2023年高考專題：無機(jī)化工流程題目

千里之行，始于足下讓知識(shí)帶有溫度。第第2頁/共2頁精品文檔推薦高考專題：無機(jī)化工流程題目無機(jī)化工專題

1、從粗產(chǎn)品硫酸鋅固體除去鐵、銅、鎘等可溶性硫酸鹽，從而得到純凈的硫酸鋅，試驗(yàn)流程如下：

部分陽離子以氫氧化物形式徹低沉淀時(shí)溶液的pH參見下表，請(qǐng)回答下列問題：

（1）、“酸浸”步驟中，為提高鋅的浸出率，可實(shí)行的措施有。“酸浸”時(shí)適當(dāng)補(bǔ)充少量水的緣由是。

（2）、濾液I加入酸性KMnO4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為。加入ZnO的緣由是。（3）濾渣III的成份主要是。（4）、從濾液III得到晶體的操作過程為、冷卻結(jié)晶、過濾冼滌、當(dāng)心干燥。

2、試驗(yàn)室用大理石等原料制取平安無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的試驗(yàn)步驟：

（1）、溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的緣由是。

（2）、操作Ⅱ的目的是，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是。

（3）、寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子方程式：。

（4）、寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：

。寫出濾液B的一種用途：。

（5）、

CaO2中普通含CaO。試按下列提醒完成CaO2含量分析的試驗(yàn)設(shè)計(jì)。

試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管試驗(yàn)步驟：①；②加入；③加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。

（6）、若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好徹低反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對(duì)誤差為。

調(diào)pH至5-5.4加入ZnO混合液趁熱過濾煮沸數(shù)分鐘

趁熱過濾

3、聚合氯化鋁是一種新型高效絮凝劑和凈水劑，其單體是液態(tài)堿式氯化鋁[Al2(OH)nCl6－n]。本試驗(yàn)采納鋁鹽溶液水解絮凝法制備堿式氯化鋁。其制備原料為分布廣、價(jià)格廉的高嶺土，化學(xué)組成為：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）以及少量雜質(zhì)和水分。已知氧化鋁有多種不同的結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)也有差異，且一定條件下可互相轉(zhuǎn)化；高嶺土中的氧化鋁難溶于酸。制備堿式氯化鋁的試驗(yàn)流程如下：

[Al2(OH)nCl6－n]。按照流程圖回答下列問題：

⑴、“煅燒”的目的是_______________________________________________。

⑵、配制質(zhì)量分?jǐn)?shù)15％的鹽酸需要200mL30％的濃鹽酸（密度約為1.15g·cm－3

）和_______g蒸餾水，配制用到的儀器有燒杯、玻璃棒、______________。

⑶、“溶解”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_____________________________________。⑷、加少量鋁粉的主要作用是_____________________________________。

⑸、“調(diào)整溶液pH在4.2～4.5”的過程中，除添加須要的試劑，還需借助的試驗(yàn)用品是_______；“蒸發(fā)濃縮”需保持溫度在90～100℃，控制溫度的試驗(yàn)辦法是__________。

4、以氯化鉀和鈦白廠的副產(chǎn)品硫酸亞鐵為原料生產(chǎn)硫酸鉀、過二硫酸鈉和氧化鐵紅顏料，原料的綜合利用率較高。其主要流程如下：

（1）、反應(yīng)I前需在FeSO4溶液中加入（填字母），以除去溶液中的Fe3+

A.鋅粉

B.鐵屑

C.KI溶液

D.H2

（2）反應(yīng)Ⅰ需控制反應(yīng)溫度低于35℃，其目的是（3）工業(yè)生產(chǎn)上常在反應(yīng)Ⅲ的過程中加入一定量的醇類溶劑，其目的是

（4）、反應(yīng)Ⅳ常被用于電解生產(chǎn)4228(

)NHSO(過二硫酸銨)。電解時(shí)均用惰性電極，陽極發(fā)生地電極反應(yīng)可表示為

FeSO44Cl溶液

2SO4(s)4)2S2O8溶液

(g)3(s)

2(OH)nCl6－n

5、最近，我國利用生產(chǎn)磷銨排放的廢渣磷石膏制取硫酸并聯(lián)產(chǎn)水泥的技術(shù)討論獲得勝利。詳細(xì)生產(chǎn)流程如下：

；在試驗(yàn)室中操作b的名稱是_____________。

（2）、裝置a中生成兩種酸式鹽，它們的化學(xué)式分離是____________________________。（3）、依題意猜想固體A中一定含有的物質(zhì)的化學(xué)式是__________（結(jié)晶水部分不寫）。

