高考化二輪復(fù)習(xí)名師預(yù)測(cè)：專題二十 簡(jiǎn)答題答題技巧2(教師)

1．（8分）工業(yè)上的“三酸兩堿”其實(shí)就是指工業(yè)上常用的硝酸、硫酸、鹽酸以及燒堿、純堿。（1）從物質(zhì)的分類角度看，不恰當(dāng)?shù)囊环N物質(zhì)是（填物質(zhì)名稱）。（2）“三酸”與“兩堿”之間的反應(yīng)，若用化學(xué)方程式表示有六個(gè)（酸過量時(shí)），若用離子方程式表示卻只有兩個(gè)，請(qǐng)寫出這兩個(gè)離子方程式：（酸過量時(shí)）、。（3）“三酸”常用于溶解金屬和金屬氧化物。下列塊狀金屬在常溫時(shí)能全部溶于足量濃硝酸的是（）a．Au b．Cu c．Al d．Fe（4）燒堿、純堿溶液均可吸收CO2，當(dāng)含0.1molNaOH的溶液吸收一定量CO2后，將溶液低溫小心蒸干得到固體的組成可能有四種情況，分別是（填化學(xué)式）：①；②Na2CO3；③；④NaHCO3。2．（10分）無(wú)機(jī)化合物可根據(jù)其組成和性質(zhì)進(jìn)行分類，如：（1）上圖所示的物質(zhì)分類方法名稱是。（2）以Na、K、H、O、C、S、N中任意兩種或三種元素組成合適的物質(zhì)，分別填在下表②③⑥的后面。物質(zhì)酸堿鹽氧化物化學(xué)式①HCl②③④Ba(OH)2⑤Na2CO3⑥⑦CO2⑧Na2O2（3）寫出⑦轉(zhuǎn)化為⑤的化學(xué)方程式。（4）呼吸面具中用⑧作為O2的來(lái)源的反應(yīng)原理為。（5）實(shí)驗(yàn)室制備⑦常用和反應(yīng)，檢驗(yàn)該氣體的方法是。3．（9分）對(duì)于數(shù)以千萬(wàn)計(jì)的化學(xué)物質(zhì)和為數(shù)更多的化學(xué)反應(yīng)，分類法的作用幾乎是無(wú)可替代的。如圖為一“鏈狀連環(huán)”圖案，圖案上由左到右分別寫了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五種物質(zhì)，圖中相連的兩種物質(zhì)均可歸屬為一類，相交部分由左到右A、B、C、D為（1）請(qǐng)將分類依據(jù)代號(hào)填入相應(yīng)的括號(hào)內(nèi)。（）兩種物質(zhì)都不是電解質(zhì)（）兩種物質(zhì)都是鈉的化合物（）兩種物質(zhì)都是氧化物（）兩種物質(zhì)都是鹽（2）用潔凈的燒杯取少量蒸餾水，用酒精燈加熱至沸騰，向燒杯中逐滴加入1mol·L-1的上圖中一種化合物的水溶液，可制得一種紅色膠體。①反應(yīng)的化學(xué)方程式為。②如何用較簡(jiǎn)單的方法判斷膠體是否制備成功。③向該膠體中逐滴加入HI稀溶液，會(huì)出現(xiàn)一系列變化：a．先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是。b．隨后紅褐色沉淀溶解，此反應(yīng)的離子方程式是。4．（5分）已知A、B、C為中學(xué)化學(xué)中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖進(jìn)行反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：（1）A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是。實(shí)驗(yàn)序號(hào)起始溫度t1/℃終止溫度t2/℃溫差（t2-t1）/℃鹽酸NaOH溶液平均值125.124.925.028.33.3225.125.125.128.53.4325.125.125.128.63.5已知鹽酸、NaOH溶液密度均近似為1.00g/cm3，中和后混合液的比熱容c=4.18×10-3kJ/(g·℃)，則該反應(yīng)的中和熱ΔH=。（保留到小數(shù)點(diǎn)后1位）10.（10分）甲醇（CH3OH）是一種重要的化工原料，廣泛應(yīng)用于化工生產(chǎn)，也可以直接用做燃料。