高考化填空題匯編大題理綜化

第第①室溫下，在0.5mol/L純堿溶液中加入少量水，由水電離出的c(H+)×c(OH－)。（填“變大”、“變小”、“不變”）②已知Ksp（Ag2CrO4）=1.0×10－12，向0.2mol/L的AgNO3溶液中加入等體積的0.00008mol/LK2CrO4溶液，則溶液中的c(CrO42－)=。③室溫下，0.1mol/LNaHCO3溶液的pH值0.1mol/LNa2SO3溶液的pH值（填“>”、“<”、“=”）已知：H2CO3K1=4.3×10－7K2=5.6×10－11H2SO3K1=1.54×10－2K2=1.02×10－7（4）有一種可充電電池Na—Al/FeS，電池工作時Na+的物質(zhì)的量保持不變，并且是用含Na+的導(dǎo)電固體作為電解質(zhì)，已知該電池正極反應(yīng)式為2Na++FeS+2e—=Na2S+Fe，則該電池在充電時，陽極發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)是，放電時負(fù)極反應(yīng)式為。28．（15分）低品位儲精礦（Ge:0.3～1.5%）次亞磷酸鈉氮氣（900～1000℃）熱還原真空揮發(fā)爐高品位還原鍺精礦（Ge低品位儲精礦（Ge:0.3～1.5%）次亞磷酸鈉氮氣（900～1000℃）熱還原真空揮發(fā)爐高品位還原鍺精礦（Ge：20～50%）揮發(fā)殘渣（Ge：0.04～0.06%）堿氧化預(yù)處理NaOH、H2O2、H2O蒸餾鹽酸高純四氧化鍺蒸餾殘液精餾水解過濾高純二氧化鍺蒸餾殘渣（Ge：0.1～0.2%）殘液（1）在周期表中金屬與非金屬的分界處，可以找到半導(dǎo)體材料，如Si、等，半導(dǎo)體器件的研制正是開始于，后來發(fā)展到研制與它同族的。三種元素依次是_______（填標(biāo)號）。a．GeSiGeb．GeGeSic．CSiGe（2）請配平次亞磷酸鈉熱還原反應(yīng)的化學(xué)方程式并在括號內(nèi)注明反應(yīng)條件：___NaH2PO2·H2O+GeO2()___Na4P2O7+___H2O+___GeO↑+___H3()（3）高品位還原鍺精礦堿氧化預(yù)處理過程的產(chǎn)物是鍺酸鈉，請寫出該過程的化學(xué)反應(yīng)方程式：（4）高純二氧化鍺含量采用碘酸鉀滴定法進(jìn)行分析。稱取3.600g高純二氧化鍺樣品，采用氫氧化鈉在電爐上溶樣，次亞磷酸鈉加熱還原，然后以淀粉為指示劑，用碘酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液（0.6000mol/L）滴定，消耗的碘酸鉀體積為19.00ml。[20℃以下，次亞磷酸鈉不會被碘酸鉀和碘氧化]=1\*GB3①滴定終點的現(xiàn)象是。=2\*GB3②此樣品中二氧化鍺含量是。（保留四位有效數(shù)字）（5）用氫氣還原GeO2可制得金屬鍺。其反應(yīng)如下：GeO2+H2=GeO+H2O=1\*GB3①GeO+H2=Ge+H2O=2\*GB3②GeO2+2H2=Ge+2H2O=3\*GB3③反應(yīng)式=3\*GB3③ΔH=+13750kJ/mol，ΔS=+15600J/(K·mol），則還原反應(yīng)的溫度一般控制在℃范圍內(nèi)。[已知GeO在700℃會升華，T(K)=t(℃)+273]（6）鍺在硝酸中的溶解速度受硝酸濃度、攪拌