山東省濱州市成考高升專理科綜合真題(含答案)

山東省濱州市成考高升專理科綜合真題(含答案)學(xué)校:________班級:________姓名:________考號:________

一、單選題(25題)1.在斜面上放一物體靜止不動，該物體受重力G、彈力N和靜摩擦力f的作用，該物體的受力圖畫得正確的是（）

A.

B.

C.

D.

2.

3.

4.

5.

6.下列敘述正確的是（）A.A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量

B.物質(zhì)的量指物質(zhì)的數(shù)量

C.物質(zhì)的量是國際單位制中的一個物理量

D.物質(zhì)的量是描述物質(zhì)多少的單位

7.下列各組中的物質(zhì)互為同分異構(gòu)體的是（）。

8.

9.—束光從折射率的透明介質(zhì)入射到介質(zhì)與空氣的分界面上，入射角為45°。下列光路圖中，正確的是（）。

10.實驗室制取下列各組中的氣體，可用一種氣體發(fā)生裝置的是（）

A.HCl、Cl2、C2H4

B.C2H2、CO2、H2

C.CH4、O2、CO2

D.H2、CH4、C2H4

11.

12.下列離子方程式正確的是（）A.A.

B.

C.

D.

13.用相同的鋅片與下列條件下相同體積的稀硫酸反應(yīng)時，化學(xué)反應(yīng)速率最快的是A.20℃1mol/L稀硫酸

B.30℃1mol/L稀硫酸

C.20℃2mol/L稀硫酸

D.30℃2mol/L稀硫酸

14.在同溫同壓下，物質(zhì)的量相等的和NO具有不同的（）。A.質(zhì)量B.體積C.原子數(shù)D.分子數(shù)

15.

16.NO和CO都是汽車尾氣里的有害物質(zhì)，它們能緩慢地起反應(yīng)，生成N2和CO2，對此反應(yīng)下列敘述正確的是（）A.使用催化劑不能改變反應(yīng)速率B.使用催化劑能加大反應(yīng)速率C.改變壓強對反應(yīng)速率無影響D.降溫能加大反應(yīng)速率

17.能將（NH4）2SO4、MgCl2、NaCl、Al2（SO4）3四種溶液分開的試劑是（）

A.NaOH溶液B.稀鹽酸C.稀氨水D.氯化鋇溶液

18.下列化學(xué)反應(yīng)進行得最快的是（）

A.0.2摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應(yīng)溫度30℃

B.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水10毫升，反應(yīng)溫度10℃

C.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應(yīng)溫度30℃

D.0.1摩/升Na2S2O3和H2SO4各10毫升，加水20毫升，反應(yīng)溫度10℃

19.

20.根據(jù)電容器電容的定義式C=Q/U可知，以下說法正確的是（）。A.電容器帶電的電量越多，它的電容就越大，電容與電量成正比

B.電容器不帶電時，其電容為零

C.電容器兩極間的電壓越高，它的電容就越小，電容與電壓成反比

D.電容器的電容大小與電容器的Q、U值無關(guān)

21.20世紀80年代以來，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了一系列球狀碳分子，其代表有C60分子、C70分子等.C60分子與石墨屬于()

A.同系物B.同位素C.同素異形體D.同分異構(gòu)體

22.下列敘述中，不正確的是()

A.物體的內(nèi)能只與它的溫度有關(guān)

B.物體的溫度是由組成該物體分子熱運動的平均動能決定的

C.組成一物體的分子間的勢能的總和與該物體的體積有關(guān)

D.—物體的內(nèi)能為組成該物體分子熱運動的動能與分子間勢能的總和

23.

24.下列物質(zhì)在氧化還原反應(yīng)中只能作還原劑的是（）

A.SO2

B.Fe2+

C.S2-

D.Na+

25.下列物質(zhì)的水溶液不_跟二氧化碳反應(yīng)的是（）。

A.硅酸鈉B.偏鋁酸鈉C.氯化鈣D.碳酸鈉

二、填空題(15題)26.B.M.Trost1991年提出了原子經(jīng)濟的概念:若所有反應(yīng)物均全部轉(zhuǎn)化為欲得的產(chǎn)物，則此反應(yīng)就是100%的原子經(jīng)濟反應(yīng)。對于加成、取代和消去三種反應(yīng)類型而言，其中最具有原子經(jīng)濟反應(yīng)潛力的應(yīng)是_______反應(yīng)。

27.