已知：CH3OH(1)+O2(g)CO(g)+2H2O(g)ΔHa=-443.64kJ·mol-1，2CO(g)+O2(g)2CO2(g)ΔHb=-566.0kJ·mol-1（1）試寫出CH3OH(l)在氧氣中完全燃燒生成CO2和H2O(g)的熱化學(xué)方程式：。（2）甲醇作為燃料，它的優(yōu)點(diǎn)是燃燒時(shí)排放的污染物少，不僅能緩解能源緊張和溫室效應(yīng)的問題，還能改善大氣質(zhì)量。試?yán)?l)中的熱化學(xué)方程式計(jì)算，完全燃燒20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸汽時(shí)，放出的熱量為kJ，生成的CO2氣體標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是L。（3）科研人員新近開發(fā)出一種由甲醇和氧氣以強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，可使手機(jī)連續(xù)使用一個(gè)月才充一次電，據(jù)此回答下列問題，甲醇在極反應(yīng)；電極反應(yīng)式為。11．（9分）“氫能”將是未來(lái)最理想的新能源。Ⅰ．工業(yè)上常用N2與H2合成氨氣，其熱化學(xué)反應(yīng)方程式如下：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4kJ/mol-1，在某密閉容器中，將1mol的氮?dú)馀c過量的氫氣充分混合反應(yīng)后，放出的熱量為（填序號(hào)）A．一定等于92.4kJ B．一定小于92.4kJ C．可能等于92.4kJ D．都有可能Ⅱ．某化學(xué)家根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想，設(shè)計(jì)了如下制備H2的反應(yīng)步驟①CaBr2+H2OCaO+2HBr ②2HBr+HgHgBr2+H2③HgBr2+ ④2HgO2Hg+O2↑請(qǐng)你根據(jù)“原子經(jīng)濟(jì)”的思想完成上述步驟③的化學(xué)方程式：。根據(jù)“綠色化學(xué)”的思想評(píng)估該方法制H2的主要缺點(diǎn)：。Ⅲ．利用核能把水分解制氫氣，是目前正在研究的課題。下圖是其中的一種流程，其中反應(yīng)①；反應(yīng)②。此法制取氫氣的最大優(yōu)點(diǎn)是。12．（9分）參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：（1）圖Ⅰ是1molNO2(g)和1molCO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E1的變化是，ΔH的變化是（填“增大”、“減小”、“不變”）。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程①CH3OH(g)+H2O(g)CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49.0kJ·mol-1，②CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2(g)ΔH=-192.9kJ·mol-1，又知③H2O(g)=H2O(l)ΔH＝-44kJ·mol-1則甲醇燃燒的熱化學(xué)方程為；（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：化學(xué)鍵P－PP－OO＝OP＝O鍵能/kJ·mol–1abcx已知白磷的燃燒熱為dkJ·mol–1，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如上圖Ⅱ所示，則上表中x＝kJ·mol–1。（用含有a、b、c、d的代數(shù)式表示）13．（9分）且C(s)+O2(g)CO2(g)ΔH=-393.5kJ/mol-1。（1）投入O2的總體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為L(zhǎng)。（2）A為。A．SO2 B．CO2 C．O2 D．無(wú)法確定（3）反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為。