第課鈉與鈉的氧化物課件

第1課鈉與鈉的氧化物2023/6/8鈉一、物理性質(zhì)：

銀白軟輕低

電熱良導(dǎo)體說明1、鈉的密度比水小，但比乙醇、煤油大。

2、鈉的物理性質(zhì)可用其晶體結(jié)構(gòu)解釋：鈉是金屬晶體，其離子半徑大，自由電子數(shù)少，所以金屬鍵弱，故熔點(diǎn)低、硬度、密度都小。2023/6/8二、化學(xué)性質(zhì)

是一種活潑金屬，強(qiáng)還原劑1、與氧氣反應(yīng)：

常溫下與氧氣反應(yīng)使其表面變暗

4Na＋O2＝2Na2O（不穩(wěn)定）在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體2Na＋O2Na2O2（穩(wěn)定）點(diǎn)燃2023/6/82、與其他非金屬單質(zhì)反應(yīng)：

2Na＋S＝Na2S（常溫下研磨易爆炸）

2Na＋X22

NaX2Na＋H2＝2NaH（氫化鈉NaH是金屬氫化物，其中氫為－1價(jià)，固體，有強(qiáng)的還原性，遇水迅速反應(yīng)生成NaOH和氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑）

點(diǎn)燃2023/6/83、與水反應(yīng)：

現(xiàn)象：浮、溶、游、嘶、紅（水中加酚酞時(shí)變紅色）原理：

2Na＋2H2O＝2Na++2OH—＋H2↑

實(shí)質(zhì)：與水電離出的H+反應(yīng)，促進(jìn)了水的電離。2023/6/8［例1］在一個(gè)燒杯中加入水和苯（密度是0.88g／cm3）各50mL，將一小粒金屬鈉（密度0.97g／cm3）投入杯中，觀察到的現(xiàn)象是

A

鈉在水層中反應(yīng)并四處游走

B

鈉停留在苯層中不發(fā)生反應(yīng)

C

鈉在苯的液面上反應(yīng)并四處游走

D

鈉在苯與水的界面處反應(yīng)并作上、下跳動(dòng)D2023/6/84、與酸反應(yīng)：

鈉與酸溶液的反應(yīng)比與水的反應(yīng)更劇烈（因?yàn)槠渲蠬+的濃度更大），極易爆炸，要特別小心。

2Na＋2H+＝2Na+＋H2↑說明：先考慮與酸的反應(yīng)，然后再與水反應(yīng)。2023/6/85、與鹽溶液的反應(yīng)：

先考慮鈉與水的反應(yīng)，生成NaOH，再考慮NaOH是否與鹽發(fā)生反應(yīng)。Na投入飽和食鹽水中，放出H2，還有食鹽晶體析出。Na投入NH4Cl溶液中，有H2和NH3逸出。Na投入CuSO4溶液中，有H2和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成，（注意：鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換鹽中的金屬）2023/6/86、與熔融鹽反應(yīng)：

4Na＋TiCl4Ti+4NaCl7、與乙醇等有機(jī)物反應(yīng)：

凡是含有羥基的有機(jī)物均可與鈉反應(yīng)生成氫氣；

2Na＋2C2H5OH→2C2H5ONa＋H2↑熔融2023/6/8［例2］將鈉投入到下列液體中，反應(yīng)的劇烈程度由強(qiáng)到弱的順序是

：A

水BNaOH溶液C0.1mol／L鹽酸D0.1mol／L硫酸銅溶液E

無水乙醇F0.1mol／L苯酚溶液CFDABE2023/6/8三、存在、保存、用途：1、存在：化合態(tài)(因?yàn)榛顫?2、保存：煤油中——目的：隔絕空氣（汽油易揮發(fā)、CCl4的密度比鈉的大，均不能保存鈉）3、用途：（1）制Na2O2（2）制鈉鉀合金，作原子反應(yīng)堆的導(dǎo)熱劑（3）作還原劑，冶煉金屬(鈦、鋯、鈮、鉭等)（4）制高壓鈉燈2023/6/8四、制?。?/p>

