2022-2023學年重慶市銅梁中學等七校高二上學期第十四周（12月）聯(lián)考化學試題（解析版）

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁重慶市銅梁中學等七校2022-2023學年高二上學期第十四周（12月）聯(lián)考化學試題學校:___________姓名：___________班級：___________考號：___________一、單選題1．我國提出爭取在2030年前實現(xiàn)碳達峰，2060年前實現(xiàn)碳中和，這對于改善環(huán)境，實現(xiàn)綠色發(fā)展至關重要。碳中和是指二氧化碳的排放總量和減少總量相當，下列說法不正確的是A．二氧化碳催化還原為甲酸能促進碳中和B．二氧化碳固體可用于人工降雨C．二氧化碳是酸性氧化物D．二氧化碳的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同【答案】D【詳解】A．CO2催化還原為甲酸，可減少CO2排放，能促進碳中和，選項A正確；B．CO2固體即干冰，升華吸收大量的熱使周邊溫度下降，可用于人工降雨，選項B正確；C．CO2能與堿反應生成鹽和水，是酸性氧化物，選項C正確；D．同一物質的固、液、氣三種狀態(tài)的熵值依次增大，選項D不正確；答案選D。2．下列有關實驗操作的說法不正確的是A．測定中和反應反應熱時，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計的內筒B．用堿式滴定管量取NaOH溶液23.25mLC．用潤濕的pH試紙測NaOH溶液的pHD．用10mL的量筒量取8.2mLNaOH溶液【答案】C【詳解】A．測定中和反應的反應熱時，為了防止熱量散失，將NaOH溶液一次迅速倒入量熱計的內筒，A正確；B．堿式滴定管能精確到0.01mL，氫氧化鈉是堿，可用堿式滴定管量取NaOH溶液23.25mL，B正確；C．用潤濕的pH試紙測NaOH溶液的pH，會將溶液稀釋，所測pH偏小，C錯誤；D．量筒可精確到0.1mL，可用10mL的量筒量取8.2mLNaOH溶液，D正確；故答案選C。3．2022年3月，神舟十三號航天員在中國空間站進行了“天宮課堂”的授課活動。其中太空“冰雪實驗”演示了過飽和乙酸鈉溶液的結晶現(xiàn)象。下列說法中正確的是A．乙酸鈉是弱電解質B．該溶液中加入少量乙酸鈉固體會抑制乙酸鈉晶體的析出C．常溫下，乙酸鈉溶液的pH為7D．乙酸鈉溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)【答案】D【詳解】A．乙酸鈉屬于鹽，是強電解質，故A錯誤；B．該溶液中加入少量乙酸鈉固體，可以增大乙酸根離子和鈉離子濃度，促進乙酸鈉晶體析出，故B錯誤；C．乙酸鈉屬于強堿弱酸鹽，水解顯堿性，常溫下，乙酸鈉溶液的pH＞7，故C錯誤；D．乙酸鈉溶液顯堿性C(H+)＜C(OH-），根據(jù)電荷守恒：C(H+)+c(Na+)=cCH3COO-)+c(OH-)，則c(Na+)>c(CH3COO-)，故D正確；故答案選D。4．下列化學用語對事實的表述正確的是A．NaHCO3在水中的電離：NaHCO3Na+＋H+＋B．NaHS的水解：HS-＋H2OS2-＋H3O+C．用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢：2H＋＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑D．氫氧燃料電池(電解質溶液為NaOH溶液)的負極反應：H2-2e-＋2OH-=2H2O【答案】D【詳解】A．NaHCO3是強電解質，在水中電離為鈉離子和碳酸氫根離子，電離方程式為NaHCO3=Na+＋，故A錯誤；B．NaHS水解生成氫氧化鈉和硫化氫，水解離子方程式為HS-＋H2OH2S＋OH-，故B錯誤；C．用醋酸清洗熱水壺中的碳酸鈣水垢生成醋酸鈣、二氧化碳、水，反應的離子方程式是2CH3COOH＋CaCO3=Ca2＋＋H2O＋CO2↑+2CH3COO-，故C錯誤；D．氫氧燃料電池(電解質溶液為NaOH溶液)，氫氣在負極失電子生成水，負極反應為H2-2e-＋2OH-=2H2O，故D正確；選D。5．