2022年高考化學(xué)滿分專練專題05化學(xué)實驗選擇題(含解析)

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦2022年高考化學(xué)滿分專練專題05化學(xué)實驗選擇題(含解析)專題05化學(xué)試驗挑選題

1．試驗室常用如下裝置制備乙酸乙酯。下列有關(guān)分析不正確的是

A．b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則會妨礙產(chǎn)物的導(dǎo)出

B．固體酒精是一種白色凝膠狀純凈物，常用于餐館或野外就餐

C．乙酸乙酯與互為同分異構(gòu)體

D．乙酸、水、乙醇羥基氫的活潑性依次削弱

【答案】B

【解析】A.飽和碳酸鈉溶液可以溶解乙醇，反應(yīng)消耗乙酸，同時降低乙酸乙酯的溶解度，為防止產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，b中導(dǎo)管不能插入液面下，否則不僅可能會產(chǎn)生倒吸現(xiàn)象，而且還會妨礙產(chǎn)物的導(dǎo)出，A正確；B.固體酒精制作辦法如下：將碳酸鈣固體放入醋酸(CH3COOH)溶液中，充分反應(yīng)后生成醋酸鈣(CH3COO)2Ca、CO2、H2O，將醋酸鈣溶液蒸發(fā)至飽和，加入適量酒精冷卻后得膠狀固體即固體酒精，可見固體酒精是混合物，B錯誤；C.乙酸乙酯與的分子式都是C4H8O2，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，故二者互為同分異構(gòu)體，C正確；D.乙酸、水、乙醇分子中都含有羥基，電離產(chǎn)生H+的能力：乙酸>水>乙醇，所以羥基氫的活潑性依次削弱，D正確。

2．下列有關(guān)試驗?zāi)苓_(dá)到相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?/p>

A．試驗①用于試驗室制備氯氣B．試驗②用于制備干燥的氨氣

C．試驗③用于石油分餾制備汽油D．試驗④用于制備乙酸乙酯

【答案】C

【解析】A．試驗①的圖中利用MnO2和濃鹽酸反應(yīng)制備氯氣，但是該反應(yīng)需要加熱才發(fā)生，沒有加熱裝置，達(dá)不到試驗?zāi)康?，A項錯誤；B．NH3的密度小于空氣，應(yīng)當(dāng)用向下排空氣法收集，試驗②達(dá)不到試驗?zāi)康模珺項錯誤；C．裝置③為分餾裝置，不管是溫度計水銀球的位置還是冷凝管進水出水的方向都沒有錯誤，C項正確；D．右側(cè)試管中使用的是飽和NaOH溶液，酯在堿性環(huán)境下易水解，得不到產(chǎn)物，D項錯誤。

3．已知：Ag++SCN－====AgSCN↓（白色），某學(xué)生探索AgSCN的溶解平衡及轉(zhuǎn)化，舉行以下試驗。

下列說法中，不正確

．．．的是

A．①中現(xiàn)象能說明Ag+與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度

B．②中現(xiàn)象產(chǎn)生的緣由是發(fā)生了反應(yīng)Fe(SCN)3+3Ag+====3AgSCN↓+Fe3+

C．③中產(chǎn)生黃色沉淀的現(xiàn)象能證實AgI的溶解度比AgSCN的溶解度小

D．④中黃色沉淀溶解的緣由可能是AgI與KI溶液中的I-進一步發(fā)生了反應(yīng)

【答案】C

【解析】A、AgNO3與KSCN恰好徹低反應(yīng)，上層清液中滴加Fe(NO3)3溶液，浮現(xiàn)淺紅色溶液，說明上層清液中含有SCN－，即說明Ag＋與SCN－生成AgSCN沉淀的反應(yīng)有限度，故A說法正確；B、按照②中現(xiàn)象：紅色褪去，產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)e(SCN)3被消耗，白色沉淀為AgSCN，即發(fā)生：Fe(SCN)3＋Ag＋=3AgSCN↓＋Fe3＋，故B說法正確；C、前一個試驗中滴加0.5mL2mol·L－1AgNO3溶液，Ag＋過量，反應(yīng)②中Ag＋有剩余，即滴加KI溶液，I－與過量Ag＋反應(yīng)生成AgI沉淀，不能說明AgI溶解度小于AgSCN，故C說法錯誤；

