2022年福建新高考化學(xué)模擬試題解析

1.壽山石是中國傳統(tǒng)“四大印章石”之一，含葉蠟石、高嶺石等黏土礦物。下列說法錯誤的是

A.壽山石的硬度與金剛石相當(dāng)

B.葉蠟石、高嶺石的主要成分屬于硅酸鹽

C.壽山石的紅色條紋與FezCh含量有關(guān)

D.壽山石印章要避免與強酸、強堿接觸

【解析】以壽山石為載體考查硅酸鹽的性質(zhì)。壽山石可用于雕刻印章，故硬度不大，A選項

錯誤；黏土的主要成分是硅酸鹽，還含有AbCh、SiO2等物質(zhì)，故B、D選項正確。壽山石因含

鐵量及所含鐵的氧化物不同，色澤不同，C選項正確。

【參考答案】A

2.化合物Z是工業(yè)合成維生素Bi的關(guān)鍵中間體之一，其制取過程如下圖。下列說法錯誤的是

CI0

AH3cM^0乂CH3

過程II0

XYZ

A.X分子的所有碳原子共平面B.過程I可在光照條件下進行

C.Y不存在芳香族同分異構(gòu)體D.Z能發(fā)生水解反應(yīng)和加成反應(yīng)

【解析】考查有機物的立體構(gòu)型、不飽和度、同分異構(gòu)現(xiàn)象、官能團及其性質(zhì)。X分子中的

CH30

五元環(huán)含有3個只形成單鍵的碳原子（sp，雜化）若以X中0號碳原子為中心，

則1、2、3號碳原子處于四面體的三個頂角位置上，故0、1、2、3四個碳原子不可能共平面,

A選項錯誤；烷基上氫原子的氯代反應(yīng)，可在光照條件下進行，B選項正確；Y分子的不飽和度

為3,C選項正確；Z分子中含有碳氯鍵和酯基，均能在一定條件下發(fā)生水解反應(yīng)，酮皴基可發(fā)

生加成反應(yīng)，D選項正確。

【參考答案】A

3.常溫下，下列離子在指定溶液中能大量共存的是

22+2

A.0.10mol】-'BaCb溶液：Mg\Cu,SO4-

--

B.0.10mol?FeCb溶液：NH“、HCO3>SCN

2

C.新制的飽和氯水：Na\SO3-,CH3COO

2

D.-^=10-2mol-L'的溶液：K+、NO3\CO3-

c（H+）

［解析】考查離子共存及常見微粒的性質(zhì)。A選項Ba?+與SCV-不能共存,B選項除了明確Fe3+

與HCCh，SCN-均不共存外，還應(yīng)該清楚Fe3+的溶液中應(yīng)具有較強的酸性。C選項考查氯水的

強氧化性與SO32-不共存、較強的酸性與CH3co0一生成弱電解質(zhì)不共存。

【參考答案】D

4.工業(yè)用銅礦石（主要成分為CuS、CuO）制取膽研的主要流程如圖所示。下列說法錯誤的是

煨燒「銅渣衛(wèi)」硫酸銅溶液里H膽帆晶體

銅礦石.人兀一

L氣體x----->硫酸

A.氣體X為SO2

B.操作a為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾

C.流程中的反應(yīng)有涉及氧化還原反應(yīng)

