2022年秋物質(zhì)的量濃度課堂

第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用第三課時(shí)第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)常用容量瓶的規(guī)格50ml.100ml.250ml.500ml.1000ml配制100mL1.00mol/LNaCl溶液計(jì)算稱量溶解轉(zhuǎn)移定容搖勻?qū)嶒?yàn)步驟：洗滌2~3次m(NaCl)=n(NaCl)?M(NaCl)=1.00mol/L×0.1L×58.5g/mol=5.85g刻度線以下，靠壁。不靠壁加水至刻度線下1~2cm處改用膠頭滴管實(shí)驗(yàn)過程中的誤差分析

[練習(xí)]下列操作,對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有何影響(偏高、偏低、無影響)?1、稱量時(shí)，NaCl固體與砝碼的位置顛倒。

2、未用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁。

3、轉(zhuǎn)移溶液時(shí)有部分溶液濺出。

4、轉(zhuǎn)移溶液前容量瓶?jī)?nèi)有水。

5、搖勻后，液面低于刻度線，再加水至刻度線。

6、定容時(shí)加水不慎超過刻度線，將超過部分吸走。（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（無影響）誤差分析：c（Ｂ）＝

根據(jù)上述公式推斷實(shí)驗(yàn)過程中，分析實(shí)驗(yàn)過程中哪些操作會(huì)引起n（Ｂ）或Ｖ的變化，如果可以使其變化，則對(duì)Ｃ（Ｂ）造成誤差．n（Ｂ）

Ｖ練習(xí)：1、2、3、4１、把５.85g的ＮaＣl固體溶于水中配成１０Ｌ的溶液，其物質(zhì)的量濃度是多少？０.01mol／Ｌ２、把２２.4Ｌ的ＨＣl氣體溶解在水中配成２Ｌ的鹽酸溶液，此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？０.5mol／Ｌ３、從1L濃度為1mol/L的蔗糖溶液中取出100ml,取出的溶液中蔗糖的物質(zhì)的量是多少？０.1mol４、如何從一瓶物質(zhì)的量濃度為１mol／Ｌ的ＮaＯＨ溶液中取出一部分溶液，并要求溶液中含有４g的ＮaＯＨ。計(jì)算多少升溶液中含有４g的ＮaＯＨ——０.1Ｌ用量筒量?。?1Ｌ體積的該溶液(2)一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

例4例4：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？解：設(shè)需要12mol/LHCl溶液的體積為x

。由C(濃溶液)·V(濃溶液)＝C(稀溶液)·V(稀溶液)得

12mol/L·x＝1mol/L×0.250L

＝0.0208L

＝20.8mL答：需要20.8mL12mol/LHCl溶液。利用稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量相等C1V1=C2V2練習(xí)11練習(xí)：怎樣用密度為1.19g/cm3

、HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的濃鹽酸配制1L1mol/L的稀鹽酸？解：設(shè)需要濃鹽酸的體積為x

。1.19g/cm3·x

·37%

＝1mol/L×1L×36.5g/mol

x

＝82.9mL答：取82.9mL濃鹽酸加水稀釋成1000mL。不同濃度溶液混合的計(jì)算

例5

例．2mol/L的鹽酸溶液200L和4mol/L的鹽酸溶液100L混合，求：混合后溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度。練習(xí)．2mol/L的鹽酸200L和4mol/L的硫酸100L混合，則混合后溶液中H+的物質(zhì)的量濃度是多少？混合前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量總和不變

C3V3=C1V1+C2V2

(3)溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

例2例：市售濃硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%，密度為1.84g/mL。計(jì)算市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度。解：1000mL濃硫酸的質(zhì)量：

m(H2SO4)＝ρ[H2SO4(aq)]·V[H2SO4(aq)]·

ω(H2SO4)

＝1.84g/mL×1000mL×98%

＝1803g1803gH2SO4的物質(zhì)的量：

＝1803g98g/mol＝18.4moln(H2SO4)因?yàn)?000mL濃硫酸中含18.4molH2SO4

，所以市售濃硫酸中H2SO4的物質(zhì)的量濃度為18.4mol/L。例3例：已知某鹽酸的密度為1.19g/cm3

、HCl物質(zhì)的量濃度為12mol/L，求該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。解：1L鹽酸中HCl的質(zhì)量：

m(HCl)＝C(HCl)·V[HCl(aq)]·

M(HCl)

