2021高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)不定項(xiàng)選擇題專練含解析打

不定項(xiàng)選擇題專練⑴

（本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選

對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）

1.氧化鉛（PbO）是黃色固體。實(shí)驗(yàn)室用草酸在濃硫酸作用下分解制備CO,其原理為

H2c世裝COt+CO21+H2O。某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究CO還原氧化鉛并檢驗(yàn)氧化產(chǎn)

物的裝置如圖所示（已知C。通入銀氨溶液產(chǎn)生黑色銀粒）。下列說法正確的是（）

PbO粉末尾

氣

處

理

裝

置

A.裝置②③⑤⑥中的試劑依次為氫氧化鈉溶液、堿石灰、銀氨溶液、澄清石灰水

B.實(shí)驗(yàn)時(shí)，先點(diǎn)燃①處酒精燈，等裝置⑥中有明顯現(xiàn)象且有連續(xù)氣泡后再點(diǎn)燃④處

酒精燈

C.實(shí)驗(yàn)完畢時(shí)，先熄滅①處酒精燈，再熄滅④處酒精燈

D.尾氣處理裝置可選用盛NaOH溶液的洗氣瓶

2.我國科技創(chuàng)新成果斐然，下列成果與電化學(xué)無關(guān)的是（）

S-Li

i-Li*快離子導(dǎo)體

a

-聚合物電解質(zhì)

A.①環(huán)氧烷燒被有機(jī)金屬材料吸附與COZ生成碳酸酯

B.②研發(fā)出水溶液鋰離子電池

C.③研發(fā)出"可呼吸"Na-CC>2電池

D.④常溫常壓下用電解法制備高純H2

1

3.地。2分解速率受多種因素影響。實(shí)驗(yàn)測得70℃時(shí)不同條件下H2O2濃度隨時(shí)間的

變化如圖所示。下列說法正確的是()

(

-

2

?

O一

E

)

/

=

0

Z

H

}

3

(

_

L

?

C

E

)

/

《O

X

P

70.16

、I

?0.12

C

E

)

、

個(gè)0.08

O

X

P0.04

我min)丙

r0.16

I

?

_0.12

i

)

、

個(gè)0.08

o

x

)0.04

。

0.00

020406080100

Kmin)丁

A.圖甲表明，其他條件相同時(shí)，H2O2濃度越小，其分解速率越快

B.圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越小，用。2分解速率越快

C.圖丙表明，少量Mt?+存在時(shí)，溶液堿性越強(qiáng)，氏。2分解速率越快

D.圖丙和圖丁表明，堿性溶液中，Mn2+對(duì)H2O2分解速率的影響大

4.短周期元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，X和W為同主族元素，Z的單質(zhì)

能溶于W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的稀溶液，卻不溶于其濃溶液。由這四種元素中的

一種或幾種組成的物質(zhì)存在如下轉(zhuǎn)化關(guān)系，甲+乙一丙+W,其中甲是元素X的氫化物，

2

其稀溶液可用于傷口消毒，乙為一種二元化合物，常溫下0」mol?LT丙溶液的pH=13,

下列說法錯(cuò)誤的是()

A.X和Y、W均至少能形成兩種化合物

B.乙和丙均為既含有離子鍵又含有共價(jià)鍵的離子化合物

C.四種元素簡單離子半徑中Z的最小

D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X<W

5.已知H2A為二元弱酸，25℃時(shí)，用Na2A溶液吸收HzA,且最終吸收H2A的量小

nHA-

于原溶液中Na2A的物質(zhì)的量，其吸收液pH隨〃及一變化的關(guān)系如圖所示,以下說法不

正確的是()

A.NaHA溶液中：c(H+)>c(OH-)

B.Na2A溶液中：c(A2-)>c(HA-)

C.H2A的第一步電離常數(shù)為IO-，？

D.當(dāng)吸收液呈中性時(shí)：傘2+)=9-)+2W2-)

6.利用廢舊電池銅帽(含Cu、Zn)制取海綿銅(Cu),并得到硫酸鋅溶液的主要流程如下

(反應(yīng)條件已略去)：

已知：2Cu+2H2SO4+O2=^=2CUSO4+2H2O

I電池銅帽―二威邛臀所回

下列說法不正確的是()

