2024屆新疆阿克蘇市農(nóng)一師中學高考臨考沖刺化學試卷含解析

2024屆新疆阿克蘇市農(nóng)一師中學高考臨考沖刺化學試卷

注意事項:

1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號填寫清楚，將條形碼準確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。

2.選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用0.5亳米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。

3.請按照題號順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。

4.保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。

一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)

1、某化學小組設計“全氫電池''如圖中甲池(其中a、1)為多孔石墨電極)，擬用該電池電解處理生活污水，達到絮凝凈

化的目的。其工作原理示意圖：

閉合K工作過程中，下列分析錯誤的是

A.甲池中a極反應為：H2-2e+2OH=2H2O

B.乙池中Fc電極區(qū)附近pH增大

C.一段時間后，乙池的兩極間出現(xiàn)污染物顆粒沉降現(xiàn)象

D.如果AI電極上附著較多白色物質(zhì)，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會加快

2、室溫下，用0.100mol?LT的NaOH溶液分別滴定均為20.00mL0.100mol?LT的HC1溶液和醋酸溶液，滴定曲線如

圖所示。下列說法正確的是

A.I表示的是滴定醋酸的曲線

B.pH=7時,滴定醋酸消耗的V(NaOH)>20.00mL

C.V(NaOH)=20.00mLW,兩份溶液中c(Cl-)>c(CH3COO)

D.V(NaOH)=10.00mL時，醋酸中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(H+)>c(OH)

3、國際計量大會第26屆會議新修訂了阿伏加德羅常數(shù)(NA=6.02214076X1023mo「)并將于2019年5月20日正式

生效。下列說法中正確的是

A.在中，含有的中子數(shù)為6NA

B.將7.1gCL溶于水制成飽和氯水，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA

C.標準狀況下，IL2LNO和U.2LO2混合后，氣體的分子總數(shù)為0.75NA

D.某溫度下，lLpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液中H+的數(shù)目大于O.OINA

4、不同溫度下，三個體積均為1L的密閉容器中發(fā)生反應：CH4(g)+2NO2(g).-N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)AH=-867

kJ.mol-1,實驗測得起始、平衡時的有關數(shù)據(jù)如表。下列說法正確的是

起始物質(zhì)的量/mol平衡物質(zhì)的量/mol

容器編號溫度/K

：

CH4NO?N2COH2ONOz

ITi0.501.20000.40

IIT20.300.800.200.200.400.60

IIIT30.400.700.700.701.0

A.TI<T2

B.若升高溫度，正反應速率減小，逆反應速率增大，平衡逆移

C.平衡時，容器I中反應放出的熱量為693.6kJ

D.容器in中反應起始時v正(CH4)<V鼠CH。

5、下列說法正確的是

A.化合物CH1是苯的同系物

B.—^^一分子中所有原子共平面

C.火棉【纖維素三硝酸酯)的結(jié)構(gòu)簡式為心出ONO,

CNO^

阿斯匹林(『:匚^^冉)與足量的溶液反應，消耗最大的物質(zhì)的量為

D.ImolNaOHNaOH2moi

6、化學家認為氫氣與氮氣在固體催化劑表面合成氨的反應過程可用如下示意圖表示，其中過程⑤表示生成的NH3離

開催化劑表面。下列分析正確的是()

%g一3

，毅算冕差1

①②

A.催化劑改變了該反應的反應熱B.過程③為放熱過程

C.過程②是氫氣與氮氣分子被催化劑吸附D.過程④為吸熱反應

7、25c時，下列說法正確的是()

-1

A.0.1mol-L（NH4）2s。4溶液中c（NH；）<c（SO；）

B.0.020.01c(OH')之比是2：1

C.向醋酸鈉溶液中加入醋酸使溶液的pH=7,此時混合液中c(Na，)>c(CH3COO-)

D.向。.lmol?L「NaNCh溶液中滴加鹽酸使溶液的pH=5,此時混合液中c(Na+)=c(NO；)(不考慮酸的揮發(fā)與

分解)

