物質(zhì)的量的濃度

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教學(xué)設(shè)計(jì)示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時(shí)

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

能力目標(biāo)

利用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)同學(xué)的觀看和動(dòng)手試驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

利用試驗(yàn)激活同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制辦法。

教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)辦法：引發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的辦法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計(jì)算

同學(xué)計(jì)算，老師加以糾正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時(shí)的注重事項(xiàng)

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，注重有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用辦法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中舉行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注重事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：因?yàn)槿萘科科款i很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注重事項(xiàng)。提醒：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注重挑選的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：因?yàn)槿萘科坎荒荛L(zhǎng)久存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法，舉行誤差分析。

微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______徐徐注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________當(dāng)心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，鳥瞰刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制辦法。

板書設(shè)計(jì)：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計(jì)算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

第12頁(yè)

物質(zhì)的量的濃度篇二

教學(xué)設(shè)計(jì)示例二

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

其次課時(shí)

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

能力目標(biāo)

利用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)同學(xué)的觀看和動(dòng)手試驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

利用試驗(yàn)激活同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)重點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制辦法。

教學(xué)難點(diǎn)：正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教學(xué)辦法：引發(fā)式

教學(xué)手段：多媒體輔助

教學(xué)過程：

引入：物質(zhì)的量濃度是表示溶液濃度的一種重要的辦法，在學(xué)習(xí)了概念之后，今日我們學(xué)習(xí)如何配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

板書：二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

例如：配制500mL0.1mol/LNa2CO3溶液。

提問：配制的第一步要做什么？

板書：1.計(jì)算

同學(xué)計(jì)算，老師加以糾正。

提問：知道了質(zhì)量假如取固體？假如是液體呢？

板書：2.稱量

提問：天平使用時(shí)的注重事項(xiàng)

演示：用托盤天平稱量無水碳酸鈉。

設(shè)問：假如需要配制氫氧化鈉溶液，假如稱量其固體？

敘述：配制用的主要儀器――容量瓶。讓同學(xué)觀看容量瓶，注重有體積、溫度和刻度線。介紹其規(guī)格，如何檢驗(yàn)是否漏水及其使用辦法。（此處也可以播放動(dòng)畫“配制一定物質(zhì)的量濃度溶液”中的相關(guān)部分。

板書：3.溶解

提問：溶解能夠在容量瓶中舉行嗎？

演示：在燒杯中溶解固體，用玻璃棒攪拌加速溶解。邊演示邊講解注重事項(xiàng)：溶解時(shí)不能加入太多的水；攪拌時(shí)玻璃棒不能碰燒杯壁；不能把玻璃棒直接放在試驗(yàn)臺(tái)上；待溶液冷卻后，再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，因此第四步是轉(zhuǎn)移。

板書：4.轉(zhuǎn)移

敘述：因?yàn)槿萘科科款i很細(xì)，為了避開溶液灑落，應(yīng)用玻璃棒引流。

演示：把燒杯中的溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中

提問：燒杯和玻璃棒上殘留的液體應(yīng)如何處理？

板書：5.洗滌

演示：洗滌2～3次，每次的洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中。邊演示邊講解注重事項(xiàng)。提醒：假如用量筒量取液體藥品，量筒不必洗滌。由于這是量筒的“自然殘留液”，若洗滌后轉(zhuǎn)移到容量瓶中會(huì)導(dǎo)致所配溶液濃度偏高。但是使用量筒時(shí)應(yīng)注重挑選的量筒與量取液體的體積相匹配。

板書：6.定容

演示：向容量瓶中加入蒸餾水，據(jù)刻度線2～3cm時(shí)停止。改用膠頭滴管滴加蒸餾水至刻度線。

提問：若水加多了，超過了刻度線，如何處理？定容后的溶液各處的濃度一樣嗎？

板書：7.搖勻

演示：把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動(dòng)數(shù)次，使得溶液混合勻稱。

提問：此時(shí)溶液的液面不再與刻度線相切，如何處理？需要再加入蒸餾水嗎？

不能再加入蒸餾水，由于定容時(shí)體積一定，搖勻后，液面低于刻度線是由于少量液體沾在瓶塞或磨口處。

敘述：因?yàn)槿萘科坎荒荛L(zhǎng)久存放溶液，因此應(yīng)將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱和濃度。

