河北省邯鄲高考化學二模試卷及答案

…………○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○……○…………外…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………※※請※※不※※要※※在※※裝※※訂※※線※※內(nèi)※※答※※題※※…………○…………內(nèi)…………○…………裝…………○…………訂…………○…………線…………○…………高考化學二模試卷一、單選題1.人類生活中的方方面面都離不開化學，車輛工程與化學也有著密不可分的關(guān)系，下列相關(guān)說法中錯誤的是（

）A.

汽車上使用的鋼化玻璃是摻雜了特種金屬的玻璃

B.

采用鎂、鋁及其合金材料可適當減輕車身重量從而提升車輛行駛性能

C.

隨著乙醇汽油、氫能源、燃料電池等新能源的逐步應(yīng)用，汽車尾氣造成的污染在逐步減少

D.

汽車車身采用的鍍鋅鋼板是利用犧牲陽極的陰極保護法來提高車身的抗銹、抗腐蝕能力2.在水中水解生成和。下列化學用語表述錯誤的是（

）A.

中子數(shù)為9的氧原子：

B.

的結(jié)構(gòu)式：

C.

的結(jié)構(gòu)示意圖：

D.

的電子式：3.有機物M(結(jié)構(gòu)如圖)具有殺滅病毒的作用，下列關(guān)于M的說法錯誤的是（

）A.

所有碳原子不可能共面

B.

可使酸性溶液褪色

C.

可與發(fā)生取代反應(yīng)

D.

與苯互為同系物4.代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法錯誤的是（

）A.

標準狀況下，中含有的中子數(shù)為

B.

與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為

C.

與充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于

D.

常溫下，的溶液中發(fā)生電離的水分子數(shù)為5.下列實驗?zāi)苓_到相應(yīng)目的的是（

）A．在鐵上鍍銅B．進行鋁熱反應(yīng)C．蒸干溶液，制備固體D．證明溴乙烷、NaOH、乙醇溶液共熱生成乙烯A.

A

B.

B

C.

C

D.

D6.一定條件下，可以將置換出來，其轉(zhuǎn)化的能量變化如下：則在1538℃時，反應(yīng)的為（

）A.

B.

C.

D.

7.下列對應(yīng)離子方程式書寫正確的是（

）A.

溶于稀硝酸：

B.

將通入堿性溶液中：

C.

將通入酸性溶液中：

D.

向溶液中加入足量溶液：8.時，向一密閉容器中通入和，發(fā)生反應(yīng)為：。測得不同溫度下平衡時體系中各物質(zhì)濃度c的變化如圖，下列敘述錯誤的是（

）A.

該反應(yīng)的

B.

曲線b代表

C.

M點和N點所處狀態(tài)下不一樣

D.

保持其他條件不變，、下反應(yīng)達到平衡時，比M點對應(yīng)的小9.難溶金屬氫氧化物開始沉淀的(簡記pH始)與沉淀完全的(簡記pH終)，理論上具有定量關(guān)系，假定開始沉淀時，設(shè)時沉淀完全，則當時，pH終-pH始始的值為（

）A.

1

B.

2

C.

3

D.

410.科學家利用如圖裝置將轉(zhuǎn)化為CO，下列說法正確的是（

）A.

電極A接電源的正極，電極B接電源的負極

B.

若X為甲酸，在相同條件下消耗和的體積比為

C.

固體電解質(zhì)可以換成稀硫酸

D.

若X為乙烷，則陽極的反應(yīng)式為11.X、Y、Z、W、R五種元素形成的化合物結(jié)構(gòu)如圖所示，W的單質(zhì)在常溫下為銀白色液體，R的單質(zhì)在常溫下為紫黑色固體，Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，且X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，下列說法錯誤的是（

）A.

原子半徑：

B.

W的單質(zhì)可用熱分解法制備

C.

R的單質(zhì)中混有NaCl時，可用加熱的方法提純

D.

X、Y、Z三種元素形成的化合物只能是離子化合物12.合成藥物異搏定路線中的某一步驟如圖所示，下列說法正確的是（

）A.

X的同分異構(gòu)體屬于酸的只有4種

B.

反應(yīng)屬于加成反應(yīng)

C.

在Ni的催化下完全氫化，消耗

D.

