高考化備考之百強校小題精練系列專題34化平衡圖像Word含解析

PAGE2017屆高考小題精練（滿分42分時間20分鐘）姓名：班級：得分：1．在密閉容器中，反應(yīng)2X（g）+Y2（g）2XY（g）△H<0，達(dá)到甲平衡。在僅改變某一條件后，達(dá)到乙平衡，下列分析正確的是A．圖I中，甲、乙的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2B．圖Ⅱ中，平衡狀態(tài)甲與乙相比，平衡狀態(tài)甲的反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率低C．圖Ⅱ中，t時間是增大了壓強D．圖Ⅲ是反應(yīng)分別在甲、乙條件下達(dá)到平衡，說明乙溫度高于甲【答案】D考點：考查化學(xué)平衡圖像分析。2．如圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+B2(g)2C(g)+D(g)△H<0的平衡移動圖像，影響平衡移動的原因可能是A．溫度、壓強不變，充入一些A2(g)B．壓強不變，降低溫度C．壓強、溫度不變，充入一些與之不反應(yīng)的惰性氣體D．升高溫度，同時加壓【答案】A【考點定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡【名師點晴】該題的難點是壓強對平衡狀態(tài)的影響，特別是“惰性氣體”對化學(xué)平衡的影響：①恒溫、恒容條件：原平衡體系體系總壓強增大→體系中各組分的濃度不變平衡不移動。②恒溫、恒壓條件：原平衡體系容器容積增大，各反應(yīng)氣體的分壓減小體系中各組分的濃度同倍數(shù)減?。ǖ刃в跍p壓），平衡向氣體體積增大的方向移動。3．在某容積一定的密閉容器中，有下列的可逆反應(yīng)：A(g)+B(g)xC(g)，有圖Ⅰ所示的反應(yīng)曲線，試判斷對圖Ⅱ的說法中正確的是(T表示溫度，P表示壓強，C%表示C的體積分?jǐn)?shù))A．P3＞P4，y軸表示B的轉(zhuǎn)化率B．P3＜P4，y軸表示B的體積分?jǐn)?shù)C．P3＜P4，y軸表示混合氣體的密度D．P3＜P4，y軸表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量【答案】A濃度基本無影響，因此，當(dāng)反應(yīng)混合物中不存在氣態(tài)物質(zhì)時，壓強的變化不能使無氣態(tài)物質(zhì)存在的化學(xué)平衡發(fā)生移動。（3）氣體減壓或增壓與溶液稀釋或濃縮的化學(xué)平衡移動規(guī)律相似。8．有一化學(xué)平衡：mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)（如下圖）表示的是轉(zhuǎn)化率與壓強、溫度的關(guān)系。分析圖中曲線可以得出的結(jié)論是A．正反應(yīng)吸熱：m＋n>p＋qB．正反應(yīng)吸熱：m＋n<p＋qC．正反應(yīng)放熱：m＋n>p＋qD．正反應(yīng)放熱：m＋n<p＋q【答案】A考點：考查平衡圖像分析9．一定條件下，CH4與H2O(g)發(fā)生反應(yīng)：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)。設(shè)起始=Z，在恒壓下，平衡時CH4的體積分?jǐn)?shù)φ(CH4)與Z和T(溫度)的關(guān)系如圖所示，下列說法正確的是A．該反應(yīng)的焓變△H＞0B．圖中Z的大小為a＞3＞bC．圖中X點對應(yīng)的平衡混合物中=3D．溫度不變時，圖中X點對應(yīng)的平衡在加壓后φ(CH4)減小【答案】A【解析】試題分析：A．由圖可知，隨著溫度升高甲烷的體積分?jǐn)?shù)逐漸減小，說明升溫平衡正向移動，則正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，即焓變△H＞0，故A正確；B．由圖可知，以=3時作比較，增大水蒸氣的物質(zhì)的量，平衡正向移動，則的比值越大，則甲烷的體積分?jǐn)?shù)越小，故a＜3＜b，故B錯誤；C．起始加入量的比值為3，但隨著反應(yīng)的進(jìn)行，升高溫度平衡正向移動，甲烷和水是按等物質(zhì)的量反應(yīng)，所以到平衡時比值不是3，故C錯誤；D．溫度不變時，加壓，平衡逆向移動，甲烷的體積分?jǐn)?shù)增大，故D錯誤；故選A。【考點定位】考查化學(xué)平衡的影響因素【名師點晴】本題考查化學(xué)平衡移動原理及應(yīng)用，為高頻考點，把握平衡移動的因素、圖象分析等為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意平衡移動原理的理解，選項B為解答的難點。10．下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng)3A(g)+B(g)2C(g)（△H<0）的是()【答案】D【考點定位】考查化學(xué)圖像的分析與判斷。【名師點睛】本題考查化學(xué)圖像的分析與判斷。對于可逆反應(yīng)3A（g）+B（g）2C（g）△H＜0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則C%降低，A%增大，A的轉(zhuǎn)化率降低。反應(yīng)物的化學(xué)計量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計量數(shù)之和，增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動，則C%增大，A%降低，A的轉(zhuǎn)化率增大。11、已知反應(yīng)：CO(g)+3H2(g).CH4(g)+H2O(g)。起始以物質(zhì)的量之比為1:1充人反應(yīng)物，不同壓強條件下，H2的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化情況如圖所示(M、N點標(biāo)記為)。下列有關(guān)說法正確的是（）A.上述反應(yīng)的△H<0B．N點時的反應(yīng)速率一定比M點快C．降低溫度，H2的轉(zhuǎn)化率可達(dá)到100%D．工業(yè)用此法制取甲烷應(yīng)采用更高的壓強【答案】A考點：考查勒夏特列原理、可逆反應(yīng)、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素等知識。12．一定條件下合成乙烯6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g);已知溫度對CO2的平衡轉(zhuǎn)化率和催化劑催化效率的影響如圖，下列說法正確的是A．生成乙烯的速率：V(M)>V(N)B．平衡常數(shù)KM<KNC．催化劑可能會影響CO2的平衡轉(zhuǎn)化率D．若投料比n(H2)：n(CO2)=3:1，則圖中M點時，CO2的體積分?jǐn)?shù)約為15.4%【答案】D所以有6H2(g)+2CO2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)開始3100轉(zhuǎn)化1.50.50.251平衡1.50.50.251所以CO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%=15.4%，故D正確；故選D?？键c：考查了化學(xué)平衡圖像的相關(guān)知識。13.向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應(yīng)SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)達(dá)到平衡，正反應(yīng)速率隨時間變化的示意圖如下所示。由圖可得出的正確結(jié)論是A.反應(yīng)在c點達(dá)到平衡狀態(tài)B.反應(yīng)物濃度：a點小于b點C.反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D.△t1=△t2時，SO2的轉(zhuǎn)化率：a～b段小于b~c段【答案】D考點：考查化學(xué)反應(yīng)速率圖像分析14．一定條件下，溶液的酸堿性對TiO2光催化燃料R降解反應(yīng)的影響如圖所示。下列判斷正確的是A．溶液酸性越強，