下列實驗中的顏色變化與勒夏特列原理無關的是ABCD實驗SO2通入Na2S溶液中向AgCl濁液中不斷滴入濃KI溶液加熱滴加了酚酞試液的碳酸鈉溶液推動吸入了20mLNO2和N2O4的注射器的活塞至10mL處現(xiàn)象產生淡黃色沉淀沉淀由白色逐漸變成黃色溶液紅色變深氣體顏色先變深后變淺A．A B．B C．C D．D【答案】A【詳解】A．SO2通入Na2S溶液中發(fā)生氧化還原反應生成單質硫和水，與勒夏特列原理無關，A選；B．向AgCl濁液中不斷滴入濃KI溶液，沉淀由白色逐漸變成黃色，即向更難溶的方向移動，與勒夏特列原理有關，B不選；C．水解吸熱，加熱促進水解，所以加熱滴加了酚酞試液的碳酸鈉溶液，溶液紅色變深，與勒夏特列原理有關，C不選；D．推動吸入了20mLNO2和N2O4的注射器的活塞至10mL處，體積減小，壓強增大，平衡向生成N2O4的方向移動，但平衡后NO2的濃度仍然比原來大，所以氣體顏色先變深后變淺與勒夏特列原理有關，D不選；答案選A。6．25℃時，水的電離達到平衡：H2OH＋＋OH－，下列敘述正確的是

()A．向水中加入氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低B．向水中加入固體醋酸鈉，平衡逆向移動，c(H＋)降低C．向水中加入少量固體硫酸氫鈉，c(H＋)增大，Kw不變D．將水加熱，Kw增大，pH不變【答案】C【分析】A、加入氨水后溶液中氫氧根離子濃度增大，抑制了水的電離，氨水溶液顯堿性，純水顯中性，堿中OH-濃度大于水中的OH-濃度；B、醋酸根離子結合水電離的氫離子，平衡向著正向移動；C、硫酸氫鈉能完全電離產生鈉離子、氫離子和硫酸根離子，抑制了水的電離，溫度不變，水的離子積不變；D、升高溫度，促進水的電離，Kw增大。【詳解】A項、向水中加入氨水，溶液由中性到堿性，堿對水的電離起抑制作用，所以平衡逆向移動，但c（OH-）增大，故A錯誤；B項、向水中加入少量固體醋酸鈉，醋酸根離子水解，促進了水的電離，平衡向著正向移動，醋酸根離子結合氫離子，則c（H+）降低，故B錯誤；C項、向水中加入少量固體硫酸氫鈉，溶液顯示酸性，溶液中氫離子濃度增大，由于溫度不變，水的離子積Kw不變，故C正確；D項、水的電離達到平衡：H2OH++OH-；△H＞0升高溫度，促進水的電離，Kw增大，氫離子濃度增大，則pH減小，故D錯誤。故選C?！军c睛】本題考查了水的電離平衡及其影響因素，注意明確水的電離為吸熱反應，溫度升高水的電離程度增大、水的離子積增大，酸、堿對水的電離起抑制作用，水解的鹽對水的電離起促進作用，可以根據(jù)勒夏特列原理判斷影響水的電離情況。7．NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于NA的說法中正確的是A．pH=1的H2SO4溶液1L，含H+的數(shù)目為0.2NAB．1L0.1mol·L-1的NH4Cl溶液中，通入適量氨氣后呈中性，此溶液中數(shù)目為0.1NAC．一定溫度下，Kw=1×10-13，pH為12的NaOH溶液中OH-數(shù)目為0.1NAD．將2molSO2與1molO2混合后充分反應，所得SO3的分子數(shù)為2NA【答案】B【詳解】A．時，，溶液中含有的的數(shù)目為：，A錯誤；B．根據(jù)電荷守恒得：，中性時：，此時的數(shù)目為：，B正確；C．根據(jù)，沒有溶液體積，不能計算溶質及相關粒子的物質的量或數(shù)目，C錯誤；D．2mol與1mol的反應為可逆反應，充分反應后生成的小于2mol，則的分子數(shù)小于2NA，D錯誤；故選B。8．某種新型的乙醇電池，它用磺酸類質子作為溶劑，在200℃左右時供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全。電池總反應為：C2H5OH＋3O2=2CO2＋3H2O，電池示意圖如下。下列說法不正確的是A．a極為電池的負極B．電池工作時電子由a極經(jīng)質子交換膜到b極C．電池正極的電極反應：O2＋4e-＋4H＋=2H2OD．