新疆生產(chǎn)建設(shè)兵團(tuán)一師高中2023年高一化學(xué)第二學(xué)期期末質(zhì)量跟蹤監(jiān)視試題含解析

2022-2023學(xué)年高一下化學(xué)期末模擬試卷注意事項(xiàng)：1．答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫在答題卡上。2．回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其它答案標(biāo)號(hào)?；卮鸱沁x擇題時(shí)，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無(wú)效。3．考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、有機(jī)反應(yīng)類型較多，形式多樣。下列反應(yīng)中屬于加成反應(yīng)的是（）①2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑②CH2=CH2+H2OC2H5OH③CH4+Cl2CH3Cl+HCl④+3H2A．①②B．③④C．①③D．②④2、二氧化氮存在下列平衡2NO2(g)N2O4(g)；△H<0。在測(cè)定NO2相對(duì)分子質(zhì)量時(shí)，下列條件中較為適宜的是A．溫度130℃，壓強(qiáng)3.03×105pa B．溫度25℃，壓強(qiáng)1.01×105paC．溫度130℃，壓強(qiáng)5.05×104pa D．溫度0℃，壓強(qiáng)5.05×104pa3、某反應(yīng)的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如圖所示（圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能）。對(duì)該反應(yīng)的有關(guān)敘述正確的是A．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變C．催化劑不能降低反應(yīng)的活化能D．逆反應(yīng)的活化能大于正反應(yīng)的活化能4、刻制印刷電路時(shí)，要用氯化鐵溶液作為“腐蝕液”，發(fā)生反應(yīng)：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2，關(guān)于反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（）A．銅是還原劑B．屬于化合反應(yīng)C．氯化鐵被氧化D．銅在反應(yīng)中得電子5、下列有機(jī)物不是同分異構(gòu)體的是()A．葡萄糖和果糖 B．蔗糖和麥芽糖C．淀粉和纖維素 D．正丁烷和異丁烷6、下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途不對(duì)應(yīng)的是()A．鋁合金的密度小，硬度大，可用作建筑材料B．食品工業(yè)中用Na2CO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)，可用于腐蝕銅制印刷電路板D．二氧化硅是制造光導(dǎo)纖維的材料7、常溫下，向10mL0.1mol·L-1的HR溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1的NH3·H2O溶液，所得溶液pH及導(dǎo)電性變化如圖。下列分析不正確的是A．b點(diǎn)溶液pH=5，此時(shí)酸堿恰好中和B．a(chǎn)～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明HR為弱酸C．c點(diǎn)溶液存在c(NH4+)>c(R-)、c(OH-)>c(H+)D．b～c任意點(diǎn)溶液均有c(H+)·c(OH-)=Kw=1.0×10-148、已知反應(yīng)A+B＝C+D的能量變化如圖所示，下列關(guān)于此反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是（）A．是吸熱反應(yīng)B．只有在加熱條件下才能進(jìn)行C．生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量D．反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量9、醫(yī)學(xué)界通過(guò)用14C標(biāo)記的C60發(fā)現(xiàn)一種C60的羧酸衍生物，在特定條件下，它可以通過(guò)斷裂DNA殺死細(xì)胞，從而抑制艾滋病(AIDS)。下列有關(guān)敘述中，正確的是（）A．14C與12C的化學(xué)性質(zhì)不同 B．14C與14N含有的中子數(shù)不同C．14C60與12C60互為同位素 D．14C與14N、13N互為同位素10、下列實(shí)驗(yàn)方案不合理的是()A．鑒定蔗糖水解產(chǎn)物中有葡萄糖：直接在水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液B．鑒別織物成分是真絲還是人造絲：用灼燒的方法C．鑒定苯中無(wú)碳碳雙鍵：加入高錳酸鉀酸性溶液D．鑒別己烯和苯：將溴的四氯化碳溶液分別滴加到少量己烯和苯中11、在2A(g)+B(g)=3C(g)+4D(g)反應(yīng)中，表示該反應(yīng)速率最快的是A．v(A)=0.5mol/(L·s) B．v(B)=0.3mol/(L·s)C．v(C)=0.8mol/(L·s) D．v(D)=1mol/(L·s)12、同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，下列說(shuō)法正確的是A．單質(zhì)熔沸點(diǎn)逐漸降低 B．金屬單質(zhì)的還原性逐漸減弱C．原子半徑逐漸增大 D．元素的非金屬性逐漸增強(qiáng)13、下列關(guān)于化學(xué)鍵的敘述正確的是A．離子化合物中一定含有離子鍵B．單質(zhì)分子中均存在化學(xué)鍵C．離子化合物中只有離子鍵D．含有共價(jià)鍵的化合物一定是共價(jià)化合物14、下列化學(xué)用語(yǔ)的書寫，正確的是（）A．氮?dú)獾碾娮邮剑?B．硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖：C．溴化鈉的電子式： D．水分子的結(jié)構(gòu)式：15、下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A．鈉與水反應(yīng)：Na+2H2O=Na++2OH–+H2↑B．電解飽和食鹽水獲取燒堿和氯氣：2Cl–+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH–C．