28.用螺旋測微器（千分尺）測小球直徑時，可動刻度H的位置如圖所示。這時讀出的數(shù)值是_______，單位是_______。29.改變物體的內(nèi)能方式有__________和__________．從能的轉(zhuǎn)化和轉(zhuǎn)移角度看，前者的實質(zhì)是能的__________，后者的實質(zhì)是能的__________．

30.在應(yīng)用伏安法測電源內(nèi)阻和電動勢的實驗中，得到如圖14—25的伏安曲線.由圖可知電源電動勢E=__________，電源內(nèi)阻r=__________.

31.

32.某晶體鹽的水溶液呈淺綠色，在此溶液中通入氯氣，溶液變?yōu)樽攸S色，把所得棕黃色溶液分成兩份:一份加入KSCN溶液，溶液變深紅色；另一份加入BaCl2溶液，產(chǎn)生不溶于稀NHO3的白色沉淀，則該晶體鹽的化學(xué)式是_____。33.如右圖所示的兩條導(dǎo)軌水平放置在同一水平面上（即紙面上），磁場方向垂直向下（即垂直紙面向里），最初靜止的導(dǎo)體可以在導(dǎo)軌上自由滑動。當AB在外力作用下向左運動時，CD將向_______運動。磁場對AB的作用力的方向向_______，磁場對CD的作用力的方向_______。34.X原子的L電子層和Y原子的M電子層各有6個電子，它們在一定條件下可相互化合形成化合物，該化合物是_______，該化合物中的化學(xué)鍵是_______。

35.常溫下呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)是______（填分子式），地殼中含量最多的非金屬元素是氧。

36.草木灰(主要成分是碳酸鉀)溶液顯堿性的離子方程式:_____。37.乙醇跟氫鹵酸反應(yīng)生成鹵代烴和水的化學(xué)方程式為______。38.已知失去標簽的6種溶液是NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3和MgCl2，可以用一種試劑將它們區(qū)分開，這種試劑是39.紅熱鐵絲伸入氧氣中，觀察到的現(xiàn)象是____。

40.濃硝酸常盛裝在棕色瓶中，且貯放在冷暗處，原因是______，在反應(yīng)3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O中，HNO3所表現(xiàn)的性質(zhì)是______。

三、計算題(5題)41.判斷常溫下，以下氣相反應(yīng)能否自發(fā)發(fā)生，并計算(2)的反應(yīng)熱。

(1)Na+Rb+→Na++Rb；

(2)F-+Cl→Cl-+F；

(3)N++O→N+O+；

(4)Br-+I→I-+Br。

42.將BaCl2·nH2O晶體2.44g溶于水，制成100mL溶液．取此溶液25mL，加入至50mL0.1mol／LAgNO3溶液中，充分反應(yīng)后，恰好把Cl-沉淀完全．計算2.44gBaCl2·nH2O的物質(zhì)的量和n的值．

43.如圖所示，電阻為r=0.30Ω，質(zhì)量m=0.20kg的金屬棒CD垂直跨在位于水平面上的兩條平行的光滑導(dǎo)軌上，導(dǎo)軌與金屬棒接觸良好，導(dǎo)軌的電阻不計。導(dǎo)軌左端接有電阻R=0.50Ω和電壓表。當金屬棒在水平拉力F作用下向右以速度v=2.0m/s勻速運動時，電壓表的示數(shù)為1.0V。若導(dǎo)軌處在方向豎直向下的勻強磁場中，求：（1）水平拉力F的大小。（2）若突然撤去水平力，此后在電阻R上產(chǎn)生的電熱是多少？44.如圖所示的電路中，R1=1Ω，R2=2Ω，R3=3Ω，R4=4Ω，E=4V，r=0.2Ω。求：（1）K1接通、K2斷開時，通過R1和R2的電流之比多大？（2）K1和K2都接通時，通過R1與R2的電流之比多大？（3）K1和K2都接通時，電路的總電流多大？

45.3，4-吡啶二羧酸的鹽酸鹽C7H5NO4?nHCl從水中結(jié)晶為一透明的單斜平行六面體，其晶胞參數(shù)a=740pm，b=760pm，c=1460pm，β=99．5°；密度為1．66g?cm-3；且其晶胞可能含有4個或8個羧酸分子。計算晶胞中每個酸分子結(jié)合HCl的分子數(shù)。