D.用流程中的硫酸浸出銅渣，不需補充硫酸

【解析】以膽研制取工藝為載體，考查基本的實驗操作、物質(zhì)轉(zhuǎn)化及其反應(yīng)類型、質(zhì)量守恒

等。從元素的守恒分析，“CUSTSO2+CUOTH2sO4+CUOTCUSO4"，由CuS轉(zhuǎn)化所得的H2sO4最

多僅能轉(zhuǎn)化與自身所得相當(dāng)?shù)腃uO,D選項錯誤。

【參考答案】D

5.一定條件下，許多中學(xué)常見物質(zhì)能與水發(fā)生“X+H2O-Y+Z”反應(yīng)。下列說法錯誤的是

A.若X為常見紅棕色氣體，則產(chǎn)物中有強酸

B.若該反應(yīng)為置換反應(yīng)，則Z單質(zhì)可為H2

C.若X可作呼吸面具的供氧劑，則水作還原劑

D.若Y、Z均為堿性物質(zhì)，則X可為Mg3N2

,

【解析】“NO2+H2O―>HNO3+NO\選項A正確；能與水發(fā)生置換反應(yīng)的物質(zhì)較多，如

Na、Fe、C等，選項B正確；常用作呼吸面具供氧劑的如Na?。?，在反應(yīng)中既是氧化劑又是還原

劑，H20的化合價在反應(yīng)前后未改變，選項C錯誤；Mg3N2與水反應(yīng)生成Mg(0H)2和N%,均

為堿性物質(zhì)，選項D正確。

【參考答案】C

6.某種礦物的助浸劑由原子序數(shù)依次增大的X、Y、Z、W、R五種短周期主族元素組成。X的

某種核素不含中子，Y形成的常見單質(zhì)可用作糧食的保護氣，X與Z可形成兩種液態(tài)化合物，

Z、W同主族。下列說法正確的是

A.簡單離子半徑：Z>Y>X

B.X能分別與Y、Z形成10電子微粒

C.簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Z>R>W

D.室溫下，0.01mol【rw的最高價氧化物的水化物的pH=2

【解析】X、Y、Z、W、R分別為H、N、0、S、CL微粒半徑大小比較一般可以從“三看”

32+

(一看電子層數(shù)、二看質(zhì)子數(shù)、三看電子數(shù))，N>O>H,選項A錯誤；NH3、H2O>NH4+、

H3O+、OH-等，均為10電子微粒，選項B正確；非金屬性越強，簡單氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，

HCAHzS,選項C錯誤；0.01molL-1H2sO4溶液中從c(H+)=0.02moLL-,選項D錯誤。

【參考答案】B

7.阿伏加德羅常數(shù)的值為NA。下列說法正確的是

A.0.1mol的中，含有0.5M個中子

B.ILO/molLrNa2s溶液中,陰離子數(shù)為O.INA

C.0.1molH2和0.1molI2充分反應(yīng)后,其分子總數(shù)為02NA

D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯完全燃燒，得到0.6刈個CO2分子

【解析】=B,A=N+Z,質(zhì)子數(shù)為0.6M，選項A錯誤；考慮S?一的水解，陰離子數(shù)大于O.INA,

選項B錯誤；比、12和HI均為雙原子分子，反應(yīng)前后氣體分子數(shù)不變，選項C正確；標(biāo)準(zhǔn)狀

況下，苯為液態(tài)，選項D錯誤。

【參考答案】C

8.下列實驗的操作、現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是

選項操作現(xiàn)象結(jié)論

取久置的NaO粉末，向其中滴

A2不產(chǎn)生氣體NaO未變質(zhì)

加幾滴鹽酸2

B油脂與NaOH溶液共熱、攪拌液體不再分層油脂已完全皂化

向Fe（NO3）3溶液中滴加HI溶液和

C溶液變藍色氧化性:Fe3+>I

淀粉溶液2

D鋁片投入濃硫酸中鋁片不溶解鋁不與濃硫酸反應(yīng)

【解析】久置的Na2O粉末中可能含有Na2cCh等雜質(zhì)，但當(dāng)所含雜質(zhì)較少或滴加的鹽酸姣

少量時，可能不足以觀察到氣體的產(chǎn)生，選項A錯誤；油脂皂化后所得分高級脂肪酸鈉及甘油

均可溶于水中，故皂化完成后，液體不再分層，選項B正確；因溶液中同時含有H+、NOy,也

能將I氧化，選項C錯誤；在常溫下，鋁、鐵等金屬在濃硫酸中因鈍化而不再反應(yīng)，選項D錯

誤。

【參考答案】B

9.我國科學(xué)家利用光激發(fā)氧還原與氧析出反應(yīng)構(gòu)建了一種夾心三明治結(jié)構(gòu)的鋅-空氣電池，實現(xiàn)

