(huì)加快，故B正確；C.若將反應(yīng)容器體積縮小，氧氣、二氧化碳的濃度增大，化學(xué)反應(yīng)速率加快，故C正確；D.將木炭粉碎成粉末狀，增大了與氧氣的接觸面積，化學(xué)反應(yīng)速率會(huì)加快，故D正確，選A。11.下列分子中,所有原子都滿足最外層8電子結(jié)構(gòu)的是(

)

A.

CO2

B.

H2O

C.

PCl5

D.BeCl2

參考答案：A略12.下列各組離子，能在溶液中大量共存的是

A、OH－、H+、SO42－、Na+

B、Na+、NO3－、SO42－、K+C、Cl－、Ag+、H+、NO3－

D、H+、CO32－、K+、Cl－參考答案：B略13.Y元素最高正價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對值之差是4,Y元素與M元素形成離子化合物,并在水中電離出電子層結(jié)構(gòu)相同的離子,該化合物是

A．KCl

B．Na2S

C．K2S

D．Na2O參考答案：C略14.在MgCl2、KCl、K2SO4三種鹽的混合溶液中，若K＋、Cl－各為1.5mol，Mg2＋為0.5mol，則SO42-的物質(zhì)的量為(

)A．0.1mol

B．0.5mol

C．0.15mol

D．0.25mol參考答案：B略15.為提純下列物質(zhì)（括號(hào)內(nèi)為雜質(zhì)），所用的除雜試劑和分離方法都正確的是（

）序號(hào)不純物除雜試劑分離方法ACH4(C2H4)酸性KMn04溶液洗氣BNH4Cl溶液(FeCl3)NaOH溶液過濾C乙酸乙酯(乙酸)飽和Na2CO3溶液蒸餾DC2H5OH(H2O)新制生石灰蒸餾

參考答案：D略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對強(qiáng)弱，某學(xué)習(xí)小組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn)）。實(shí)驗(yàn)過程：Ⅰ.打開彈簧夾，打開活塞a，滴加濃鹽酸。Ⅱ.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色時(shí)，夾緊彈簧夾。Ⅲ.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色時(shí)，關(guān)閉活塞a。Ⅳ.……回答問題：（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_____。實(shí)驗(yàn)室在加熱條件下制取該氣體的離子方程式為_______。（2）驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘單質(zhì)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是____________。（3）C中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_______________。（4）過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)的目的：甲同學(xué)認(rèn)為試管B的作用就是吸收尾氣，防止多余Cl2污染空氣，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為________。乙同學(xué)經(jīng)分析認(rèn)為，B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________，以此說明C中_________，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，因此B裝置是必不可少的。（5）過程Ⅳ為：打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下試管D震蕩，靜置，觀察到現(xiàn)象為___________，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_________。（6）氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的本質(zhì)原因：同主族元素從上到下_________，得電子能力逐漸減弱。參考答案：(1)

MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑

(2)淀粉KI試紙變藍(lán)