四、解答題(2題)46.無水CrCl3和氨作用能形成兩種配合物，組成相當于CrCl3.6NH3及CrCl3.5NH3。加入AgNO3溶液能從第一種配合物水溶液中將幾乎所有的氯沉淀為AgCl，而從第二種配合物水溶液中僅能沉淀出相當于組成中含氯量2／3的AgCl。加入少許NaOH并加熱時，兩種溶液都無NH3味。試從配合物的形式推算出它們的內(nèi)界和外界，并指出配離子的電荷數(shù)、中心離子的價數(shù)和配合物的名稱。

47.(1)指出在下列由(a)～(d)的化合物中，哪些可能作為有效的螯合劑?

H2O；過氧化氫HO—OH；H2N—CH2—CH2—CH2—NH2；(CH3)2N—NH2

(a)(b)(c)(d)

(2)下列由(a)～(d)的配合物具有平面四方或八面體幾何構(gòu)型，問其中哪種CO32-作為螯合劑?

[Co(CO3)(NH3)5]+；[Co(CO3)(NH3)4]+；[Pt(CO3)(en)]；[Pt(CO3)(NH3)(en)]

(a)(b)(c)(d)

參考答案

1.D由彈力的性質(zhì)可知，N的方向應(yīng)為垂直于斜面向上，可知D正確。

2.D

3.D

4.B

5.C

6.C

7.D該試題考查了同分異構(gòu)體的定義和特征的掌握情況?！究荚囍笇?dǎo)】同分異構(gòu)體指化學(xué)式相同的不同物質(zhì)，A選項中兩種物質(zhì)為同一種物質(zhì)，B和C選項中兩種物質(zhì)化學(xué)式不同。

8.B

9.C該小題主要考查光的折射的知識點。【考試指導(dǎo)】

10.BCaC2+2H2O═Ca（OH）2+C2H2↑，CaCO3+2HCl═CaCl2+CO2↑+H20，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。C2H2、CO2、H2三種氣體的實驗室制法均為固+液反應(yīng)，無需加熱，故可用同一種氣體發(fā)生裝置。

11.C

12.A

13.D

14.A本題考查了阿伏加德羅定律及其推論的知識點。【考試指導(dǎo)】根據(jù)阿伏加德羅定律及其推論知，同溫同壓下，等物質(zhì)的量的氣體具有相同的體積和相同的分子數(shù)，和NO具有相同的原子數(shù)，而和NO的摩爾質(zhì)量不相同，故其質(zhì)量不同，選A。

15.A

16.B

17.A因為NaOH溶液與題給的四種溶液作用，有不同的現(xiàn)象產(chǎn)生。（1），有刺激性氣體放出；（2）MgCl2+2NaOH═Mg（OH）2↓+2NaCl，有白色沉淀生成，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀不消失；（3）NaCl與NaOH不反應(yīng)（無現(xiàn)象產(chǎn)生）；（4）Al2（SO4）3+6NaOH═2AKOH）3↓+3Na2SO4，有白色沉淀生成；Al（OH）3+NaOH═NaAlO2+2H2O，繼續(xù)加入NaOH溶液，白色沉淀消失。

18.A當其他條件不變時，反應(yīng)物濃度越大，反應(yīng)速度越快。當其他條件不變時，溫度升高，反應(yīng)速度加快。

19.C

20.D由C=εS/4πkd可知，電容的大小與Q、U無關(guān)。

21.CC60是由60個碳元素原子組成的單質(zhì)的分子，石墨也是由碳元素組成的另一種單質(zhì)，它們的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)互不相同，所以它們互為同素異形體.