（4）混合氣體中＝。（5）表示硫燃燒熱的熱化學(xué)方程式為。14．（6分）常溫下有濃度均為0.1mol/L的四種溶液：①Na2CO3、②NaHCO3、③HCl、④NH3·H2O。（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是（填序號(hào)）。（2）上述溶液中，既能與氫氧化鈉反應(yīng)，又能和硫酸反應(yīng)的溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?。?）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”），此時(shí)溶液中離子濃度由大到小的順序是。15．（6分）水的電離平衡曲線如下圖所示：水的電離平衡狀態(tài)變到B點(diǎn)，則此時(shí)水的離子積從增加到。（2）將pH＝8的Ba(OH)2溶液與pH＝5的稀鹽酸混合，并保持100°C的恒溫，欲使混合溶液pH＝7，則Ba(OH)2溶液與鹽酸的體積之比為。（3）已知25°C時(shí)，100g水中溶有0.74gCa(OH)2即達(dá)到飽和，則該條件下Ca(OH)2離子積為。16．（8分）為了探究鹽類水解的深層次原理，某探究性學(xué)習(xí)小組利用碳酸鈉溶液進(jìn)行了下列探究。請(qǐng)解答下列問題：（1）配制100mL0.1mol/L碳酸鈉溶液：在托盤天平的兩個(gè)托盤中各放入一張等質(zhì)量的干凈的紙，然后稱取g碳酸鈉晶體（Na2CO3·10H2O），倒入燒杯中，再加少量水，用玻璃棒攪拌；（2）在錐形瓶中加入20mL上述配制的Na2CO3溶液，然后加入2滴酚酞試劑，且邊加邊振蕩錐形瓶，此時(shí)可以觀察到溶液為紅色；在25mL的酸式滴定管中加入10mL1mol/L的氯化鈣溶液，按照如下圖所示進(jìn)行操作：將滴定管中的氯化鈣溶液逐滴滴入到錐形瓶中，錐形瓶中除溶液紅色褪去的現(xiàn)象外，還有：。（3）錐形瓶中的溶液靜置，取上層清液2mL，加入到試管中，然后在試管中滴加稀鹽酸，溶液中沒有氣泡產(chǎn)生，證明溶液中（填“有”或“沒有”）CO32-，所以碳酸鈉溶液中的OH-濃度大小與有關(guān)。（4）請(qǐng)你用簡(jiǎn)明扼要的語(yǔ)言敘述上述實(shí)驗(yàn)中碳酸鈉溶液顯紅色，加入氯化鈣溶液紅色褪去的原因：。（8分）已知某溫度下CH3COOH的電離常數(shù)K=1.6×10-5。該溫度下向20mL0.01mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.01mol/LKOH溶液，其pH變化曲線如下圖所示（忽略溫度變化）。請(qǐng)回答下列有關(guān)問題：（1）a點(diǎn)溶液中c(H+)為。（2）b點(diǎn)溶液中離子濃度的大小順序可能有種情況。（3）a、b、c三點(diǎn)中水的電離程度最大的是，滴定過程中宜選用作指示劑。（4）若向稀氨水中逐滴加入等濃度的鹽酸，下列變化趨勢(shì)正確的是（填序號(hào)）。17．（10分）海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫(kù)，合理開發(fā)海洋資源對(duì)于實(shí)現(xiàn)可持續(xù)發(fā)展具有重要的戰(zhàn)略意義。鹽鹵中除含有Mg2+、Cl-外，還含有少量Na+、Fe2+、Fe3+、SO42-和CO(NH2)2等。從海水提取食鹽和Br2以后的鹽鹵中可以提取MgCl2、MgO、Mg(OH)2等物質(zhì)，制備流程如下圖所示：請(qǐng)回答下列問題：（1）從MgCl2溶液得到MgCl2.6H2O晶體的過程中所需的基本操作有。A．加熱蒸餾 B．加熱濃縮 C．冷卻結(jié)晶 D．趁熱過濾 F．過濾洗滌（2）制取無(wú)水氯化鎂必須在氯化氫存在的條件下進(jìn)行，原因是。（3）用NaClO除去尿素CO(NH2)2時(shí)，生成物除鹽外，都是能參與大氣循環(huán)的物質(zhì)，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；加入NaClO的另一個(gè)作用是。