向氫氧化鋇溶液中加入稀硫酸：Ba2++OH–+H++SO42-=BaSO4↓+H2OD．向碳酸氫銨溶液中加入足量石灰水：Ca2++HCO3-+OH–=CaCO3↓+H2O16、對(duì)于反應(yīng)2H2O2=2H2O+O2↑，能加快其反應(yīng)速率的措施是A．減小壓強(qiáng)B．降低溫度C．加水稀釋D．使用催化劑二、非選擇題（本題包括5小題）17、以苯為原料合成一些化工產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：回答下列問(wèn)題：（1）A的名稱是_________。（2）C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_(kāi)_________。（3）B→D的反應(yīng)類型是______；E中所含官能團(tuán)名稱是______。（4）B→A的化學(xué)方程式為_(kāi)________。（5）寫出E發(fā)生加聚反應(yīng)方裎式_________。18、W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短同期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素。(1)W、X各自的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成鹽和水，該反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_______________________________________________________________________。(2)W與Y可形成化合物W2Y，該化合物的電子式為_(kāi)_______________________。(3)Y的低價(jià)氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)___________________。(4)比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性________＞________(用分子式表示)。(5)W、X、Y、Z四種元素簡(jiǎn)單離子的離子半徑由大到小的順序是________＞________＞________＞________。19、某實(shí)驗(yàn)小組通過(guò)鐵與鹽酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)，研究影響反應(yīng)速率的因素(鐵的質(zhì)量相等，鐵塊的形狀一樣，鹽酸均過(guò)量)，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)如下表：實(shí)驗(yàn)編號(hào)鹽酸濃度/(mol/L)鐵的形態(tài)溫度/K14.00塊狀29324.00粉末29332.00塊狀29342.00粉末313(1)若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是______。(2)實(shí)驗(yàn)___和_____(填實(shí)驗(yàn)編號(hào))是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2是研究_______對(duì)該反應(yīng)速率的影響。(3)測(cè)定在不同時(shí)間產(chǎn)生氫氣體積V的數(shù)據(jù)，繪制出圖甲，則曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是______、______。(4)分析其中一組實(shí)驗(yàn)，發(fā)現(xiàn)產(chǎn)生氫氣的速率隨時(shí)間變化情況如圖乙所示。①其中t1～t2速率變化的主要原因是______。②t2～t3速率變化的主要原因是___________。(5)實(shí)驗(yàn)1產(chǎn)生氫氣的體積如丙中的曲線a，添加某試劑能使曲線a變?yōu)榍€b的是______。A．CuO粉末B．NaNO3固體C．NaCl溶液D．濃H2SO420、下圖為實(shí)驗(yàn)室制乙酸乙酯的裝置。（1）在大試管中加入的乙醇、乙酸和濃H2SO4混合液的順序?yàn)開(kāi)_____________（2）實(shí)驗(yàn)室生成的乙酸乙酯，其密度比水_________（填“大”或“小”），有_______________的氣味。21、合成氨技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的重要途徑，其研究來(lái)自正確的理論指導(dǎo)，合成氨反應(yīng)的平衡常數(shù)K值和溫度的關(guān)系如下：溫度（℃）360440520K值0.0360.0100.0038（1）①寫出工業(yè)合成氨的化學(xué)方程式_________。②由上表數(shù)據(jù)可知該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，理由是_________。③理論上，為了增大平衡時(shí)H2的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是_________。（填序號(hào)）a.增大壓強(qiáng)b.使用合適的催化劑c.升高溫度d.及時(shí)分離出產(chǎn)物中的NH3（2）原料氣H2可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取，已知該反應(yīng)中，當(dāng)初始混合氣中的恒定時(shí)，溫度、壓強(qiáng)對(duì)平衡混合氣CH4含量的影響如下圖所示：①圖中，兩條曲線表示壓強(qiáng)的關(guān)系是：P1_____P2（填“＞”、“=”或“＜”）。②該反應(yīng)為_(kāi)_______反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。（3）原料氣H2還可通過(guò)反應(yīng)CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)獲取。T℃時(shí)，向容積固定為5L的容器中充入1mol水蒸氣和1molCO，反應(yīng)達(dá)平衡后，測(cè)得CO的濃度為0.08mol·L-1①平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為_(kāi)________。②該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K值為_(kāi)________。

