版高考化學(xué)選考一輪總復(fù)習(xí)課件專題四氧化還原反應(yīng)-應(yīng)用篇

專題四氧化還原反應(yīng)

化學(xué)山東省專用實踐探究一、陌生環(huán)境中氧化還原反應(yīng)方程式的書寫1.常見的氧化劑及對應(yīng)的還原產(chǎn)物、還原劑及對應(yīng)的氧化產(chǎn)物氧化劑Cl2O2濃H2SO4HNO3KMnO4(H+)、

MnO2Fe3+Cl

/ClO-H2O2還原產(chǎn)物Cl-H2OSO2NO/NO2Mn2+Fe2+Cl-H2O還原劑I-(HI)S2-(H2S)CO、CH2NH3SO2、S

H2O2

氧化產(chǎn)物I2S/SO2CO2H+NO/N2S

O2

2.書寫陌生氧化還原反應(yīng)方程式的步驟第1步:根據(jù)化合價規(guī)律及題給信息和已知元素化合物性質(zhì)確定相應(yīng)的還

原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物;然后根據(jù)氧化還原反應(yīng)中電子得失守恒規(guī)律確定氧

化劑、還原劑、還原產(chǎn)物、氧化產(chǎn)物的相應(yīng)化學(xué)計量數(shù)。第2步:根據(jù)溶液的酸堿性,在反應(yīng)方程式的兩端添加H+或OH-的形式使方

程式兩端的電荷守恒。第3步:根據(jù)原子守恒,在反應(yīng)方程式兩端添加H2O(或其他物質(zhì))配平方程

式。例1工業(yè)上用發(fā)煙HClO4將潮濕的CrCl3氧化為棕色的煙[CrO2(ClO4)2],

來除去Cr(Ⅲ),HClO4中部分氯元素轉(zhuǎn)化為最低價態(tài)。下列說法錯誤的是

()A.CrO2(ClO4)2中Cr元素顯+6價B.HClO4屬于強(qiáng)酸,該反應(yīng)還生成了另一種強(qiáng)酸C.該反應(yīng)中,參加反應(yīng)的氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8D.該反應(yīng)的離子方程式為19Cl

+8Cr3++8OH-

8CrO2(ClO4)2+3Cl-+4H2O解析CrO2(ClO4)2中O元素為-2價、高氯酸根為-1價,則Cr元素化合價為+6,

A正確;根據(jù)題干信息,HClO4將潮濕的CrCl3氧化為[CrO2(ClO4)2],HClO4部

分Cl元素被還原為Cl-,反應(yīng)的離子方程式為19Cl

+8Cr3++4H2O

8CrO2(ClO4)2+3Cl-+8H+,該反應(yīng)還生成了HCl,B正確,D錯誤;該反應(yīng)中HClO4為

氧化劑,但該反應(yīng)中只有部分HClO4被還原,CrO2(ClO4)2為氧化產(chǎn)物,根據(jù)

離子方程式可知,氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶8,C正確。答案D題目價值該類題目一般情況下會先提出一個新的情境,讓考生根據(jù)題

干信息或流程圖進(jìn)行分析,然后運用氧化還原規(guī)律分析解決問題,考查考

生微觀探析和變化觀念的學(xué)科核心素養(yǎng),同時通過真實情境培養(yǎng)學(xué)生的

社會責(zé)任和科學(xué)態(tài)度。二、守恒思想在氧化還原反應(yīng)中的應(yīng)用——有關(guān)氧化還原反應(yīng)方程式

的計算1.依據(jù):得失電子守恒、質(zhì)量守恒、電荷守恒。2.類型①計算參加反應(yīng)的氧化劑或還原劑的量;②計算氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比;③確定反應(yīng)前后某一元素的價態(tài)變化;④求電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目。3.一般計算步驟

例2一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與100mL鹽酸恰好完

全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng)),生成3.2g硫單質(zhì)、0.4molFeCl2

和一定量H2S氣體,且溶液中無Fe3+。則下列說法正確的是

()A.該鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為4.0mol·L-1B.該磁黃鐵礦FexS中,Fe2+與Fe3+中的物質(zhì)的量之比為2∶1C.生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為8.96LD.該磁黃鐵礦中FexS的x=0.85解析某磁黃鐵礦(主要成分FexS,S為-2價)與鹽酸恰好完全反應(yīng),且礦石中

其他成分不與鹽酸反應(yīng),產(chǎn)物中只有FeCl2含氯元素,根據(jù)Cl原子守恒,生成

0.4molFeCl2,消耗HCl的物質(zhì)的量為0.8mol,故鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃

度為8.0mol·L-1,A錯誤;3.2g硫單質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,該反應(yīng)中硫元

素從-2價升高到0價,鐵元素從+3價降到+2價,根據(jù)得失電子守恒得0.1

mol×2=n(Fe3+)=0.2mol,n(Fe2+)=0.4mol-0.2mol=0.2mol,故n(Fe2+)∶n(Fe3+)

=0.2mol∶0.2mol=1∶1,B錯誤;根據(jù)氫原子、氯原子守恒得n(H2S)=

n(HCl)=n(FeCl2)=0.4mol,V(H2S)=0.4mol×22.4L/mol=8.96L,C正確;FexS中

n(S)=0.1mol+0.4mol=0.5mol,n(Fe)=0.4mol,n(Fe)∶n(S)=0.4mol∶