電池工作時，1mol乙醇被氧化，轉移12mol電子【答案】B【分析】燃料電池，可燃物作為負極，助燃劑作正極，電池總反應為C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，a極通入乙醇為負極，電極反應式為C2H5OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+，b極為正極，電極反應式為4H++O2+4e-=2H2O，以此分析；【詳解】A．電池總反應為：C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，其中乙醇失去電子，故a做負極，通氧氣的b極做正極，A正確；B．電流方向與電子流向相反，電子是由負極流向正極，即a流向b，但不能經(jīng)過質子交換膜，故B錯誤；C．正極是O2得到電子，方程式為：O2+4e－+4H+=2H2O，C正確；D．根據(jù)電池總反應可知，反應轉移電子數(shù)為12，故1mol乙醇被氧化時就有12mol電子轉移，故D正確；此題選B。9．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是A．能使甲基橙變紅的溶液中：Na＋、Cl-、Mg2+、B．FeCl3溶液中：K＋、、SCN-、H+C．溶液中：Na＋、Cl-、Al3+、D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1溶液中：、Ba2＋、ClO-、Cl-【答案】A【詳解】A．能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，溶液中存在大量氫離子，各離子之間不反應，都不與氫離子反應，在溶液中能夠大量共存，故A正確；B．Fe3+能與SCN-結合生成Fe(SCN)3絡合物，在溶液中不能大量共存，故B錯誤；C．與Al3+能發(fā)生雙水解，生成氫氧化鋁沉淀和二氧化碳氣體，所以不能共存，故C錯誤；D．由水電離的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液，水的電離受到抑制，溶液可能呈酸性，也可能呈堿性，OH-與反應生成一水合氨，不能大量共存，故D錯誤；故選：A。10．下列實驗操作不能達到實驗目的的是ABCD堿式滴定管排氣泡制備無水MgCl2根據(jù)褪色快慢比較濃度對反應速率的影響用該裝置測定中和反應的反應熱A．A B．B C．C D．D【答案】C【詳解】A．擠壓橡膠塞里面的玻璃珠能排出空氣，圖中操作合理，故A正確；B．HCl可抑制鎂離子水解，加熱可制備無水氯化鎂，故B正確；C．比較濃度對速率的影響應當控制高錳酸鉀量不足，且只有濃度不同，而兩種濃度的高錳酸鉀溶液都過量，不能探究濃度對反應速率的影響，故C錯誤；D．圖中裝置有保溫層，溫度即可測定溫度，該裝置可以測定中和反應的反應熱，故D正確；故答案選C。11．已知反應：①CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)

kJ·mol–1②CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

kJ·mol–1化學鍵C=OO=OC—HO—H鍵能/(kJ·mol–1)798x413463(鍵能是指氣態(tài)分子中1mol化學鍵解離成氣態(tài)原子所吸收的能量)。下列說法正確的是A．上表中B．a>bC．CH4和O2的能量之和高于CO2和H2O的能量之和D．甲烷燃燒熱bkJ·mol-1【答案】A【詳解】A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)

kJ·mol–1，因為反應物總鍵能-生成物總鍵能，，解得，A正確；B．，，甲烷燃燒生成液態(tài)水比生成氣態(tài)水時放出的熱量多，對應小，所以a<b，B錯誤；C．物質能量與物質狀態(tài)和物質的多少均有關系，C錯誤；D．甲烷燃燒熱是指1mol甲烷完全燃燒生成二氧化碳氣體和液態(tài)水所放出的熱量，甲烷燃燒熱akJ·mol-1，D錯誤；故答案選A。12．由γ-羥基丁酸生成γ-丁內酯的反應如下：，在298K下，γ-羥基丁酸水溶液的初始濃度為，隨著反應的進行，測得γ-丁內酯的濃度隨時間變化的數(shù)據(jù)如表所示。