A.過程n中分離操作的名稱為過濾，該操作過程中使用到的玻璃儀器有燒杯、漏斗、

玻璃棒

B.溶液A中的溶質(zhì)有H2so4、CuSO4、ZnSO4

C.上述流程中加入的物質(zhì)B為鋅，物質(zhì)D為鹽酸

D.A?E中含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有A和C

3

7.錦(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我國睇的蘊(yùn)藏量占世界第一。從鍋的硫

化物中提取單質(zhì)鐳一般是先在高溫下將硫化物轉(zhuǎn)化為氧化物，再用碳還原：

2Sb2S3+3O2+6Fe=Sb4O6+6FeS①

Sb4O6+6C=4Sb+6CO，②

關(guān)于反應(yīng)①和②的說法錯(cuò)誤的是()

A.反應(yīng)①中每1molSb2s3參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移6moi電子

B.反應(yīng)①中的氧化劑是SbzS和②中的氧化劑是SbK%

C.反應(yīng)②說明高溫下C的還原性比Sb弱

D.每生成4moiSb時(shí)，反應(yīng)①與反應(yīng)②中還原劑的物質(zhì)的量之比為1:1

4

不定項(xiàng)選擇題專練(1)解析

1.解析：co加熱時(shí)還原PbO得到Pb,CO的氧化產(chǎn)物為CO2;根據(jù)制備CO的原

理，裝置①制得的CO中混有CO2、H2O(g),CO在加熱時(shí)會(huì)與空氣中02反應(yīng)生成CO2

且空氣中含有少量CO2,這些CO2都會(huì)干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn)，則CO與PbO反應(yīng)之前

必須排盡裝置中的空氣，CO通入PbO之前必須除去其中的CO2和H2O(g)o根據(jù)上述分析，

裝置②③⑤⑥中的試劑依次為NaOH溶液(除去CO中混有的CO2)、堿石灰(干燥CO),澄

清石灰水(檢驗(yàn)CO的氧化產(chǎn)物)、銀氨溶液(檢驗(yàn)CO,確認(rèn)裝置中的空氣是否排盡)，A項(xiàng)錯(cuò)

誤；為防止CO與空氣中02反應(yīng)生成的CO2和空氣中少量CO2干擾CO氧化產(chǎn)物的檢驗(yàn),

在CO與PbO加熱反應(yīng)前必須先通CO排盡裝置中的空氣，實(shí)驗(yàn)時(shí)先點(diǎn)燃①處酒精燈，當(dāng)

觀察到裝置⑥中產(chǎn)生黑色固體顆粒且有連續(xù)氣泡產(chǎn)生時(shí)表明裝置中空氣已經(jīng)完全排盡，再點(diǎn)

燃④處酒精燈，B項(xiàng)正確；實(shí)驗(yàn)完畢，為防止產(chǎn)生倒吸，應(yīng)先熄滅④處酒精燈，再熄滅①處

酒精燈，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于CO有毒，要進(jìn)行尾氣處理，NaOH溶液不能吸收CO,尾氣處理

可點(diǎn)燃或用氣球收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

2.答案：A

3.解析：圖甲表明，其他條件相同時(shí)，入。2濃度越大，其分解速率越快，A錯(cuò)誤；

圖乙表明，其他條件相同時(shí)，溶液pH越大，周。2分解速率越快，B錯(cuò)誤；圖丙表明，少量

Mn2+存在時(shí)，(Mmol?LTNaOH溶液中H2O2的分解速率最快，C錯(cuò)誤。

答案：D

4.解析：由題意知Z應(yīng)為鋁，則W為硫，X為氧，結(jié)合0.1mol?L-丙溶液的pH

為13和題意可推出丙為NaOH,即丫為鈉，甲為H2O2,乙為NazS。選項(xiàng)A.氧和鈉、硫至

少能形成Na?。、NazOz及SO2、SO3兩種化合物，正確；選項(xiàng)BNa2s和NaOH均含離子鍵，

NaOH含有共價(jià)鍵，但Na2s沒有共價(jià)鍵，錯(cuò)誤；選項(xiàng)C.四種元素簡單離子半徑中Af+的最

小，正確；選項(xiàng)D.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：H2O>H2S,錯(cuò)誤。

答案：BD

5.解析：根據(jù)圖像中吸收液的pH隨A(HA-)/〃(A2-)變化的關(guān)系可知，隨著HA-的濃

度的增大，溶液酸性增強(qiáng)，說明NaHA溶液顯酸性，即&H+)>&OH-),故A正確；Na2A

溶液中，A?-在溶液中水解程度較小，是4A2-)>&HA-),故B正確；H2A的第二步電離常

cH+?cA2-

數(shù)為K=----------------------=4H+)=10-72mol.L-1,不是第一步電離平衡常數(shù)，故C錯(cuò)