（4）、熱交換器是實(shí)現(xiàn)冷熱交換的裝置。化學(xué)試驗(yàn)中也常常利用熱交換來實(shí)現(xiàn)某種試驗(yàn)?zāi)康?，氣、液熱交換時(shí)通常使用的儀器是____________。

（5）、制硫酸所產(chǎn)生的尾氣除了含有N2、O2外，還含有SO2、微量的SO3和酸霧。能用于測(cè)定硫酸尾氣中SO2含量的是。（選填字母）

A.NaOH溶液、酚酞試液

B.KMnO4溶液、稀H2SO4

C.碘水、淀粉溶液

D.氨水、酚酞試液

7、醫(yī)用氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%~103.0%）的主要流程如下：

（1）除雜操作是加入Ca(OH)2，調(diào)整溶液pH為8.0~8.5，以除去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3

是否沉淀徹低的試驗(yàn)操作是。

（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)整溶液的pH約為4.0，其目的有：①防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解；

②。

（3）測(cè)定樣品中Cl-含量的辦法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00

mL待測(cè)溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol·L-1AgNO3溶液滴定至盡頭，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。

①上述測(cè)定過程中需用溶液潤洗的儀器有。

②計(jì)算上述樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。

③若用上述辦法測(cè)定的樣品中CaCl2·2H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測(cè)定過程中產(chǎn)生的誤差可忽視），

其可能緣由有；。

8、某廠排放的廢液中含有大量的K+、Cl-、Br-，還含有少量的Ca2+、Mg2+、SO2-4。某討論性學(xué)習(xí)小組擬取這種工業(yè)廢水來制取較純凈的氯化鉀晶體及液澳，他們?cè)O(shè)計(jì)了如下的流程：

可供試劑a、b、c挑選的試劑：飽和Na2CO3溶液、飽和K2CO3溶液、KOH溶液BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液、苯、CCl4、H2O2溶液、KMnO4(H+)溶液。

按照以上流程回答相關(guān)問題：

（1）試劑a、b分離是、。

（2）操作①、②、③、④的名稱是（填字母序號(hào)）

a過濾、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶b分液、蒸餾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

c分液、過濾、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶d分渣、分液、過濾、蒸發(fā)結(jié)晶

（3）除去無色液體I中的Ca2+、Mg2+、SO-24離子，選出e所代表的試劑，按滴加挨次依次是（只填化學(xué)式）。

（4）調(diào)整pH的作用是；操作辦法是。

（5）操作④中用到的瓷質(zhì)儀器名稱是____。

9、高鐵酸鉀是一種高效的多功能水處理劑，具有氧化、吸附、絮凝、、助凝、殺菌、除臭等作用，高鐵酸鉀的開發(fā)和利用正日益顯示出其廣大的應(yīng)用前景。其制備路線如下：

試回答下列問題

(1)操作①攪拌的目的是：。

(2)操作②與操作③相同，該操作名稱是：___________________。

(3)反應(yīng)器中，NaOH、NaClO及Fe(NO3)3反應(yīng)的離子方程式為：_______________________。

(4)次氯酸鈉濃度對(duì)高鐵酸鉀產(chǎn)率有一定影響，當(dāng)高鐵酸鉀產(chǎn)率最高時(shí)，NaClO的物質(zhì)的量濃度約為_________。（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

(5)從環(huán)境庇護(hù)的角度看，制備中間產(chǎn)物Na2FeO4較好的辦法為電化學(xué)法，其裝置如圖乙所示，則陽極的電極反應(yīng)式為。

10、某固體混合物可能由Si、NH4C1、MgCl2、FeC12、Al2（SO4）3中的一種或幾種組成，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下試驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖所示（氣體體積數(shù)據(jù)已換算成標(biāo)準(zhǔn)情況

下的體積）。

回答下列問題：

（1）發(fā)生反應(yīng)⑤后，仍存在的白色沉淀的化學(xué)式為。

（2）填寫下表中的空白（若混合物中不存在該成分，則“質(zhì)量”欄中填“0”；畫斜線的空格不需填寫）。

按照上述流程回答下列問題：

（1）混合①中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（2）混合①中使用冰水的目的是_______________。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名稱分離是_________、________。

操作Ⅲ普通適用于分別____________混合物。（選填編號(hào)）

a．固體和液體b．固體和固體c．互不相溶的液體d．互溶的液體

（4）混合②中加入Na2SO3的目的是________________________________。

（5）純凈的氫溴酸應(yīng)為無色液體，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)中制得的氫溴酸（工