一般用電解熔融的氯化鈉的方法制取。

2NaCl2Na＋Cl2↑電解2023/6/8鈉的氧化物名稱氧化鈉過氧化鈉化學(xué)式Na2ONa2O2電子式化合物類型離子化合物（堿性氧化物）離子化合物（過氧化物）顏色狀態(tài)白色固體淡黃色固體與水的反應(yīng)Na2O+H2O=2NaOH與CO2的反應(yīng)Na2O+CO2=Na2CO3與鹽酸的反應(yīng)Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O2Na2O2＋4HCl＝4NaCl＋2H2O＋O2↑用途制取少量Na2O2氧化劑、供氧劑、漂白劑、殺菌劑2023/6/8重點(diǎn)：過氧化鈉的性質(zhì)：2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑－1－20得2e－失2e－Na2O2既是氧化劑又是還原劑過氧化鈉與水的反應(yīng)：

過氧化鈉與二氧化碳的反應(yīng)與此相似，自己分析。2023/6/8

說明：過氧化鈉與水和酸的反應(yīng)，實(shí)質(zhì)都是Na2O2與H+反應(yīng)，生成H2O2和Na+，H2O2再分解生成H2O和O2：Na2O2＋2H+＝H2O2＋2Na+2H2O2＝2H2O＋O2↑這個(gè)反應(yīng)說明了H2O2具有弱酸性。2023/6/8推導(dǎo)：2CO+O2=2CO2①2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2②①+②得Na2O2+CO=Na2CO3

∴CO燃燒后的產(chǎn)物被過氧化鈉吸收后，放出的O2恰好等于CO燃燒消耗的O2，所以過氧化鈉增重的質(zhì)量實(shí)際就是CO的質(zhì)量。2g這種混合氣體充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量的O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了(A)2、保存：煤油中——目的：隔絕空氣（汽油易揮發(fā)、CCl4的密度比鈉的大，均不能保存鈉）三、存在、保存、用途：①+②得Na2O2+CO=Na2CO31、存在：化合態(tài)(因?yàn)榛顫?2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④1CO2、1O2相當(dāng)于（CO）1O32、鈉的物理性質(zhì)可用其晶體結(jié)構(gòu)解釋：鈉是金屬晶體，其離子半徑大，自由電子數(shù)少，所以金屬鍵弱，故熔點(diǎn)低、硬度、密度都小。2Na＋H2＝2NaH（氫化鈉NaH是金屬氫化物，其中氫為－1價(jià)，固體，有強(qiáng)的還原性，遇水迅速反應(yīng)生成NaOH和氫氣：NaH＋H2O＝NaOH＋H2↑）7、與乙醇等有機(jī)物反應(yīng)：

