2021年北京黃松峪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析

2021年北京黃松峪中學(xué)高一化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.對(duì)下列各組物質(zhì)進(jìn)行區(qū)別的實(shí)驗(yàn)方案（見括號(hào)內(nèi)）不妥的是(

)A.鐵和銀（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）

B.硫酸銨與氯化銨（采用加堿加熱聞其氣味的方法）C.NaCl與KCl（采用灼燒觀察焰色的方法）D.K2CO3與KNO3（采用加鹽酸觀察其是否有氣泡產(chǎn)生的方法）參考答案：B2.請(qǐng)運(yùn)用元素周期表的有關(guān)理論分析判斷，下面幾種元素及其化合物性質(zhì)的推斷中正確的是A.鉈(Tl)的氧化物的水化物可能具有兩性B.砹(At)為無色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水C.硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體D.H2Se是無色、有毒、比H2S穩(wěn)定的氣體參考答案：C分析：A.同主族自上而下，金屬性增強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性增強(qiáng)；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；C.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，金屬性增強(qiáng)，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定。詳解：A.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性，鉈（Tl）與鋁同主族，由于鉈比鋁活潑性強(qiáng)，所以鉈(Tl)的氧化物的水化物不可能具有兩性，A錯(cuò)誤；B.同主族元素化合物的性質(zhì)具有相似性和遞變性,砹(At)為有色固體，HAt不穩(wěn)定，AgAt具有感光性，且不溶于水，B錯(cuò)誤；C.Ba與Sr同主族，硫酸鋇是不溶于水的白色沉淀，則硫酸鍶(SrSO4)是難溶于水的白色固體，C正確；D.同主族物質(zhì)具有相似性和遞變性，同主族自上而下，非金屬性減弱，非金屬越強(qiáng)氫化物越穩(wěn)定，硒（Se）是第VIA族元素與S同族，其氫化物是有毒，穩(wěn)定性比硫化氫（H2S）弱的氣體，D錯(cuò)誤；答案選C。3.實(shí)驗(yàn)室中需要配制0.2mol/L的NaCl溶液960mL，配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶的規(guī)格和稱取的質(zhì)量分別是（

）A.960mL，11.12g

B.1000mL，11.7gC.1000mL，117g

D.任意規(guī)格，111.2g參考答案：B【詳解】實(shí)驗(yàn)室沒有960mL的容量瓶，應(yīng)用1000mL的容量瓶進(jìn)行配制，則n（NaCl）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（NaCl）=0.2mol×58.5g/mol=11.7g。故選B。4.下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（

）。A.2NaCl（熔融）2Na＋Cl2↑

B.Al2O3＋3H22Al＋3H2OC.Fe3O4＋4CO3Fe＋4CO2↑

D.2HgO2Hg＋O2↑參考答案：B略5.有一種氣體的質(zhì)量是14.2g，體積是4.48升（標(biāo)況下），該氣體的摩爾質(zhì)量是

A．28.4

B.28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1參考答案：D略6.下列有關(guān)三氧化硫的說法中，正確的是()A．三氧化硫極易溶于水，且與水反應(yīng)生成H2SO4B．SO3不屬于酸性氧化物C．硫粉在過量的氧氣中燃燒生成SO3D．SO2、SO3均具有漂白性，能使石蕊試液褪色參考答案：A解析：因SO3＋H2O===H2SO4，A正確。SO3和SO2都屬于酸性氯化物，B錯(cuò)誤。不管氧氣量的多少，硫在氧氣中燃燒的產(chǎn)物都是SO2，C錯(cuò)。SO2具有漂白性，但SO3不具有漂白性，且SO2不能使石蕊試液褪色。7.下列實(shí)驗(yàn)操作完全正確的是A．分液時(shí)，先從分液漏斗下口放出下層液體，更換燒杯后再從下口放出上層液體B．蒸餾時(shí)，溫度計(jì)水銀球需靠近蒸餾燒瓶支管口，冷凝水的流向應(yīng)上口進(jìn)下口流出C．萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大D．使用容量瓶配溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始前容量瓶中有殘留的蒸餾水，這對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響參考答案：D試題分析：A.分液時(shí)，下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，A錯(cuò)誤；B.冷凝水的流向應(yīng)下口進(jìn)，上口出，B錯(cuò)誤；C.萃取劑應(yīng)該不與水互溶，且被萃取物質(zhì)在萃取劑中的溶解度大于溶劑中的溶解度，C錯(cuò)誤；D.使用容量瓶配溶液時(shí)，實(shí)驗(yàn)開始前容量瓶中有殘留的蒸餾水，這對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果無影響，D正確。故答案D。8.同周期的X、Y、Z三種元素其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物均呈酸性，且酸性強(qiáng)弱順序?yàn)镠ZO4＞H2YO4＞H3XO4。則下列推斷中，正確的是（