CrlA

5

誤；當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，根據(jù)電荷守恒：4H+)+aNa+)=&HA-)+24A2-)+c(OH-),c(H+)

=c(OH-),即：c(Na+)=c(HA-)+2c(A2-),故D正確；故選C。

答案：C

6.解析：通過分析轉(zhuǎn)化流程可知，含Cu、Zn的銅帽與稀硫酸和氧氣反應(yīng)生成了硫酸

銅和硫酸鋅的混合液A,依據(jù)實(shí)驗(yàn)的目的，為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)向A溶液加入過量的

鋅，通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅、鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀

硫酸。過濾的方法可以將固體和液體分離，過程口中為了分離固體和液體，所以操作的名稱

是過濾，過濾操作需要的玻璃儀器有：燒杯、漏斗、玻璃棒，故A正確；通過題中的反應(yīng)

流程可知，銅、氧氣和硫酸會(huì)生成硫酸銅，硫酸和鋅會(huì)生成硫酸鋅，硫酸一般是過量的，所

以溶液A中的溶質(zhì)有：H2so4、CuSO4、ZnSO4,故B正確；應(yīng)向A溶液加入過量的鋅，

通過過濾得到了硫酸鋅溶液和銅、鋅的固體混合物C,為了得到銅和硫酸鋅，應(yīng)加入稀硫酸,

故C錯(cuò)誤；通過上述分析可知，溶液A是硫酸、硫酸銅和硫酸鋅的混合物，固體C是銅和

鋅的混合物，所以含銅、鋅兩種元素的物質(zhì)有：A和C,故D正確；故選C。

答案：C

7.答案：BC

6

不定項(xiàng)選擇題專練(2)

(本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選

對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。)

H)P-H

1.味喃［=/)和噬咯(1―/)是較常見的雜環(huán)化合物，吠喃通過下列反應(yīng)

可轉(zhuǎn)化為叱咯：

尸、Zn()|=\

|_/()+NH,3--擬----薄----水----鋁--石|_/N—H-FH2,()

下列說法不正確的是()

A.吠喃和無咯所含元素中電負(fù)性最大的是氧，第一電離能最大的元素是氮

B.味喃分子中，碳原子的雜化方式是sp2

C.氨氣分子是極性鍵形成的非極性分子

D.1mol唯咯分子中含10molo鍵

2.在某種光電池中，當(dāng)光照在表面涂有氯化銀的銀片上時(shí)，發(fā)生反應(yīng)：AgCl(s)=叁量

Ag(s)+Cl(AgCl)［Q(AgCI)表示生成的氯原子吸附在氯化銀表面］,接著發(fā)生反應(yīng)：Cl(AgCl)+e

-===Cr(aq)+AgCl(s)。如圖為用該光電池電解尿素［CO(NH2)2］的堿性溶液制氫的裝置示意

A.光電池工作時(shí)，Ag極為電流流出極，發(fā)生氧化反應(yīng)

B.制氫裝置溶液中K+移向A極

C.光電池工作時(shí)，Ag電極發(fā)生的反應(yīng)為2CT-2e-==Cl2T

D.制氫裝置工作時(shí)，A極的電極反應(yīng)式為CO(NH2)2+8OH--6e-===CC^-+N2f

+6H2O

3.反應(yīng)中催化劑活性會(huì)因積碳反應(yīng)而降低，同時(shí)存在的消碳反應(yīng)則使積碳量減少。

相關(guān)數(shù)據(jù)如下表：

7

積碳反應(yīng)消碳反應(yīng)

反應(yīng)CH4(g)=co?@+C⑤-=

C(s)+2H2(g)2CO?

-mol-1)75172

活化能/催化劑X3391

因■mor1）催化劑丫4372

圖2

在反應(yīng)進(jìn)料氣組成、壓強(qiáng)及反應(yīng)時(shí)間相同的情況下，某催化劑表面的積碳量隨溫度的

變化關(guān)系如圖所示。升高溫度時(shí)，下列關(guān)于積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)的平衡常數(shù)（&和速率（力的

敘述正確的是（）

A.K積、K消均增加B.v積減小、r消增加

C.K積減小、K消增加D.，潴增加的倍數(shù)比「積增加的倍數(shù)大

4.短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)化合物

的水溶液呈堿性，A和D同主族，B和C相鄰，F(xiàn)的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧

酸中的最強(qiáng)酸。E與B可組成化合物E3B2,且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)。已知利用如下圖