Y有2種官能團且能與NaOH溶液反應(yīng)13.利用分子篩催化劑，可脫除燃煤煙氣中的NO和，其反應(yīng)歷程如圖所示，下列說法錯誤的是（

）A.

總反應(yīng)為

B.

X是，Y是

C.

是中間產(chǎn)物

D.

屬于化合反應(yīng)14.高純碳酸錳在電子工業(yè)中被廣泛應(yīng)用，濕法處理軟錳礦(主要成分為，還含有少量Fe、Si等雜質(zhì)元素)制備高純碳酸錳的流程如下：其中除雜過程包括：①室溫下，向濾液中加入一定量的試劑X，調(diào)節(jié)濾液的pH為3.5~5.5；②再加入一定量的軟錳礦和雙氧水()，過濾。已知：室溫下，。下列說法正確的是（

）A.

“浸出”時沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.

“除雜”試劑X可以是MnO

C.

室溫下，“除雜”時調(diào)節(jié)濾液的pH為4，此時

D.

“沉淀”時加入過量的溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為15.25℃時，將的溶液加水稀釋，混合溶液中與的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是（

）A.

B.

P、Q點對應(yīng)的稀釋程度：

C.

若將溶液無限稀釋，溶液中

D.

25℃時，加入適量可使P點移至W點二、非選擇題16.是制備鐵催化劑的主要原料，某化學小組利用莫爾鹽制備的實驗流程如下：已知：氧化操作中除生成外，另一部分鐵元素轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀。（1）“酸溶”時，莫爾鹽________(填“能”或“不能”)用的溶解，原因是________。（2）第一次“煮沸”時，生成的離子方程式為________。（3）“氧化”時所用的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)，導管a的作用是________；“氧化”時反應(yīng)液應(yīng)保持溫度在40℃左右，則適宜的加熱方式為________(填“直接加熱”或“水浴加熱”)。（4）測定產(chǎn)品中鐵的含量。步驟?。悍Q量mg樣品，加水溶解，加入稀硫酸，再滴入的溶液使其恰好反應(yīng)完全。步驟ⅱ：向步驟ⅰ所得的溶液中加入過量粉，反應(yīng)完全后，濾去不溶物，向溶液中滴入酸化的的溶液，滴定至終點，消耗溶液zmL。①步驟ⅰ中，若加入的溶液過量，則所測的鐵元素的含量________(填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同)，若步驟ⅱ中不濾去不溶物，則所測的鐵元素的含量________。②該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為________(用含m、y、z的代數(shù)式表示)。17.碳酸鈣是橡膠工業(yè)中使用最早且用量最大的填充劑之一、工業(yè)上用主要含及少量的廢渣制取輕質(zhì)，其工藝流程如圖：已知：時和沉淀完全，時開始溶解?；卮鹣铝袉栴}：（1）“預(yù)處理”時的溫度不宜太高，原因是________，為提高“預(yù)處理”的反應(yīng)速率除加熱外還可以采取的措施為________(寫一種即可)。（2）“濾液1”中的溶質(zhì)除過量的外，主要是________(填化學式，下同)，“濾渣2”的主要成分是________。（3）“調(diào)節(jié)pH”時，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至________的范圍內(nèi)，物質(zhì)X可選用________(填標號)。A．