8、下列各組粒子在溶液中可以大量共存，且加入或通入試劑X后，發(fā)生反應的離子方程式也正確的是

選項微粒組加入試劑發(fā)生反應的離子方程式

AK?、Na*、HCO；、SiO1過量HC12H*+SiO：=H,S&J

3++

BNH；、人產(chǎn)、Br，SO：-過量H2SFe+H2S=FeS4<4-2H

3+-2

CHC1O,Na\Fe,SOj過量CaCI?Ca+SO；=CaSO34<

DI、Cl、H+、SO2-過量NaNO.6F+2NO：+8H+=2NOT+4HQ+3】，

4Jif-

A.AB.BC.CD.D

_,5

9、已知：25*C時，KSp[Ni(OH)2]=2.0X10,Ksp[Fe(OH)3]=4.OX將含F(xiàn)gCh、Ag、Ni的某型廢催化劑溶于

鹽酸，過濾，濾渣為Ag,所得溶液中c(Ni")=c(Fe3+)=0.4mol/L。向該溶液中滴加一定濃度的NaOH溶液(假設溶液

體積不變)。下列說法中正確的是

A.金屬活動性：Ag>Ni

B.加入NaOH溶液時，先產(chǎn)生Ni(OH”沉淀

cN產(chǎn)

C.當?shù)味ǖ饺芤簆H=5時，溶液中1g―—4約為10

c(Fe)

D.當?shù)味ǖ饺芤撼手行詴r，Ni”已沉淀完全

c（HCN）c（0H）

10、在NaCN溶液中存在水解平衡:CN―H2OHCN+OH-,水解常數(shù)Kh=[co

cO（NaCN）

(NaCN)是NaCN溶液的起始濃度]。25c向lmol/L的NaCN溶液中不斷加水稀釋，NaCN溶液濃度的對數(shù)值Igco與

2pOH[pOH=?lgc(OH-)]的關系下圖所示，下列說法錯誤的是

A.25c時，KMCN）的值為IO』?

