2021-2022學年江西省贛州市豐州中學高三化學下學期期末試題含解析

2021-2022學年江西省贛州市豐州中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.有關(guān)鈉的化合物的敘述正確的是A、在飽和碳酸鈉溶液里通入二氧化碳會出現(xiàn)渾濁B、氫氧化鈉溶液、碳酸鈉溶液、碳酸氫鈉溶液均呈堿性,所以可以共存

C、在氯化鈣溶液中滴入少量碳酸氫鈉溶液無沉淀,再滴少量氫氧化鈉溶液也未出現(xiàn)沉淀

D、36.0g水中投入6.2g氧化鈉所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為14.7%參考答案：A2.用98%的濃H2SO4(密度為1.84g/mL)配制1mol?L－1的稀H2SO4100mL，配制過程中可能用到下列儀器:①100mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤100mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒。按使用出現(xiàn)的先后順序排列正確的是

（

）

A．②⑥③⑦⑤

B．④③⑤⑦⑥

C．①③⑦⑤⑥

D．②⑤⑦⑥參考答案：A略3.下列有關(guān)有機化合物的敘述正確的是A．進入人體的重金屬鹽能使蛋白質(zhì)聚沉，所以會使人中毒B．鹵代烴C4H8Cl2有四種同分異構(gòu)體C．甲烷是天然氣的主要成分，能發(fā)生加成反應(yīng)D．用驢皮熬制成的膠(阿膠)是一種天然橡膠，屬于天然高分子化合物參考答案：A略4.設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（

）

A．1molSiO2晶體內(nèi)含有2NA個Si—O鍵B．在0.1mol熔融KHSO4中，含有0.1NA個SO42-C．在0.5L1mol·L－1的鹽酸中所含粒子總數(shù)為NAD．46g四氧化二氮和二氧化氮的混合氣體中含有原子數(shù)為3NA參考答案：答案：D5.鑒別和蒸氣,下列實驗不可行的是(

)A.溶于水B.通入

C.通入溶液D.用濕潤的淀粉—KI試紙參考答案：D略6.(08宣城三摸)2007年諾貝爾化學獎授予了在表面化學研究領(lǐng)域作出重大貢獻的德國科學家格哈德?埃特爾?；瘜W家將研究氣體與固體（或液體）在界面上所發(fā)生的物理化學現(xiàn)象的科學稱為表面化學。對下列現(xiàn)象的研究不屬于表面化學研究范疇的是（）A．氫氧燃料電池中電極上的反應(yīng)

B．鐵在潮濕的空氣中生銹C．氯化銀在水中的溶解平衡

D．氮氣與氫氣在鐵觸媒作用下化合參考答案：答案：C7.向等體積等物質(zhì)的量濃度的H2S和SO2的水溶液各兩份中，分別通入Cl2和O2一段時間。右圖表示通入的氣體的量與溶液PH關(guān)系的曲線圖，下列說法中正確的是：（

）

A．曲線b表示向H2S水溶液中通入O2

B．曲線b表示向SO2水溶液中通入O2

C．曲線c表示向H2S水溶液中通入Cl2

D．曲線d表示向SO2水溶液中通入Cl2參考答案：D略8.下列各組在溶液中的反應(yīng)，不管反應(yīng)物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是A．FeBr2和Cl2