了光能在電池中的轉(zhuǎn)換或存儲?電池反應(yīng)為

2Zn+O2=2ZnO,裝置如右圖所示。下列

說法錯誤的是

A.放電時，通入02的一極為正極

B.放電時，鋅電極的反應(yīng)式為Zn+2OK-2e-=ZnO+H2。

C.充電時，當(dāng)電路中通過0.2mol電子，Zn電極增重6.5g

D.析出等量氧，光激發(fā)可降低充電所需的電能

【背景】太陽能的利用對社會的可持續(xù)發(fā)展是至關(guān)重要的，將光能引入到經(jīng)典的電化

學(xué)反應(yīng)體系中已經(jīng)取得了一定成效。目前的鋅-空氣電池由于空氣正極緩慢的氧還原（ORR）

和氧析出（OER）反應(yīng)、鋅負(fù)極的鈍化和枝晶生長以及析氫等問題，導(dǎo)致了其實際放電電

壓低于1.2V、充電電壓高于2.0V。即使在采用高活性電催化劑、電極保護和電解液優(yōu)化

的策略下，電池仍存在較大的充放電電壓差，導(dǎo)致其能量效率低下?；诠饧ぐl(fā)氧還原與

氧析出構(gòu)建的一種夾心三明治結(jié)構(gòu)的可充電鋅-空氣電池，同時實現(xiàn)了光能向電能和化學(xué)能

的轉(zhuǎn)化與有效存儲，具有創(chuàng)紀(jì)錄的高放電電壓1.90V和低充電電壓（）.59V（均不受限于

熱力學(xué)平衡電位1.64V）,并且即使在10mAcm-2的電流密度下，放電電壓仍高于充電電

壓。

［解析】放電時，負(fù)極發(fā)生反應(yīng)Zn+20EF-2e-=ZnO+H2O,正極為O2+4e+2H2O=

-

40H-選項A、B正確；充電時，陽極為40H-4e-=02T+2H2O,陰極為ZnO+H2O+2b=

Zn+2OH",故當(dāng)電路中通過0.2mol電子，Zn電極減重1.6g選項C錯誤；從裝置示意圖可以

看出，光能的引入，減少了放電時化學(xué)能的消耗，也減少了充電時電能的消耗，選項D正確。

【參考答案】C

10.為探究溫度對鹽類水解的影響，利用手持技術(shù)測定0.1mol【rNa2cCh溶液溫度由20℃升高

到60℃過程的pH,130s后的曲線如圖所示。下列說法正確的是

A.加熱升溫時，溶液中的c(OH)降低

B.加熱過程中，〃(H2co3)+"(HCO3「)+〃(CO32-)逐漸增大

C.常溫下,Khl(CO32-)約為10-4.6

D.Kw受溫度的影響程度大于Khi(CCh2-)

【解析】“實踐是檢驗真理的標(biāo)準(zhǔn)”。由于思維定勢，認(rèn)為隨著溫度的升高，CO32一的水解

程度增大，堿性增強，故pH增大。但隨著溫度的升高心也隨之增大，pH=-lg[Afw/t(OH-)],所

以，判斷pH的變化應(yīng)比較Kw與c(OH)的改變程度。實驗證明，溫度由20℃升高到60℃過程，

pH逐漸減小，故在一定溫度范圍內(nèi)，Kw受溫度的影響大于水解產(chǎn)生的c(OH-)。選項A錯誤，

選項D正確；選項B考查物料守恒，選項B錯誤；計算常溫下的KM(CO32),應(yīng)選取常溫下溶

液的pH進行計算，但圖中并沒有給出常溫下相應(yīng)數(shù)據(jù)，不能選取130s時的數(shù)據(jù)(pH=11.20)

計算。選項C錯誤。

【參考答案】D

二、非選擇題：本題包括5小題，共60分。

11.(13分)某煉鋅的有機物鉆渣逐級分離與富集鉆的工藝流程如下：

原料

鉆渣

H2so4

已知:

①原料鉆渣的主要成分：鉆的有機鹽[(C3HGNS2)2CO]、ZnSO,6H2O和Fe4(OH)2(SO4)5。

②“煨燒渣”中鉆元素的主要成分：COO、CO3O4和COSO4。

③部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH如下表：

CO(OH)

沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2CO(OH)23Zn(OH)2

開始沉淀2.27.45.9-1.16.2

完全沉淀3.28.99.21.18.0

回答下列問題：

(1)Fe4(OH)2(SO4)5中鐵元素的化合價為。

(2)低酸浸出液中，主要的金屬陽離子為。

(3)“燃燒”的主要目的是。

(4)“還原浸出”時，鉆元素發(fā)生還原反應(yīng)的離子方程式為

(5)已知電位差A(yù)￡>0時，“氧化沉淀”反應(yīng)可以發(fā)生，越大，反應(yīng)越容易進行。

A￡：=E(H2O2/H2O)-E[Co(in)/Co(n)]。E(H2O2/H2O),E[Co(m)/Co(H)]與pH的關(guān)系如

下圖。“氧化沉淀”時，向還原浸出液添加2.4

試劑的正確操作為(選填序號)，2.0

------------E/V

1.6

理由是。

1.2

a.直接加入H2O2ne

b.先加入NaOH溶液，調(diào)節(jié)pH,再加入H2O2

c.先加入H2s04溶液，調(diào)節(jié)pH,再加入H2O2

(6)“酸洗”可除去鉆渣中少量Fe(OH)3、Zn(OH)2等雜質(zhì)，應(yīng)控制溶液的pH范圍為。

【解析】

一、背景：

鉆金屬被許多國家列為關(guān)鍵戰(zhàn)略資源。我國鉆礦資源貧乏，對外依賴程度高。濕法煉鋅企業(yè)每年

產(chǎn)出的大量有機物凈化鉆渣，鉆的綜合回收意義重大。本題以濕法煉鋅企業(yè)有機物凈化鉆渣為原

料，設(shè)計低酸浸出4段燒-還原浸出-氧化沉淀的有機物鉆渣逐級分離與富集鉆工藝流程。

二、工藝說明

(1)通過鉆渣低酸浸出實現(xiàn)了鉆渣中鋅、鎘、鐵等金屬元素與鉆的初步分離。

(2)低酸浸出鉆渣熱重分析，煨燒溫度為500C,主要含鉆物相為CoO、CO3O4及CoSO4o

(3)煨燒鉆渣還原浸出：硫酸、Na2so3、反應(yīng)溫度80C等條件。

(4)浸出液的氧化沉淀，可以采用的氧化劑如：過硫酸鈉、過氧化氫等，本題選取過氧化氫

間接氧化法沉淀鉆為Co(OH)3渣。

三、具體解答

（2）低酸浸出時，主要將酸溶性的物質(zhì)［ZnSO,6H2O和Fe4（OH）2（SO4）5］溶解，故主要金屬陽

離子為Zn2+、Fe3+o

（3）鉆的有機鹽［（C3H6NS2）2Co］難溶于酸中，故"煨燒”的主要目的是將有機物轉(zhuǎn)化為氣態(tài)產(chǎn)

物C02、S02、NOx等除去。同時，鉆元素將鉆轉(zhuǎn)化為CoO、CO3O4和CoSOm

（4）“還原浸出"時，CoO與H2s04發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，CO3O4中+3價鉆發(fā)生還原反應(yīng)：

CO3O4+SOj2-+6H'3Co2++SO42+3H2O。

（5）電極電勢是衡量微粒氧化性、還原性強弱的重要依據(jù)，而電位差（電動勢）是判斷反應(yīng)

能否進行的標(biāo)志。根據(jù)已知條件：電位差A(yù)￡>0時，“氧化沉淀”反應(yīng)可以發(fā)生，AE越

大，反應(yīng)越容易進行；/正=頊H2O2/H2O）—譏Co（in）/Co（H）］。根據(jù)圖可知，pH越大，

也越大，故應(yīng)調(diào)節(jié)使得溶液有較大的pH時有利于“氧化沉淀”。此時發(fā)生反應(yīng)：2c。2+

+H2O2+4H2O=2co（0HH+2H+

（6）從各元素開始沉淀及沉淀完全時的pH可知，“酸洗”應(yīng)保證不溶解CO（OH）3,應(yīng)控制溶

液的pH范圍為1.1?2.2。

四、工藝流程考查分析

（一）工藝流程題的考查主要涉及三個階段：預(yù)處理階段、物質(zhì)轉(zhuǎn)化與分離階段、目標(biāo)產(chǎn)品

生成階段。本題主要考查后兩個階段。

（二）工業(yè)流程題特點分析

1.物質(zhì)的理想轉(zhuǎn)化（價與類，元素周期律，類比遷移）：

（1）氧化還原方程式書寫；

（2）復(fù)分解反應(yīng)方程式書寫（水解、雙水解、電離、沉淀轉(zhuǎn)化等）

2.物質(zhì)的實踐轉(zhuǎn)化（分離提純，體系與環(huán)境）

（1）流程分析（物質(zhì)性質(zhì)元素流、物質(zhì)流、離子流）

（2）分離提純（過濾、蒸發(fā)結(jié)晶、重結(jié)晶、蒸儲、反萃取等）

3.物質(zhì)實際轉(zhuǎn)化（熱力學(xué)動力學(xué)，定性與定量）

（1）原理問題（調(diào)pH沉淀溶解平衡、電離平衡、水解平衡、絡(luò)合平衡、相平衡等；熱力

學(xué)動力學(xué)綜合解決問題）

（2）定量計算：氧還滴定（碘量法、高錦酸鉀滴定）、產(chǎn)率計算（關(guān)系式法）及其他。

4.物質(zhì)工程轉(zhuǎn)化：綠色化學(xué)、循環(huán)經(jīng)濟、原料成本（污染物、原子經(jīng)濟利用率等）

結(jié)合以上分析，工藝流程題主要針對物質(zhì)轉(zhuǎn)化線（反應(yīng)線）和操作線（分離與提純）進行考

查，滲透方程式的書寫、周期律的應(yīng)用、條件的控制、原理分析、相關(guān)計算與綠色化學(xué)問題等。

（三）分析技巧

1.快看題干（弄清原料和目的并標(biāo)記）

2.粗看流程（不必把每一步都看懂）

3.細(xì)看問題（結(jié)合問題，在流程圖上找到相應(yīng)地方仔細(xì)分析）

4.規(guī)范作答

12.（14分）現(xiàn)代農(nóng)業(yè)要精準(zhǔn)施肥，科學(xué)種植?；瘜W(xué)小組設(shè)計以下實驗測定某土壤的含氮量。