參考答案一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、D【解析】加成反應(yīng)是不飽和鍵與其他原子或原子團(tuán)結(jié)合生成新的化合物，類似與無(wú)機(jī)物中的化合反應(yīng)，①發(fā)生取代反應(yīng)，故①錯(cuò)誤；②符合加成反應(yīng)的定義，故②正確；③屬于取代反應(yīng)，故③錯(cuò)誤；④符合加成反應(yīng)的定義，故④正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。2、C【解析】

由于存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），N2O4的存在會(huì)影響二氧化氮的相對(duì)分子質(zhì)量測(cè)定，故應(yīng)采取措施使平衡向左移動(dòng)，減小N2O4的含量，該反應(yīng)正反應(yīng)是體積減小的放熱反應(yīng)，減小壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，升高溫度平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，故應(yīng)采取高溫低壓?！驹斀狻緼.壓強(qiáng)不是最低的，故A錯(cuò)誤；B.溫度不是最高的，壓強(qiáng)不是最低的，故B錯(cuò)誤；C.溫度最高壓強(qiáng)最低，故C正確；D.溫度低，故D錯(cuò)誤；故答案選C。3、A【解析】

A、根據(jù)圖像可知，反應(yīng)物的總能量小于生成物的總能量，所以正方應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B、催化劑只能改變反應(yīng)的活化能，但不能改變反應(yīng)熱，因此焓變不變，B不正確；C、催化劑可以改變反應(yīng)的活化能，因此催化劑能夠降低反應(yīng)的活化能，C不正確；D、根據(jù)圖像可知逆反應(yīng)的活化能(E2)小于正反應(yīng)的活化能(E1)，D不正確；答案選A。4、A【解析】A.銅元素化合價(jià)升高，失去電子，銅是還原劑，A正確；B.生成物有兩種，不屬于化合反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C.鐵元素化合價(jià)降低，得到電子，氯化鐵被還原，C錯(cuò)誤；D.銅在反應(yīng)中失去電子，D錯(cuò)誤，答案選A。5、C【解析】