D、白色沉淀為AgSCN，加入KI后，白色沉淀轉(zhuǎn)化成黃色沉淀，即AgSCN轉(zhuǎn)化成AgI，隨后沉淀溶解，得到無色溶液，可能是AgI與KI溶液中的I－進一步發(fā)生了反應(yīng)，故D說法正確。

4．探索Na2O2與水的反應(yīng)，試驗如圖：（已知：H2O2H++HO2-、HO2-H++O22-）下列分析不正確

．．．的是

A．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃

B．①、④中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)

C．②、⑤中KMnO4與MnO2的作用不同，產(chǎn)憤怒體的量也不同

D．通過③能比較酸性：HCl＞H2O2

【答案】D

【解析】A.試管①中過氧化鈉與水反應(yīng)終于生成氫氧化鈉與氧氣，試管⑤中過氧化氫在二氧化錳催化劑作用下分解生成水和氧氣，因此產(chǎn)生的氣體均能是帶火星的木條復(fù)燃，A項正確；B.①中的反應(yīng)機理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇再與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解產(chǎn)生了氧氣，因此兩個試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，B項正確；C.②中KMnO4與過氧化氫反應(yīng)生成氧氣，KMnO4體現(xiàn)氧化性，而⑤中MnO2則起催化作用，兩個試管中產(chǎn)生氧氣的量均由過氧化氫的量打算，因溶液時等分的，所以產(chǎn)憤怒體的量相同，C項正確；D.按照已知條件可以看出過氧化氫屬于二元弱酸，而鹽酸屬于一元強酸。試管③由于生成了過氧化鋇沉淀，不是可溶性的鹽溶液，則不能證實鹽酸與過氧化氫的酸性強弱，D項錯誤。

5．用下列試驗裝置（部分夾持裝置略去）舉行相應(yīng)的試驗，能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?/p>

A．加熱裝置Ⅰ中的燒杯分別I2和高錳酸鉀固體

B．用裝置Ⅱ驗證二氧化硫的漂白性

C．用裝置Ⅲ制備氫氧化亞鐵沉淀

D．用裝置Ⅳ檢驗氯化銨受熱分解生成的兩種氣體

【答案】D

【解析】A項：加熱時混合物中的碘升華、碘蒸氣遇冷凝華，但高錳酸鉀固體味分解，故裝置I不能分別

I2和高錳酸鉀固體，A項錯誤；B項：裝置Ⅱ中錐形瓶內(nèi)生成的二氧化硫能使燒杯內(nèi)溴水褪色，這是二氧化硫的還原性而不是漂白性，B項錯誤；C項：裝置Ⅲ中，右邊試管內(nèi)生成硫酸亞鐵溶液和氫氣，氫氣排出裝置，硫酸亞鐵溶液與左邊試管內(nèi)氫氧化鈉溶液不能自動混合，不能制備氫氧化亞鐵沉淀，C項錯誤；D項：裝置Ⅳ中，氯化銨受熱分解生成氨氣、氯化氫的混合氣體，P2O5汲取氨氣，潮濕的藍(lán)色石蕊試紙檢驗氯化氫。堿石灰汲取氯化氫，潮濕的酚酞試紙檢驗氨氣，D項正確。

6．某小組利用下面的裝置舉行試驗，②、③中溶液均足量，操作和現(xiàn)象如下表。

資料：CaS遇水徹低水解

由上述試驗得出的結(jié)論不正確

．．．的是

A．③中白色渾濁是CaCO3

B．②中溶液pH降低的緣由是：H2S+Cu2+==CuS↓+2H+

C．試驗Ⅰ①中CO2過量發(fā)生的反應(yīng)是：CO2+H2O+S2?==CO32?+H2S

D．由試驗Ⅰ和Ⅱ不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱

【答案】C

【解析】A.按照上述分析，③中白色渾濁是CaCO3，不行能是CaS，由于CaS遇水徹低水解，故A正確；B.②中反應(yīng)生成的硫化氫或過量的硫化氫與硫酸銅反應(yīng)，H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，使得溶液的pH降低，故

