2021-2022學(xué)年湖南省婁底市漣源古塘鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

2021-2022學(xué)年湖南省婁底市漣源古塘鄉(xiāng)中學(xué)高一化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.衛(wèi)星發(fā)射時(shí)是以N2H4(聯(lián)氨)和N2O4為火箭的動(dòng)力源。反應(yīng)溫度高達(dá)2700℃，反應(yīng)式為2N2H4＋N2O4===3N2＋4H2O。對于該反應(yīng)的說法正確的是()A.聯(lián)氨是氧化劑

B.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為1∶2C.屬于置換反應(yīng)

D.該反應(yīng)的優(yōu)點(diǎn)有熱值高、無污染等參考答案：D【分析】反應(yīng)2N2H4+N2O4═3N2+4H2O中，只有N元素化合價(jià)發(fā)生變化，N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，結(jié)合反應(yīng)的化學(xué)方程式解答該題?！驹斀狻緼．反應(yīng)中N2H4中N元素化合價(jià)升高，失去電子，被氧化，作還原劑，A錯(cuò)誤；B．N2O4為氧化劑，N2H4為還原劑，氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物都為N2，由氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量可知氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為2：1，B錯(cuò)誤；C．只有單質(zhì)生成，反應(yīng)物中沒有單質(zhì)參加反應(yīng)，不是置換反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D．生成物是氮?dú)夂退?，沒有污染，反應(yīng)放出大量的熱，所以具有熱值高、無污染的特點(diǎn)，D正確。故合理選項(xiàng)是D?！军c(diǎn)睛】本題考查氧化還原反應(yīng)，為高頻考點(diǎn)和常見題型，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和運(yùn)用能力，注意從元素化合價(jià)的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的相關(guān)概念和物質(zhì)的性質(zhì)。2.為了防止吸入Cl2而中毒，可用浸有某種物質(zhì)水溶液的毛巾捂住鼻子，該物質(zhì)最適宜采用（）A.NaOH

B.Na2CO3

C.NaCl

D.HCl參考答案：B略3.關(guān)于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是

A．化合物電離時(shí)，生成的陽離子是氫離子的是酸B．化合物電離時(shí)，生成的陰離子是氫氧根離子的是堿C．化合物電離時(shí)，生成金屬陽離子和酸根離子的是鹽D．NH4Cl電離的電離方程式是：NH4Cl＝NH4+＋Cl-，所以NH4Cl不是鹽參考答案：C4.甲、乙兩只燒杯中各盛有100mL3mol/L的鹽酸和NaOH溶液，向兩只燒杯中分別加入等質(zhì)量的鋁粉，反應(yīng)結(jié)束后測得生成的氣體的體積比為V（甲）:V（乙）=1:2，則加入鋁粉的質(zhì)量為A．5.4g

B．3.6g

C．2.7g

D．1.8g參考答案：A5.下列判斷合理的是（）①硫酸、燒堿、醋酸鈉和生石灰分別屬于酸、堿、鹽和氧化物；②蔗糖、硫酸鋇和水分別屬于非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)；③堿性氧化物一定是金屬氧化物④根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾現(xiàn)象將分散系分為溶液、膠體和濁液；⑤根據(jù)反應(yīng)中是否有電子的轉(zhuǎn)移將化學(xué)反應(yīng)分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)；⑥稀釋濃H2SO4時(shí)，將水慢慢倒入濃H2SO4中，并不斷攪拌A．只有②④⑥

B．只有③④⑥

C．只有①③⑤

D．只有①②③⑤參考答案：D試題分析：①符合物質(zhì)的分類，故正確；②符合強(qiáng)弱電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，故正確；③堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物，如氧化鋁屬于兩性氧化物，故正確；④根據(jù)分散質(zhì)微粒直徑，>100nm為濁液，<1nm分散系為溶液，1nm～100nm之間分散系為膠體，故錯(cuò)誤；⑤氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是電子得失或偏移，故正確；⑥濃硫酸的密度大于水的密度，稀釋時(shí)防止發(fā)生危險(xiǎn)，應(yīng)把濃硫酸加入到水中，并攪拌，故正確；綜上所述，選項(xiàng)D正確。6.較活潑的金屬鋅與不同濃度的硝酸反應(yīng)時(shí)，可得到不同價(jià)態(tài)的還原產(chǎn)物，如果其反應(yīng)的鋅和被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為4:1,則硝酸的還原產(chǎn)物可能是

A．NO2

B．NO

C．N2O

D．NH4NO3

參考答案：D7.測得HC1O4·H2O結(jié)構(gòu)為H3O+C1O4—。下列敘述最不符合這種結(jié)構(gòu)證據(jù)是

A．是極強(qiáng)酸

B．有強(qiáng)氧化性

C．遇熱分解

D．有四個(gè)相同的鍵參考答案：D8.有關(guān)原子的構(gòu)成，下列說法正確的是（

）

A．所有原子核中都一定有質(zhì)子和中子兩種微粒

B．在離核較近的區(qū)域內(nèi)運(yùn)動(dòng)的電子能量較低

C．L層最多可以排布18個(gè)電子

D.質(zhì)子、中子和電子的相對質(zhì)量都大約為1參考答案：B略9.已知a、b分別為同周期的ⅠA和ⅦA族的兩種元素，它們的原子序數(shù)分別為m和n，則下列關(guān)系不可能成立的是A．n＝m＋16