）A．單質(zhì)的氧化性按X、Y、Z的順序增強(qiáng)B.

原子序數(shù)按X、Y、Z的順序減小

C．原子半徑按X、Y、Z的順序增大

D．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z的順序減弱參考答案：A略9.硫酸鈉和硫酸溶液等體積混合后，H+濃度為0．3mol?L－1，SO42—濃度為0．4mol·L－1，則混合溶液中Na+濃度為A.0.15mol·L－1 B.0.2mol·L－1 C.0.25mol?L－1 D.0.5mol·L－1參考答案：D【詳解】設(shè)Na+濃度為X，根據(jù)電荷守恒可知，0．3mol?L－1×1+X×1=0．4mol·L－1×2，X=0.5mol·L－1。故選D?！军c(diǎn)睛】混合溶液不顯電性，陽離子所帶的正電荷數(shù)等于陰離子所帶的負(fù)電荷數(shù)。10.下列離子方程式中正確的是（

）A．氫氧化鋇溶液與硫酸的反應(yīng)Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2OB．澄清的石灰水與稀鹽酸反應(yīng)Ca（OH）2+2H+=Ca2++2H2OC．銅片插入硝酸銀溶液中Cu+Ag+=Cu2++AgD．把少量碳酸氫鈉溶液加入到氫氧化鋇溶液中：HCO＋Ba2＋＋OH－===BaCO3↓＋H2O參考答案：D略11.下列反應(yīng)中，既屬于氧化還原反應(yīng)，又屬于吸熱反應(yīng)的是A.鋅片與稀硫酸的反應(yīng) B.Ba(OH)2·8H2O與NH4C1的反應(yīng)C.甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng) D.高溫條件下炭與CO2的反應(yīng)參考答案：D【詳解】A．鋅片和稀硫酸反應(yīng)為放熱反應(yīng)，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，但沒有元素的化合價(jià)變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．甲烷在空氣中的燃燒反應(yīng)中C、O元素的化合價(jià)變化，為氧化還原反應(yīng)，但為放熱反應(yīng)，故C不選；D．灼熱的碳與二氧化碳的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且C元素的化合價(jià)變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D選；故選D?！军c(diǎn)睛】解答本題的關(guān)鍵是正確判斷反應(yīng)的熱效應(yīng)，要注意常見的吸熱反應(yīng)包括：Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應(yīng)、大多數(shù)的分解反應(yīng)、C(或氫氣)參加的氧化還原反應(yīng)(不包括燃燒反應(yīng))等。

12.美國“9.11”恐怖襲擊事件中，毀壞的建筑物發(fā)出大量石棉，人吸入石棉纖維易患肺癌。石棉是硅酸鹽礦物，某種石棉的化學(xué)式為：Ca2MgxSiyO22(OH)2，該化學(xué)式中x、y的值分別是（

）A.5、8

B.8、3

C.3、8

D.8、5參考答案：A略13.將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法不正確的是A.反應(yīng)中硫酸只表現(xiàn)酸性B.刺激性氣味的氣體是氨氣C.紅色固體是金屬銅D.1molNH4CuSO3完全反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移0.5mol電子參考答案：B本題考查了氧化還原反應(yīng)的知識(shí)。NH4CuSO3中Cu為+1價(jià)，S為+4價(jià)，將NH4CuSO3加入足量稀硫酸溶液微熱，有紅色固體和刺激性氣味的氣體生成，溶液變藍(lán)色，反應(yīng)的離子方程式為2NH4CuSO3+4H+Cu+Cu2++2SO2↑+2H2O+2NH4+。反應(yīng)中硫酸只提供酸性環(huán)境，不參加氧化還原反應(yīng)，故A正確，不選。酸性條件下不生成氨氣，由離子方程式可知生成氣體為二氧化硫，故B錯(cuò)，選B。生成紅色固體為銅，故C正確，不選。反應(yīng)只有Cu元素的化合價(jià)發(fā)生變化，分別由+1→+2，+1→0，根據(jù)離子方程式可知，每2molNH4CuSO3參加反應(yīng)則轉(zhuǎn)移1mol電子，則1molNH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5mol電子，故D正確，不選。14.下列分離物質(zhì)的方法中，根據(jù)粒子大小進(jìn)行分離的是A.萃取