凡是含有羥基的有機(jī)物均可與鈉反應(yīng)生成氫氣；1、存在：化合態(tài)(因?yàn)榛顫?推導(dǎo)：2CO+O2=2CO2①2Na＋S＝Na2S（常溫下研磨易爆炸）4Na＋TiCl4Ti+4NaClNa2O+2HCl=2NaCl＋H2O在空氣或氧氣中燃燒，發(fā)出黃色火焰，生成淡黃色固體現(xiàn)象：浮、溶、游、嘶、紅（水中加酚酞時(shí)變紅色）推導(dǎo)：2CO+O2=2CO2①說明：先考慮與酸的反應(yīng)，然后再與水反應(yīng)。Na投入CuSO4溶液中，有H2和Cu(OH)2藍(lán)色沉淀生成，（注意：鈉與鹽溶液反應(yīng)時(shí)，不能置換鹽中的金屬）1、鈉的密度比水小，但比乙醇、煤油大。A水BNaOH溶液C0.2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑2H2+O2=2H2O③2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2④③+④得Na2O2+H2=2NaOH∴H2燃燒后的產(chǎn)物被過氧化鈉吸收后，放出的O2恰好等于CO燃燒消耗的O2，所以過氧化鈉增重的質(zhì)量實(shí)際就是H2的質(zhì)量。2023/6/82023/6/8結(jié)論：mgCO或mgH2或mgCO和H2混合物，在O2中完全燃燒后所得混合氣體被足量Na2O2充分吸收，則Na2O2固體的質(zhì)量增加量也為mg。擴(kuò)展：凡符合通式（CO）m(H2)n的物質(zhì)，在O2中完全燃燒后所得混合氣體被足量Na2O2充分吸收，則Na2O2固體的質(zhì)量增加量定為（CO）m(H2)n的質(zhì)量。[例3]將CO、H2和甲醛三種混合氣體3.2g，在氧氣中充分燃燒后，將其產(chǎn)物通過足量的Na2O2吸收后，Na2O2固體的質(zhì)量增加了

3.2g

克。

解析：甲醛符合通式（CO）m(H2)n，因此可以看做是氫氣和一氧化碳的混合氣體，增加的質(zhì)量為氣體的總質(zhì)量3.2g。2023/6/82023/6/8[例4]在四個(gè)密閉容器中均裝入足量的Na2O2，然后分別充入以等物質(zhì)的量混合的下列選項(xiàng)中的氣體，在不斷用電火花引燃的條件下進(jìn)行充分反應(yīng)，最終容器內(nèi)壓強(qiáng)幾乎為零的是（A）ACH4、CO2BCO2、O2CCO2、H2DO2、CH4解析：容器內(nèi)壓強(qiáng)為零說明反應(yīng)后混合氣體全部被Na2O2吸收，則混合氣體平均組成符合（CO）m(H2)n：1CH4、1CO2相當(dāng)于（CO）2（H2）2

1CO2、1O2相當(dāng)于（CO）1O3C.1CO2、1H2

相當(dāng)于（CO）1（H2）1OD.1O2、1CH4相當(dāng)于（CO）1（H2）2O2023/6/8［例6］下列物質(zhì)中，陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比為1：1的是(C)ACaCl2BNa2O2CKO2DH2O2［例5］某種H2和CO的混合氣體，其密度為相同條件下O2密度的二分之一，將3.2g這種混合氣體充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量的O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了(A)A3.2克B4.4克C5.6克D6.4克精品課件！精品課件！2、鈉的物理性質(zhì)可用其晶體結(jié)構(gòu)解釋：鈉是金屬晶體，其離子半徑大，自由電子數(shù)少，所以金屬鍵弱，故熔點(diǎn)低、硬度、密度都小。Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O2Na＋S＝Na2S（常溫下研磨易爆炸）1O2、1CH4相當(dāng)于（CO）1（H2）2O離子化合物（過氧化物）2Na＋O2Na2O2（穩(wěn)定）2、保存：煤油中——目的：隔絕空氣（汽油易揮發(fā)、CCl4的密度比鈉的大，均不能保存鈉）這個(gè)反應(yīng)說明了H2O2具有弱酸性。1CO2、1O2相當(dāng)于（CO）1O32g這種混合氣體充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量的O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了(A)2g這種混合氣體充入一盛有足量Na2O2的密閉容器中，再通入過量的O2，并用電火花點(diǎn)燃使其充分反應(yīng)，最后容器中固體質(zhì)量增加了(A)1CH4、1CO2相當(dāng)于（CO）2（H2）22、鈉的物理性質(zhì)可用其晶體結(jié)構(gòu)解釋：鈉是金屬晶體，其離子半徑大，自由電子數(shù)少，所以金屬鍵弱，故熔點(diǎn)低、硬度、密度都小。Na2O+2HCl=2NaCl＋H2O∴