（-）提取土壤中的氮

稱取100g土壤于燒杯中，加入足量濃硫酸和一定量催化劑，充分反應(yīng)后過濾、洗滌，往濾

液加入足量NaOH溶液，按下圖進行蒸播，用過量硼酸（H3BO3）吸收生成的氨。

已知：常溫下H3BO3+H2OB（OH）4+HKa=5.8xl（）T°

（1）土壤中的尿素［CO（NH2）2］與濃硫酸反應(yīng)，生成核鹽的同時還生成一種無色氣體，該氣體

為。

（2）判斷濾渣已洗滌干凈的方法為o

（3）儀器f的名稱為。丙裝置的缺點為o

(4)當(dāng)丙中牛角管無明顯液滴后，需升高溫度繼續(xù)蒸出水蒸氣一段時間，目的為。

(二)滴定測量含氮量

將錐形瓶內(nèi)溶液稀釋至250mL,取出25.00mL稀釋液，滴加2~3滴甲基紅(變色范圍4.4?6.2),

用0.1000mol］一'鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。重復(fù)實驗3次，平均消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液18.00mL。

(5)滴定過程：

①盛裝標(biāo)準(zhǔn)溶液的滴定管尖嘴處有氣泡，排除氣泡的操作為。

②發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為o

(6)該土壤的含氮量為g-kgT(以N元素計算)。

【解析】本題源自于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中的實際一一土壤中含氮量的測量，以此為線索，綜合測試中

學(xué)常見的基礎(chǔ)實驗：物質(zhì)分離、離子檢驗、中和滴定原理及相關(guān)的物質(zhì)轉(zhuǎn)化與計算，其中用硼酸

吸收氨氣并測定是一種新情景，可一定程度考查學(xué)生提取信息并靈活運用基本實驗原理的能力。

(1)本題分析尿素與濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物，學(xué)生通過分析尿素組成及產(chǎn)物氣體的性質(zhì)，運用

質(zhì)量守恒和C、N、S元素性質(zhì)分析該無色氣體，其中氮元素轉(zhuǎn)化為銹鹽，硫元素常見的氣體(H2S、

SO2)均有氣味，所以該氣體應(yīng)為CO或CO2,根據(jù)尿素中C的化合價推知為CO2。能力要求較

高。

(2)本題回答灌渣洗滌是否干凈的實驗操作，需分析反應(yīng)過程物質(zhì)轉(zhuǎn)化，并間接考查常見

離子的檢驗，屬于常規(guī)題。

(3)本題第一問也是考查常見儀器的辨識，屬于基礎(chǔ)實驗題，與(2)的問題都是考查一輪

復(fù)習(xí)中基礎(chǔ)知識是否復(fù)習(xí)到位。第二問考查實驗評價，間接考查元素的性質(zhì)，學(xué)生需觀察分析接

收裝置未密封，結(jié)合氨水的揮發(fā)性進行評價。

(4)本題考查定量實驗的準(zhǔn)確性分析，平時學(xué)生接觸比較多的是“氣體推氣體”，保證需

檢測的氣體完全反應(yīng)或測量。本題用新情景一一蒸儲水“推”殘留在裝置中的氨水進入錐形瓶，

保證測量的準(zhǔn)確性。

(5)本題第一問考查中和滴定的實驗操作細(xì)節(jié)，可較好區(qū)分認(rèn)真動手做實驗與背實驗的差

別，對于背實驗的學(xué)生較難寫出。

第二問考查學(xué)生信息提取能力，利用硼酸電離“H3BO3+H2O=B(OH)4+H'”分析硼

酸吸收氨生成B(OH)4,用鹽酸滴定B(OH)「重新生成硼酸：B(OH)4+H+=H3BO3+H2O,

情景新，能力要求較高。

+

本題綜合考查學(xué)生在新情景下分析實驗中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化和定量關(guān)系：N-NH4-NH3-B(OH)4

—H+,并進行計算，能力要求較高。多數(shù)學(xué)生對實驗的計算比較怕，這塊的考察方式一般比較

固定，主要是一定情景下的定量關(guān)系分析和計算，有一定的分析套路，后期復(fù)習(xí)可針對性選用不

同的情景進行小專題訓(xùn)練。

13.(13分)發(fā)展碳捕集與利用的技術(shù)，將CO2轉(zhuǎn)化為高附加值的化學(xué)品，實現(xiàn)CO2資源化

利用，是一項重要的碳減排技術(shù)。

(-)CO2加氫(RWGS)制合成氣(CO)

RWGS反應(yīng)：CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O(g)XH\反應(yīng)i