板書：8.裝瓶貼簽

演示：將配好的溶液裝入試劑瓶中，貼好標(biāo)簽。

小結(jié)：配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法，舉行誤差分析。

微機(jī)演示：配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液

課堂練習(xí)：

1.用98％的濃硫酸（=1.84g/cm3）配制250mL10mol/L的稀硫酸。用量筒量取_____mL濃硫酸，把_______徐徐注入到__________中，并用__________不斷攪拌，待溶液_______后，將溶液沿著玻璃棒移入_________中，用少量蒸餾水洗滌_________和_______2～3次，將洗滌液移入_____中，向容量瓶中注入蒸餾水至刻度線___________時(shí)，改用________當(dāng)心加水至溶液凹液面于刻度線相切，最后蓋好瓶塞_________，將配好的溶液轉(zhuǎn)移到_________中并貼好標(biāo)簽。

2.在配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗(yàn)中，下列操作對(duì)所配得溶液無影響的是（寫序號(hào)）；會(huì)使所配溶液的濃度偏大的是；會(huì)使所配溶液的濃度偏小的是。

（1）在燒杯中溶解溶質(zhì)，攪拌時(shí)不慎濺出少量溶液；

（2）未將洗滌燒杯內(nèi)壁的溶液轉(zhuǎn)移入容量瓶；

（3）容量瓶中所配的溶液液面未到刻度線便停止加水；

（4）將配得的溶液從容量瓶轉(zhuǎn)移到干燥、潔凈的試劑瓶中時(shí)，有少量濺出；

（5）將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水；

（6）將容量瓶中液面將達(dá)到刻度線時(shí)，鳥瞰刻度線和液面。

答：（4）（5）；（3）（6）；（1）（2）

作業(yè)：復(fù)習(xí)溶液的配制辦法。

板書設(shè)計(jì)：

二、物質(zhì)的量濃度溶液的配制

1.計(jì)算

2.稱量

3.溶解

4.轉(zhuǎn)移

5.洗滌

6.定容

7.搖勻

8.裝瓶貼簽

教學(xué)設(shè)計(jì)示例三

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度

第三課時(shí)

學(xué)問目標(biāo)

進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量濃度的概念

使同學(xué)學(xué)會(huì)物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

能力目標(biāo)

培養(yǎng)同學(xué)的審題能力，運(yùn)用化學(xué)學(xué)問舉行計(jì)算的能力。

情感目標(biāo)

培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)、仔細(xì)的科學(xué)態(tài)度。

教學(xué)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)難點(diǎn)：一定物質(zhì)的量濃度的溶液加水稀釋的有關(guān)計(jì)算。

教學(xué)辦法：示范－實(shí)踐

教學(xué)過程：

復(fù)習(xí)提問：什么是物質(zhì)的量濃度？配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液有哪幾個(gè)步驟？

引入：我們把握、理解了概念，我們學(xué)會(huì)了配制一定濃度的溶液，今日主要學(xué)習(xí)有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算。要求學(xué)生們特殊注重解題的規(guī)范。

板書：三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

師生共同總結(jié)，得出關(guān)系圖。

投影：例1：將23.4gNaCl溶于水中，配成250mL溶液。計(jì)算所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。

研究：由同學(xué)分析已知條件，確定解題思路：

先求n(NaCl)，再求c(NaCl)。

板書：解題步驟（略）

練習(xí)：配制500mL0.1mol/LNaOH溶液，NaOH的質(zhì)量是多少？

參考答案：2g。

引入：研究溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶液的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：回顧對(duì)照兩個(gè)概念時(shí)的表格

溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

物質(zhì)的量濃度

定義

用溶質(zhì)的質(zhì)量占溶液質(zhì)量的百分比表示的濃度

以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量濃度。

表述式

特點(diǎn)

溶液的質(zhì)量相同，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的質(zhì)量都相同，但是溶質(zhì)的物質(zhì)的量不相同。

溶液體積相同，物質(zhì)的量濃度也相同的任何溶液里，含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量都相同，但是溶質(zhì)的質(zhì)量不同。