下列說法錯誤的是2150801001201602200.0240.0500.0710.0810.0900.1040.1160.132A．為提高γ-羥基丁酸的平衡轉化率，除適當控制反應溫度外，還可以減小壓強B．該反應在80～100min內的平均反應速率為5.0×10-4mol·L-1·min-1C．120min時γ-羥基丁酸的轉化率為50%D．298K時該反應的平衡常數(shù)K=2.75【答案】A【詳解】A．該反應是在水溶液中進行反應，壓強對液體的影響較小，減小壓強不能提高γ-羥基丁酸的平衡轉化率，故A錯誤；B．反應至120min時，反應產生0.090mol/L的γ-丁內酯，則反應消耗γ-羥基丁酸的濃度為0.090mol/L，故γ-羥基丁酸轉化率為×100%=50%，故B正確；C．80～100min內用γ-丁內酯的濃度變化表示反應速率υ(γ-丁內酯)==5.0×10-4mol?L-1?min-1，故C正確；D．298K時，平衡時c(γ-丁內酯)=0.132mol/L，c(γ-羥基丁酸)=0.180-0.132=0.048mol/L，該反應的平衡常數(shù)，故D正確；故選：A。13．下列說法中正確的是A．NaHCO3溶液中離子濃度大小順序為c(Na+)>c(OH–)>c()>c(H+)>c()B．Na2S的溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)C．向AgBr、AgCl的混合飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中減小D．濃度均為的①NH4Cl②NH4Fe(SO4)2③CH3COONH4④NH3·H2O，c()由小到大的順序：④<③<①<②【答案】D【詳解】A．NaHCO3溶液中存在著的水解平衡又存在著的電離平衡，且水解大于電離，所以離子濃度大小順序為c(Na+)>c()>c(OH–)>c(H+)>c()，故A錯誤；B．Na2S的溶液中根據(jù)可得電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(S2–)+c(HS-)+c(OH–)，故B錯誤；C．向AgBr、AgCl的混合飽和溶液中加入少量AgNO3，溶液中溫度不變，該值不變，故C錯誤；D．NH3·H2O是弱電解質電離出的c()最小，會抑制的水解，CH3COO-會促進的水解，所以四種溶液中c()由小到大的順序：④<③<①<②，故D正確；故選D。14．下列關于各圖像的解釋或得出的結論正確的是A．由甲可知使用催化劑能降低反應的反應熱B．由乙可知同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液，其pH前者小于后者C．由丙可知的點是A點D．圖丁中各點對應的Ksp(CdS)的關系為：Ksp(n)＜Ksp(p)＜Ksp(m)＜Ksp(q)【答案】B【詳解】A．催化劑能降低反應的活化能，加快反應速率化學平衡不變，反應的反應熱不變，故A錯誤；B．加入水稀釋相同倍數(shù)，HA酸溶液pH增大的多，說明HA酸性大于HB，酸越弱對應鹽水解程度越大，堿性越強，所以同溫度、同濃度的NaA溶液與NaB溶液相比，其pH前者小于后者，故B正確；C．由丙圖可知，溫度一定時，A點到達平衡狀態(tài)，平衡轉化率減小，反應逆向進行，逆反應速率大于正反應速率，故C錯誤；D．溫度相同時Ksp相等，CdS的沉淀溶解平衡時吸熱反應，溫度升高Ksp增大，則T2＞T1，圖中各點對應的Ksp的關系為：Ksp(m)=Ksp(n)=Ksp(p)＜Ksp(q)，故D錯誤；故選：B。二、原理綜合題15．鹽酸和醋酸是生活中常用的酸。某實驗小組進行了以下實驗：實驗一、對比鹽酸和醋酸的稀釋用pH計測定25℃時不同濃度醋酸的pH，結果如下：濃度(mol/L)0.00100.01000.10000.2000pH3.883.382.882.83(1)醋酸的電離方程式_______。(2)25℃時，隨著醋酸濃度的增大，醋酸電離程度_______(填“增大”“減小”或“不變”)(3)常溫下，溶液加水稀釋的過程中，下列表達式的數(shù)值一定變小的是____。A．c(H+) B． C．c(H+)?c(OH—) D．(4)圖是兩種酸稀釋過程pH隨溶液體積變化的曲線，曲線II代表的酸是_______，a、b、c三點導電能力由大到小的順序是_______。