所示裝置以制備E3B2,裝置①用于制備B單質(zhì)。

下列說法正確的是（）

A.E與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同，且簡單離子半徑B<E

B.④⑥中依次盛裝的試劑可以是NaOH溶液、堿石灰

C.D元素形成的單質(zhì)與A2c不反應(yīng)

8

D.實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取⑤中的少量產(chǎn)物于試管中，加適量蒸緇水，可以產(chǎn)生使試管口濕

潤的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體

5

549<(NaHSO3)Z(10-mol?L'')

5.室溫下，NaHSCh溶液顯酸性，溶液中部分離子濃度隨NaHSCb濃度的變化情況如

下圖所示。下列關(guān)系式一定正確的是()

A.c(Na+)+c(H+)=c(SOi-)+c(OH-)+c(HSO7)

+

B.c(Na)=c(HSOD+c(SOD+c(H2SO3)

C.c(Na+)>c(HSOr)>c(H+)>c(SOr)>c(OH-)

D.c(HSOD=5.49mol-L-1Bf,4SO打)=《OH-)

6.甲、乙、丙、丁、戊五種元素，其中甲元素原子核外L層上s軌道和p軌道電子

個(gè)數(shù)相同；乙元素原子3P軌道上只有1對(duì)成對(duì)電子；丙和丁元素原子N層上都只有1個(gè)電

子，但其中丙元素原子各內(nèi)層均已充滿，而丁元素原子次外層的電子充滿在2個(gè)不同類型的

2s2p

軌道上；成元素原子最外層電子軌道表示是回OZH,它的單質(zhì)常溫時(shí)為氣態(tài)。下列

說法錯(cuò)誤的是()

A.成元素形成氫化物的沸點(diǎn)高于元素乙的氫化物沸點(diǎn)

B.丙的硝酸鹽溶液跟乙的氣態(tài)氨化物能發(fā)生反應(yīng)

C.甲和乙元素能寫出二元的化合物

D.丙元素原子價(jià)層電子排布式是4sl

7.Pd/A12C>3催化H2還原CO2的機(jī)理示意如圖。下列說法不正確的是()

A.H—H的斷裂需要吸收能量B.(JWD,CO2發(fā)生取代反應(yīng)

C.④中，C。被氧化為C

D.生成CH4的總反應(yīng)方程式是CO2+4H2里絲9cH4+2H2O

9

不定項(xiàng)選擇題專練⑵

1.答案：c

2.解析：由B極生成氫氣，A極生成氮?dú)庵?，B極為陰極，A極為陽極，則銷極為負(fù)

極，銀極為正極。光電池工作時(shí)，Ag極為電流流出極，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；制氫裝置

溶液中K+移向B極，B錯(cuò)誤；光電池工作時(shí)，Ag電極上AgCl得電子生成Ag,C錯(cuò)誤。

答案：D

3.解析：由表格可知積碳反應(yīng)、消碳反應(yīng)都是吸熱反應(yīng)，溫度升高，平衡右移，K積、

K消均增加，反應(yīng)速率均增大，從圖像上可知，隨著溫度的升高，催化劑表面的積碳量是先

增大后減小的，所以「消增加的倍數(shù)要比r積增加的倍數(shù)大。

答案：AD

4.解析：短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次增大，A和B形成的氣態(tài)

化合物的水溶液呈堿性，則A為H元素，B為N元素；A和D同主族，則D為Na元素；

B和C相鄰，C為O元素；F的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物為無機(jī)含氧酸中的最強(qiáng)酸，則F

為C1元素。E與B可組成化合物E3B2,且該物質(zhì)遇水發(fā)生水解反應(yīng)，E為+2價(jià)金屬，為

Mg元素；根據(jù)裝置圖，在裝置⑤中制備Mg3N2,裝置①用于制備N2,裝置②為安全瓶，

③④用于除去氮?dú)庵械碾s質(zhì)并干燥，裝置⑥防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置⑤，據(jù)此答題。電

子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，Mg與N的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相

同，離子半徑B>E,A錯(cuò)誤；飽和氯化核溶液與亞硝酸鈉晶體混合加熱可制備氮?dú)?，NaNO2

+NH4Cl=^=Naa+N2t+2H2O,氮?dú)庵械碾s質(zhì)主要是空氣中的氧氣，氧氣能夠與鎂反

應(yīng)，需要除去，用NaOH溶液不能除去，B錯(cuò)誤；鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣，C錯(cuò)誤;