B．

C．（4）向“濾渣3”中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________。（5）“沉鈣”時所用的物質(zhì)Y為________(填化學式)，充分反應(yīng)后經(jīng)________(填具體操作)后得到輕質(zhì)。18.一定條件下能氧化制，這對資源綜合利用有重要意義。相關(guān)的化學反應(yīng)如下：I.II.（1）已知反應(yīng)的能量變化如圖1所示。①當生成等物質(zhì)的量的時，反應(yīng)________(填“I”或“II”)吸收的熱量更多。②生成的熱化學方程式為________。（2）反應(yīng)II不利于乙烯的生成的原因是________。（3）有研究表明，在催化劑作用下，反應(yīng)I分兩步進行，其反應(yīng)過程及能量變化如圖2所示。①決定反應(yīng)I的反應(yīng)速率的步驟是________(填“第一步”或“第二步”)，原因是________。②第一步的化學方程式為________。（4）在恒容密閉的容器中充入一定量的和，保持其他條件不變，控制反應(yīng)溫度分別為和，測得隨時間的變化曲線如圖3所示，則________(填“大于”或“小于”)，原因是________。（5）溫度為T時，向一密閉容器中通入和，一段時間后，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均達到平衡，的轉(zhuǎn)化率為50%，的選擇性為60%，此時容器容積為，則該溫度下反應(yīng)I的平衡常數(shù)________。19.銅及其化合物是生活、生產(chǎn)中運用廣泛的材料。（1）銅元素位于周期表第________列，銅易導電的原因是________，基態(tài)原子中核外能量不同的電子有________種。（2）銅的第二電離能________(填“大于”或“小于”)鋅的第二電離能，其原因是________。（3）合成氨工業(yè)常用醋酸二氨合銅(I)溶液吸收對氨合成的催化劑有毒害作用的①比較和的沸點大小，并說明原因：________。②中C的雜化類型為________。（4）晶胞的兩個基本要素。①原子坐標參數(shù)：晶胞內(nèi)部各微粒的相對位置。的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子坐標參數(shù)：；；。則D處微粒的坐標參數(shù)為________。②晶胞參數(shù)：描述晶胞的大小和形狀。若與的最短距離為，則晶胞的邊長為________，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，該化合物的密度為________(用含a、的代數(shù)式表示)g?cm-3。20.H是抗癲癇藥物的合成中間體，其合成路線如下：已知：（1）H中的官能團名稱為________。（2）A的名稱為________。（3）B、D的結(jié)構(gòu)簡式分別為________、________。（4）F生成G的反應(yīng)的化學方程式為________，反應(yīng)類型為________。（5）滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體有________種。①能與溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；②該物質(zhì)完全水解消耗。（6）設(shè)計一條以苯甲醇和甲醇為原料制備苯乙烯的合成路線(無機試劑任選)________。

答案解析部分一、單選題1.【答案】A【解析】【解答】A．鋼化玻璃是為提高玻璃的強度，通常在玻璃表面形成壓應(yīng)力，玻璃承受外力時首先抵消表層應(yīng)力，從而提高了承載能力，其與普通玻璃的成分相同，A符合題意；B．鎂、鋁及其合金材料密度小，硬度大，可以適當減輕車身重量從而提升車輛行駛性能，B不符合題意；C．乙醇汽油、氫能源、燃料電池等新能源的逐步應(yīng)用，可以減少化石能源的使用，使汽車尾氣造成的污染減少，C不符合題意；D．由于鋅比鐵活潑，因此形成原電池時鋅作負極，可以對鐵起到保護作用，屬于犧牲陽極的陰極保護法，可提高車身的抗銹、抗腐蝕能力，D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.鋼化玻璃不是加入特種金屬的玻璃，主要是提高玻璃的強度，其成分與普通玻璃相同

B.鎂和鋁的密度小形成的合金的密度小

C.減少化石燃料的使用是降低了環(huán)境污染

D.鍍鋅鋼板是起到保護鋼板的作用2.【答案】A【解析】【解答】A．中子數(shù)為9的氧原子的質(zhì)量數(shù)為8+9=17，符號為，故A符合題意；B．N2H4結(jié)構(gòu)式，故B不符合題意；C．Mg2+結(jié)構(gòu)示意圖為，故C不符合題意；D．電子式為，故D不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.質(zhì)量數(shù)左上角，質(zhì)子數(shù)左下角

B.N2H4是共價化合物，氮原子和氫原子間形成N-H鍵，氮原子和氮原子間形成N-N單鍵

C.Mg2+的核外電子數(shù)10，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)為12

D.氫氧根離子帶1個單位負電荷，氧原子最外層電子數(shù)為83.【答案】D【解析】【解答】A．M中有通過單鍵與另外3個碳原子相連的碳原子，不可能所有碳原子共面，故A不符合題意；

B．M分子中含有碳碳雙鍵、羥基，可使酸性溶液褪色，故B不符合題意；C．M中飽和碳原子上的氫可以被氯原子代替，所以M與發(fā)生取代反應(yīng)，故C不符合題意；D．M中還含有N、O元素，且除苯環(huán)外還含有其他不飽和官能團，不是苯的同系物，故D符合題意；故答案為：D。