＝12mol/L×1L×36.5g/mol＝438g1L鹽酸的質(zhì)量：

m[HCl(aq)]＝ρ[HCl(aq)]·V[HCl(aq)]

＝1.19g/mL×1000mL＝1190g

鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：＝×100%m(HCl)m[HCl(aq)]ω(HCl)＝×100%438g1190g＝36.8%答：該鹽酸中HCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.8%。練習(xí)8、9、101、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37%的鹽酸，密度為1.19g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？2、

試求質(zhì)量分?jǐn)?shù)為32%，密度為1.2g/mL的硝酸溶液的物質(zhì)的量濃度？3、

98%的硫酸，密度為1.84g/cm3，求其物質(zhì)的量濃度？(4)一定物質(zhì)的量濃度溶液中溶質(zhì)微粒數(shù)目的計(jì)算

例6

例6、2L1mol/L的H2SO4溶液，含溶質(zhì)的物質(zhì)的量為

mol，含H+

＿＿＿＿個(gè)，SO42-

個(gè)練習(xí)12、13

練習(xí)12．0.5mol/L的下列溶液500mL中含NO3-數(shù)目最多的是：（）；NO3-物質(zhì)的量濃度最大的是：（）

A.硝酸鉀B.硝酸鋇

C.硝酸鎂D.硝酸鋁

練習(xí)13．求等體積的0.5mol/L的三種溶液硫酸鈉、硫酸鎂、硫酸鋁中陽離子的個(gè)數(shù)比？陰離子的個(gè)數(shù)比？(5)有關(guān)氣體溶于水的計(jì)算

例7

練習(xí)14例.將標(biāo)況下aLHCl溶解于1LH2O得到鹽酸的密度為bg/mL,則此鹽酸的物質(zhì)的量濃度為

;練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)狀況下用排空氣集氣法收集滿一燒瓶HCl氣體,現(xiàn)將此燒瓶倒置于水槽中,燒瓶中充滿液體，若不考慮溶質(zhì)的擴(kuò)散,則燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為

;若收集的氣體中還含有空氣，將燒瓶倒置于水槽中,最后進(jìn)入燒瓶中液體的體積約為燒瓶容積的3/4;則燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度為

;0.045mol/Lmol/L0.045mol/L例８．中和1升0.5mol/LNaOH溶液，需要多少升1mol/LH2SO4溶液？練習(xí)１5.中和50mL2mol/LHNO3溶液共用去了NaOH溶液80mL，求此NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度和溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。（NaOH溶液的密度為1.05g/mL）討論定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

俯視仰視隨堂檢測(cè)：

欲配制1mol/L的氫氧化鈉溶液250mL，完成下列步驟：①用天平稱取氫氧化鈉固體

克。②將稱好的氫氧化鈉固體放入

中

加

蒸餾水將其溶解，待

后將溶液沿

移入

mL的容量瓶中。10燒杯少量冷卻玻璃棒250③用少量蒸餾水沖洗

次，將沖洗液移入容量瓶中，在操作過程中不能損失點(diǎn)滴液體，否則會(huì)使溶液的濃度偏

（高或低）。④向容量瓶?jī)?nèi)加水至刻度線

時(shí)，改

用

小心地加水至溶液凹液面與刻度線相切，若加水超過刻度線，會(huì)造成溶液濃度偏

，應(yīng)該

。⑤最后蓋好瓶蓋，

，將配好的溶液移入試劑瓶中并貼好標(biāo)簽。

2~3低1~2厘米膠頭滴管低重新配制搖勻物質(zhì)的量(mol）微粒個(gè)數(shù)(個(gè))物質(zhì)質(zhì)量(g)÷M×M÷NA×NA小結(jié)：標(biāo)況氣體體積(L)×22.4L/mol÷22.4L/mol×溶液體積÷溶液體積物質(zhì)的量濃度（mol/L）

1）用膠頭滴管定容后振蕩，出現(xiàn)液面低于刻度線時(shí)不要再加水。2）如果定容時(shí)超過了刻度線，不能將超出的部分吸走，要重新配置。3）如果搖勻時(shí)不小心灑出幾滴，不能直接加水至刻度線，要重新配制。4）溶液注入容量瓶前要恢復(fù)到室溫。5）不能配制任意體積的一定物質(zhì)的量濃度的溶液。6）溶液轉(zhuǎn)移時(shí)要洗滌燒杯、玻璃棒2－3次。注意事項(xiàng)：誤差分析：步驟具體情況影響稱