A、葡萄糖和果糖的分子式都是C6H12O6，葡萄糖含有醛基，果糖含有羰基，因此兩者屬于同分異構(gòu)體，故A不符合題意；B、蔗糖和麥芽糖的分子式為C12H22O11，前者水解成葡萄糖和果糖，后者水解成葡萄糖，因此兩者屬于同分異構(gòu)體，故B不符合題意；C、淀粉和纖維素的分子式為(C6H10O5)n，兩者的n值不同，因此淀粉和纖維素不互為同分異構(gòu)體，故C符合題意；D、正丁烷結(jié)構(gòu)式為CH3CH2CH2CH3，異丁烷的結(jié)構(gòu)式為CH(CH3)3，兩者互為同分異構(gòu)體，故D不符合題意。6、B【解析】

A．鋁合金的密度小，硬度大，具有優(yōu)良的性能，則可用作建筑材料，A正確；B．Na2CO3的堿性較強(qiáng)，一般選NaHCO3作焙制糕點(diǎn)的膨松劑，B錯(cuò)誤；C．FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)生成氯化銅、氯化亞鐵，則可用于腐蝕銅制印刷電路板，C正確；D．二氧化硅能傳遞光信號(hào)，是制造光導(dǎo)纖維的材料，D正確；答案選B?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)與應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、性質(zhì)與用途為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。7、A【解析】

A、從圖像分析，b點(diǎn)加入10mL氨水，溶液的pH=7，此時(shí)HR與一水合氨的物質(zhì)的量相等，兩者恰好完全反應(yīng)生成鹽，說(shuō)明按根離子水解程度與R-水解程度相等，故A錯(cuò)誤；B、a～b點(diǎn)導(dǎo)電能力增強(qiáng)，說(shuō)明反應(yīng)后的溶液中離子濃度增大，也證明HR在溶液中部分電離，HR為弱酸，故B正確；C、根據(jù)圖像可知，c點(diǎn)加入20mL的氨水所得溶液的pH大于7，混合液顯堿性，則c（OH-）>c（H+），結(jié)合電荷守恒，c(NH4+)>c(R-)，故C正確；D、常溫下水的離子積不變，因?yàn)榉磻?yīng)溫度不變，所以水的離子積為1.0×10-14，故D正確；答案選A。8、B【解析】

A．由于生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，所以反應(yīng)發(fā)生時(shí)不足的能量從環(huán)境中吸收，故該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，A正確；B．反應(yīng)是放熱反應(yīng)還是吸熱反應(yīng)與反應(yīng)發(fā)生的條件無(wú)關(guān)，B錯(cuò)誤；C．根據(jù)圖像可知生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量，故該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，C正確；D．反應(yīng)熱就是斷鍵吸收的熱量與成鍵釋放的能量的差值，由于該反應(yīng)吸熱，所以反應(yīng)中斷開(kāi)化學(xué)鍵吸收的總能量高于形成化學(xué)鍵放出的總能量，D正確。答案選B。9、B【解析】

A．14C與12C均為碳元素的原子，則化學(xué)性質(zhì)相同，故A錯(cuò)誤；B．14C中的中子數(shù)為14-6=8，14N含有的中子數(shù)為14-7=7，中子數(shù)不同，故B正確；C．14C60和12C60是碳元素的一種單質(zhì)，不是同位素，故C錯(cuò)誤；D．14C與14N、13N的質(zhì)子數(shù)不同，不是同位素，故D錯(cuò)誤；答案選B。10、A【解析】蔗糖水解用稀硫酸作催化劑，直接向水解液中加入新制Cu(OH)2懸濁液，Cu(OH)2和H2SO4反應(yīng)生成CuSO4，破壞了Cu(OH)2，無(wú)法鑒定。11、B【解析】

比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較。【詳解】根據(jù)反應(yīng)速率之比是化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知A.v(A)=0.5mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；B.v(B)=0.3mol/(L·s)；C.v(C)=0.8mol/(L·s)，v(B)=0.27mol/(L·s)；D.v(D)=1mol/(L·s)，v(B)=0.25mol/(L·s)；因此反應(yīng)速率最快的是選項(xiàng)B。答案選B?！军c(diǎn)睛】比較化學(xué)反應(yīng)速率，先統(tǒng)一單位，后轉(zhuǎn)換成同一物質(zhì)進(jìn)行比較；或者各物質(zhì)的速率除以自身系數(shù)，轉(zhuǎn)化為該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率進(jìn)行大小比較。12、C【解析】

