2023年高中化學計算方法總結：差量法

千里之行，始于足下讓知識帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高中化學計算方法總結：差量法差量法

差量法是依據(jù)化學反應前后的某些變化找出所謂的理論差量（固體質量差、液體質量差、氣體體積差、氣體物質的量之差等），與反應物或生成物的變化量成正比而建立的一種解題辦法。此法將“差量”看作化學方程式右端的一項，將已知差量（實際差量）與化學方程式中的對應差量（理論差量）列成比例，其他解題步驟與按化學方程式列比例解題徹低一樣。在按照化學方程式的計算中，有時題目給的條件不是某種反應物或生成物的質量，而是反應前后物質的質量的差值，解決此類問題用差量法非常簡便。此法的關鍵是按照化學方程式分析反應前后形成差量的緣由（即影響質量變化的因素），找出差量與已知量、未知量間的關系，然后再列比例式求解。

一．固體差量

1．將19gNa2CO3和NaHCO3的混合物加熱至質量不再削減為止，稱得剩余固體質量為15.9g，則原混合物中NaHCO3的質量分數(shù)是_____%。44.2%。

二．液體差量

2．用含雜質（雜質不與酸作用，也不溶于水）的鐵10g與50g稀硫酸徹低反應，濾去雜質，所得液體質量為55.4g，則該鐵的純度是_____%。56%。

三．氣體差量

3．將12gCO和CO2的混合氣體通過灼熱的氧化銅后，得到氣體的總質量為18g，則原混合氣體中CO的質量分數(shù)是_____%。87.5%。

四．增減差量

4．在天平左右兩邊的托盤天平上，各放一個盛有等質量、等溶質質量分數(shù)的足量稀硫酸的燒杯，待天平平衡后，向兩燒杯中分離加入鐵和鎂，若要使天平仍保持平衡，則所加鐵和鎂的質量比是_____。77/81。

五．體積差量

5．在一個6L的密閉容器中，放入3LX和2LY，在一定條件下發(fā)生下列反應：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋nR(g)，達到平衡后，容器內溫度不變，混合氣體的壓強比本來增強5%，X的濃度減小1/3，則該反應的n值是

A．4B．5C．6D．7

6．同溫同壓下，40mLCO、CO2和O2的混合氣體點燃后，恢復到本來的情況，剩余氣體36mL，則原混合氣體中O2不少于

A．4mLB．8mLC．10mLD．12mL

六．壓強差量

7．標準情況下，一容積不變的的密閉容器里彌漫3LH2和O2的混合氣體，點燃徹低反應后，恢復至原狀態(tài)，壓強變?yōu)楸緛淼?/2，則原混合氣體中H2和O2的體積分離是

__________。2.5，0.5；1，2。

七．巧練

8．有KCl、KBr和KI混合物3.87g，溶于水配成溶液，向溶液中加入足量的AgNO3溶液，得到的沉淀干燥后是6.63g，則原混合物中鉀元素的質量分數(shù)是

A．51%B．40.3%C．32%D．24%

9．將足量的鐵粉投入到CuCl2和FeCl3組成的混合液中，充分反應后，過濾洗滌并干燥

不溶物，所得質量與最初加入鐵粉的質量相同，則原混合物中兩種溶質的物質的量之比是_____。7:2。

和量法

為解決問題便利，有時需要將多個反應物（或生成物）合在一起舉行計算的辦法稱為和量法。和量法的原理是：若A1/A2＝B1/B2，則有A1/A2＝B1/B2＝(A1＋B1)/(A2＋B2)，普通碰到以下情形，可嘗試用和量法解題：（1）已知混合物反應前后質量，求混合物所含成分質量分數(shù)時；（2）已知反應前后混合氣體的體積，求混合物所含成分體積分數(shù)時；（3）求反應前后氣體的壓強比、物質的量比或體積比時。

1．18.4gNaOH和NaHCO3固體混合物，在密閉容器中加熱到約250℃，經(jīng)充分反應后排出氣體，冷卻，稱得剩余固體質量為16.6g。則原混合物中NaOH的質量分數(shù)是_____%。