B.升高溫度，可使曲線上a點變到b點

C.25C,向a點對應的溶液中加入固體NaCN,CN的水解程度減小

D.c點對應溶液中的c（OH-）大于a點

11、鈦（Ti）金屬常被稱為未來鋼鐵，；；Ti和;;Ti是鈦的兩種同位素。下列有關Ti的說法正確的是

A.；；Ti比;;Ti少1個質(zhì)子B.翼Ti和;;Ti的化學性質(zhì)相同

C.3;Ti的相對原子質(zhì)量是46D.:;Ti的原子序數(shù)為47

12、某鋰離子電池充電時的工作原理如圖所示，LiCoCh中的Li+穿過聚內(nèi)烯微孔薄膜向左遷移并嵌入石墨（G.表示）

中。下列說法錯誤的是（）

聚匕――事

A.充電時，陽極電極反應式為LiCoO2?xe-=xLi++Li1.xCoO2

B.放電時，該電池將化學能轉(zhuǎn)化為電能

C.放電時，b端為負極，發(fā)生軸化反應

D.電池總反應為LixC6+Lii.xCoO2^^=iC6+LiCoO2

13、做好垃圾分類，推動城市綠色發(fā)展。下列有關生活垃圾分類不合理的是（）

選項ABCD

生活垃圾牛奶盒眼藥水干電池西瓜皮

GA*

垃圾分類標識

可回收粕干垃圾

nAXMPOUtmifvil及城

■tCVOAMimm

MOrtCMCCDrooowMn

A.AB.BD.D

14、鋰.硫電池具有高能量密度、續(xù)航能力強等特點。使用新型碳材料復合型硫電極的鋰.硫電池工作原理示意圖如圖,

下列說法正確的是

XI------1I------1Y

A.電池放電時，X電極發(fā)生還原反應

B.電池充電時，Y電極接電源正極

C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)有機電解液介質(zhì)流向硫電極

D.向電解液中添加Li2s04水溶液，可增強導電性，改善性能

15、常溫下，某實驗小組探究碳酸氫鉉溶液中各微粒物質(zhì)的量濃度隨溶液pH的變化如圖所示（忽略溶液體積變化）,

則下列說法錯誤的是（）

A.由圖可知碳酸的Kui數(shù)量級約為107

B.向NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液，主要與HC6-反應

C.常溫下將NH4HCO3固體溶于水，溶液顯堿性

D.NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用

16、下列排列順序中，正確的是

①熱穩(wěn)定性：②離子半徑：。一>③酸性：④結(jié)合質(zhì)子

H2O>HF>H2SNa+>Mg2+>A13+H3PO>H2sOAHCQ（H+）

能力：

OH->CH3COO->C1-

A.①@B.②④C.①④D.②③

17、下列應用不涉及物質(zhì)氧化性或還原性的是

A.用葡荀糖制鏡或保溫瓶膽B(tài).用CIO?殺菌、消毒

C.用NazSiCh溶液制備木材防火劑D.用浸泡過高鎰酸鉀溶液的硅藻土保鮮水果

18、在實驗室進行下列有關的物質(zhì)制備中，理論上正確、操作上可行、經(jīng)濟上合理的是

A.C空氣中點燃>CO-^>CO2沖號(叫)->Na2cO3

B.CllAgNOjM>Cll(NC)3)2溶液1心(刈)Cll(OH)2

?！?gt;

C.Fe-/TFeaOj—MFe2(SO4)3溶液

H

D.CaO-->Ca(OH)2^?—NaOH

19、某溫度下，將Ch通入KOH溶液中，反應后得到K。、KCIO>KCKh的混合液，經(jīng)測定CIO-和CKh?個數(shù)比為

1：2,則CL與KOH溶液反應時，被還原的氯與被氧化的氯的物質(zhì)的量之比為()

A.21：5B.4：1C.3：ID.11：3

20、下列有關電解質(zhì)溶液的說法正確的是()

A.向0.1mol?L-iCH3COOH溶液中加入少量水，溶液中/c二(H5*)八斤減小

c(CHX00H)

B.將CNCOONa溶液從20℃升溫至300溶液中小二(二?￡？°!一、增大

C(CH3COOH)C(OH)

c(NHj)

C.向氨水中加入鹽酸至中性，溶液中

C(cr)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNO.3,溶液中笑■不變

c(Br)

21、X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、

丙三種分子。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝。上述物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關系:

下列說法錯誤的是

A.甲是易液化氣體，常用作致冷劑

B.可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染

C.甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物

D.丁是一種紅棕色氣體，是大氣主要污染物之一

2++

22、己知硫酸亞鐵溶液中加入過氧化鈉時發(fā)生反應：4Fe+4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3l+O2t4-8Na,則下列說法正

確的是

A.該反應中Fe?+是還原劑，02是還原產(chǎn)物

B.4molNazOz在反應中共得到8NA個電子

C.每生成0.2mol02,則被Fe2+還原的氧化劑為0.4mol

D.反應過程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀

二、非選擇題(共84分)

23、(14分)聚合物G可用于生產(chǎn)全生物降解塑料，有關轉(zhuǎn)化關系如下：

(1)物質(zhì)A的分子式為,B的結(jié)構(gòu)簡式為。

(2)E中的含氧官能團的名稱為o

(3)反應①■④中屬于加成反應的是_____________o

(4)寫出由兩分子F合成六元環(huán)化合物的化學方程式

24、(12分)氟磴諾酮是人工合成的抗菌藥，其中間體G的合成路線如下：

(DG中的含氧官能團為_____和(填名稱)。

(2)由C-D的反應類型是_____o

⑶化合物X(分子式為C3H7N)的結(jié)構(gòu)簡式為。

(4)E到F過程中的反應物HC(OC2H5)3中最多有個碳原子共面。

(5)B和乙醇反應的產(chǎn)物為H(C?H6FCI2NO2),寫出該反應的化學方程式

寫出滿足下列條件的H的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：o

I.是一種a-氨基酸；

II.分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且分子中含有一個苯環(huán)。

（6）根據(jù)已有知識并結(jié)合相關信息，寫出以卜匕（）H和ClMgCH（COOC2Hs）2為原料制備

COOH的合成路線流程圖（無機試劑任選，合成路線流程圖示例見本題題干）

COOH

25、（12分）實驗室以海綿銅（主要成分為Cu和CuO）為原料制取CuCI的主要流程如圖所示。

NII4NOe稀11盧。,

海綿銅

濾渣

己知：①CuCI微溶于水，不溶于乙醇，可溶于氯離子濃度較大的溶液中。

②CuCI露置于潮濕的空氣中易被氧化。

回答下見問題。

（1）“氧化”時溫度應控制在60~70。原因是

（2）寫出“轉(zhuǎn)化”過程中的離子方程式

（3）“過濾n”所得濾液經(jīng)、過漉等操作獲得（NH4）2SO4晶體，可用作化學肥料。“過濾n”所

得濾渣主要成分為CuCL用乙醇洗滌的優(yōu)點是

⑷氯化錢用量［黑詈］與C產(chǎn)沉淀率的關系如圖所示。隨著氯化錢用量的增多C『沉淀率增加，但當氯化錢用

量增加到一定程度后CM+的沉淀率減小，其原因是__________0

伊

一

修

也

運

蕓

3.