B正確；C.CO2過量反應(yīng)生成2HCO3?，發(fā)生的反應(yīng)是：2CO2+2H2O+S2?=2HCO3?+H2S，故C錯誤；

D.按照試驗Ⅰ、Ⅱ中現(xiàn)象：Ⅰ中通二氧化碳有H2S生成，Ⅱ中通H2S有二氧化碳生成，不能比較H2CO3和H2S酸性的強弱，故D正確。

7．下列試驗所得結(jié)論正確的是

A．①中溶液紅色褪去的緣由是：CH3COOC2H5+NaOH=CH3COONa+C2H5OH

B．②中溶液變紅的緣由是：CH3COO－+H2OCH3COOH+H+

C．由試驗①、②、③推想，①中紅色褪去的緣由是乙酸乙酯萃取了酚酞

D．④中紅色褪去證實右側(cè)小試管中收集到的乙酸乙酯中混有乙酸

【答案】C

【解析】A.因為產(chǎn)物CH3COONa水解可使溶液顯堿性，不行能使溶液紅色褪去，故A錯誤；B.②中溶液變紅的緣由是：CH3COO－+H2OCH3COOH+OH-，故B錯誤；C.②中因為CH3COONa溶液水解顯堿性，會使溶液變紅，而③中滴加酚酞溶液變紅，說明①中的下層溶液中沒有酚酞，綜合考慮①、②、③推想，①中紅色褪去的緣由是乙酸乙酯萃取了酚酞，故C正確；D.溶液紅色褪去的可能緣由：（1）乙酸與碳酸鈉反應(yīng)，同時乙酸過量；（2）乙酸乙酯萃取了酚酞，故D錯誤。

8．某探索活動小組按照侯德榜制堿原理，按下面設(shè)計的計劃制備碳酸氫鈉。試驗裝置如下圖所示(圖中夾持、固定用的儀器未畫出)。下列說法正確的是

A．乙裝置中盛放的是飽和食鹽水

B．丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出

C．丁裝置中倒扣的漏斗主要作用是防止產(chǎn)生的氣體污染空氣

D．試驗結(jié)束后，分別碳酸氫鈉的操作是蒸發(fā)結(jié)晶

【答案】B

【解析】A.利用鹽酸制取二氧化碳時，因鹽酸易揮發(fā)，所以，二氧化碳中常會含有氯化氫氣體，碳酸氫鈉能與鹽酸反應(yīng)不與二氧化碳反應(yīng)，所以通過碳酸氫鈉的溶液是可以除掉二氧化碳?xì)怏w中的氯化氫氣體，因此乙裝置中盛放的是飽和碳酸氫鈉溶液，故A錯誤；B.碳酸氫鈉的溶解度比碳酸鈉小，丙裝置中的溶液變渾濁，因有碳酸氫鈉晶體析出，故B正確；C.試驗過程中氨氣可能有剩余，而稀硫酸能與氨氣反應(yīng)，所以稀硫酸的作用是汲取末反應(yīng)的NH3，氨氣極易溶于水，丁裝置中倒扣的漏斗主要是防止倒吸，故C錯誤；D.分別出NaHCO3晶體的操作是分別固體與液體，常采納的試驗操作是過濾操作，故D錯誤。

9．按如圖裝置舉行試驗，下列判斷正確的是()