B.重結(jié)晶

C.沉淀

D.滲析參考答案：D略15.已知短周期元素的離子：aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則下列敘述正確的是（）A．原子半徑A＞B＞D＞C B．原子序數(shù)d＞c＞b＞aC．離子半徑C＞D＞B＞A D．單質(zhì)的還原性A＞B＞D＞C參考答案：C【考點(diǎn)】原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系．【分析】已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，結(jié)合元素周期律進(jìn)行解答．【解答】解：已知短周期元素的離子，aA2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)A＞B＞D＞C，A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬．A．A、B處于同一周期，C、D處于同一周期，且A、B處于C、D所在周期的相鄰下一周期，同周期，原子序數(shù)越大原子半徑越小，所以原子半徑B＞A，C＞D，電子層越大原子半徑越大，所以原子半徑B＞A＞C＞D，故A錯(cuò)誤；B．a(chǎn)A2+、bB+、cC3﹣、dD﹣都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子數(shù)相同，即a﹣2=b﹣1=c+3=d﹣1，原子序數(shù)a＞b＞d＞c，故B錯(cuò)誤；C．電子層結(jié)構(gòu)相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，核電荷數(shù)A＞B＞D＞C，所以離子半徑：C3﹣＞D﹣＞B+＞A2+，故C正確；D．A、B處于同一周期，A、B形成陽離子，則A、B為金屬，原子序數(shù)A＞B，單質(zhì)還原性B＞A，C、D處于同一周期，C、D形成陰離子，則C、D為非金屬，原子序數(shù)D＞C，單質(zhì)氧化性D＞C，故D錯(cuò)誤．故選C．二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.實(shí)驗(yàn)室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列問題：（1）需要98%密度為1.84g/cm3的濃硫酸_______mL。（2）配制時(shí)，必須使用的儀器有_______（填編號(hào)）。①燒杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤膠頭滴管

⑥托盤天平（帶砝碼）

⑦玻璃棒，還缺少的儀器是___________。（3）配制過程中出現(xiàn)以下情況，對(duì)所配溶液濃度有何影響（填“偏高”“偏低”“不影響”）：①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，________。②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，_________。參考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的濃度為：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要該濃硫酸的體積為：≈0.0136L=13.6mL，故答案為：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步驟為：計(jì)算→量取→稀釋、冷卻→移液→定容→搖勻→裝瓶→貼簽，需要使用的儀器有：①燒杯

③20mL量筒

⑤膠頭滴管

⑦玻璃棒；定容時(shí)必須使用250mL容量瓶，所以還缺少的儀器為250mL容量瓶，故答案為：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷卻到室溫就轉(zhuǎn)移到容量瓶，導(dǎo)致配制的溶液的體積偏小，配制的溶液濃度偏高，故答案為：偏高；②如果加水超過了刻度線，用膠頭滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度線，導(dǎo)致溶質(zhì)的物質(zhì)的量偏少，配制的溶液濃度偏低，故答案為：偏低。點(diǎn)睛：根據(jù)c=可得，一定物質(zhì)的量濃度溶液配制的誤差都是由溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V引起的，誤差分析時(shí)，關(guān)鍵要看配制過程中引起n和V怎樣的變化：若n比理論值小，或V比理論值大時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏?。蝗鬾比理論值大，或V比理論值小時(shí)，都會(huì)使所配溶液濃度偏大。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

芳香烴C9H12，假如在它的芳香環(huán)上用硝基取代任何一個(gè)氫原子都能生成相同的化合物C9H11NO2，試問這種芳香烴應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?如果是C8H10則應(yīng)具有怎樣的結(jié)構(gòu)?寫出結(jié)構(gòu)簡式．參考答案：18.(5分)如何判別干電池的正、負(fù)極？

參考答案：從電極