副反應(yīng)：CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)A//2反應(yīng)ii

(1)已知：CH4(g)+202(g)CO2(g)+2H2O(g)△H3=-802.0kJmoli

1

2H2(g)+02(g)=2H2O(g)A/；4=-483.6kJmol

貝ijA//2=_________

(2)當(dāng)H?、CO2按體積比3:1投料時，RWGS反應(yīng)的平衡組成如圖1所示。

①0(選填或“=”)；80

RWGS反應(yīng)最佳溫度為(填序號)?物質(zhì)

的量

A.300?350℃B.400-450℃分?jǐn)?shù)

C.700-750℃D.900~950℃

②℃時反應(yīng)的平衡常數(shù)

850iK=.0

2004006008001000

溫度(℃)

圖1

(-)CO2電催化轉(zhuǎn)化合成氣

(3)CO2電還原反應(yīng)機理如圖2所示，由圖可知，催化劑選擇納米AU55(納米AU55指的是

含55個原子的Au納米顆粒)，理由是o表示物種從催化劑表面解吸的是過

程(選填"I"、"II”或"III”)。

相

對L5

注：*一催化劑

吉AU147

布Lo

斯

自

由

能

。5

e(V)AU55

sO

-*+CCh+2H++2c-]----------------

-/0.5」COOH*+H*+b------->-CO*+H2O-^**+CO+H2O

.O

反應(yīng)歷程

圖2

(三)電催化C02還原制甲酸(HCOOH)

(4)圖3為電催化C02還原生產(chǎn)HCOOH的示意圖，陽極的電極反應(yīng)式為。標(biāo)準(zhǔn)

狀況下，每處理22.4L的C02氣體，可生成g的HCOOH。

【解析】本題以溫室氣體CO2資源化利用的學(xué)術(shù)探索情境為載體，引導(dǎo)學(xué)生關(guān)注化學(xué)反應(yīng)

原理在解決生產(chǎn)問題中的應(yīng)用。在知識方面，重點考查蓋斯定律、化學(xué)反應(yīng)速率及影響因素、化

學(xué)平衡常數(shù)(K)的計算、平衡移動原理、反應(yīng)機理及電化學(xué)等知識。題目強調(diào)學(xué)科素養(yǎng)，突出

學(xué)科能力，試題注重基礎(chǔ)知識的綜合運用，試題加大了對圖像內(nèi)容的考查，重點檢測學(xué)生結(jié)合圖

像獲取有關(guān)信息、處理轉(zhuǎn)化數(shù)據(jù)、分析實驗數(shù)據(jù)等關(guān)鍵能力和“變化觀念與平衡思想、證據(jù)推理

與模型認(rèn)知”等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)水平。

(1)根據(jù)“蓋斯定律”，可得出：△42=2AH4-A43=-165.2kJmoli

(2)①由圖1可知溫度升高，CO的平衡物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大，所以A/力＞0；同樣由圖1可知，

在溫度較低時，主要發(fā)生副反應(yīng)，溫度較高時發(fā)生RWGS反應(yīng)，但溫度高于800℃CO的物質(zhì)的

量分?jǐn)?shù)增大不多且能耗過大，所以RWGS的最佳反應(yīng)反應(yīng)為C?

②由圖1可知，溫度高于8()()℃只發(fā)生RWGS反應(yīng)，設(shè)反應(yīng)的CO2的體積為a,列三段式如

下：

CO2(g)+H2(g)一CO(g)+H2O(g)

初始/mol1300

反應(yīng)/molaaaa

平衡/mol1-a3-aaa

依圖1數(shù)據(jù)可得：a/4=0.125,解得a=0.5

C(CO)C(H2O)0.5*0.5

K==02

C(CO2)C(H2)=0.5*2.5--

(3)由圖2可知，催化劑選擇納米AU55時活化能較小，反應(yīng)速率較快；I為物質(zhì)吸附在

催化劑表面并發(fā)生反應(yīng)的過程，n為催化劑表面反應(yīng)過程，過程ni表示物種從催化表面解析的過

程。

(4)由圖3可知，陽極的電極反應(yīng)式為：CHjOH+HjO—4e-=HCOOH+4HL總反

應(yīng)式為：CH3OH+2CO2+H2O=3HCOOH,由方程式可知，每處理標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的CO2氣體，