【答案】C

【解析】A.氯化銨受熱易分解生成氨氣和氯化氫，離開熱源，氨氣和氯化氫又會重新化合生成氯化銨，生成的氯化銨附著在試管口附近，所以酚酞溶液不變紅色，A項錯誤；B.品紅溶液褪色說明有二氧化硫生成，硫元素的化合價由+6價降低到+4價，則鐵元素的化合價需由+2價上升到+3價，即硫酸亞鐵受熱分解生成氧化鐵和二氧化硫，B項錯誤；C.酸性高錳酸鉀溶液褪色說明有還原性物質(zhì)生成，所以加熱石蠟油生成了具有還原性的物質(zhì)，發(fā)生了化學(xué)變化，C項正確；D.氣體具有熱脹冷縮的性質(zhì)，若加熱試管Ⅰ中的空氣，肥皂水也會冒泡，D項錯誤。

10．如圖①、②、③、④、⑤五組儀器（可重復(fù)使用），挑選合適的裝置和藥品能完成的試驗是（）

【答案】B

【解析】分離為固液加熱型氣體發(fā)生裝置、固

液不加熱型氣體發(fā)生裝置、洗氣瓶、集氣瓶和尾氣汲取裝置。A.試驗室用NaCl和75的濃硫酸加熱制備HCl，再用向上排氣法收集HCl，所選的裝置為①④，故A錯誤；B.試驗室用MnO2、濃鹽酸加熱制氯氣，用飽和食鹽水除雜質(zhì)HCl,再通入溴化鉀溶液，溶液變黃，說明氯的氧化性比溴強；裝置組合為①③⑤，故B正確；C.試驗室用無水乙醇、濃硫酸加熱制取乙烯，因濃硫酸有強氧化性和脫水性，會有副反應(yīng)發(fā)生產(chǎn)生具有還原性的SO2，干擾乙烯的檢驗，沒有除雜裝置，故C錯誤；D.硝酸具有強氧化性，能把亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，不會產(chǎn)生SO2,故D錯誤。

11．下列有關(guān)試驗的講述正確的是

A．向KI溶液中加入淀粉，然后滴入少量稀硫酸，開頭無顯然現(xiàn)象，片刻后溶液變藍(lán)，則證實氧化性：H2SO4>I2B．圖甲用于除去乙烯中的SO2

C．用圖乙裝置蒸干明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體

D．滴定臨近盡頭時，滴定管的尖嘴可以接觸錐形瓶內(nèi)壁

【答案】D

【解析】A．KI與稀硫酸不反應(yīng)，不能生成碘，因此加入淀粉溶液無顯然現(xiàn)象，片刻后溶液變藍(lán)，是由于碘離子被空氣中的氧氣氧化生成單質(zhì)碘，故A錯誤；B．乙烯、二氧化硫均能使溴水褪色，不能用溴水除去乙烯中的SO2，應(yīng)當(dāng)選用氫氧化鈉溶液，故B錯誤；C.蒸發(fā)明礬溶液制KAl(SO4)2·12H2O晶體，不能將溶液蒸

干，應(yīng)當(dāng)蒸發(fā)至有大量晶體析出時停止加熱，用余熱蒸干，故C錯誤；D．滴定臨近盡頭時，滴定管的尖嘴可接觸錐形瓶內(nèi)壁，可使滴定管流出的液體充分反應(yīng)，故D正確。

12．下列有關(guān)從海帶中提取碘的試驗原理和裝置能達(dá)到試驗?zāi)康牡氖?/p>

A．用裝置甲灼燒碎海帶

B．用裝置乙過濾海帶灰的浸泡液

C．用裝置丙制備用于氧化浸泡液中I?的Cl2

D．用裝置丁汲取氧化浸泡液中I?后的Cl2尾氣

【答案】B

【解析】A、灼燒碎海帶應(yīng)用坩堝，A錯誤；B、海帶灰的浸泡液用過濾法分別，以獲得含I-的溶液，B正確；

C、MnO2與濃鹽酸常溫不反應(yīng)，MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2需要加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO2+4HCl（濃）

MnCl2+Cl2↑+2H2O，C錯誤；D、Cl2在飽和NaCl溶液中溶解度很小，不能用飽和NaCl溶液汲取尾氣Cl2，尾氣Cl2通常用NaOH溶液汲取，D錯誤。