Mg3N2+6H2O=2NH3t+3Mg(OH)2,氨氣的水溶液顯堿性，可以使試管口濕潤的紅色

石蕊試紙變藍(lán)，D正確。

答案：D

5.解析:根據(jù)電荷守恒,NaHSO3溶液中c(Na+)+c(H+)=24SO打)+c(OR-)+c(HSOD,

A錯(cuò)誤；根據(jù)物料守恒，NaHSC>3溶液中傘a+)=<HSOT)+&SOT)+c(H2SO3),B正確；根

據(jù)圖示，室溫下NaHSCh濃度小于5.49X107mol/L時(shí)，c(OH-)>c(SOr),C錯(cuò)誤；根據(jù)圖

示，室溫下NaHSCb濃度等于5.49X10-5mol/L時(shí)，&SO打)=&OFT),D錯(cuò)誤。

答案：B

6.解析：甲元素原子核外L層上s軌道和p軌道電子個(gè)數(shù)相同，甲是碳元素；乙元

10

素原子3P軌道上只有1對(duì)成對(duì)電子為硫元素；丙元素原子N層上只有1個(gè)電子，丙元素原

子各內(nèi)層均已充滿為銅元素，丁元素原子N層上只有1個(gè)電子，次外層的電子充滿在2個(gè)

2+

不同類型的軌道上，應(yīng)為鉀元素；戊是氧元素。水的熔沸點(diǎn)高于H2S,A正確；根據(jù)Cu

+

+H2S=CuS1+2H,B正確；甲和乙元素組成的化合物的化學(xué)式是CSz,C正確；丙元

素原子價(jià)層電子排布式是3矛。4/，D錯(cuò)誤。

答案：D

7.解析：拆開化學(xué)鍵要吸收能量，H—H的斷裂需要吸收能量，A正確；QU),CO2

中碳氧雙鍵斷裂，與羥基發(fā)生加成反應(yīng)，B錯(cuò)誤，④中，C。被還原為CH4,C錯(cuò)誤；根據(jù)

質(zhì)量守恒，生成C—的總反應(yīng)方程式是CO2+4H2喳鷲3cH4+2HQ,D正確。

答案：BC

11

不定項(xiàng)選擇題專練（3）

（本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選

對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）

1.順-12二甲基環(huán)丙烷⑥和反-12二甲基環(huán)丙烷◎可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化：

順式反式

該反應(yīng)的速率方程可表示為：「正=發(fā)正,c腹和「逆=無逆?c反，A正和A速在一定溫度時(shí)

為常數(shù)，分別稱作正、逆反應(yīng)速率常數(shù)。方溫度下，發(fā)正=0006,4逆=0.002。下列說法錯(cuò)誤

的是（）

1

A.3溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)&=]

B.該反應(yīng)的活化能瓦（正）小于耳（逆）

C.④溫度下，圖中表示順式異構(gòu)體的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨時(shí)間變化的曲線為3號(hào)曲線

D.由圖中信息可以確定此時(shí)的溫度笈低于北

2.某溶液X中可能含有下列離子中的若干種：Cl-、SO『、SO"、HCOr，Na+、

Mg2+,Fe3+,所含離子的物質(zhì)的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學(xué)取100mL

白色沉淀2

鹽酸

氣體A

溶液2

B.溶液X中一定存在SOT、HCOr>Na+、Mg2+

C.溶液X中一定不存在Fe3+和Mg2+，可能存在Na+

D.分別在溶液1和溶液2中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液都能生成白色沉淀

12

3.在不同電壓下用惰性電極電解飽和NaCl溶液制備少量NaClO,實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下:

實(shí)驗(yàn)①②③

電壓

u2u3

a極產(chǎn)生少量氣泡，b極無a極產(chǎn)生較多氣泡，b極產(chǎn)a極產(chǎn)生大量氣泡，b極逸

現(xiàn)象

明顯氣泡生少量氣泡出大量黃綠色氣體

下列分析不正確的是()

A.①、②、③中，a極均發(fā)生了還原反應(yīng)

B.①、②、③中均能發(fā)生C12+2NaOH=NaQ+NaClO+H2。

C.電解時(shí)OH」由b極向a極移動(dòng)

D.不宜采用實(shí)驗(yàn)③的電壓制備NaClO

4.下圖是AsC>3-3(aq)+l2(叫)+2OH-(aq)人503-4(叫)+2「(叫)+氏0(1)反應(yīng)過程中

的某種變化，

(

一

」

w?y

*

o

a

o

t/min

下列可判斷反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是()

A.溶液的pH不再變化

B.V(I-)=2V(ASO3-3)