可生成1.5molHCOOH,即1.5molx46g/mol=69go

14.(10分)元素睇(Sb)位于周期表第五周期VA族，科研工作者精準(zhǔn)合成了SbQ,,、Sbh-3S8

等二維無機分子晶體，為潛在的分子電子設(shè)備研究創(chuàng)設(shè)了機會；合成了Na[Sb(PDTA)]-H2O

等配合物，在冶金工業(yè)中應(yīng)用廣泛。

(1)基態(tài)S原子的價電子軌道表示式(排布圖)為O

(2)Sbb中心原子的雜化方式為;第一電離能：/i(Sb)</?),原因是0

(3)Sbb3s8雙分子晶體中存在的微粒間作用力有。

A.離子鍵B.兀鍵C.非極性共價鍵D.氫鍵E.范德華力

(4)Sb,。,，的一種雙鏈基本結(jié)構(gòu)單元如圖a,則其化學(xué)式為。

(5?。1人的結(jié)構(gòu)如圖1),^曲化口丁人)]引20中心原子的配位數(shù)為6,則配位原子是o

【解析】

最近我過科研工作者利用SbQj精準(zhǔn)合成了Sbb3S8等二維無機分子晶體，為潛在的分

子電子設(shè)備研究創(chuàng)設(shè)了機會。本題以元素錨(Sb)、Sb2O3,Sbb3s8等為素材，考查部分元素原子

的價電子軌道表示式、陌生物質(zhì)的雜化方式、第一電離能大小的比較、各種微粒間作用力的辨識、簡

單二維晶體結(jié)構(gòu)圖判斷化學(xué)式及配位化合物的基本知識等《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》模塊中的必備知識，同

時考查學(xué)生獲取信息能力、遷移能力、空間想象能力和現(xiàn)場學(xué)習(xí)的能力，檢測結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)、性質(zhì)

反映結(jié)構(gòu)的化學(xué)基本思維方法和宏觀辨識與微觀探析、證據(jù)推理與模型認(rèn)知等化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)及信

息遷移能力。

(1)Sb原子的價電子排布圖為：嗎"

(2)可根據(jù)價層電子對互斥理論，Sbb中心原子的雜化方式為sp3雜化；第一電離能：/i(Sb)

</?),原因是Sb、I同周期，I的核電荷數(shù)較多，原子半徑較小，故/i(Sb)<Z,(I)

(3)Sbl3-3S8雙分子晶體中Sbl3中心原子的雜化方式為sp,雜化，故Sb和I之間是◎鍵，Ss

是分子，分子間存在分子間作用力，分子中S原子間也是sp3雜化，故S和S之間也是°鍵，存

在的微粒間作用力有非極性共價鍵和范德華力。

(4)已知Sb原子周圍連接三個0原子，而每個0原子周圍連接兩個個Sb原子，故化學(xué)式為

Sb2。？。

(5)根據(jù)PDTA的結(jié)構(gòu)及題目信息給出Na[Sb(PDTA)]H2O中心原子的配位數(shù)為6,則配位

原子是四個0原子和兩個N原子。

15.(10分)以下是一種抗腫瘤活性分子的制取流程片段：

(1)反應(yīng)①的反應(yīng)類型為。

(2)D的官能團名稱為。

(3)已知②是加成反應(yīng)，則E的結(jié)構(gòu)簡式為.

(4)F的同分異構(gòu)體H是一種含有手性碳原子的芳香族化合物，可以和新制氫氧化銅作用生

成磚紅色沉淀，H的結(jié)構(gòu)簡式為。

(5)以CH2=CHCH2cl為有機原料，通過水解、氧化、氯代可制取A。

①水解在熱燒堿溶液中進行，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

②氧化過程不能使用酸性高鋅酸鉀溶液的原因是。

【解析】本題是以藥物合成片段流程為線索的有機合成綜合題，分別就有機反應(yīng)類型、官能

團的名稱、中間物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式、流程中的反應(yīng)、有機物的性質(zhì)、同分異構(gòu)體進行設(shè)問，在考查

基礎(chǔ)有機知識的同時考查學(xué)生面對陌生有機物的結(jié)構(gòu)分析、物質(zhì)反應(yīng)過程基團的變化，屬于常規(guī)

試題。

(1)本題考查有機反應(yīng)類型，學(xué)生只需分析反應(yīng)前后基團的變化一一“有進有出”可分析

出該反應(yīng)為取代反應(yīng)。此類問題在掌握幾種常見反應(yīng)類型的特征的基礎(chǔ)上，分析有機物結(jié)構(gòu)變化,

難度不大。

(2)本題考查常見官能團一一氨基和酯基的辨析，中學(xué)常見有機官能團不多，易于辨析書

寫，屬于基礎(chǔ)題。

(3)本題通過書寫中間產(chǎn)物E的結(jié)構(gòu)考查學(xué)生對總體流程中物質(zhì)變化的分析，可重點分析

C、D的結(jié)構(gòu)和加成反應(yīng)的特點推知C中碳碳雙鍵與D加成，綜合分析G的結(jié)構(gòu)可推出D的氨

基斷健參與合成，并進一步推出E的結(jié)構(gòu)；也可根據(jù)第③步反應(yīng)中F與G的結(jié)構(gòu)推出E的結(jié)構(gòu)。