B．n＝m＋6

C．n＝m＋30

D．n＝m＋10參考答案：D略10.醫(yī)學(xué)研究證明，用放射性135

53I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)135

53I敘述正確的是(

)A．135

53I是碘的一種同素異形體B．135

53I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素C．135

53I位于元素周期表中第4周期ⅦA族D．135

53I核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為29參考答案：D略11.下列各組離子能大量共存的是A.Na+、Ba2+、S2-、SO32-

B.H+、K+、HSO3-、S2-C.Fe2+、H+、Cl-、NO32-

D.K+、NH4+、SO42-、NO3-參考答案：D12.下列關(guān)于膠體的說法中正確的是A．膠體外觀不均勻

B．膠體微粒能通過半透膜C．膠體微粒做不停的無秩序運(yùn)動(dòng)

D．膠體不穩(wěn)定，靜置后容易產(chǎn)生沉淀參考答案：C13.實(shí)驗(yàn)中的下列操作正確的是（

）

A．用試管取出試劑瓶中的Na2CO3溶液，發(fā)現(xiàn)取量過多，為了不浪費(fèi)，又把過量的試劑倒入試劑瓶中

B．Ba(NO3)2溶于水，可將含有Ba(NO3)2的廢液倒入水槽中，再用水沖入下水道

C．用蒸發(fā)方法使NaCl從水溶液中析出時(shí)，當(dāng)有大量固體析出時(shí)停止加熱

D．用濃硫酸配制一定物質(zhì)的量濃度的稀硫酸時(shí)，在量筒中將濃硫酸稀釋后，立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中參考答案：C14.法國里昂的科學(xué)家發(fā)現(xiàn)一種只由四個(gè)中子構(gòu)成的粒子，這種粒子稱為“四中子”，也有人稱之為“零號(hào)元素”。下列有關(guān)“四中子”粒子的說法不正確的是(

)A．該粒子不顯電性

B．該粒子質(zhì)量數(shù)為4C．在周期表中與氫元素占同一位置

D．該粒子質(zhì)量比氫原子大參考答案：C略15.還原性I->Fe2+>Br-。向含有I-、Fe2+、Br-溶液中通入一定量氯氣后，所得溶液離子成分分析正確的是A.I-、Fe3+、Cl- B.Fe2+、Cl-、Br-C.Fe2+、Fe3+、Cl- D.Fe2+、I-、Cl-參考答案：B【詳解】還原性I-＞Fe2+＞Br-，向含有I-、Fe2+、Br-的溶液中通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，最后是溴離子；A.當(dāng)溶液中含有碘離子，就不會(huì)出現(xiàn)鐵離子，故A錯(cuò)誤；B.通入氯氣后，碘離子先被氧化，其次是亞鐵離子，當(dāng)亞鐵離子存在時(shí)，溴離子一定不會(huì)參與反應(yīng)，氯氣作氧化劑，對應(yīng)產(chǎn)物是氯離子，故B正確；C.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故C錯(cuò)誤；D.當(dāng)溶液中存在亞鐵離子時(shí)，一定會(huì)存在溴離子，故D錯(cuò)誤；故選B?！军c(diǎn)睛】依據(jù)離子的還原性強(qiáng)弱順序判斷溶液中的各離子是否能夠共存是解決本題的關(guān)鍵。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

苯溴溴苯密度/g·cm-30.883.101.50沸點(diǎn)/℃8059156水中溶解度微溶微溶微溶

按下列合成步驟回答問題：（1）在a中加入15mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩_____氣體。該反應(yīng)為_______（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，冷卻水流向是_____________（填“上進(jìn)下出”或“下進(jìn)上出”），繼續(xù)滴加至液溴滴完。其中儀器c的名稱是________,其作用是：__________________________________。裝置d的作用是：_____________________________________________________；燒瓶中發(fā)生的有機(jī)反應(yīng)的方程式為：_______________________________________________。（2）液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：①向a中加入10mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；②濾液依次用10mL水、8mL10%的NaOH溶液、10mL水洗滌。洗滌、分離有機(jī)和無機(jī)試劑，需要用到的儀器是：_____________。第一次水洗除去大部分的HBr；用NaOH溶液洗滌的作用是______________；第二次水洗的目的是：____________；每一次洗滌，有機(jī)層從_________（填“下口放出”或“上口倒出”），棕黃色的溴苯經(jīng)過提純后恢復(fù)為無色。③向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入氯化鈣的目的是_____________。（3）經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)苯，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是____（填入正確選項(xiàng)前的字母）。

