中和反應 ph值-初中化學總復習精講精練 - 副本

第2課時中和反應pH考點一溶液的酸堿性與pH的關系[重點]命題角度?溶液酸堿性的判斷例1(8·揚州)下列物質(zhì)顯酸性的是(

)A．食鹽水 B．食醋C．蔗糖溶液 D．肥皂水【解析】

食鹽水、蔗糖溶液都顯中性，食醋顯酸性，肥皂水顯堿性?！敬鸢浮緽命題角度?溶液的酸堿性與pH的關系例2(8·泰安)下列數(shù)據(jù)為常見水果的pH，其中酸性最強的是(

)【解析】

溶液的pH＝7時，顯中性；pH＜7時，溶液顯酸性，且pH越小，溶液的酸性越強，pH＞7時，溶液顯堿性，且pH越大，溶液的堿性越強，故選A?！敬鸢浮緼1．(8·沈陽)測得生活中一些物質(zhì)的pH值如下表，下列說法正確的是()A．人體血液呈酸性B．用NaOH可以治療胃酸過多C．洗滌劑比肥皂水的堿性強D．肥皂水能使藍色石蕊試紙變紅C考點二中和反應及其應用[重難點]命題角度?中和反應的應用例3

下列應用與中和反應原理無關的是(

)A．配制農(nóng)藥波爾多液B．用熟石灰改良酸性土壤C．服用含氫氧化鋁的藥物治療胃酸過多D．用氫氧化鈉溶液洗滌石油產(chǎn)品中的殘留硫酸【解析】

配制農(nóng)藥波爾多液用的是熟石灰和硫酸銅溶液，熟石灰屬于堿，硫酸銅屬于鹽，兩者反應不屬于中和反應，故選A?！敬鸢浮緼命題角度?中和反應的探究百變例題6(7·青島節(jié)選)用如圖所示的裝置探究酸堿中和反應。將稀鹽酸滴入氫氧化鈉溶液(滴有酚酞試液)中至過量，觀察到的現(xiàn)象是

。從微觀角度分析，中和反應的實質(zhì)是

。請另外寫出一個符合上述反應實質(zhì)的化學方程式

。百變解讀：中和反應的實質(zhì)是H＋與OH－結合生成H2O，不管是酸加入堿中還是堿加入酸中，都會引起溶液pH、溫度的變化。中和反應后成分探究可以按恰好完全反應、酸過量、堿過量三種情況分析?！舅悸贩治觥?/p>

氫氧化鈉溶液顯堿性，能使酚酞試液變紅色；氫氧化鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉和水，完全反應時，溶液顯中性，會觀察到溶液由紅色變?yōu)闊o色；中和反應的實質(zhì)是酸解離出的H＋與堿解離出的OH－結合生成水分子?！敬鸢浮?/p>

溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色H＋與OH－結合生成H2O

H2SO4＋2KOH===K2SO4＋2H2O(合理即可)變式一：中和反應pH變化曲線2．(8·梧州)某校化學興趣小組利用數(shù)字化傳感器探究稀鹽酸和氫氧化鈉溶液的反應過程，測得燒杯中溶液的pH隨滴加液體體積變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()BA．圖中b點所示溶液中，溶質(zhì)是NaClB．向圖中c點所示溶液中滴加無色酚酞，溶液不變色C．該實驗是將氫氧化鈉溶液逐滴滴入到盛有稀鹽酸的燒杯中D．由a點到b點的pH變化過程證明酸和堿發(fā)生了中和反應3．(8·河南說明與檢測)稀硫酸與氫氧化鈉反應時溶液pH的變化如圖所示。(1)根據(jù)圖像判斷，該實驗是將_____________(填“氫氧化鈉溶液”或“稀硫酸”)滴加到另一種溶液中。(2)當所加溶液的質(zhì)量為mg時，所得溶液中溶質(zhì)為_____________(寫化學式)。(3)完全中和一定質(zhì)量的某硫酸溶液，需要100g8%的氫氧化鈉溶液，若改用100g8%的氫氧化鉀溶液，則反應后溶液的pH__7(填“＞”“＜”或“＝”)。氫氧化鈉溶液Na2SO4和H2SO4<變式二：中和反應的微觀粒子反應4．如圖是酸與堿溶液反應的微觀示意圖，下列關于酸堿反應說法正確的是()A．酸堿中和反應的實質(zhì)是H＋＋OH－===H2OB．生成鹽和水的反應，都是中和反應C．當酸堿完全中和時，兩者所用質(zhì)量一定相等D．當酸堿完全中和時，所得鹽溶液pH等于0變式三：中和反應后溶液溶質(zhì)成分的探究5．某實驗小組的同學用氫氧化鈣溶液和鹽酸進行中和反應的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈣溶液中加入稀鹽酸一會后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。因此，他們停止滴加稀鹽酸，并對燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)成分進行探究。Ⅰ.寫出該中和反應的化學方程式：___________________________。Ⅱ.探究燒杯內(nèi)溶液中溶質(zhì)的成分。Ca(OH)2＋2HCl===CaCl2＋2H2O【提出問題】

該燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)是什么？【猜想】猜想一：可能是CaCl2和Ca(OH)2；猜想二：可能只有CaCl2；猜想三：________________。【查閱資料】

氯化鈣溶液呈中性。可能是CaCl2和HCl【進行實驗】實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于試管中，滴入幾滴酚酞溶液，振蕩。實驗現(xiàn)象：___________。結論：猜想一不正確。實驗步驟：取少量燒杯內(nèi)溶液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液。實驗現(xiàn)象：_______________________。結論：猜想二不正確，猜想三正確。溶液為無色先產(chǎn)生氣泡，后產(chǎn)生沉淀【反思與拓展】(1)在分析化學反應后所得物質(zhì)成分時，除考慮生成物外還需考慮_________________。反應物是否有剩余(2)根據(jù)所學化學知識，驗證燒杯內(nèi)溶液中的溶質(zhì)含有HCl，除以上方案外，下列哪些物質(zhì)單獨使用也能完成該實驗？____(填序號)。a．pH試紙b．氫氧化鈉溶液c．紫色石蕊溶液d．鐵acd(3)燒杯中的溶液未經(jīng)處理直接倒入下水道，可能造成的危害是___________________(寫一條)。要處理燒杯內(nèi)溶液，使其溶質(zhì)只含有CaCl2，應向燒杯中加入過量的石灰石。污染水源(合理即可)實驗酸和堿的中和反應?探究過程(以NaOH溶液和稀HCl反應為例)(1)反應原理：_____________________(用化學方程式表示)。(2)中和反應的實質(zhì)：酸溶液中的___和堿溶液中的____結合生成___(即：H＋＋OH－===H2O)。NaOH＋HCl===NaCl＋H2OH＋OH－H2O(3)實驗操作(4)實驗現(xiàn)象：隨著稀鹽酸的不斷加入，燒杯中的溶液由紅色逐漸變?yōu)闊o色。(5)微觀實質(zhì)：?判斷中和反應是否發(fā)生的方法?判斷中和反應是否恰好完全反應?中和反應的pH坐標曲線圖(以NaOH與HCl的反應為例)(1)如圖1，開始時溶液呈_____性，pH____7；隨著_____的加入，pH逐漸_______，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a點：pH＜7，溶質(zhì)為______；a～b段：pH＜7，酸過量，溶質(zhì)為：__________；b點：pH＝7，恰好反應，溶質(zhì)為_______；b～c段：pH＞7，堿過量，溶質(zhì)為___________。酸<堿增大堿>堿

HCl

HCl、NaCl

NaCl

NaCl、NaOH(2)如圖2，開始時溶液呈_____性，pH____7；隨著_____的加入，pH逐漸_______，當酸堿恰好完全反應時，pH＝7，溶液呈中性；隨著_____的繼續(xù)加入，溶液的pH____7，溶液呈_____性。a點：pH＞7，溶質(zhì)為_______；a～b段：pH＞7，堿過量，溶質(zhì)為___________；b點：pH＝7，恰好反應，溶質(zhì)為_______；b～c段：pH＜7，酸過量，溶質(zhì)為__________。堿>酸減小酸<酸

NaOH

NaCl、NaOH

NaCl

NaCl、HCl例小紅同學進行酸堿中和反應的實驗(如圖所示)。她向氫氧化鈉溶液中滴加一定量稀鹽酸后，想起氫氧化鈉溶液中事先沒有滴加指示劑。為了確定鹽酸和氫氧化鈉的反應程度，她從燒杯中取了少量溶液于試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞溶液，振蕩，觀察到試管中液體顏色沒有變化，于是她對燒杯中的溶液進行了以下探究：(1)小紅認為此時燒杯中的溶液可能有以下三種情況：①鹽酸與氫氧化鈉恰好完全反應；②氫氧化鈉有剩余；③鹽酸過量。小明同學卻斷定不可能“氫氧化鈉有剩余”，他的理由是________________________________________________________。如果氫氧化鈉有剩余，向試管中的溶液中滴加酚酞應該呈紅色(2)他們共同設計了一