2+

n(NH4Cl)/n((：ii)

（5）若CuCI產(chǎn)品中混有少量CaSCh,設計提純CuCI的實驗方案：。（實驗中可選試劑：0.1mol?LT鹽酸、

10mol?L7鹽酸、蒸饋水、無水乙醇）

26、（10分）汽車用汽油的抗爆劑約含17%的1,2一二濱乙烷。某學習小組用下圖所示裝置制備少量1,2一二濱

乙烷，具體流枯如卜：

［水層I

詞備乙烯卜0^「凈化乙烯NaOH溶液

制備1,2一二濱乙烷水層|

|有機層R得,__，于★細行,_.

L［有機層2］其水［化樗.麗］

已知：1,2一二澳乙烷的沸點為131℃,熔點為9.3C。I1,2一二漠乙烷的制備步聚①、②的實驗裝置為:

實驗步驟：

(i)在冰水冷卻下，將24mL濃硫酸慢慢注入12mL乙醇中混合均勻。

(ii)向D裝置的試管中加入3.0mL液溪(O.lOmol),然后加入適量水液封，開向燒杯中加入冷卻劑。

(道)連接儀器并檢驗氣密性。向三口燒瓶中加入碎瓷片，通過滴液漏斗滴入一部分濃硫酸與乙醇的混合物，一部分留

在滴液漏斗中。

(N)先切斷瓶C與瓶D的連接處，加熱三口瓶，待溫度上升到約120C,連接瓶C與瓶D,待溫度升高到180?200C,

通過滴液漏斗慢慢滴入混合液。

(V)繼續(xù)加熱三口燒瓶，待D裝置中試管內(nèi)的顏色完全褪去，切斷瓶C與瓶D的連接處，再停止加熱?；卮鹣铝袉栴}:

(1)圖中B裝置玻璃管的作用為o

(2)(iv)中“先切斷瓶C與瓶D的連接處，再加熱三口瓶”的原因是____________________________________________o

⑶裝置D的燒杯中需加入冷卻劑，下列冷卻劑合適的為o

a.冰水混合物b.5℃的水c.10C的水

IIL2一二漠乙烷的純化

步驟③：冷卻后，把裝置D試管中的產(chǎn)物轉(zhuǎn)移至分液漏斗中，用1%的氫氧化鈉水溶液洗滌。

步驟④：用水洗至中性。

步驟⑤：“向所得的有機層中加入適量無水氯化鈣，過濾，轉(zhuǎn)移至蒸館燒瓶中蒸儲，收集

130?132℃的儲分，得到產(chǎn)品5?64g。

(4)步驟③中加入1%的氫氧化鈉水溶液時，發(fā)生反應的離子方程式為o

⑸步驟⑤中加入無水氯化鈣的作用為O該實驗所得產(chǎn)品的產(chǎn)率為

27、(12分)依據(jù)圖1中氮元素及其化合物的轉(zhuǎn)化關系，回答問題:

化合價

用?