【分析】根據(jù)結(jié)構(gòu)簡式即可判斷，含有雙鍵等可以使高錳酸鉀褪色，可以與氯氣發(fā)生加成，含有多個不飽和碳原子，因此所有的碳原子不可能共面，結(jié)構(gòu)與苯不相似不互為同系物4.【答案】B【解析】【解答】A．1個分子中含7個中子，所以中含有的中子數(shù)為0.5mol7=，A不符合題意；B．中和都具有較強的還原性，都能和發(fā)生反應(yīng)，則與足量反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為，B符合題意；C．NO與O2反應(yīng)生成NO2，部分NO2會自發(fā)生成N2O4，反應(yīng)的方程式為：，則充分反應(yīng)后得到的氣體分子數(shù)小于，C不符合題意；D．在水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)，促進水的電離，則的溶液水電離的氫離子等于氫氧根離子，常溫下其濃度為=mol/L，溶液體積為1L，則發(fā)生電離的水分子數(shù)為，D不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.找出1個氨氣分子含有的中子數(shù)即可

B.氯氣的氧化性很強，亞鐵離子和碘離子均具有還原性，根據(jù)方程式即可計算出轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

C.考慮到二氧化氮和四氧化二氮的轉(zhuǎn)化

D.根據(jù)水解方程式進行計算即可5.【答案】B【解析】【解答】A．鍍銅時，電解質(zhì)溶液應(yīng)為含銅離子的鹽溶液，A項不符合題意；B．氧化鐵和鋁粉的混合物為鋁熱劑，用氯酸鉀作助燃劑，鎂條作引燃劑，發(fā)生鋁熱反應(yīng)，B項符合題意；C．溶液加熱會水解生成和鹽酸，鹽酸易揮發(fā)，得到，受熱生成，C項不符合題意；D．乙醇易揮發(fā)，揮發(fā)出的乙醇也能使酸性髙錳酸鉀溶液褪色，不能達到實驗?zāi)康?，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】A.應(yīng)該是將電解質(zhì)變?yōu)榱蛩徙~

B.可以發(fā)生鋁熱反應(yīng)

C.應(yīng)該不斷的加入氯化氫防止氯化鐵的水解

D.乙醇具有還原性，應(yīng)該先通入水中再進行檢驗6.【答案】D【解析】【解答】由圖可知，，即的為；所以的為，D項符合題意；故答案為：D。

【分析】反應(yīng)的熱效應(yīng)只與系統(tǒng)始、末狀態(tài)有關(guān)，而與變化途徑無關(guān)，利用蓋斯定律即可計算7.【答案】C【解析】【解答】A．反應(yīng)的離子方程式為:

3Cu2O+2NO+14H+=6Cu2++7H2O+2NO↑，故A不符合題意；B．將Cl2通入堿性K2MnO4溶液中，離子方程式：Cl2+2MnO=2MnO

+2Cl-，故B不符合題意；C．將SO2通入酸性FeCl3溶液中，離子方程式：，故C符合題意；D．向NH4Fe

(SO4)

2溶液中加入足量Ba

(OH)

2溶液，離子方程式：NH+Fe3++2SO+2Ba2++4OH-=2BaSO4↓+Fe

(OH)3↓+NH3·H2O，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】A.Cu2O溶于硝酸被氧化發(fā)生氧化還原反應(yīng)

B.未進行配平

C.二氧化硫具有還原性，鐵離子具有氧化性發(fā)生氧化還原反應(yīng)

D.銨根離子和鐵離子和硫酸根離子均與氫氧化鋇反應(yīng)8.【答案】C【解析】【解答】A．由圖可知，溫度越高，氫氣的濃度越大，平衡左移，則該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，即，故A不符合題意；B．溫度降低，有利于反應(yīng)正向進行，水和乙烯的濃度增加，而由方程式可知，水的系數(shù)比乙烯的大，故b代表水，c代表乙烯，故B不符合題意；C．M和N點在相同溫度下，M代表此時氫氣的濃度，N代表此時乙烯的濃度，M和N所處的平衡狀態(tài)不變，則相等，故C符合題意；D．加壓有利于反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行，在、的條件下，會消耗更多的氫氣，故氫氣的濃度比M點對應(yīng)的小，故D不符合題意；故答案為：C。

【分析】根據(jù)圖示所表示的反應(yīng)物和生成物的趨勢，溫度升高時，反應(yīng)物增加，而生成物降低，因此反應(yīng)是放熱反應(yīng)，同時判斷a是二氧化碳，b是水，c是乙烯，M和N的狀態(tài)相同，濃度相等，加壓時平衡右移，消耗更多的氫氣9.【答案】A【解析】【解答】，，，即，兩邊取負對數(shù)得；故答案為：A。

