2022年上海清流中學高一化學測試題含解析

2022年上海清流中學高一化學測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列反應中屬吸熱反應的是

A、

鎂與鹽酸反應放出氫氣

B、

氫氧化鈉與鹽酸的反應C、

硫在空氣或氧氣中燃燒

D、

Ba(OH)2?8H2O與NH4Cl反應參考答案：D2.下列晶體或分子中，含有化學鍵類型有差異的一組是()A．H2O、CO2

B．MgF2、NH4Cl

C．NaOH、Ba(OH)2

D．NaCl、K2S參考答案：B3.下列說法正確的是

A．1mol任何物質都含有約6.02×1023個原子

B．12kg12C約含有6.02×1023個碳原子

C．使用物質的量時，需用化學式指明粒子的種類

D．1mol的質量是1g，它所占的體積約為22.4L參考答案：C4.組成中有氫氧根的鹽叫做堿式鹽，酸根中含有氫元素的鹽叫做酸式鹽下列鹽中屬于堿式鹽的是

A．KHSO4

B．Cu2(OH)2CO3

C．Ca(H2PO4)2

D．NH4NO3參考答案：B略5.現有2mol

金屬鈉，一半與氧氣反應生成氧化鈉，另一半與氧氣反應生成過氧化鈉，則上述兩個氧化還原反應過程中轉移的電子數之比為（

）A.1∶2

B.2∶1

C.1∶1

D.4∶1參考答案：CNa無論是生成氧化鈉還是過氧化鈉，都是鈉作還原劑失電子，氧氣作氧化劑得電子。相同物質的量鈉反應，失去電子相同。故答案為：C。6.下列物質能和水發(fā)生化合反應的是

A．

B．

C．

D．參考答案：C7.表示金屬冶煉原理的主要化學反應中，不可能有A.氧化還原反應

B.置換反應

C.分解反應

D.復分解反應參考答案：D金屬冶煉是工業(yè)上將金屬從含有金屬元素的礦石中還原出來的生產過程。金屬的活動性不同，可以采用不同的冶煉方法。總的說來，金屬的性質越穩(wěn)定，越容易將其從化合物中還原出來。故A可能。金屬冶煉的方法主要有：熱分解法：對于不活潑金屬，可以直接用加熱分解的方法將金屬從其化合物中還原出來，例如：2HgO2Hg+O2↑，屬于分解反應，也是氧化還原反應；熱還原法：在金屬活動性順序表中處于中間位置的金屬，通常是用還原劑（C、CO、H2、活潑金屬等）將金屬從其化合物中還原出來，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2↑，屬于氧化還原反應；電解法：活潑金屬較難用還原劑還原，通常采用電解熔融的金屬化合物的方法冶煉活潑金屬，例如：2Al2O34Al+3O2↑，屬于分解反應，也是氧化還原反應；置換法：活潑金屬把較不活潑金屬從其鹽中置換出來，例如：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4，屬于置換反應，也是氧化還原反應。以上分析可知，B、C也有可能，故選D．8.用括號內的試劑除去下列各物質中少量的雜質，正確的是()A．溴苯中的溴(碘化鉀溶液)B．硝基苯中溶有二氧化氮(NaOH溶液)C．乙烷中的乙烯(氫氣)D．苯中的甲苯(溴水)參考答案：B略9.下列有關實驗操作、現象、解釋或結論都正確的是選項實驗操作現象解釋或結論A充分吸收了Na2SiO3飽和溶液的小木條，瀝干后放在酒精燈外焰加熱小木條不燃燒Na2SiO3可作防火劑B將H2再充滿Cl2的集氣瓶中燃燒集氣瓶口上方有白煙生成H2、Cl2化合生成HClC將SO2通入酸性高錳酸鉀溶液中溶液褪色SO2具有漂白性D出去表面氧化膜的鋁箔，在酒精燈上充分加熱鋁不能滴落下來鋁熔點高，沒能熔化

參考答案：AA、硅酸鈉溶液吸熱水分蒸發(fā)后可生成SiO2從而依附在纖維上，可防火，選項A正確；B、純凈的H2在Cl2中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，生成HCl，在集氣瓶口有大量白霧，是鹽酸的小液滴，不是白煙，選項B錯誤；C、將FeCl2加入酸性高錳酸鉀溶液中，溶液紫色褪去，FeCl2將高錳酸鉀還原才使其褪色，是還原性，而不是漂白性，選項C錯誤；D、鋁在空氣中加熱生成一層致密的氧化鋁(Al2O3)薄膜其熔點高于Al的熔點，附著在Al的外面，所以熔化了的液態(tài)鋁不會滴落下來，選項D錯誤。答案選A。10.下列關于反應熱的說法正確的是（

）

A．當?H﹤0時，表示該反應為吸熱反應

B．已知C(s)+O2(g)=CO(g)

△H=－110.5kJ/mol，說明碳的燃燒熱為110.5kJ/mol

C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關

D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態(tài)和終點狀態(tài)有關，而與反應的途徑無關參考答案：D略11.下列物質露置在空氣中，不能吸收CO2的是A.Na2O

B.Na2O2

C.NaOH

D.NaHCO3參考答案：D【詳解】A.Na2O是堿性氧化物，能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉，A不選；B.Na2O2能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，B不選；C.NaOH能與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，C不選；D.NaHCO3與二氧化碳不反應，露置在空氣中，不能吸收CO2，D選；答案選D。12.選擇最簡潔便利的方法分離水和油的混合物

(

)A.