A.IA族元素除了堿金屬外還有氫元素，而氫氣是同族中熔沸點(diǎn)最低的，VIIA族元素的單質(zhì)隨著原子序數(shù)的遞增，熔沸點(diǎn)逐漸增大，故A錯(cuò)誤；B.同主族元素隨著原子序數(shù)的遞增，元素金屬性增強(qiáng)，所以金屬單質(zhì)的還原性逐漸增強(qiáng)，故B錯(cuò)誤；C.同主族元素從上到下，電子層數(shù)增多，所以原子半徑逐漸增大，故C正確；D.同主族元素從上到下，元素的金屬性增強(qiáng)，非金屬減弱，故D錯(cuò)誤；綜上所述，答案為C。13、A【解析】A.含有離子鍵的離子化合物是離子化合物，離子化合物中一定含有離子鍵，A正確；B.單質(zhì)分子中不一定均存在化學(xué)鍵，例如稀有氣體分子中不存在化學(xué)鍵，B錯(cuò)誤；C.離子化合物中不一定只有離子鍵，可能含有共價(jià)鍵，例如NaOH中H與O之間存在共價(jià)鍵，C錯(cuò)誤；D.含有共價(jià)鍵的化合物不一定是共價(jià)化合物，例如氫氧化鈉中含有共價(jià)鍵，屬于離子化合物，D錯(cuò)誤，答案選A。點(diǎn)睛：明確化學(xué)鍵的含義、化學(xué)鍵與化合物之間的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，一般活潑的金屬和活潑的非金屬容易形成離子鍵，非金屬元素的原子間容易形成共價(jià)鍵，全部由共價(jià)鍵形成的化合物是共價(jià)化合物，另外Al與Cl之間形成的化學(xué)鍵是共價(jià)鍵。14、D【解析】

A.氮?dú)夥肿又校總€(gè)氮原子都達(dá)到了8電子結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為：，故A錯(cuò)誤；B.表示的是硫離子，硫原子的核外電子總數(shù)16，硫原子的結(jié)構(gòu)示意圖為：，故B錯(cuò)誤；C.溴化鈉為離子化合物，電子式中鈉離子和溴離子需要標(biāo)出所帶電荷，溴化鈉的電子式為：，故C錯(cuò)誤；D.水為共價(jià)化合物，其分子中含有兩個(gè)氧氫鍵，水的結(jié)構(gòu)式為：，故D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】15、B【解析】

A．鈉和水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，且離子方程式要遵循原子守恒、電荷守恒和轉(zhuǎn)移電子守恒，離子方程式為2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，故A錯(cuò)誤；B．電解飽和食鹽水時(shí)，陽(yáng)極上生成氯氣、陰極上生成氫氣同時(shí)陰極附近有NaOH生成，離子方程式為2Cl-+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH-，故B正確；C．二者反應(yīng)生成硫酸鋇和水，且氫離子、氫氧根離子和水的計(jì)量數(shù)都是2，離子方程式為Ba2++2OH-+2H++SO42-═BaSO4↓+2H2O，故C錯(cuò)誤；D．NH4HCO3溶液中加入過(guò)量的澄清石灰水，出現(xiàn)白色沉淀同時(shí)生成一水合氨，反應(yīng)的離子方程式為：NH4++HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+NH3·H2O+H2O，故D錯(cuò)誤；答案為B。16、D【解析】A.減小壓強(qiáng)反應(yīng)速率減小，A錯(cuò)誤；B.降低溫度反應(yīng)速率減小，B錯(cuò)誤；C.加水稀釋雙氧水濃度降低，反應(yīng)速率減小，C錯(cuò)誤；D.使用催化劑加快反應(yīng)速率，D正確，答案選D。二、非選擇題（本題包括5小題）17、硝基苯取代反應(yīng)碳碳雙鍵+HNO3+H2On【解析】