或

量砝碼有油污或生銹偏高砝碼殘缺或放在了左盤（且使用了游碼）偏低量筒內(nèi)有水（量取液體溶質(zhì)時(shí)）偏低俯視量筒刻度偏低仰視量筒刻度偏高吸水性,揮發(fā)性,藥品長(zhǎng)時(shí)間暴露偏低溶解攪拌及轉(zhuǎn)移時(shí)有液體濺出,未洗滌燒杯及玻璃棒偏低定容溶液未冷卻就倒入容量瓶中；定容時(shí)俯視刻度偏高定容時(shí)仰視刻度偏低容量瓶的規(guī)格常用的有：

100ml.250ml.500ml.1000ml配制溶液時(shí)，選用和所配溶液體積相等或稍大的容量瓶進(jìn)行配液．容量瓶使用注意事項(xiàng)1.使用前檢查是否漏水（示范）2.使用前用蒸餾水洗凈3.不準(zhǔn)將溶質(zhì)直接轉(zhuǎn)移入容量瓶加水溶解托盤天平或量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管、一、實(shí)驗(yàn)儀器燒杯量筒玻棒、膠頭滴管容量。固體托盤天平、藥匙用于取樣。5.9gNaCl【實(shí)驗(yàn)1－5】配制100mL

1.00mol/L的NaCl溶液二、步驟及所用儀器計(jì)算稱量再溶解，多次轉(zhuǎn)移洗滌液。定容刻液要相切，搖勻裝瓶標(biāo)簽貼。算、稱、溶、移、洗、定、搖。1）稱量時(shí)左盤高,右盤低2）稱量時(shí)稱量物放在右盤,而砝碼放在左盤１、稱量產(chǎn)生誤差３）量筒量取液體藥品時(shí)仰視讀數(shù)４）量筒量取液體藥品時(shí)俯視讀數(shù)誤差分析：Ｃ（Ｂ）＝n（Ｂ）

Ｖ２、溶解、轉(zhuǎn)移、洗滌產(chǎn)生誤差6）未洗滌溶解用的玻璃棒和燒杯7）洗滌液未轉(zhuǎn)入容量瓶中而倒入廢液缸中５）溶解過程中有少量液體濺出燒杯

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，這是因?yàn)槿苜|(zhì)在燒杯內(nèi)稀釋或溶解時(shí)常有熱效應(yīng)(如NaOH、H2SO4）。未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕摺?/p>

溶液注入容量瓶前需恢復(fù)到室溫，未等溶液冷卻就定容，會(huì)使?jié)舛绕哌€是偏低?討論一討論二定容時(shí)俯視或仰視刻度線，對(duì)溶液的濃度有何影響？

？俯視仰視

俯視刻度線，實(shí)際加水量未到刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度增大；

仰視刻度線，實(shí)際加水量超過刻度線，使溶液的物質(zhì)的量濃度減小。

討論三定容前未振蕩。導(dǎo)致物質(zhì)的量濃度偏大還是偏小??？？溶液濃度會(huì)變大。因?yàn)榉肿又g有空隙，震蕩后溶液體積變小。9）定容時(shí)俯視刻度１0)定容時(shí)液面低于刻度線１1）未等溶液冷卻就定容8）定容時(shí)仰視刻度１2）定容后發(fā)現(xiàn)液面高于刻度線后,用滴管吸出少量溶液３、定容誤差13)搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度再加水誤差分析14.原容量瓶洗凈后未干燥15.容量瓶中含有少量的水16.往容量瓶中加水時(shí)有少量加到瓶外均無影響3、誤差判斷

根據(jù)C=n/V或（n=m/V）分析（以配制某濃度NaOH溶液為例，請(qǐng)同學(xué)們將C的結(jié)果填入表中）引起誤差的操作mVC稱取時(shí)間過長(zhǎng)或用濾紙稱放

向容量瓶注液時(shí)少量流出

未洗凈燒杯或玻璃棒

未冷卻至室溫而注入定容

減小不變減小減小不變減小減小不變減小