54.3%。

2．碳酸氫鈉受熱簡單分解為碳酸鈉?，F(xiàn)加熱5.00g碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物，使碳酸氫鈉徹低分解，混合物削減了0.31g，則原混合物中碳酸鈉的質量為

A．3.38gB．4.58gC．4.16gD．4.41g

3．取標準情況下CH4和過量O2的混合氣體840mL點燃，將燃燒后的氣體用過量的堿石灰汲取，堿石灰增重0.600g。則堿石灰汲取后所剩氣體的體積是_____（標準情況下）。336mL。

逆推法

逆推法，即由最后的問題動身，一步一步倒著推理，直到找出解題的思路。

1．在標準情況下，氫氣和氯氣的混合氣體為aL，經(jīng)光照反應后混合氣體恰好能與bmol的NaOH徹低作用生成鹽，則氫氣的體積為__________。(a－11.2b)L。

2．將NO2、NH3、O2的混合氣體1mol，通過稀硫酸后，溶液的質量增強26.7g，氣體縮小為4.48L（標況），剩余氣體能使帶火星的木條復燃，則混合氣體的平均分子量為A．28.1B．30.2C．33.1

D．34.1

3．已知A、B、C、D為氣體，E、F為固體，G是CaCl2，它們之間的轉換關系如下所示：D（1）D的化學式（分子式）是__________NH3。

A?EDE的化學式（分子式）是__________NH4Cl。

?C?H（2）A和B反應生成C的化學方程式是_____________BFG（3）E和F反應的化學方程式是___________________

差量法巧解

一．固體差量

1．?m＝44＋18＝62，x/168＝(19－15.9)/62，x＝8.4g，NaHCO3%＝8.4/19＝44.2%。二．液體差量

2．?m＝56－2＝54，10x/56＝(55.4－50)/5.4，x＝56%。

三．氣體差量

3．?m＝44－28＝16，12x/28＝(18－12)/16，x＝87.5%。

四．增減差量

4．Fe：?m＝56－2＝54，x/56＝a/54，x＝56a/54＝28a/27；

Mg：?m＝24－2＝22，y/24＝a/22，y＝24a/22＝12a/11。

x/y＝28/27×11/12＝77/81。

五．體積差量

5．?V＝2＋n－7＝n－5，4/1＝(n－5)/(5×5%)，n＝6。

6．?V＝3－2＝1，V/1＝4/1，V＝4mL。

六．壓強差量

7．壓強削減量為3。因而：H2反應掉1L，O2反應掉0.5L；過量氣體1.5L。2.5，0.5；1，2。

七．巧練

8．?m＝108－39＝69，x/39＝(6.63－3.87)/69，x＝1.56；K%＝1.56/3.87＝40.3%。9．xmolFeCl3，ymolCuCl2。?m減＝56/2＝28，?m增＝64－56＝8。

x?m減＝y(tǒng)?m增，x/y＝?m增/?m減＝8/28＝2/7。

和量法巧解

1．?m＝18.4－16.6＝1.8g，恰好徹低反應時：NaHCO3＋NaOH??Na2CO3＋H2O，

x/124＝1.8/18，x＝12.4<18.4，即NaOH過量。m(NaOH)過量＝18.4－12.4＝6.0g；

m(NaOH)反應＝40×1.8/18＝4.0g；故NaOH%＝(4＋6)/18.4＝54.3%。

2．?m＝44＋18＝62g，m(NaHCO3)/168＝0.31/62，m(NaHCO3)＝0.84g，

m(Na2CO3)＝5.00－0.84＝4.16g。

3．?m＝44＋2×18＝80g，3×22.4/V反應＝80/0.600，V反應＝0.504L，

V剩余＝840－504＝336mL。

逆推法巧解

1．終于：NaCl＋NaClO，Na與Cl是1:1的關系，即V(Cl2)＝11.2bL，故V(H2)＝a－11.2bL。