【分析】根據(jù)難溶性沉淀的溶解平衡根據(jù)數(shù)據(jù)計算即可10.【答案】B【解析】【解答】A．轉(zhuǎn)化成CO，得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，故電極A為陰極，接電源的負極，電極B接電源的正極，A項不符合題意；B．陰極電極反應(yīng)式為，若X為甲酸，陽極電極反應(yīng)式為，根據(jù)陰陽極得失電子守恒可知，消耗和的體積比為，B項符合題意；C．不能在水溶液中存在，C項不符合題意；D．根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒規(guī)律，若X為乙烷，則陽極的反應(yīng)式為，D項不符合題意；故答案為：B。

【分析】根據(jù)元素的化合價的變化，二氧化碳到一氧化碳的元素化合價降低，被還原，即電極A為陰極，連接的電池的負極。電極B是陽極，連接的是電池的正極，根據(jù)X是甲酸即可寫出方程式即可判斷甲烷和二氧化碳的物質(zhì)的量比值，根據(jù)傳導的離子不能用硫酸作為電解質(zhì)，當X為乙烷時根據(jù)陽極的電子轉(zhuǎn)移即可寫出電極式11.【答案】D【解析】【解答】A．原子半徑，H<O<N，即X<Z<Y，故A不符合題意；B．Hg的單質(zhì)可用熱分解法制備，2HgO2Hg+O2↑，故B不符合題意；C．I2易升華，混有NaCl時，可加熱分離提純，故C不符合題意；D．H、N、O可形成HNO3（共價化合物），NH4NO3（離子化合物），故D符合題意；故答案為：D?！痉治觥康膯钨|(zhì)在常溫下為銀白色液體，則W為Hg；R單質(zhì)常溫下為紫黑色固體，R為I；Y、Z的單質(zhì)是空氣的主要成分，再結(jié)合圖可知Z形成兩個共價鍵，Y形成四個共價鍵且?guī)б粋€正電荷，可知Y為N，Z為O；X、Y的核外電子數(shù)之和與Z的原子序數(shù)相等，則X為H。12.【答案】D【解析】【解答】A．X的同分異構(gòu)體中，不一定含苯環(huán)，同分異構(gòu)體的數(shù)目多于4個，A項不符合題意；B．該反應(yīng)由多步反應(yīng)構(gòu)成，其中有去氫還原反應(yīng)，B項不符合題意；C．在Ni的催化下完全氫化，苯環(huán)消耗3molH2，羰基消耗1molH2，其他兩個碳碳雙鍵中，和O原子相鄰的碳碳雙鍵不能發(fā)生加氫還原反應(yīng)，所以一共消耗，C項不符合題意；D．Y中含有酯基和溴原子2種官能團，酯基能與NaOH反應(yīng)，D項符合題意。故答案為：D

【分析】A.含有苯環(huán)時同分異構(gòu)體有4種，但是不一定含有苯環(huán)，因此同分異構(gòu)體多于4種

B.根據(jù)反應(yīng)反應(yīng)物和產(chǎn)物進行判斷

C.找出Z中與氫氣發(fā)生反應(yīng)的基團即可

D.Y中的酯基和溴原子均可與氫氧化鈉作用13.【答案】B【解析】【解答】A．根據(jù)題干反應(yīng)原理圖可知，進入的物質(zhì)為NH3、NO、NO2故為反應(yīng)物，出來的物質(zhì)為N2、H2O為產(chǎn)物，顧總反應(yīng)為，A不符合題意；B．由分析可知，X是N2，Y是N2，B符合題意；C．根據(jù)題干反應(yīng)原理圖可知，進入的物質(zhì)為NH3、NO、NO2故為反應(yīng)物，出來的物質(zhì)為N2、H2O為產(chǎn)物，其余物質(zhì)均為中間產(chǎn)物，故是中間產(chǎn)物，C不符合題意；D．兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種物質(zhì)的化學反應(yīng)是化合反應(yīng)，故屬于化合反應(yīng)，D不符合題意；故答案為：B?！痉治觥勘绢}主要考查的轉(zhuǎn)化歷程，側(cè)重考查學生整合化學知識的能力，圖中生成X的反應(yīng)為，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，判斷X為，同理可得出Y也是，據(jù)此分析解題。14.【答案】B【解析】【解答】A．浸出時加入的植物粉具有還原性，可以將還原為，A項不符合題意；B．試劑X目的是調(diào)節(jié)溶液的pH，加入MnO能反應(yīng)溶液中的H+，pH升高，生成，且不引入新雜質(zhì)，B項符合題意；C．時，，Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10?38<10?5mol?L?1，C項不符合題意；D．正確的離子方程式為：，D項不符合題意。故答案為：B