（4）Mg(OH)2是制鎂鹽、耐火材料和阻燃劑的重要原料。已知：a．25℃時(shí)，Ksp[Mg(OH)2]=5.6×10-12；b．Mg(OH)2(s)MgO(s)+H2O(s)ΔH=+81.5kJ/mol。①下列敘述正確的是。A．從鹽鹵或海水中獲得Mg(OH)2，工業(yè)上選擇NaOH作沉淀劑B．Mg(OH)2能作阻燃劑的原因是它分解吸熱且生成MgO覆蓋可燃物C．可加熱Mg(OH)2得到MgO，再電解熔融的MgO制金屬鎂②酸堿指示劑百里酚藍(lán)變色的pH范圍如下：pH＜8.08.0~9.6＞9.6顏色黃色綠色藍(lán)色25℃時(shí)，在Mg(OH)2的飽和溶液中滴加2滴百里酚藍(lán)指示劑，溶液的顏色為。18．（10分）某學(xué)生用0.2000mol·L-1的標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作如下：①用蒸餾水洗滌堿式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度線以上；②固定好滴定管并使滴定管尖嘴充滿液體；=3\*GB3③調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”刻度線稍下，并記下讀數(shù)；=4\*GB3④移取20.00mL待測(cè)液注入潔凈的錐形瓶中，并加入3滴酚酞溶液；=5\*GB3⑤用標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面讀數(shù)。請(qǐng)回答：（1）以上步驟有錯(cuò)誤的是（填編號(hào)），該錯(cuò)誤操作會(huì)導(dǎo)致測(cè)定結(jié)果（填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”）。（2）判斷滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是：錐形瓶中溶液從色變?yōu)樯?，且半分鐘?nèi)不變色。（3）如下圖是某次滴定時(shí)的滴定管中的液面，其讀數(shù)為mL。（4）根據(jù)下列數(shù)據(jù)：請(qǐng)計(jì)算待測(cè)鹽酸溶液的濃度：mol/L。滴定次數(shù)待測(cè)體積（mL）標(biāo)準(zhǔn)燒堿體積（mL）滴定前讀數(shù)滴定后讀數(shù)第一次20.000.4020.40第二次20.002.0024.10第三次20.004.0024.0019．（10分）過氧化鈣（CaO2）難溶于水，在常溫下穩(wěn)定，在潮濕空氣及水中緩慢分解放出氧氣，因而廣泛應(yīng)用于漁業(yè)、農(nóng)業(yè)、環(huán)保等許多方面。下圖是以大理石（主要雜質(zhì)是氧化鐵）等為原料制取過氧化鈣（CaO2）的流程。請(qǐng)回答下列問題：（1）用氨水調(diào)節(jié)pH至8~9的目的是。（2）若測(cè)得濾液C中c(CO32-)=10-3mol/L，則Ca2+（填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可視為沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）（3）若在濾液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副產(chǎn)物NH4NO3，則酸化后溶液中，c(NH4+)c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。（4）在低溫下，往過氧化氫濃溶液中投入無(wú)水氯化鈣進(jìn)行反應(yīng)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：，一段時(shí)間后，再加入氫氧化鈉溶液，當(dāng)調(diào)節(jié)溶液pH至9~11，才出現(xiàn)大量沉淀。用化學(xué)方程式和簡(jiǎn)要的文字解釋需用氫氧化鈉調(diào)節(jié)pH至9~11的原因。答案：1．