實(shí)例

某溶液的濃度為10％，指在100g溶液中，含有溶質(zhì)10g。

某溶液物質(zhì)的量濃度為10mol/L，指在1L溶液中，含有溶質(zhì)10mol。

換算關(guān)系

微機(jī)演示：物質(zhì)的量濃度中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度的換算部分。

敘述：按照溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)首先計(jì)算出1L溶液中所含溶質(zhì)的質(zhì)量，并換算成相應(yīng)的物質(zhì)的量，然后將溶液的質(zhì)量換算成體積，最后再計(jì)算出溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度。注重計(jì)算時(shí)密度的單位是g/mL或g/cm3，而溶液體積的單位是L。

板書：（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

投影：例：已知75mL2mol/LNaOH溶液的質(zhì)量為80g。計(jì)算溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

研究：由同學(xué)分析已知條件，解題思路。（注重引領(lǐng)應(yīng)用概念解題）

（1）已知溶液的質(zhì)量。

（2）只需求出溶質(zhì)的質(zhì)量

m(NaOH)=n(NaOH)·M(NaOH)

=c(NaOH)·V(NaOH)·M(NaOH)

(3)再計(jì)算溶質(zhì)與溶液質(zhì)量之比

練習(xí)：標(biāo)準(zhǔn)情況下1體積水中溶解了336體積的HCl氣體，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求溶液的物質(zhì)的量濃度。

提醒：假設(shè)水的體積是1L，HCl氣體的體積是336L。參考答案為11.3mol/L。

引入：試驗(yàn)室的濃硫酸物質(zhì)的量濃度是18.4mol/L，可實(shí)際上做試驗(yàn)時(shí)需要稀硫酸，那么如何得到稀硫酸呢？

板書：（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

研究稀釋濃溶液時(shí)，溶質(zhì)的物質(zhì)的量是否發(fā)生變化？

由于c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。匀苜|(zhì)的物質(zhì)的量不變。

板書：c(濃)V(濃)=c(稀)V（?。?/p>

投影：例：配制250mL1mol/LHCl溶液，需要12mol/LHCl溶液的體積是多少？

研究：由同學(xué)分析、解題。

檢測(cè)練習(xí)：某溫度下22％NaNO3溶液150mL，加水100g稀釋后濃度變?yōu)?4％，求原溶液的物質(zhì)的量濃度？

參考答案：3.0mol/L。

小結(jié)：本節(jié)主要內(nèi)容

作業(yè)：教材P61－P62

板書設(shè)計(jì)：

三、物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算

1.計(jì)算依據(jù)：以物質(zhì)的量為核心的換算關(guān)系

2.計(jì)算類型

（1）有關(guān)概念的計(jì)算

cB=nB=m/M

（2）.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算

（3）.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋

c(濃)V(濃)=c(稀)V（稀）

物質(zhì)的量的濃度篇三

教學(xué)目標(biāo)

學(xué)問目標(biāo)

1.使同學(xué)理解物質(zhì)的量濃度的概念。

2.使同學(xué)把握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算。

3.使同學(xué)把握溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量濃度的換算。

4.使同學(xué)初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的辦法。

能力目標(biāo)

1.在概念的教學(xué)中，培養(yǎng)同學(xué)的思維能力。

2.利用有關(guān)物質(zhì)的量濃度計(jì)算的教學(xué)，培養(yǎng)同學(xué)的計(jì)算能力。

3.利用配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的教學(xué)，培養(yǎng)同學(xué)的觀看和動(dòng)手試驗(yàn)?zāi)芰Α?/p>

情感目標(biāo)

1.與初中學(xué)問的連接，使同學(xué)感到獵取新學(xué)問、新辦法的喜悅。

2.利用試驗(yàn)激活同學(xué)學(xué)習(xí)化學(xué)的愛好，培養(yǎng)同學(xué)嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的科學(xué)作風(fēng)。

教學(xué)建議

教材分析

本節(jié)主要包括物質(zhì)的量濃度的概念，有關(guān)物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的辦法等幾部分。