B.C.

D.參考答案：B【詳解】因油和水是互不相溶的液體，將該混合物置于分液漏中，經充分靜置后可分層，故可用分液的方法分離，故B正確。13.某含氧酸分子式為HxROy/2，則R的化合價為A．x

B．x-y C．y-x

D．(x-y)/2參考答案：C14.一定條件下，氨氣與一氧化氮發(fā)生反應：4NH3＋6NO→5N2＋6H2O。在該反應中，被氧化與被還原的氮原子數之比為

()A.2﹕3

B.3﹕2

C.4﹕5

D.5﹕6參考答案：A試題分析：在氧化還原反應中，得失電子數目相等。NH3中N的化合價為-3，反應后變?yōu)?，作還原劑被氧化；NO中N的化合價為+2，反應后為0，作氧化劑被還原。為保持得失電子數目相等，則應為2個-3價的氮和3個+2價的氮反應，所以被氧化與被還原的氮原子的原子個數比為2∶3，答案為A。15.2007年世界十大科技新聞之一是“中國成功發(fā)射‘嫦娥一號’衛(wèi)星”。將來科學家要在月球上進行科學研究，下列實驗操作中在月球表面難以完成的是A.蒸餾

B.溶解

C.過濾

D.蒸發(fā)參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）“酒是陳的香”，就是因為酒在儲存過程中生成了有香味的乙酸乙酯，在實驗室我們也可以用如圖所示的裝置制取乙酸乙酯。回答下列問題：

（1）寫出制取乙酸乙酯的化學反應方程式

。

（2）濃硫酸的作用是:

(填序號)

A．催化作用用

B．酸

C．強氧化作用

（3）飽和碳酸鈉溶液的主要作用是①溶解揮發(fā)出來的乙醇,②降低乙酸乙酯在水中的溶解度,便于分層得到酯，③。（4）在實驗中球形干燥管的作用是。（5）若要把制得的乙酸乙酯分離出來，應采用的實驗操作是。（6）做此實驗時，有時還向盛乙酸和乙醇的試管里加入幾塊碎瓷片，其目的是。（7）生成乙酸乙酯的反應是可逆反應，反應物不能完全變成生成物，反應一段時間后，就達到了反應的限度，也即達到化學平衡狀態(tài)。下列描述能說明乙醇與乙酸的酯化反應已達到化學平衡狀態(tài)的有(填序號)。

①單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol水②單位時間里，生成1mol乙酸乙酯，同時生成1mol乙酸③單時間里，消耗1mol乙醇，同時消耗1mol乙酸④正反應的速率與逆反應的速率相等⑤混合物中各物質的濃度不再變化參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2）A（3）與揮發(fā)出來的乙酸反應，生成乙酸鈉溶于水中，便于聞乙酸乙酯的氣味（4）防止倒吸（5）分液（6）防止暴沸（7）②④⑤略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）稱取三份1.52g由兩種單質組成的混合物樣品。第一份樣品和過量H2SO4反應生成0.896L（標準狀況，下同）氣體及0.56g殘余固體；第二份樣品和過量NaOH溶液反應得0.896L氣體及0.96g殘余固體；第三份樣品在隔絕空氣下加熱得到一化合物，化合物和過量H3PO4反應得0.448L氣體，使之和1.000LO2混合并反應，消耗了約90%的O2。請寫出兩種單質的符號及第三份樣品所有反應的方程式。參考答案：單質是Mg和Si2Mg+Si=Mg2SiMg2Si+4H3PO4=SiH4+2Mg(H2PO4)2*SiH4+2O2=SiO2+2H2O*題意為過量，不能寫成Mg3(PO4)2，不得分；若寫成MgHPO4扣一半分。18.A、B、C、D四種元素，A元素形成的-2價陰離子比氦的核外電子數多8個。B元素的一種氧化物為淡黃色固體，該固體遇到空氣能生成A的單質。C為第三周期的第IIA族金屬元素。D的M層上有7個電子。（1）填元素符號：A

，B、

，C

，D

。（2）A、B、C的簡單離子半徑大小順序是：

。(3)

比較D的氣態(tài)氫化物與HF的穩(wěn)定性強弱順序：

。參考答案：(1)O

Na

Mg

Cl(2)O2-﹥Na+﹥Mg2+(3)HF﹥HCl19.某學生設計了如下三個實驗方案，用以檢驗淀粉的水解程度：方案A：淀粉溶液水解液無銀鏡現象結論：淀粉沒有水解。方案B：淀粉溶液水解液中和液溶液變藍結論：淀粉沒有水解。方案