B．Ba(OH)2與H2SO4C．HCl與Na2CO3

D．Ca(HCO3)2與NaOH參考答案：B9.下列化工生產(chǎn)過程中，未涉及氧化還原反應(yīng)的是（）A．海帶提碘 B．氯堿工業(yè) C．氨堿法制堿 D．海水提溴參考答案：C【考點】氧化還原反應(yīng)．【分析】發(fā)生的化學反應(yīng)中，若存在元素的化合價變化，則屬于氧化還原反應(yīng)，以此來解答．【解答】解：A．海帶提碘是由KI變?yōu)镮2，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故A不選；B．氯堿工業(yè)中電解食鹽水生成氫氣、氯氣，H、Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選；C．氨堿法制堿，二氧化碳、氨氣、氯化鈉反應(yīng)生成碳酸氫鈉和氯化銨，碳酸氫鈉受熱分解轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，二氧化碳和水，沒有元素的化合價變化，則不涉及氧化還原反應(yīng)，故C選；D．海水提溴是由溴元素的化合物變?yōu)殇逶氐膯钨|(zhì)，有元素化合價的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故D不選；故選C．10.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列判斷正確的是A．1molCl2參加反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)不一定為2NAB．60gSiO2晶體中含有2NA個Si—O鍵C．1molNa2O2固體中含離子總數(shù)為4NAD．標準狀況下，11.2L乙醇中含有0.5NA個分子參考答案：A略11.下列實驗中，對應(yīng)的現(xiàn)象以及解釋或結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是()選項操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論A向某溶液中滴加NaOH溶液至過量先產(chǎn)生白色沉淀，后沉淀溶解原溶液中可能含有Al3＋B測定等濃度的Na2CO3和Na2SO3溶液的pHNa2CO3溶液的pH較大非金屬性：S>CC向一定濃度的CuSO4溶液中通入適量H2S氣體出現(xiàn)黑色沉淀H2S的酸性比H2SO4的強D向紫色石蕊試液中通入SO2溶液褪色SO2具有漂白性參考答案：A選項B，元素非金屬性強弱可根據(jù)元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性強弱來判斷，S的最高價含氧酸是H2SO4，錯誤；選項C，出現(xiàn)黑色沉淀是因為生成難溶物CuS，錯誤；選項D，SO2具有漂白性，但不能使紫色石蕊試液褪色，向紫色石蕊試液中通入SO2，溶液變紅色，錯誤。12.1803年提出原子學說，為近代化學發(fā)展奠定了堅實基礎(chǔ)的化學家是（

）A．英國的道爾頓

B．法國的拉瓦錫

C．俄國的門捷列夫

D．英國的湯姆生參考答案：B略13.氨是重要的工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)原料，為了進一步提高合成氨的生產(chǎn)效率，在科研中的研究方向正確的是（

）

A．研制耐高溫、高壓的新材料

B．研制低溫下活性較大的催化劑

C．研制高溫下活性較大的催化劑

D．尋求氮氣、氫氣的新來源參考答案：答案：B14.在一定溫度下,一定量的水中,石灰乳懸濁液存在下列平衡：Ca(OH)2(s)

Ca2＋(aq)＋2OH－(aq)，當向此懸濁液中加入少量生石灰時，下列說法正確的是

A．c(Ca2＋)增大

B．c(Ca2＋)不變

C．c(OH－)增大

D．c(OH－)減小參考答案：B略15.下列關(guān)于“不一定”的說法中，不正確的是

A．含氧化合物不一定是氧化物

B．加入稀鹽酸，有無色氣體產(chǎn)生的物質(zhì)中不一定含有碳酸鹽

C．某物質(zhì)中滴加碘水后變藍，該物質(zhì)中不一定含淀粉

D．將燃著的木條伸入某氣體中，火焰熄滅，則該氣體不一定是二氧化碳參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（14分）酸和醇的反應(yīng)是制備酯類的一種重要方法，實驗室制備乙酸乙酯的反應(yīng)裝置如下。

可能用到的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：

相對分子質(zhì)量密度?g·cm－3?沸點/℃溶解性冰醋酸601.049117.9℃

乙醇460.7978.9℃

乙酸乙酯880.90577℃

實驗步驟：①在一個大試管里注入乙醇3mL，冰醋酸2mL、濃硫酸2mL，連接裝置。用小火加熱試管里的混合物。把產(chǎn)生的蒸氣經(jīng)導(dǎo)管通到5mL飽和碳酸鈉溶液的上方約2mm～3mm處，注意觀察盛碳酸鈉溶液的試管的變化，待有透明的油狀液體浮在液面上，取下盛有碳酸鈉溶液的試管，并停止加熱。振蕩盛有碳酸鈉溶液的試管，靜置，分層?；卮饐栴}：（1）寫出制備乙酸乙酯的化學反應(yīng)方程式

。（2）濃硫酸在反應(yīng)中的作用是

、

。（3）滴加藥品的順序為

。某化學興趣小組同學按上述裝置制備的過程中，發(fā)現(xiàn)了以下問題：①制得乙酸乙酯不多或根本沒有②收集得到的乙酸乙酯溫度較高③收集時因液面增長而發(fā)生倒吸為了探究問題的原因，該小組同學設(shè)計了如下對比實驗（藥品用量和實驗時間相同）甲：水溫800C