【答案】（1）純堿；（1分）（2）CO32-+2H+CO2↑+H2O；（2分）OH-+H+H2O；（2分）b；（1分）（4）①NaOH、Na2CO3；（1分）③Na2CO3、NaHCO3（1分）【解析】（1）純堿的成分是Na2CO3，屬于鹽而不屬于堿；（2）燒堿（NaOH）與“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：OH-+H+H2O；純堿（Na2CO3）與足量“三酸”反應(yīng)的離子方程式為：CO32-+2H+CO2↑+H2O；（3）Au與濃HNO3不反應(yīng)，F(xiàn)e、Al常溫下遇濃HNO3發(fā)生“鈍化”，Cu常溫下可完全溶于足量濃HNO3；（4）考慮反應(yīng)物之間量的關(guān)系，依據(jù)CO2與NaOH溶液可能發(fā)生的反應(yīng)：CO2+NaOHNaHCO3，CO2+2NaOHNa2CO3+H2O，判斷另二種情況為：NaOH、Na2CO3，Na2CO3、NaHCO3；2.【答案】（1）樹狀分類法；（2分）②H2SO4（或HNO3、H2CO3）；③NaOH（或KOH）；⑥Na2SO4（或K2CO3或Na2SO3或NaNO3或NH4NO3等）；（2分）（3）2NaOH+CO2（少量）Na2CO3+H2O；（2分）（4）2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2；2Na2O2+2H2ONa2CO3+O2↑；（2分）（5）鹽酸；碳酸鈣；將氣體通入澄清石灰水中，若變渾濁，即可說(shuō)明是CO2。（2分）3．【答案】（1）ACBD（2分）（2）①FeCl3+3H2OFe(OH)3（膠體）+3HCl（2分）②若該分散系能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，則制備成功；否則，不成功（2分）③a．電解質(zhì)溶液氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀（1分）b．2Fe(OH)3+6H++2I-2Fe2++I2+6H2O（2分）【解析】H2和CO2都不是電解質(zhì)，CO2和Na2O都是氧化物，Na2O和NaCl都是鈉的化合物，NaCl和FeCl3都是鹽。FeCl3溶液滴入沸水中可制得膠體。少量氫碘酸使Fe(OH)3膠體發(fā)生聚沉，產(chǎn)生Fe(OH)3沉淀；當(dāng)氫碘酸的量較多時(shí)，F(xiàn)e(OH)3沉淀與之反應(yīng)生成Fe3+，F(xiàn)e3+再將I-氧化為I2。4．【答案】（1）③⑤（2分）A（1分）金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)（1分）（3）HCl（1分）【解析】由框圖可知，D、E兩物質(zhì)是不和水發(fā)生反應(yīng)的。（1）氫化物、無(wú)氧酸、無(wú)氧酸鹽均可由兩種元素組成，且溶于水可以不發(fā)生變化，符合題意。堿必須由三種元素組成，不符合題意；氧化物雖由兩種元素組成，但氧化物要么不溶于水，要么與水發(fā)生反應(yīng)，也不符合題意。（2）A可能是金屬，因金屬單質(zhì)在常溫下沒有氣態(tài)。（3）無(wú)氧酸中常見的強(qiáng)酸有HCl、HBr、HI的溶液，而Br2、I2常溫下均不是氣態(tài)，故E的化學(xué)式只能是HCl。5．【答案】按從順時(shí)針（或從逆時(shí)針）的次序?yàn)镠2SO4→Fe2O3→C→CO2→Ca(OH)2→NaHCO3。（1）3H2SO4+Fe2O3Fe2(SO4)3+3H2O（2分）（2）2Fe2O3+3C4Fe+3CO2↑（2分）（3）CO2+C2CO（2分）（4）CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O（2分）（5）Ca(OH)2+NaHCO3CaCO3↓+NaOH+H2O（2分）（6）2NaHCO3+H2SO4Na2SO4+2H2O+2CO2↑（2分）【解析】先將每種物質(zhì)依次兩兩組合，找出符合反應(yīng)規(guī)律的所有可能性列表如下：結(jié)合上圖可知，每種物質(zhì)要與另兩種物質(zhì)相互反應(yīng)。