實驗二、對比鹽酸和醋酸與NaOH反應常溫下，用0.1000mol·L-1NaOH溶液分別滴定20mL0.1000mol·L-1的鹽酸和醋酸，滴定過程中溶液的pH的變化曲線如圖2所示。(5)a點溶液中，離子濃度由大到小的順序為_______。(6)當?shù)味ㄖ寥芤簆H=7時，醋酸消耗的NaOH溶液的體積_______鹽酸消耗的NaOH溶液的體積。(填“>”“<”或“=”)【答案】(1)CH3COOHCH3COO—+H+(2)減小(3)AD(4)CH3COOHa>b>c(5)c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)(6)<【詳解】（1）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離出醋酸根離子和氫離子，電離方程式為CH3COOHCH3COO—+H+，故答案為：CH3COOHCH3COO—+H+；（2）25℃時，增大醋酸的濃度，電離平衡向右移動，但電離程度減小，故答案為：減?。唬?）醋酸溶液加水稀釋時，溶液中醋酸濃度、醋酸根離子濃度、氫離子濃度均減小，電離常數(shù)和水的離子積常數(shù)不變；A．由分析可知，溶液中的氫離子濃度減小，故正確；B．由電離常數(shù)公式可知，=，由分析可知，加水稀釋時，醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，則和的值增大，故錯誤；C．溶液中c(H+)?c(OH—)=Kw，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則加水稀釋時，溶液中c(H+)?c(OH—)不變，故錯誤；D．溶液中c(H+)?c(OH—)=Kw，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則加水稀釋時，氫離子濃度減小，氫氧根離子濃度增大，溶液中的值減小，故正確；故選AD；（4）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，所以pH相等的醋酸和鹽酸稀釋相同倍數(shù)時，醋酸溶液的pH小于鹽酸，則曲線II代表的酸是醋酸；溶液中的離子濃度越大，溶液的導電性越強，由圖可知，a、b、c三點溶液中氫離子濃度的大小順序為a>b>c，則溶液導電性的順序為a>b>c，故答案為：CH3COOH；a>b>c；（5）由圖可知，a點溶液為等濃度的醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液呈酸性說明溶液中醋酸的電離程度大于醋酸根的水解程度，則溶液中離子濃度由大到小的順序為c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)，故答案為：c(CH3COO—)>c(Na+)>c(H+)>c(OH—)；（6）醋酸是一元弱酸，在溶液中部分電離，鹽酸是強酸，在溶液中完全電離，當?shù)味ㄖ寥芤簆H=7時，醋酸與氫氧化鈉溶液反應得到醋酸鈉和醋酸的混合溶液，等濃度的鹽酸與氫氧化鈉溶液反應得到氯化鈉溶液，則醋酸溶液消耗氫氧化鈉溶液的體積小于鹽酸，故答案為：<。三、實驗題16．中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L-1，取500.00mL葡萄酒，通過適當?shù)姆椒ㄊ顾琒O2全部逸出，用H2O2將其全部氧化為H2SO4，配成500mL溶液，然后用0.0050mol?L-1NaOH標準溶液進行滴定。請回答下面的問題：(1)儀器乙的名稱是_______。(2)SO2氣體與H2O2溶液反應的化學方程式_______。(3)上述滴定實驗中，可選擇_______為指示劑，判斷到達滴定終點的依據(jù)是_______。(4)在上述實驗中，下列操作(其它操作均正確)會造成測定結果偏低的有_______(填序號)。A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測硫酸潤洗B．