C.《AsO3-4)/《AsO3-3)不再變化

D.c(I_)=/mol-L-1

5.人們從冰箱中取出的“常態(tài)冰”僅是冰存在的17種可能的形式之一。目前，科學(xué)

家發(fā)現(xiàn)了一種全新的多孔、輕量級(jí)的"氣態(tài)冰"，是可形成氣凝膠的冰。下列有關(guān)說法正確

的是()

A.“常杰冰"和“氣態(tài)冰”結(jié)構(gòu)不同，是同素異形體

B.“氣態(tài)冰”因其特殊的結(jié)構(gòu)而具有比“常態(tài)冰”更活潑的化學(xué)性質(zhì)

C.18g"氣態(tài)冰”的體積為22.4L

13

D.構(gòu)成“氣態(tài)冰”的分子中含有極性共價(jià)鍵

6.乙酸乙酯是一種用途廣泛的精細(xì)化工產(chǎn)品，工業(yè)生產(chǎn)乙酸乙酯的方法很多，如下

圖：

CH3c()()H2分子轉(zhuǎn)化、

:

CH-OH-----------------?----------CH3CHO

2乙烷基鋁催化3

濃H2SO4,△

酸

①②

乙

CH3cOOH酯。2

CH=CH--------------QH

?7催化劑福而―'°

③④

下列說法正確的是（）

A.反應(yīng)①②均是取代反應(yīng)

B.反應(yīng)③④的原子利用率均為100%

C.與乙酸乙酯互為同分異構(gòu)體的酯類化合物有2種

D.乙醇、乙酸、乙酸乙酯三種無色液體可用Na2c。3鑒別

7.有A、B、C、D、E五種元素，除E為第四周期元素外其余均為短周期元素。A、

E位于元素周期表的s區(qū)，其余元素位于p區(qū)，A、E的原子外圍電子排布相同，A的原子

中沒有成對(duì)電子；B元素基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電

子總數(shù)相同；C元素原子的外圍電子排布式為加，D元素的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)

的2倍。下列說法不正確的是（）

A.元素A、D形成簡單化合物的水溶液呈酸性

B.元素非金屬性的順序?yàn)镃>B

C.元素D的對(duì)應(yīng)氧化物的水化物是強(qiáng)酸

D.元素A、B形成的最簡化合物中，各原子不都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

14

不定項(xiàng)選擇題專練(3)

c反左正

1.解析：當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，「正=「逆，即左正?C版=上逆?C反，所以——=廠=3=

Kx,A錯(cuò)誤；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，所以正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能，B正確；

隨著反應(yīng)的不斷進(jìn)行，順式異構(gòu)體不斷消耗，質(zhì)量分?jǐn)?shù)逐漸減小直至達(dá)到平衡狀態(tài)，且順式

異構(gòu)體質(zhì)量分?jǐn)?shù)的減小速率不斷變小，C正確；設(shè)順式異構(gòu)體的起始濃度為xmol-LT,則

冕溫度下達(dá)平衡時(shí)，順式異構(gòu)體的濃度是0.3xmol?LT,反式異構(gòu)體的濃度是0.7xmol?L

7

t,則此時(shí)平衡常數(shù)&=4<&,因正反應(yīng)所以石>方，D錯(cuò)誤。

答案：AD

2.解析：由圖示可知，溶液X中加入足量的氫氧化領(lǐng)溶液后，出現(xiàn)白色沉淀，向白

色沉淀中加入足量的鹽酸，仍有白色沉淀并產(chǎn)生氣體A,可知溶液X中一定含有SO『，可

能含有SO仁、HCO9中一種或兩種，則Fe3+一定不存在，根據(jù)電荷守恒推測，一定存在Na

+和M^+,可知一定不存在SOT,故A錯(cuò)誤，B正確，C錯(cuò)誤。溶液X中不存在Cl,溶

液1中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液無白色沉淀生成，溶液2中引入C「，加入硝酸酸化的硝

酸銀溶液能生成白色沉淀，D項(xiàng)錯(cuò)誤。

答案：B

3.解析：根據(jù)圖示可知a電極為陰極，溶液中的陽離子H+在陰極上獲得電子，發(fā)生

還原反應(yīng)，A正確；在a電極溶液中的H+獲得電子，變?yōu)镠2逸出，附近溶液中OH-增多，

陰極產(chǎn)生NaOH,在陽極b電極上溶液中陰離子C廠失去電子變?yōu)镃LC12與溶液中的NaOH

發(fā)生反應(yīng)：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O,B正確；電解時(shí)陰離子OFT向正電荷較