對(duì)照上表Fe2O3和NaHCO3除了能與稀H2SO4反應(yīng)外，都還只能和另一種物質(zhì)反應(yīng)，故這兩種物質(zhì)只能填入與H2SO4相連的兩個(gè)圓圈內(nèi)，其余圈內(nèi)物質(zhì)也都可以填出了。6．【答案】（1）A、D（2分）（2）②A、D（2分）③H2OCuCl2（2分）7．【答案】（1）反應(yīng)不易控制，易還原產(chǎn)生Cu（1分）（2）+34.5（2分）（3）2Cu-2e-+2OH－Cu2O+H2O（2分）（4）4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O（2分）【解析】（1）方法Ⅰ中反應(yīng)條件高溫不易達(dá)到，反應(yīng)可能產(chǎn)生銅單質(zhì)造成產(chǎn)物不純。根據(jù)蓋斯定律①+②-③×2，即可得出反應(yīng)：2CuO(s)+C(s)Cu2O(s)+CO(g)ΔH=+34.5kJ·mol-1。電解池陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，銅失去電子轉(zhuǎn)化為Cu2O，反應(yīng)式為2Cu-2e-+2OH-Cu2O+H2O。（4）反應(yīng)方程式為4Cu(OH)2+N2H42Cu2O+N2↑+6H2O。8．【答案】（1）等于（1分）（2）小于（1分）吸收（1分）加熱（1分）（3）（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律：不管化學(xué)反應(yīng)是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)熱是相等的，因此，兩途徑放出的熱量相等。由ΔH＝+bkJ·mol-1＞0可知，C3H8(g)C3H6(g)+H2(g)反應(yīng)吸熱，反應(yīng)物的總能量低，反應(yīng)時(shí)要吸熱。（3）根據(jù)蓋斯定律，加減方程式可得或。9．【答案】（1）環(huán)形玻璃攪拌棒（1分）（1分）偏?。?分）（2）（1分）（3）偏?。?分）無(wú)影響（1分）（4）-56.8kJ/mol（2分）【解析】（1）該裝置中缺少的儀器為環(huán)形玻璃攪拌棒，存在的錯(cuò)誤是大燒杯杯口與小燒杯杯口沒有相平，兩燒杯之間沒有塞滿碎泡沫塑料，大燒杯杯口若不蓋泡沫塑料板，則有熱量損失，測(cè)定結(jié)果偏小。（2）實(shí)驗(yàn)中所用NaOH稍過量，是為了確保定量的HCl反應(yīng)完全。若溫度計(jì)上鹽酸溶液不洗滌，則參加反應(yīng)的鹽酸減少，放出的熱量減少，測(cè)定結(jié)果偏??；由于堿液過量，溫度計(jì)上堿液未用水沖洗，對(duì)測(cè)定結(jié)果無(wú)影響。（4）10．【答案】（1）2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1（3分）（2）454.15（2分）；14（2分）（3）負(fù)（1分）；CH3OH+8OH--6e-CO32-+6H2O（2分）【解析】（1）根據(jù)蓋斯定律第一個(gè)反應(yīng)乘以2加上第二個(gè)反應(yīng)即可得出，2CH3OH(1)+3O2(g)2CO2(g)+4H2O(g)；ΔH=-1453.28kJ·mol-1。（2）20g甲醇的物質(zhì)的量為，完全燃燒放出的熱量為，生成的二氧化碳在標(biāo)況下的體積為。（3）燃料電池中燃料作負(fù)極失去電子被氧化。11．【答案】Ⅰ．B（1分）Ⅱ．HgBr2+CaOHgO+CaBr2（2分）循環(huán)過程需要很高的能量，且使用重金屬汞，會(huì)產(chǎn)生污染（1分）Ⅲ．①SO2+I2+2H2O2HI+H2SO4（2分）②2H2SO42SO2↑+O2↑+2H2O（2分）SO2和I2可循環(huán)使用，無(wú)污染（1分）【解析】Ⅰ．由該反應(yīng)是可逆反應(yīng)可知：N2不可能全部反應(yīng)，故放熱小于92.4kJ。Ⅱ．“原子經(jīng)濟(jì)”的思想即是要求總反應(yīng)中，反應(yīng)物全部轉(zhuǎn)化成產(chǎn)物，結(jié)合反應(yīng)=1\*GB3①、=4\*GB3④，反應(yīng)=3\*GB3③需向反應(yīng)=4\*GB3④提供HgO，可用反應(yīng)=1\*GB3①中CaO供氧。