錐形瓶水洗后未干燥C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)(5)某學生每次取20.00mL上述H2SO4溶液，進行4次滴定實驗，實驗數(shù)據(jù)如下：實驗次數(shù)1234消耗氫氧化鈉溶液的體積/mL22.0222.0026.1021.98根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算原葡萄酒中SO2的濃度為_______g·L-1，由此可以判斷該葡萄酒中SO2的含量是否超標？_______(填“是”或“否”)【答案】(1)堿式滴定管(2)SO2+H2O2=H2SO4(3)酚酞或者甲基橙當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c標準溶液時，錐形瓶中顏色由無色變?yōu)闇\紅色且半分鐘內顏色無變化或者當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c標準溶液時，錐形瓶內顏色由紅色變?yōu)辄S色且半分鐘內顏色無變化(4)AD(5)0.176否【詳解】（1）儀器乙的名稱是堿式滴定管，答案：堿式滴定管；（2）用H2O2將SO2全部氧化為H2SO4，化學方程式：SO2+H2O2=H2SO4，答案：SO2+H2O2=H2SO4；（3）用標準氫氧化鈉溶液滴定硫酸，可用酚酞或者甲基橙做指示劑。若用酚酞做指示劑，判斷到達滴定終點的依據(jù)是當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c標準溶液時，錐形瓶中顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色無變化，若用甲基橙做指示劑，當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c標準溶液時，錐形瓶內顏色由紅色變?yōu)辄S色且半分鐘內顏色無變化）；答案：酚酞或者甲基橙做指示劑；當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c標準溶液時，錐形瓶中顏色由無色變?yōu)闇\紅色，且半分鐘內顏色無變化（或者當?shù)稳胱詈蟀氲螝溲趸c標準溶液時，錐形瓶內顏色由紅色變?yōu)辄S色且半分鐘內顏色無變化）；（4）A．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測硫酸潤洗，管壁蒸餾水會將硫酸稀釋，滴定時消耗標準氫氧化鈉的體積偏小，所求硫酸濃度偏小，A正確；B．錐形瓶水洗后未干燥，硫酸物質的量不變，消耗標準氫氧化鈉溶液體積不變，測定結果不受影響，B錯誤；C．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失，會使所用氫氧化鈉溶液體積偏大，測定結果偏大，C錯誤；D．滴定終點讀數(shù)時俯視讀數(shù)，讀數(shù)偏小，測得所用氫氧化鈉溶液體積偏小，測定結果偏小，D正確；故答案選AD。（5）第3次實驗所測數(shù)據(jù)和其它實驗數(shù)據(jù)相差太大，應舍去，消耗氫氧化鈉溶液的體平均為mL，根據(jù)反應列出關系式SO2~H2SO4~2NaOH，500ml葡萄酒中SO2的物質的量，葡萄酒中的SO2的濃度，小于國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量0.25g·L-1，可判斷該葡萄酒中SO2的含量不超標，答案：0.176；否。四、原理綜合題17．溫室氣體讓地球發(fā)燒，倡導低碳生活，是一種可持續(xù)發(fā)展的環(huán)保責任，將CO2應用于生產中實現(xiàn)其綜合利用是目前的研究熱點。I.(1)在催化作用下由CO2和CH4轉化為CH3COOH，一定溫度下，在恒容密閉容器中按1：1充入CO2和CH4，發(fā)生反應CO2(g)+CH4(g)CH3COOH(g)，下列各項能判斷該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是：____。A．混合氣體的密度不變 B．CO2的體積分數(shù)保持不變C． D．混合氣體的平均摩爾質量不變II.