A．蒸餾

B．滲析

C．分液

D．萃取參考答案：(1)HBr

放熱

下進(jìn)上出

球形冷凝管

冷凝回流溴和苯，減少原料揮發(fā)損失

吸收HBr和Br2，防止污染環(huán)境，同時(shí)可以防止倒吸

+Br2+HBr

(2)②分液漏斗

除去Br2和少量的HBr

除去NaOH

下口放出

③吸收水分

(3)A【詳解】（1）苯與液溴在鐵或溴化鐵作催化劑下發(fā)生取代反應(yīng)，即反應(yīng)方程式為＋Br2＋HBr，HBr氣體遇到水蒸氣會(huì)產(chǎn)生白霧，即白霧是HBr；苯與液溴發(fā)生反應(yīng)是放熱反應(yīng)；為了增加冷卻效果，即冷卻水流向是下進(jìn)上出；儀器c為球形冷凝管，冷凝管的作用是冷凝揮發(fā)出來的苯和液溴，并使它們流回到三頸燒瓶中，提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率，減少原料揮發(fā)損失；苯與液溴反應(yīng)生成HBr，苯的鹵代反應(yīng)是放熱反應(yīng)，液溴易揮發(fā)，因此尾氣中有HBr及揮發(fā)出的Br2，用氫氧化鈉溶液吸收，防止污染大氣，所以裝置d的作用是吸收HBr和Br2，同時(shí)用倒扣的漏斗防止倒吸；發(fā)生的反應(yīng)方程式為＋Br2＋HBr；（2）②分離有機(jī)和無機(jī)試劑，采用的方法是分液，需要用到的儀器是分液漏斗；純凈的溴苯為無色，實(shí)驗(yàn)中制備的溴苯，因溶解Br2而顯褐色，因此洗滌時(shí)加入NaOH的目的是把未反應(yīng)的Br2轉(zhuǎn)化成NaBr和NaBrO，以及除去少量的HBr；第二次水洗的目的是除去過量的NaOH；溴苯的密度大于水，因此每一次洗滌，有機(jī)層從下口放出；③無水氯化鈣為干燥劑，加入氯化鈣的目的是吸收水分，干燥溴苯；（3）苯是良好的有機(jī)溶劑，溴苯和苯互溶，進(jìn)一步提純，需要采用蒸餾的方法進(jìn)行，故A正確?！军c(diǎn)睛】實(shí)驗(yàn)題中，必須準(zhǔn)確的知道每一個(gè)裝置的作用，尤其是產(chǎn)生氣體的實(shí)驗(yàn)，要知道哪一個(gè)裝置是氣體產(chǎn)生裝置，除了產(chǎn)生的氣體外，還有什么雜質(zhì)，這有助于判斷后面裝置的作用。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（6分）亞氯酸鈣Ca(ClO2)2和HCl反應(yīng)可得較純的Cl2，而在鐵、鈷鹽催化下生成O2。請寫出這兩個(gè)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式。參考答案：

Ca(ClO2)2+8HCl=CaCl2+4Cl2+4H2O

Ca(ClO2)2=CaCl2+2O218.(10分)下圖1是工業(yè)上“堿法煙氣脫硫法”示意圖，下圖2是工業(yè)上“石灰→石膏煙氣脫硫法”示意圖，回答：已知：試

劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232（1）圖1中，反應(yīng)①的離子方程式為

，之一是

。（2）圖2中，反應(yīng)⑤的目的是穩(wěn)定固化硫元素形成高價(jià)態(tài)的化合物，氧氣的作用是

。該法的優(yōu)點(diǎn)之一是 。（3）“堿法煙氣脫硫法”中的產(chǎn)物Na2SO3的穩(wěn)定性不好，易使硫元素重新轉(zhuǎn)化為揮發(fā)性污染物，為避免之，設(shè)計(jì)了③的反應(yīng)，寫出其化學(xué)方程式為

。參考答案：

（1）SO2+2OH-==SO32-+H2O成本高（或Na2SO3不穩(wěn)定等合理答案）（2）作氧化劑

成本低（或Ca2SO4·H2O穩(wěn)定等合理答案）（3）2Na2SO3+O2==2Na2SO419.化學(xué)興趣小組根據(jù)反應(yīng)Mg＋H2SO4===MgSO4＋H2↑(1molMg置換出1molH2)，設(shè)計(jì)測定鎂原子摩爾質(zhì)量的實(shí)驗(yàn)，簡易裝置如圖，除去表面氧化膜的鎂條質(zhì)量為0.24g。鎂條完全反應(yīng)后，用量筒收集水，體積為0.25L(已知此條件下H2的密度為0.08g/L)。(1)如何檢查該裝置的氣密性？(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)計(jì)算鎂的摩爾質(zhì)量。(3)若將銅絲換成鐵絲，會(huì)導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏大、偏小還是不變？參考答案：(1)兩手掌緊貼錐形瓶外壁一會(huì)兒，如觀察到廣口瓶中短導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生，且放開手后有一段水柱高出液面，表明裝置不漏氣。(2)24