(4)本題有關(guān)同分異構(gòu)體的書寫，是有機試題中的難度擔(dān)當(dāng)，在分析“標(biāo)靶物”結(jié)構(gòu)組成

的基礎(chǔ)上，根據(jù)限制條件中的結(jié)構(gòu)特點：芳香族推出含苯環(huán)：手性推出飽和碳旦連接4個不同的

原子或基團；再根據(jù)有機物的性質(zhì)：能與新制氫氧化銅反應(yīng)生成枝紅色沉淀推出含有醛基，綜合

分析推出同分異構(gòu)體。

(5)本題通過合成片段原料的延伸考查有機物的基礎(chǔ)性質(zhì)：鹵代燃的水解和碳碳雙鍵的性

質(zhì)。意在強調(diào)一輪復(fù)習(xí)夯實基礎(chǔ)的重要性。

總說明：

1.本答案及評分說明供閱卷評分時使用，考生若寫出其他正確答案，可參照本說明給分。

2.化學(xué)方程式（包括離子方程式、電極反應(yīng)式等）中的化學(xué)式、離子符號寫錯，不得分；化學(xué)

式、離子符號書寫正確，但未配平、"t”“一'未標(biāo)、必須書寫的反應(yīng)條件未寫（或?qū)戝e）

等化學(xué)用語書寫規(guī)范錯誤的，每個化學(xué)方程式累計扣1分。

3.化學(xué)專用名詞書寫錯誤均不得分。

1-10AADDCBCBCD（每小題4分）

11.（13分）

（1）+3（1分）

（2）Zn2+、Fe3+（2分）

（說明：寫出1種離子給1分，多寫Co?*不扣分，多寫C03+、H+分別扣1分）

（3）將有機物轉(zhuǎn)化為氣態(tài)產(chǎn)物除去，將鉆轉(zhuǎn)化為鉆的氧化物（2分）

（說明：寫出“將有機物轉(zhuǎn)化為氣態(tài)產(chǎn)物除去”“除有機成分”或“除碳、氮、硫元素”等的

說法均給2分，只寫“將鉆轉(zhuǎn)化為鉆的氧化物”只給1分）

2-2+

（4）Co3O4+SO3+6H+=3Co+SO42-+3H2O（2分）

（5）b（2分）

A￡>0,反應(yīng)能夠進行，且pH越大，越大，反應(yīng)越容易進行（2分）

（說明：只寫“A￡>0,反應(yīng)能夠進行"、“pH越大，越大，反應(yīng)越容易進行”或“pH越

大，反應(yīng)越容易進行”均給2分，其他合理答案也給分）

（6）1.1-2.2（2分）

（說明：寫成1.1VpH<2.2或［1.1?2.2）給2分，寫1,1?2.2之間的某一范圍也給分，若刻意寫

1.1<pH<2.2扣1分）

12.（14分）

（1）CO2或二氧化碳（2分）

（2）取最后一次洗滌液，滴加BaCL溶液，若無沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈（2分）

（說明：試劑書寫正確，其他沒寫“取最后一次洗滌液”或沒寫“若無沉淀產(chǎn)生，則已洗滌干凈

完整”扣1分。采用檢測H+或NH4+的實驗方法也給分）

（3）（直形）冷凝管（1分）

（說明：寫“直形冷凝管”或“冷凝管”均給1分）

易造成氨損失，影響測定結(jié)果（2分）

（說明：寫“易造成氨泄漏”、“易造成氨揮發(fā)”或“使測定結(jié)果偏低”等合理答案給2分;

只答影響測定結(jié)果不給分）

（4）將裝置內(nèi)殘余的氨轉(zhuǎn)移至錐形瓶中，使氨完全被硼酸吸收（2分）

（說明：寫“將裝置內(nèi)殘余的氨轉(zhuǎn)移至錐形瓶中”、“使氨完全被硼酸吸收”或其他合理答案

給2分）

（5）①打開旋轉(zhuǎn)活塞快速放液（1分）

（說明：寫“快速放液”給1分）

②B（0H）4+H+-H3BO3+H2O（2分）

（說明：寫“BCh-+H+=H3BO3”給2分；方程式中寫“一”不扣分）

（6）2.520（或2.52）（2分）

（說明：寫“2.5”扣1分）

13.（13分）

（1）-165.2kJ-mol-1（2分）

（說明：只寫“一165.2”給1分，其他均不給分）

（2）①〉