（1）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是硝化反應(yīng)；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯?！驹斀狻浚?）A的名稱是硝基苯；（2）C為苯環(huán)加成后的產(chǎn)物環(huán)己烷，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（3）B→D是將苯環(huán)上的一個(gè)氫原子被-CH2CH3取代，所以該反應(yīng)為取代反應(yīng)；E中所含官能團(tuán)是碳碳雙鍵；（4）B→A是苯的硝化反應(yīng)，方程式為+HNO3+H2O；（5）苯乙烯加聚變成聚苯乙烯，方程式為n?！军c(diǎn)睛】注意苯環(huán)不是官能團(tuán)。18、Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OSO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HClHClH2SS2—Cl—Na+Al3+【解析】

（1）W、X的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復(fù)雜化合物，由于W、X是金屬元素，說(shuō)明他們的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的反應(yīng)是氫氧化物之間的反應(yīng)，所以W是Na，X是Al，氫氧化鈉和氫氧化鋁反應(yīng)的離子方程式為Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O，答案為：Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O；（2）Na與Y可形成化合物Na2Y，說(shuō)明Y是S元素，硫化鈉的電子式為，答案為：；（3）Z是Cl元素，將二氧化硫通入氯水中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和氯化氫，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl，答案為：Cl2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HCl；（4）非金屬性Cl＞S，所以氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HCl＞H2S，答案為：HCl＞H2S；（5）電子層數(shù)越多，半徑越大，層數(shù)相同時(shí)，核電荷越多半徑越小，Na、Al、S、Cl元素的簡(jiǎn)單離子的半徑由大到小的順序?yàn)椋篠2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋，答案為：S2－＞Cl－＞Na＋＞Al3＋.19、反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積13固體表面積的大小（或者鐵的形態(tài)）13鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，鹽酸的濃度逐漸降低，化學(xué)反應(yīng)速率減慢D【解析】分析：（1）比較反應(yīng)速率需要測(cè)定相同時(shí)間內(nèi)產(chǎn)生氫氣的體積；（2）研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變；實(shí)驗(yàn)1和2中鐵的形狀不同；（3）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；（4）根據(jù)外界條件對(duì)反應(yīng)速率的影響分析判斷；（5）曲線a變?yōu)榍€b反應(yīng)速率加快，產(chǎn)生的氫氣不變，據(jù)此解答。詳解：（1）鐵與鹽酸反應(yīng)生成氯化亞鐵和氫氣，若四組實(shí)驗(yàn)均反應(yīng)進(jìn)行1分鐘(鐵有剩余)，則以上實(shí)驗(yàn)需要測(cè)出的數(shù)據(jù)是反應(yīng)進(jìn)行1分鐘收集到氫氣的體積。（2）要研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響需要保持其他條件不變，則根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知實(shí)驗(yàn)1和3是研究鹽酸的濃度對(duì)該反應(yīng)速率的影響；實(shí)驗(yàn)1和2中的變量是鐵的形狀，所以是研究固體表面積的大?。ɑ蛘哞F的形態(tài)）對(duì)該反應(yīng)速率的影響。（3）曲線c、d相比產(chǎn)生的氫氣一樣多，但d所需要的時(shí)間最多，說(shuō)明反應(yīng)速率最慢。由于升高溫度、增大氫離子濃度均可以加快反應(yīng)速率，因此根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知曲線c、d分別對(duì)應(yīng)的實(shí)驗(yàn)組別可能是1和3；（4）①由于鐵與鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，溫度升高，化學(xué)反應(yīng)速率加快，所以t1～t2速率逐漸增大。②又因?yàn)殡S著反應(yīng)的不斷進(jìn)行