(1)實驗室常用NH4CI與Ca(OH)2制取氨氣，該反應的化學方程式為。

(2)下列試劑不能用于干燥NH3的是o

A.濃硫酸B.堿石灰C.NaOH固體

(3)工業(yè)上以NH3、空氣、水為原料生產(chǎn)硝酸分為三步：

①NH3-NO的化學方程式為o

②NO-NO2反應的實驗現(xiàn)象是____________。

③NO2+H2OTHNO3中氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為。

(4)圖1中，實驗室只用一種物質(zhì)將NO直接轉(zhuǎn)化為硝酸且綠色環(huán)保，則該物質(zhì)的化學式為

(5)若要將NH3-N2,從原理上看，下列試劑可行的是o

A.。2B.NaC.NH4CID.NO2

28、(14分)鉛錦黃是一種顏料，主要成分是銘酸鉛PbCrOj?，F(xiàn)以OCV6H2O和Pb(NO3)2等為原料制備該物質(zhì),

并測定產(chǎn)物純度。

滴加0.5mol/L

I-----------------11)注解一~~~10此。2淳鹿仁—6moiTH唧")山、之泣」火色沉it

'2)過量""""""—-］加晨黃電迫"J我;『空"⑶~J.，洗了［

NaOH淳濃公小

①②③④

(1)溶解、過濾、洗滌操作時，均需要用到的以下儀器為(填標號)。

i

A

BcD

(2)第①步所得綠色溶液的主要成分為NaCKh,已知Cr(OH)3不溶于水，與A1(OH)3類似，具有兩性。寫①步發(fā)生

反應的離子方程式o

(3)第②步中加入H2O2濃溶液的目的是____________________o溶液逐步變?yōu)榱咙S色后，仍須持續(xù)煮沸溶液一段時

間，目的是______________________o

(4)第③步加入醋酸的目的是，防止pH較高時，加入Pb(NO3)2溶液會產(chǎn)生______(填化學式)沉淀，影響產(chǎn)率。

利用pH試紙，調(diào)節(jié)pH的實驗操作是opH逐步降低時，溶液中的004??轉(zhuǎn)化為離子

(填化學式)。

(5)由于銘酸鉛的溶解度比重倍酸鉛的小的多，在第④步中逐滴滴加Pb(NO3)2溶液后，產(chǎn)PbCHh黃色沉淀，此

時為了提高鉛格黃的產(chǎn)率，可補加少量NaOH溶液，請用化學平衡移動原理加以解釋：

29、(10分)甲酸是基本有機化工原料之一，廣泛用于農(nóng)藥、皮革、染料、醫(yī)藥和橡膠等工業(yè)。

(1)已知熱化學反應方程式：

△?「；

I:HCOOH(g)^=jCO(g)+H2O(g)Hi=+72.6kJmo

△?「；

II:2CO(g)+O2(g)^=^2CO2(g)H2=-566.0kJmo

?

III：2H2(g)+O2(g)^=s2H2O(g)△H3=-483.6kJmo「

則反應IV：CO2(g)+H2(g)=sHCOOH(g)的△!!=kJ?nw「。

(2)查閱資料知在過渡金屬催化劑存在下，COMg)和H?(g)合成HCOOH(g)的反應分兩步進行:第一

步:CO2(g)+H2(g)+M(s)-M?HCOOH(s)；第二步:。

①第一步反應的aH0(填“〉”或"v”)。

②第二步反應的方程式為0

③在起始溫度、體積都相同的甲、乙兩個密閉容器中分別投入完全相同的H2(g)和CO2(g),甲容器保持恒溫恒容，乙

容器保持絕熱恒容，經(jīng)測定，兩個容器分別在小t2時刻恰好達到平衡，則"t2(填“>”、“V"或心”)。

(3)在體積為1L的恒容密閉容器中，起始投料n(CO2)=lmol,以C(h(g)和出區(qū))為原料合成HCOOH(g),HCOOH

］的變化如圖所示:

①圖中”、T2表示不同的反應溫度，判斷TL12（填“〉”、"V"或“=”）,依據(jù)為

②圖中a=______________

③A、B、C三點CO2（g）的平衡轉(zhuǎn)化率出、?B>ac由大到小的順序為

④明溫度下，該反應的平衡常數(shù)K=（計算結(jié)果用分數(shù)表示）。

參考答案

一、選擇題（共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）

1、D

【解題分析】

根據(jù)此裝置電解處理生活污水可知，甲池為原電池，乙為電解池，a為負極，b為正極，鐵為陰極，鋁為陽極，a極反

應為：H2-2e+2OH=2H2O,b極反應為2H++2??二電3總的電極反應為H++OH=%。，利用甲池產(chǎn)生的電流電解乙池,

乙池中，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：AL3e-=A產(chǎn)，陰極反應為2H++2e=H2T由此分析。