多的陽極移動(dòng)，即會(huì)由a極向b極移動(dòng)，C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)③電壓高，電流大，反應(yīng)速率快，反

應(yīng)產(chǎn)生的氯氣未能與NaOH溶液反應(yīng)，就會(huì)從溶液中逸出，所以不能采用該電壓制備NaClO,

D正確。

答案：C

4.解析：A對(duì)：溶液pH不變時(shí)，則《OH-)也保持不變，反應(yīng)處于平衡狀態(tài)。B錯(cuò)：

根據(jù)反應(yīng)方程式，始終存在速率關(guān)系：v(I-)=2v(AsO3-3),反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)。C對(duì)：

由于Na3AsO3總量一定，當(dāng)《AsCp-9/dAsCPF)不再變化時(shí)，c(AsO3-3).《AsC)3-3)也保

持不變，反應(yīng)建立平衡。D錯(cuò)：由圖可知，建立平衡時(shí)BUuZaAsCp-9M2ymol?LT,

因此&T)=^nol-LT時(shí)，反應(yīng)沒有建立平衡。

15

答案：AC

5.解析：“常態(tài)冰"和“氣態(tài)冰”是水的不同存在形式，狀態(tài)不同，但屬于同一種

物質(zhì)，A錯(cuò)誤；“氣態(tài)冰”和“常態(tài)冰”是水的不同存在形式，物理性質(zhì)不同，但化學(xué)性質(zhì)

相同，B錯(cuò)誤；“氣態(tài)冰”是可形成氣凝膠的冰，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不是氣體，18g“氣態(tài)冰”

中含有1mol水，其體積小于22.4L,C錯(cuò)誤；“氣態(tài)冰”是由水分子構(gòu)成的，分子中含有

極性共價(jià)鍵，D正確。

答案：D

6.解析：反應(yīng)①是取代反應(yīng)，反應(yīng)②是加成反應(yīng)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)③原子利用率為100%,

反應(yīng)④C4H10和反應(yīng)生成c4H8。2,氫沒有全部進(jìn)入目標(biāo)產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；與乙酸乙酯互為

同分異構(gòu)體的酯有HCOOCH2cH2cH3、HCOOCH(CH3)2,CH3CH2COOCH3,共3種，C錯(cuò)

誤；乙醇溶于Na2c。3溶液，乙酸與Na2c。3溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO?,乙酸乙酯不溶于Na2c。3溶

液，D正確。

答案：D

7.解析：根據(jù)各元素在周期表中的位置，原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)可以推斷出各元素分別為A:

氫；B:碳；C:氮；D:硫；E:鉀。H2s的水溶液呈酸性，A正確；元素非金屬性的順序

為氮大于碳，B正確；亞硫酸不是強(qiáng)酸，C錯(cuò)誤；甲烷中氫原子不能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，

D正確。

答案：C

16

不定項(xiàng)選擇題專練（4）

（本練共7小題，每小題4分，共28分。每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意，全部選

對(duì)得4分，選對(duì)但不全的得2分，有選錯(cuò)的得0分。）

1.當(dāng)前，汽車尾氣已成為許多城市空氣的主要污染源。研究表明，含TiC>2的混凝土

或?yàn)r青可以部分消除汽車尾氣中的氮氧化物，其原理如下：

下列關(guān)于該“消除”過程的敘述不正確的是（）

A.部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

B.消除總變化為NO*+O2+H2O—?HNO3

C.消除反應(yīng)能全天候發(fā)生

D.使用納米TiOz的消除效率更高

2.銀Ferrozine法檢測甲醛的原理:①在原電池裝置中，氧化銀將甲醛充分氧化為CO2;

②Fe?+與①中產(chǎn)生的Ag定量反應(yīng)生成Fe2+;③Fe?+與Ferrozine形成有色物質(zhì)；④測定溶液

的吸光度（吸光度與溶液中有色物質(zhì)的濃度成正比）。下列說法不正確的是（）

+

A.①中負(fù)極反應(yīng)式：HCHO-4e-+H2O===CO2+4H

B.①溶液中的H+由Ag2O極板向另一極板遷移

C.測試結(jié)果中若吸光度越大，則甲醛濃度越高

D.理論上消耗的甲醛與生成的Fe2+的物質(zhì)的量之比為1:3

3.常溫下將NaOH溶液滴加二元弱酸H2A的溶液中，溶液中部分微粒的物質(zhì)的量濃

度隨pH的變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（）

A.lg[K2(H2A)]=0.05

+-2

B.pH=2的溶液中：c(H)+2C(H2A)=c(OH)+c(A")