本節(jié)教材是在同學(xué)學(xué)習(xí)了質(zhì)量分?jǐn)?shù)和物質(zhì)的量的概念的基礎(chǔ)上，使同學(xué)把握另一種表示溶液組成的辦法。利用本節(jié)的學(xué)習(xí)，可以使同學(xué)擴(kuò)大學(xué)問面，提升計(jì)算能力，初步學(xué)會(huì)配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的試驗(yàn)技能，為以后的學(xué)習(xí)打下基礎(chǔ)。因此，本節(jié)是高中的重點(diǎn)內(nèi)容，也是有關(guān)化學(xué)計(jì)算和化學(xué)試驗(yàn)基本操作的重點(diǎn)內(nèi)容之一。

本節(jié)教材的引入是從初中學(xué)習(xí)過的質(zhì)量分?jǐn)?shù)開頭的。利用復(fù)習(xí)舊學(xué)問，回憶溶液的組成，表示濃度的辦法，分析質(zhì)量分?jǐn)?shù)在實(shí)際使用中的不便之處。自然順暢的引出表示溶液組成的另一種辦法。量體積是很便利的，同時(shí)物質(zhì)的量的使用比起質(zhì)量來也很簡(jiǎn)便。由此出示出學(xué)習(xí)新學(xué)問的須要性和有用性。

對(duì)于物質(zhì)的量濃度著重分析了以下幾點(diǎn)：

概念的理解。表述式越發(fā)簡(jiǎn)潔明白。與質(zhì)量分?jǐn)?shù)有顯然的區(qū)分。而且利用公式的變形可以求出溶質(zhì)的物質(zhì)的量或溶液的體積，也就是說為物質(zhì)的量濃度的有關(guān)計(jì)算提供了方便條件。

教材中以研究的形式提出了同學(xué)簡(jiǎn)單出錯(cuò)的問題。其一：物質(zhì)的量濃度中涉及的體積是溶液的體積，不是溶劑的體積。其二：從一定的物質(zhì)的量濃度的溶液中取出一定體積的溶液，其濃度不變。變化的是溶質(zhì)的物質(zhì)的量和溶液體積，但是二者的比值沒變。對(duì)于這一點(diǎn)必需給同學(xué)澄清。此處可以運(yùn)用恰當(dāng)?shù)谋确絹硇蜗笳f明。

配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的試驗(yàn)正確操作很重要。讓同學(xué)初步把握辦法，學(xué)會(huì)容量瓶的使用。

關(guān)于計(jì)算，教材中根據(jù)不同類型分成1.關(guān)于物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算2.溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的換算3.一定物質(zhì)的量濃度溶液的稀釋。均以例題的形式浮現(xiàn)，這樣可以使同學(xué)把握詳細(xì)辦法，也可以進(jìn)一步加深對(duì)概念的理解，同時(shí)訓(xùn)練解題的規(guī)范性。此處的計(jì)算不宜過多的拓展。例如：物質(zhì)的量應(yīng)用于化學(xué)方程式的計(jì)算，在新教材的第四章第三節(jié)介紹，目的是簇?fù)黼y點(diǎn)。有關(guān)稀釋的問題，教學(xué)大綱中明確規(guī)定“加水稀釋”，因此不宜加深，不同濃度溶液混合稀釋的計(jì)算不作要求，只是對(duì)于條件好的小學(xué)可以作為學(xué)問的拓展。

本節(jié)重點(diǎn)：物質(zhì)的量濃度的概念、有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的計(jì)算、一定物質(zhì)的量濃度的溶液的配制辦法。

本節(jié)難點(diǎn)：溶液的物質(zhì)的量濃度與溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)之間的換算；氣體溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度的計(jì)算；正確配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液。

教法建議

1.本節(jié)引入辦法

（1）首先復(fù)習(xí)初中化學(xué)有關(guān)溶液的學(xué)問，特殊著重復(fù)習(xí)有關(guān)溶液組成和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的學(xué)問，指出這只是表示溶液組成的一種辦法，引出新課－－另一種常用的表示溶液組成的物理量——物質(zhì)的量濃度。

（2）閱讀課本55頁(yè)，組織同學(xué)研究：溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的定義是什么？使用時(shí)有什么不便利之處？溶質(zhì)的量用溶質(zhì)的物質(zhì)的量表示有哪些方便條件？使同學(xué)了解引入物質(zhì)的量濃度的重要性和須要性。

2.用好教材中的研究，加深理解物質(zhì)的量濃度的概念，避開有關(guān)常見的錯(cuò)誤。