研究證明，CO2可作為合成低碳烯烴的原料，目前利用CO2與H2合成乙烯相關的熱化學方程式如下：反應ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.01kJ·mol-1反應ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.98kJ·mol-1(2)由CO2制C2H4的熱化學方程式_______。(3)一定條件下，CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)的反應歷程如圖所示：該反應的反應速率由第_______(“1”或“2”)步?jīng)Q定。III.在三個容積均為1L的密閉容器中以不同的氫碳比[]充入H2和CO2，在一定條件下發(fā)生反應：2CO2(g)+6H2(g)C2H4(g)+4H2O(g)，CO2的平衡轉化率隨溫度的變化如圖所示。(4)CO2的平衡轉化率隨溫度的升高而降低，其原因是_______，氫碳比①_______②(填“>”“<”或“=”)。(5)若起始充入0.5molCO2、1.0molH2，計算Q點的平衡常數(shù)K=_______。IV.一種新型短路膜電化學電池可以消除，裝置如下圖所示：(6)該裝置可用于空氣中的捕獲，緩解溫室效應，由裝置示意圖可知，向_______極移動，負極的電極反應式是_______?！敬鸢浮?1)BD(2)2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g)

ΔH=-127.98kJ/mol(3)1(4)該反應為放熱反應，隨著溫度升高，平衡逆向移動，導致CO2平衡轉化率減小>(5)512(6)負H2-2e-+2=2CO2↑+2H2O【詳解】（1）A.反應前后體積和容器容積均不變，則混合氣體的密度始終不變，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；B.CO2的體積分數(shù)保持不變，說明正逆反應速率相等，反應達到平衡狀態(tài)；C.沒有指明反應方向，不能說明反應達到平衡狀態(tài)；D.反應前后質量不變，混合氣體的物質的量減小，所以混合氣體的平均摩爾質量不變時，說明反應達到平衡狀態(tài)；答案選BD。（2）已知：反應ⅰ：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-49.01kJ·mol-1反應ⅱ：2CH3OH(g)=C2H4(g)+2H2O(g)ΔH2=-29.98kJ·mol-1根據(jù)蓋斯定律可知ⅰ×2+ⅱ即得到CO2制C2H4的熱化學方程式為2CO2(g)+6H2(g)=4H2O(g)+C2H4(g)ΔH=-127.98kJ/mol。（3）根據(jù)示意圖可知第一步反應的活化能最大，所以該反應的反應速率由第1步?jīng)Q定。（4）由于該反應為放熱反應，隨著溫度升高，平衡逆向移動，導致CO2平衡轉化率減??；溫度不變時，增大氫氣的濃度提高二氧化碳的平衡轉化率，所以氫碳比①＞②；（5）P點時二氧化碳轉化率是0.5，根據(jù)三段式可知P點和Q點溫度相同，則該溫度下平衡常數(shù)K＝；（6）原電池中陰離子向負極移動，裝置中氧氣得到電子，氫氣失去電子，氫氣所在電極是負極，所以碳酸氫根離子向負極移動，因此負極反應式為H2-2e-+2=2CO2↑+2H2O。五、工業(yè)流程題18．銻(Sb)常用作阻燃劑、電極材料、催化劑等物質的原材料。一種以輝銻礦(主要成分為Sb2S3，還含有Fe2O3、Al2O3、MgO、SiO2等)為原料提取銻的工藝如圖：已知：Ksp[Fe(OH)3]=3.98×10-38，溶液中金屬離子開始沉淀和完全沉淀的pH，如表所示：金屬離子Fe3+Al3+Fe2+Mg2+開始沉淀時(c=0.01mol·L-1)的pH2.23.77.59.6完全沉淀時(c=1.0×10-5mol·L-1)的pH3.24.79.011.1回答下列問題：(1)輝銻礦需要磨成輝銻礦粉參與反應，其目的是_____，“浸出渣”的主要成分為_______。(2)“水解”時需控制溶液pH=2.5①Sb3+發(fā)生水解的離子方程式為_______，實驗室配制SbCl3