22.A從宏觀看物體的內(nèi)能和溫度有關(guān)，但并不是只和溫度有關(guān)，物體的內(nèi)能還與物體的質(zhì)量、狀態(tài)、體積等因素有關(guān)，選項A錯誤，其余選項描述正確。

23.B

24.C化學(xué)反應(yīng)中失去電子或所含元素化合價升高的物質(zhì)，為“還原劑”。反之，得到電子或所含元素化合價降低的物質(zhì)，為“氧化劑”。A項SO2中硫元素的化合價為+4價，其化合價在化學(xué)反應(yīng)中既可以升高（為+6價），也可以降低（為0價或-2價）；B項Fe2+中也存在同樣的情況，即SO2和Fe2+在氧化還原反應(yīng)中，既可作氧化劑又可作還原劑；而D項Na+為+1價，在氧化還原反應(yīng)中只能獲得電子被還原，作氧化劑；C項S2-的化合價為-2價，在氧化還原反應(yīng)中，其化合價只能升高，作還原劑。

25.C該小題考查了考生對鹽溶液與二氧化碳的反應(yīng)的知識點?！究荚囍笇?dǎo)】硅酸鈉溶液與二氧化碳反應(yīng)生成硅酸和碳酸鈉，偏鋁酸鈉和二氧化碳反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀和碳酸氫鈉，碳酸鈉和二氧化碳、水反應(yīng)生成碳酸氫鈉，只有氯化鈣與二氧化碳不反應(yīng)。26.答案：加成解析：加成、取代、消去三種反應(yīng)，其中取代和消去反應(yīng)之可逆程度遠大于加成反應(yīng)。而加成反應(yīng)的過程則是分子由不飽和向飽和緣漸轉(zhuǎn)化的過程，是穩(wěn)定性增加的過程，其可逆程度較低，故最具有原子經(jīng)濟反應(yīng)潛力。

27.28.【答案】13.858毫米

【解析113.5mm+0.358mm=13.858mm。29.做功熱傳遞轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)移(前后能對應(yīng)即可)

30.

31.

32.33.【答案】左、右、左

【解析】由楞次定律可得，CD向左運動，磁場對AB的作用力方向向右，磁場對CD的作用力方向向左。34.【答案】SO2、極性共價鍵【解析】由題中信息可知X為氧元素，Y為硫元素，兩者在一定條件下化合生成SO2，SO2中含有極性共價鍵。

35.Br2根據(jù)非金屬單質(zhì)的性質(zhì)進行判斷。常溫下，溴單質(zhì)為液態(tài)。

36.

37.C2H5OH+HX→C2H5X+H2O乙醇發(fā)生取代反應(yīng)時，醇分子中的羥基被氫鹵酸中的鹵原子所取代。38.NaOH;本題要求用一種試劑將NH4Cl、NaCl、CuCl2、FeCl3、AICl3、MgCl26種溶液區(qū)分開來，就是說，加入此試劑后，應(yīng)有6種不同的實驗現(xiàn)象產(chǎn)生，這樣才能將它們區(qū)分開.在6種溶液中分別加入過量的NaOH溶液，發(fā)生的反應(yīng)和產(chǎn)生的實驗現(xiàn)象為：加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入過量的NaOH溶液，沉淀消失.加入NaOH溶液，有白色沉淀生成;加入過量的NaOH溶液，沉淀不消失.根據(jù)以上6種不同的實驗現(xiàn)象，選用NaOH一種試劑就可以把6種溶液區(qū)分開.39.答案：鐵絲劇烈燃燒，火星四射并生成黑色固體小顆粒生成

40.濃HNO3不穩(wěn)定，見光受熱易分解；強氧化性和酸性硝酸是一種強酸，除具有脧的通性外，還具強氧化性，Cu與HNO3反應(yīng)中的產(chǎn)物中Cu（NO3）2反映硝酸的酸性，NO反映硝酸的強氧化性。

41.由于四個反應(yīng)都是氣相反應(yīng)且每個反應(yīng)的左右系數(shù)相同所以每個反應(yīng)的AS的絕對值都很小決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)(4)不能自發(fā)進行；(2)(3)可以自發(fā)進行。其中(2)的反應(yīng)熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1……②兩式相減(①式一②式)得到F-+Cl→Cl-+F

=-21kJ.mol-1由于四個反應(yīng)都是氣相反應(yīng)，且每個反應(yīng)的左右系數(shù)相同，所以每個反應(yīng)的AS的絕對值都很小，決定反應(yīng)方向的應(yīng)是△H。而由于Na的電離能大于Rb；N的電離能大于O；Cl的電子親和能大于F；Br的電子親和能大于I。所以(1)，(4)不能自發(fā)進行；(2)，(3)可以自發(fā)進行。其中(2)的反應(yīng)熱可由Cl+e→Cl-

=-349kJ.mol-1………①F+e→F-

=-328kJ.mol-1……②兩式相減(①式