【分析】A.發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，主要是植物粉與二氧化錳，以及鐵粉與酸

B.主要是消耗氫離子，加入MnO可以消耗氫離子

C.根據(jù)氫氧化鐵的溶度積結(jié)合pH計算即可

D.選項中離子方程式電荷不守恒15.【答案】A【解析】【解答】A．P點時，，即，即，，A項符合題意；B．溶液中因存在的水解而使溶液顯酸性，加水稀釋，酸性減弱，故P點稀釋程度更大，B項不符合題意；C．若將溶液無限稀釋，溶液接近中性，根據(jù)電荷守恒可知，，C項不符合題意；D．溶液濃度增大，不變，故關(guān)系曲線不變，D項不符合題意；故答案為：A。

【分析】A.找出p點進行計算即可

B.越稀釋越水解，但是稀釋時酸性在減弱即可判斷

C.根據(jù)電荷守恒即可判斷

D.溫度不變，常數(shù)不變二、非選擇題16.【答案】（1）不能；會與反應(yīng)生成污染環(huán)境的氣體(或會消耗更多的等)

（2）

（3）平衡氣壓，使液體順利滴下；水浴加熱

（4）不變；偏大；【解析】【解答】(1)由于莫爾鹽中鐵為+2價，硝酸具有強氧化性，故“酸溶”時，莫爾鹽不能用的溶解，否則因發(fā)生：3Fe2++4H++=3Fe3++NO↑+2H2O生成的NO污染環(huán)境，且H2C2O4具有還原性，也能與硝酸反應(yīng)導致后續(xù)步驟中消耗的H2C2O4增多，故答案為：不能；會與反應(yīng)生成污染環(huán)境的氣體(或會消耗更多的等)；

(2)第一次“煮沸”即莫爾鹽與草酸反應(yīng)生成，故該反應(yīng)的離子方程式為，故答案為：；(3)“氧化”時所用的實驗裝置如圖所示(夾持裝置略去)，有實驗圖中可知，導管a的作用是平衡氣壓，使液體順利滴下；水浴加熱能使受熱更加均勻，便于控制溫度且保持溫度小于水的沸點，故“氧化”時反應(yīng)液應(yīng)保持溫度在40℃左右，則適宜的加熱方式為水浴加熱，故答案為：平衡氣壓，使液體順利滴下；水浴加熱；(4)①由于步驟ⅰ中KMnO4溶液主要是與草酸根反應(yīng)，過量的KMnO4將先與步驟ⅱ中的銅粉反應(yīng)而不影響步驟ⅱ中KMnO4溶液的用量，故步驟ⅰ若加入的溶液過量，則所測的鐵元素的含量不變，但若步驟ⅱ中不濾去不溶物，不溶物中含有過量的銅粉會與KMnO4溶液反應(yīng)，將使步驟ⅱ中KMnO4溶液的用量增大，則所測的鐵元素的含量偏大，故答案為：不變；偏大；②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可找到關(guān)系式，可以得出，該樣品中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為=，故答案為：?！痉治觥吭摴に嚵鞒虉D中，“酸溶”步驟加入稀硫酸主要是抑制Fe2+水解，“煮沸”步驟發(fā)生的離子方程式為，“氧化”步驟主要是將Fe2+氧化為Fe3+，加入草酸鉀溶液后得到溶液，然后蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾洗滌干燥即可，(4)①由于步驟ⅰ中KMnO4溶液主要是與草酸根反應(yīng)，過量的KMnO4將先與步驟ⅱ中的銅粉反應(yīng)而不影響步驟ⅱ中KMnO4溶液的用量，但若步驟ⅱ中不濾去不溶物，不溶物中含有過量的銅粉會與KMnO4溶液反應(yīng)，將使步驟ⅱ中KMnO4溶液的用量增大，則所測的鐵元素的含量偏大，②根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子總數(shù)相等可找到關(guān)系式，即可進行計算，據(jù)此分析解題。