17

C.pH=5的溶液中：c(Na+)>c(HA-)+c(A2-)

D.pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-)

4.在20L的密閉容器中按物質(zhì)的量之比1:2充入CO和H2)發(fā)生反應(yīng)CO?+

2H2?CH3OH?A%測得CO的轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化及不同壓強(qiáng)下CO的變化如圖

所示，Q和195℃時(shí)域EL)履時(shí)間的變化結(jié)果如下表所示。下列說法正確的是()

R和195℃時(shí)n(H2)

B.pi<pz,

C.在R和195℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為25

D.195°C'n時(shí)，在B點(diǎn)：「正>「逆

5.螺環(huán)化合物具有抗菌活性，用其制成的藥物不易產(chǎn)生抗藥性。螺［3.4］辛烷的結(jié)構(gòu)如

圖，下列有關(guān)螺［3.4］辛烷的說法正確的是()

A.分子式為C8H16

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.與2-甲基3庚烯互為同分異構(gòu)體

D.一氯代物有4種結(jié)構(gòu)

6.已知下表為截取的元素周期表的片段，其中X、Y、Z、W均為前四周期的主族元

素，下列說法正確的是()

18

一□

MA□

U□a

A.116號(hào)Lv元素的原子結(jié)構(gòu)有7個(gè)電子層，與X元素可以位于同一主族

B.X、Y、Z、W四種元素中可能有兩種為金屬元素

C.丫的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物有可能屬于強(qiáng)酸

D.X的氫化物有可能與Z或W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)

7.工業(yè)氧化鍍可生產(chǎn)金屬鍍、制作鍍合金及特殊陶瓷。由綠柱石（含

3BeO-A12O3-6SiO2及鐵等微量元素）和方解石（主要成分是CaCO,為原料生產(chǎn)氧化鍍的工

藝流程如下：

綠

柱

石

方

解

石

已知：Be與Al性質(zhì)相似。下列敘述錯(cuò)誤的是（）

A."浸渣”受熱后的主要成分是Sid和CaSO,

B.利用“堿溶渣”可回收金屬鐵

C.“水解，調(diào)節(jié)pH”反應(yīng)的主要離子是BeOT

D.上述流程中“堿、水”宜使用廉價(jià)的氨水，降低生產(chǎn)成本

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不定項(xiàng)選擇題專練(4)

1.解析：題中示意圖表明，在TiOz的催化作用下紫外線提供能量，部分光能轉(zhuǎn)變?yōu)?/p>

化學(xué)能，故A正確，不符合題意；題中示意圖表明，在TiOz的催化作用下紫外線提供能量，

發(fā)生反應(yīng)：NOX+O2+H2O—^HNO3,故B項(xiàng)正確，不符合題意；沒有紫外線時(shí)上述反應(yīng)

不能發(fā)生，故C項(xiàng)錯(cuò)誤，符合題意；納米TiOz與紫外線接觸面積更大，將產(chǎn)生更多的光生

電子和光生空穴，從而消除更多的NO,,故D項(xiàng)正確，不符合題意。

答案：C

2.答案：BD

3.答案：D

4mol

4.解析：A項(xiàng)，0?3min,An(H0=4mol,Ac(H?)==0.2mol-L-1,=

NUL

0.2mol?L-1

——----,則v(CH30H)=0.033mol?LT?min-,錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由任意一條曲線知，隨

□mtn

溫度升高，CO轉(zhuǎn)化率減小，故ATA0,由于增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡右移，故錯(cuò)誤；C項(xiàng)，

達(dá)到平衡時(shí)，co、H2>CH3OH的平衡濃度分別為0.1mol?0.2mol-0.1mol-L

cCH3OH0.11

t,則平衡常數(shù)K=——/==而=25,正確；D項(xiàng)，從B點(diǎn)到A

CCO,Cn，2U.1XU.ZU.U4

點(diǎn)，CO轉(zhuǎn)化率減小，故7正<,逆，錯(cuò)誤。

答案：C

5.解析：根據(jù)螺［3.4］辛烷的結(jié)構(gòu)簡式可知其分子式為C8H2故A錯(cuò)誤；因?yàn)槁荩?.4］

辛烷屬于環(huán)烷燒，分子中所有的8個(gè)碳原子均為sp3雜化，所以分子中所有碳原子不可能共

平面，故B正確；2-甲基3庚烯的分子式為C8H16,兩者分子式不同，所以不