(3)Cl2＋2Br－＝Br2＋2Cl－

(4)NaOH溶液

Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl

Br－過量，溶液中沒有Cl2

(5)試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色

Br2＋2I－＝I2＋2Br－

(6)電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大【分析】A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO4＋16HCl(濃)=2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2KI=2KCl＋I(xiàn)2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，Cl2＋2NaBr=2NaCl＋Br2，由于B、C中生成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br2＋2KI=2KBr＋I(xiàn)2。過程Ⅲ實(shí)驗(yàn)，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對照，說明C中黃色溶液無Cl2，從而排除Cl2對溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾，據(jù)此答題。【詳解】（1）A中產(chǎn)生黃綠色氣體為氯氣，氯原子間形成1對共用電子對，電子式為：，實(shí)驗(yàn)室用二氧化錳與濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)制取氯氣，離子方程式為MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑，故答案為：，MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑。（2）因Cl2的氧化性大于I2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=I2+2Cl-，I2能使淀粉變藍(lán)；故答案為：淀粉KI試紙變藍(lán)。（3）因Cl2的氧化性大于Br2的氧化性，可發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-，故答案為：Cl2+2Br-=Br2+2Cl-。（4）Cl2是有毒的酸性氣體，應(yīng)用堿液吸收，因此B中盛裝的最佳試劑應(yīng)該為NaOH溶液，為防止多余Cl2污染空氣；B中溶液由黃色變?yōu)樽丶t色，說明生成了Br2，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，以此說明C中Br－過量，溶液中沒有Cl2，從而得出D中氧化I－的氧化劑必為Br2，故答案為：NaOH溶液，Cl2＋2NaBr＝Br2＋2NaCl，Br－過量，溶液中沒有Cl2。（5）打開活塞b，將少量C中溶液滴入D中，發(fā)生反應(yīng)：Br2+2I-=I2+2Br-，關(guān)閉活塞b，取下D震蕩，靜至后CCl4層溶液變?yōu)樽希ɑ蜃霞t）色，故答案為：試管中溶液分層，下層溶液呈紫紅色，Br2＋2I－＝I2＋2Br－。（6）因同一主族元素，從上到下，電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大，元素的非金屬性逐漸減弱，得電子能力逐漸減弱；故答案為：電子層數(shù)依次增多，原子半徑逐漸增大．三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.某學(xué)生設(shè)計(jì)了如下三個(gè)實(shí)驗(yàn)方案，用以檢驗(yàn)淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現(xiàn)象結(jié)論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍(lán)結(jié)論：淀粉沒有水解。方案C：結(jié)論：淀粉完全水解。上述三個(gè)方案設(shè)計(jì)和結(jié)論是否正確？并簡述理由。參考答案：方案A設(shè)計(jì)和結(jié)論均不正確，因?yàn)樗庖褐械腍2SO4未用堿液中和，在酸性條件下，銀氨溶液不能與葡萄糖發(fā)生銀鏡反應(yīng)。按方案A設(shè)計(jì)進(jìn)行操作，可能是淀粉沒有水解或部分水解或全部水解。方案B設(shè)計(jì)正確，結(jié)論不正確，這是因?yàn)榈矸垡部赡懿糠炙猓此獾臍埩舻矸垡矔?huì)使碘水變藍(lán)，故不能得出淀粉沒有水解的結(jié)論。方案C設(shè)計(jì)正確，結(jié)論也正確，因?yàn)榘丛O(shè)計(jì)方案，有銀鏡現(xiàn)象說明有葡萄糖，遇碘水不變藍(lán)說明已無淀粉。18.回答下面問題：（1）分離沸點(diǎn)不同但又互溶的液體混合物，常用什么方法？

____________________________。（2）在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。______________________________________________________________________________________________________________________。參考答案：（1）蒸餾方法（2）以一支小試管，打開分液漏斗的活塞，慢慢放出少量液體，往其中加入少量水，如果加水后，試管中的液體不分層，說明分液漏斗中下層是“水層”，反之，則上層是“水層”。

略19.在下列各變化中，E為無色無味的液體（常溫下），F(xiàn)為淡黃色粉末，G為常見的無色氣體（反應(yīng)條件均已省略）。回答下列問題：⑴寫出反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式

，在該反應(yīng)中，每生成2.24LG（標(biāo)準(zhǔn)狀況），該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是

。⑵若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A、C、D均含氯元素，且A中氯元素的化合價(jià)介于C和D之間。則反應(yīng)①的化學(xué)方程式是

。⑶若反應(yīng)①在溶液中進(jìn)行，A是一種強(qiáng)堿，B是一種酸式鹽，D是一種無色的氣體，且B遇鹽酸產(chǎn)生無色無味的氣體。在加熱條件下，當(dāng)A過量時(shí)，反應(yīng)①的離子方程式是