13．由下列試驗操作得出的試驗現(xiàn)象和試驗結(jié)論均正確的是

【答案】C

【解析】A.石灰石和鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的CO2氣體，因為HCl具有揮發(fā)性，所以將氣體直接通入硅酸鈉溶液中，會發(fā)生反應(yīng)：2HCl+Na2SiO3=H2SiO3↓+2NaCl；CO2+H2O+Na2SiO3=H2SiO3↓+2Na2CO3，因此不行以證實碳酸的酸性

比硅酸強，A錯誤；B.向FeCl3溶液中通入足量的H2S，會發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl，只能形成S單質(zhì)一種沉淀，可以證實Fe3+的氧化性強于S，B錯誤；C.向某無色溶液中滴加少量新制氯水，加入淀粉后溶液變成藍(lán)色，說明反應(yīng)后的溶液中含有I2，則加入氯水前溶液中含有I-，發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2I-=2Cl-+I2，C正確；D.同類型的難溶電解質(zhì)，Ksp小的先沉淀，而AgCl、Ag2CrO4的類型不同，不能由現(xiàn)象直接比較Ksp，D錯誤。

14．用下列試驗計劃及所選玻璃儀器(非玻璃任選)，就能實現(xiàn)相應(yīng)試驗?zāi)康牡氖?)

【答案】D

【解析】A、過濾需要漏斗，故不選A；B、NaClO水解生成次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測其pH，故不選B；C、檢驗蔗糖是否水解，應(yīng)當(dāng)向水解后的溶液中加氫氧化鈉溶液中和酸，再向其中加入新制的銀氨溶液，并水浴加熱，故不選C；D、1L1.6%的硫酸銅溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol，將25gCuSO4·5H2O溶解在975g水中，溶液質(zhì)量為1000g，25gCuSO4·5H2O中n(CuSO4)=0.1mol，故選D。

15．某愛好小組舉行電解原理的試驗探索，試驗如下：一定溫度下，以銅為電極，按如圖所示裝置電解飽和食鹽水，通電2min。試驗現(xiàn)象：接通電源30s內(nèi)，陽極附近浮現(xiàn)白色渾濁，之后變?yōu)槌赛S色渾濁，此時測定溶液的pH約為10。結(jié)束后(溫度不變)，試管底部聚攏大量紅色沉淀，溶液仍為無色。

查閱資料：

下列說法錯誤的是（）

A．反應(yīng)結(jié)束后，終于溶液一定呈堿性

B．反應(yīng)過程中發(fā)生了沉淀轉(zhuǎn)化，說明Ksp(CuOH)H2S，而元素的非金屬性的強弱，可以通過元素的最高價含氧酸的酸性強弱或氫化物的穩(wěn)定性來比較，因此不能證實氯的非金屬性比硫強，故C錯誤；D.按照溶解度大的物質(zhì)易轉(zhuǎn)化為溶解度小的物質(zhì)可知Fe(OH)3的溶解度小于Mg(OH)2的溶解度，故D正確。

18．試驗室從廢定影液[含Ag(S2O3)23-和Br-等]中回收Ag和Br2的主要步驟為：向廢定影液中加入Na2S溶液沉淀銀離子，過濾、洗滌、干燥，灼燒Ag2S制取金屬Ag；制取C12并將Cl2通入濾液中氧化Br-，再用苯萃取分液。其中部分試驗操作的裝置如下圖所示：

下列講述正確的是

A．用裝置甲分別Ag2S時，用玻璃棒不斷攪拌

B．用裝置乙在通風(fēng)櫥中高溫灼燒Ag2S制取Ag

C．用裝置丙制備用于氧化過濾液中Br-的Cl2

D．用裝置丁分液時，先放出水層再換個燒杯繼續(xù)放出有機層

【答案】C

【解析】A.用裝置甲可分別Ag2S不溶物，但不能用玻璃棒不斷攪拌，否者可能會使濾紙破損而影響試驗操作