17.【答案】（1）溫度過高，碳酸銨會分解；適當攪拌

（2）；

（3）5~8.5；B

（4）

（5）；過濾、洗滌、干燥【解析】【解答】(1)溫度過高，碳酸銨會發(fā)生分解；為提高“預(yù)處理”的反應(yīng)速率，除加熱外還可以采取的措施為適當攪拌或適當增大碳酸銨的濃度。

(2)加入的碳酸銨與硫酸鈣反應(yīng)，生成硫酸銨，“濾液1”中的溶質(zhì)除過量的外，主要是；不溶于稀鹽酸，“濾渣2”的主要成分是。(3)根據(jù)已知條件可知，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至5~8.5，選用氫氧化鈣來調(diào)節(jié)，可以保留鈣離子，且不引進新雜質(zhì)。(4)向“濾渣3”中加入NaOH溶液時，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。(5)“沉鈣”時所用的物質(zhì)Y為或其他合適的碳酸鹽；充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到輕質(zhì)?！痉治觥恐饕吧倭康膹U渣與碳酸銨溶液進行反應(yīng)，生成硫酸銨，“濾液1”中的溶質(zhì)除過量的外，主要是，“濾渣2”的主要成分是，因為不與鹽酸反應(yīng)，加入的鹽酸可以除去過量碳酸根，濾液中有鋁離子和三價鐵離子，時和沉淀完全，時開始溶解，應(yīng)調(diào)節(jié)pH至5~8.5，則選用氫氧化鈣使鋁離子和三價鐵離子轉(zhuǎn)化為沉淀，“沉鈣”時所用的物質(zhì)Y為或其他合適的碳酸鹽，充分反應(yīng)后經(jīng)過濾、洗滌、干燥后得到輕質(zhì)，據(jù)此解題。

18.【答案】（1）I；

（2）反應(yīng)II的產(chǎn)物中有，增大的濃度，能使反應(yīng)Ⅰ的化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于乙烯的生成

（3）第二步；第二步反應(yīng)的活化能大于第一步反應(yīng)的活化能；

（4）大于；溫度越高，反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)I和反應(yīng)II均向正反應(yīng)方向進行

（5）0.495【解析】【解答】(1)①根據(jù)圖示，反應(yīng)Ⅰ生成1molCO吸收177KJ能量，反應(yīng)Ⅱ生成3molCO吸收430KJ能量，所以當生成等物質(zhì)的量的CO(g)時，反應(yīng)Ⅰ吸收的能量多；②根據(jù)蓋斯定律，得；(2)反應(yīng)Ⅱ的產(chǎn)物中有CO，增大CO的濃度，能使反應(yīng)Ⅰ的化學平衡向逆反應(yīng)方向移動，不利于乙烯的生成；(3)①第二步反應(yīng)的活化能大于第一步反應(yīng)的活化能，第二步為慢反應(yīng)，決定反應(yīng)Ⅰ的反應(yīng)速率的步驟是第二步；②第一步的化學方程式為；(4)溫度越高，反應(yīng)速率越快，且反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均為吸熱反應(yīng)，升高溫度，反應(yīng)Ⅰ和反應(yīng)Ⅱ均向正反應(yīng)方向進行，所以大于；(5)的轉(zhuǎn)化率為50%，則參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為1mol，的選擇性為60%，生成的的物質(zhì)的量為0.6mol，則反應(yīng)Ⅱ參與反應(yīng)的的物質(zhì)的量為0.4mol；；；故平衡時容器中：，，，。又因容器容積為1L，所以。【分析】（1）①根據(jù)焓變即可判斷②利用蓋斯定律計算

（2）反應(yīng)II中的一氧化碳的濃度增大的快，抑制了反應(yīng)I的進行

（3）①活化能越大，速率越低②根據(jù)反應(yīng)物和生成物即可寫出熱化學方程式

（4）根據(jù)反應(yīng)I和II均是吸熱，溫度升高，而乙烯的速率增大，故判斷溫度的大小

（5）根據(jù)起始的數(shù)據(jù)結(jié)合平衡時乙烷的轉(zhuǎn)化率以及乙烯的選擇性利用三行式進行計算即可

19.【答案】（1