【題目詳解】

A.甲池為原電池，a為負極，a極通入氫氣，氫氣在負極上失去電子生成氫離子，結(jié)合氫氧根離子生成水，電極反應

為H2?2e「+2OH-=2H2。，故A正確；

+

B.乙池中，鐵作陰極，電極反應為：2H+2e-=H2t，溶液中氫離子的濃度減小，氫氧根離子的溶度相對增大，pH增

大，故B正確；

C.乙為電解池，鋁為陽極，鐵為陰極，陽極反應為：AI?3D=A|3+,陰極反應為2H++2e=H2T，溶液中的氫離子的濃度

減小，氫氧根離子向陽極移動，在陽極結(jié)合鋁離子生成氫氧化鋁膠體，吸附污染物顆粒一起沉降，在陰極，一段時間

后，鋁離子向陰極移動，鋁離子可以在溶液中形成氫氧化鋁膠體，吸附水中的污染物顆粒一起沉降，故C正確；

D.如果Al電極上附著較多白色物質(zhì)，白導致色物質(zhì)為氫氧化鋁，阻止了鋁電極維續(xù)放電，導致導線中電荷的數(shù)目減

小，甲池中Na+經(jīng)過交換膜速率定會減慢，故D錯誤；

答案選D。

2、C

【解題分析】

A.0.100mol?L」的HC1溶液和醋酸溶液，醋酸屬于弱酸，存在電離平衡，所以起點pH較小的I表示的是滴定鹽酸的

曲線，A項錯誤；

B.當醋酸與氫氧化鈉恰好完全反應時，形成醋酸鈉溶液，醋酸鈉水解使溶液pH>7,所以pH=7時，滴定醋酸消耗的

V(NaOH)<20.00mL,B項錯誤；

C?V(NaOH)=20.00mL時，酸堿恰好完全反應，因為CH3COO?水解而消耗，所以兩份溶液中c(C「>>c(CH3COO),

C項正確；

D?V(NaOH)=10.00mL時，生成的醋酸鈉與剩余醋酸濃度相等，由于醋酸的電離程度大于醋酸鈉的水解程度，所以溶

++

液中c(CH3COO)>c(Na)>c(H)>c(OH),D項錯誤；

答案選C。

3、A

【解題分析】

A、中含有中子數(shù)是1卜5=6,所以1中含有的中子數(shù)為6N,,故A正確；

B、將7.1gCb溶于水制成飽和氯水，氯氣沒有完全與水反應，所以轉(zhuǎn)移的電子數(shù)小于0.1NA,故B錯誤；

C、標準狀況下，11.2LN0和11.2L02混合后，由于存在所以氣體的分子總數(shù)小于0.75NA,故C錯誤;

D、某溫度下，ILpH=3的醋酸溶液稀釋到10L時，溶液4>pH>3,溶液中H+的數(shù)目小于0.01NA,故D錯誤。

4、A

【解題分析】

A.該反應為放熱反應，升溫平衡逆向移動，平衡時二氧化氮的物質(zhì)的量多，故有TWT2,正確；

B.升溫，正逆速率都加快，平衡逆向移動，故錯誤；

C.平衡時，容器I中二氧化氮的消耗量為L2-0.4=0.8moL則反應熱為與x0.8=346.8kJ,故錯誤；

D.容器IH中T3下平衡常數(shù)不確定，不能確定其反應進行方向，故錯誤。

故選A。

5、C

【解題分析】

A.結(jié)構(gòu)相似，分子式相差一個或多個CH2原子團的物質(zhì)之間互稱同系物，A項錯誤；

B.分子中的甲基-CH>碳原子在成鍵時形成了4條單鍵，與這種碳相連的原子不可能都在同一平面內(nèi)，B項錯誤;

C.火棉即,C項正確；

CSKh

n

D.阿司匹林結(jié)構(gòu)中含有的竣基可以消耗1個NaOH,并且結(jié)構(gòu)中還含有一個酚酯基，可以消耗2個NaOH,所以Imol

阿司匹林水解可以消耗3moi的NaOH,D項錯誤；

答案選C。

【題目點撥】

若有機物中存在形成4條單鍵的碳原子，那么有機物中的所有原子不可能共面；普通的酯基水解時消耗1個NaOH,

而酚酯基可以消耗2個NaOH。

6、C

【解題分析】

A項、催化劑可改變反應的途杼.不改變反應的始終態(tài).則反應熱不變,故A錯誤：

B項、過程③為化學鍵的斷裂過程，為吸熱過程，故B錯誤；

C項、過程②氫氣與氮氣分子沒有變化，被催化劑吸附的過程，故C正確；

D.過程④為化學鍵的形成過程，為放熱過程，故D錯誤；

故選C。

7、D

【解題分析】

A.NM+雖然會發(fā)生水解，但其水解程度非常微弱，因此(NH42SO4溶液中C(NH/)>C(SO42-),故A錯誤；

B.相同條件下，弱電解質(zhì)的濃度越小，其電離程度越大，因此0.02nioH7i氨水和O.Olmol^r氨水中的C(OIT)之比

小于2：L故B錯誤；

C.依據(jù)電荷守恒有c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),混合后溶液的pH=7,即c(H+)=c(OHT),可推出c(Na