“綠色化學(xué)”要求除了“原子經(jīng)濟(jì)”外，還要低能耗、無(wú)污染，但該反應(yīng)中各反應(yīng)均需加熱，且重金屬汞會(huì)產(chǎn)生污染。Ⅲ．結(jié)合流程圖，反應(yīng)①的反應(yīng)物包括SO2、I2和H2O，在100~120℃條件下反應(yīng)得到HI和H2SO4，即可寫出；反應(yīng)②為硫酸在核能提供的900℃高溫下分解得到SO2、O2和H2O。對(duì)比上述H2的制備，該方法SO2和I2可循環(huán)使用以提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，且無(wú)污染物的生成。12．【答案】（1）減小（1分）不變（1分）NO2(g)+CO(g)CO2(g)+NO(g)ΔH＝-234kJ·mol-1（2分）（2）CH3OH(g)+O2(g)CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-764.7kJ·mol-1（2分）（3）-（12b-d-6a-5c）或（d+6a+5c-12b）（3分）【解析】（1）由于O2剩余，故無(wú)CO生成，反應(yīng)均為等體積反應(yīng)，故投入O2總體積即為反應(yīng)后氣體總體積，V(O2)=44.8L。（2）反應(yīng)后為CO2、SO2、O2的混合氣體，依題意n(A)=n(B)+n(C)，且m(A)=m(B)+m(C)，知，即，故其中一種氣體的分子量為另兩種氣體的平均分子量，故這種氣體分子量只能介于中間，因此A為CO2。（3）（4）反應(yīng)后由CO2及SO2、O2組成混合氣，而SO2、O2的平均分子量為44，而CO2分子量即為44，故混合氣，十字交叉法確定二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量之比為3∶5，依題意二氧化碳的物質(zhì)的量等于二氧化硫和氧氣的物質(zhì)的量值和，故。（5），故放出熱393.5kJ/mol，，放出熱為(504.875-393.5)kJ/mol，故1molS燃燒放出的熱量為，故表示為：S(s)+O2(g)SO2(g)ΔH=-297kJ/mol。14．【答案】（1）①②（1分）（2）c(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)（2分）（3）小于（1分）c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)（2分）【解析】（1）有弱就水解，可發(fā)生水解的是Na2CO3和NaHCO3。滿足題意的是NaHCO3溶液，根據(jù)HCO3-離子的水解程度大于其電離程度，所以離子濃度由大到小的順序?yàn)椋篶(Na+)＞c(HCO3-)＞c(OH-)＞c(H+)＞c(CO32-)。（3）若鹽酸與氨水等體積混合，溶液恰好完全反應(yīng)，溶液呈酸性，現(xiàn)在溶液呈中性，故鹽酸體積小于氨水體積；由電荷守恒原理知此時(shí)c(NH4+)=c(Cl-)但比c(H+)=c(OH-)大。15．【答案】（1）10-1410-12（2分）（2）2∶9（2分）（3）0.004（2分）【解析】（1）水的離子積是純水中或水溶液中H+與OH-總濃度的乘積，它在不同的溫度下有不同的值。在100°C時(shí)，pH=6為中性，大于6為堿性，小于6為酸性。酸堿反應(yīng)時(shí)，堿開始提供的OH-的物質(zhì)的量去掉被酸中和的OH-的物質(zhì)的量，即為最終剩余的OH-的物質(zhì)的量。pH=-lgc(H+)，其中c(H+)為溶液中H+的總濃度，該公式對(duì)任何條件下的任何溶液都適用。Vb·10-4-Va·10-5=(Vb＋Va)·10-5，得：Vb/Va=2/9（3）100g水中溶有0.74gCa(OH)2達(dá)到飽和，此時(shí)溶液的體積約為0.1L。所以c(Ca2+)＝eq\f(0.74/74,0.1)mol/L=0.1mol/L，c(OH-)=0.2mol/L，故Ca(OH)2離子積為c(Ca2+)×c2(OH-)=0.1×(0.2)2=0.00