乙：水溫900C

丙：水溫900C裝置甲乙丙實驗結(jié)果幾乎得不到油狀的乙酸乙酯油層較多，振蕩后油狀物基本不減少油層較多，振蕩后油狀物質(zhì)減少的較多

（4）請你幫組該小組同學分析，制備乙酸乙酯的關(guān)鍵問題是

、

。（5）結(jié)合該反應(yīng)的特點分析，還可以通過 、

等方式來提高乙酸的利用率和乙酸乙酯的產(chǎn)率。（6）通過對問題的分析，該小組同學擬用如下裝置來制備乙酸乙酯。儀器B為

，D為

，E中所盛藥品為

，分離E中產(chǎn)品的操作為

。

參考答案：（1）CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O（2分）（2）催化劑

吸水劑（2分）（3）乙醇濃硫酸冰醋酸（2分）（4）控制反應(yīng)溫度

冷凝回流（2分）（5）（緩慢滴加）增加乙醇用量和蒸出乙酸乙酯（2分）（6）滴液漏斗

直形冷凝管

飽和碳酸鈉溶液

分液（4分） 試題分析：（1）酸脫羥基醇脫氫生成酯和水的可逆反應(yīng)；（2）吸收水可以使平衡右移，濃硫酸作催化劑和吸水劑；（3）濃硫酸稀釋放出大量熱，所以往乙醇中緩慢加入濃硫酸，再加冰醋酸；（4）根據(jù)對比試驗分析得出結(jié)論；（5）根據(jù)勒夏特列原理分析；（6）略考點：考查實驗探究、物質(zhì)的分離提純、有機物的制備。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.(18分)Heck反應(yīng)是合成C--C鍵的有效方法之一，如反應(yīng)化合物II可由以F合成路線獲得：(1)Heck反應(yīng)的反應(yīng)類型是____反應(yīng)；V→II的反應(yīng)類型是_________反應(yīng)(2)化合物III的分子式為___________，1mol化合物III最多可與_______molH2發(fā)生加成反應(yīng)。(3)若化合物IV分子結(jié)構(gòu)中有甲基，寫出由化合物IV反應(yīng)生成化合物V的化學方程式

________________________________________________________.(4)有關(guān)化合物II說法正確的是________________

A.lmol化合物II完全燃燒消耗5molO2

B．化合物II能使酸性高錳酸鉀溶液褪色

C．化合物II難溶于水

D．化合物II分子問聚合，反應(yīng)生成的高聚物結(jié)構(gòu)為(5)化合物III的一種同分異構(gòu)體VI，苯環(huán)上的一氯取代物有兩種，VI能與NaHCO3溶液反應(yīng)生成無色氣體，除苯環(huán)上的氫外核磁共振氫譜還有四組峰，峰面積之比為1:1:1:3，VI的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________________.

(6)也可以發(fā)生類似反應(yīng)①的反應(yīng)，反應(yīng)后有機產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡式為_________________________________.參考答案：18.芳香化合物A（）在一定條件下可以發(fā)生如下圖所示的轉(zhuǎn)化（其他產(chǎn)物和水已略去）。請回答下列問題：（1）請寫出A的分子式

（2）1molA在氫氧化鈉溶液中加熱，充分反應(yīng)消耗氫氧化鈉

mol（3）有機物C可以由乳酸（）經(jīng)過幾步有機反應(yīng)制得，其中最佳的次序是：

a．消去、加成、水解、酸化

b．氧化、加成、水解、酸化

c．取代、水解、氧化、酸化

d．消去、加成、水解、氧化

（4）寫出由E制得F的化學方程式：

，反應(yīng)類型是

（5）有機物B與乙酸酐(CH3COOCOCH3)直接反應(yīng)制得阿司匹林（即乙酰水楊酸，分子式C9H8O4），滿足以下條件的阿司匹林的同分異構(gòu)體有

種，寫出其中核磁共振氫譜是3:2:2:1的結(jié)構(gòu)簡式：

、

①苯環(huán)上只含有兩個側(cè)鏈

②有兩個酯基

③能發(fā)生銀鏡反應(yīng)參考答案：19.化學學科中的平衡理論主要包括：化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理。請回答下列問題：(1)一定溫度下，在一個固定容積的密閉容器中，可逆反應(yīng)A(g)+2B(g)4C(g)

△H>0達到平衡時，c(A)=2mol·L-1，c(B)=4mol·L-1，c(C)=4mol·L-1。試確定B的起始濃度c(B)的取值范圍是

；若改變條件重新達到平衡后體系中C的質(zhì)量分數(shù)增大，下列措施可行的是

。A．增加C的物質(zhì)的量

B．加壓

C．升溫

D．使用催化劑(2)常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL,向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如右圖所示。則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是

(填“A”或“B”)。設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1，醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2。則m1

m2。(選填“<”、“=”、“>”)(3)某溫度時，在25