+

)=C(CH3COO-),故C錯誤；

D.NaNO3是強酸強堿鹽，Na+和NO3一均不發(fā)生水解，NaNCh溶液也不與鹽酸發(fā)生反應，根據(jù)物料守恒可得c(N『)一

C(NO3-),故D正確。

綜上所述，答案為D。

8、D

【解題分析】

+

A.HC03-與SifV一反應生成FhSiOj和CO3%通入過量HC1,發(fā)生反應的離子方程式為2H+SiO?=H2SiO3I、

H++HC03HH2O+CO2f,故A不符合題意；

B.題給四種離子可以大量共存，通入過量HzS,發(fā)生反應的高子方程式為2Fc*+H2s=2Fc?++SI+2H+,故B不符合題

意；

C.HC10與SO./?因發(fā)生氧化還原反應而不能大量共存，故C不符合題意；

D.題給四種離子可以大量共存，加入過量NaNCh,發(fā)生反應的離子方程式為6r+2NO#8H+=2NOf+4H2O+3I2,故

D符合題意。

故答案選Do

9、C

【解題分析】

A.Ag不能與鹽酸反應，而Ni能與鹽酸反應，因此金屬活動性：Ni>Ag,故A錯誤;

B.c（Ni，=0.4mol/L時，Ni??剛好開始沉淀時溶液中

《。口）=『%；："=X10?m0，/L，c（Fe3+）=0.4mol/L時，F(xiàn)e*剛好開始沉淀時溶液

中c（OH）=『中晨?：）[=,4：：mol/L二朝x1（尸2moi/Lv后xl（r7mol/L,故先產(chǎn)生Fe（OH）3沉淀,

故B錯誤;

C.溶液pH=5時c(1T)=10-5mol/L,溶液中40H)==以二一mol/L=lx10、。匹,

坐吧2=士”>。心4-M

仁3（。1「）（1X10]，

XK、JNi(OH)/2x1(尸5I

c(Ni2+)=--------=----------mol/L=2x1O-mol/L>0.4mol/L

C2(0H-)(ixl(r)2則Ni?+未沉淀，c(Ni2+)=0.4mol/L,則

c（N產(chǎn)）04

但扣1=吆刖口°'故c正確;

K$p[Ni(OH)2]2x10”

D.當溶液呈中性時，r（OH）=lX107mol/L,此時溶液中。（即以）=mol/L=0.2mol/L

c-OH)(ixi(r7)2

故Ni?+未沉淀完全，故D錯誤;

故答案為：Co

10、B

【解題分析】

A.當廖0=0時，cO（NaCN）=lmol/L,此時/（。以一）=1XlONmol/LR故由

C(HCNYC(OH-]C2(OH-)、

Kb=--六*~'得,Kn(CN)=10^7,A正確；B.隨著豎坐標的值增大，cZO/T)降低，即b

c(CN)cO(NaCN)17

點c(o/r)小于a點，而升高溫度可加速鹽類的水解，所以B錯誤；C.向a點加入固體NaCN,相當于減少水的添加

量，會降低CN-的水解程度，C正確；D.隨著豎坐標的值增大，c(O/T)降低，故c點對應溶液中的c(OIT)大于a點,

D正確。所以選擇B。

11、B

【解題分析】

A.；；Ti和gTi:質(zhì)子數(shù)都是22,故A錯誤;

B.和;;Ti是同種元素的不同原子，因為最外層電子數(shù)相同，所以化學性質(zhì)相同，故B正確;

C.46是；：Ti的質(zhì)量數(shù)，不是其相對原子質(zhì)量質(zhì)量，故C錯誤；

D.Ti的原子序數(shù)為22,故D錯誤；

答案選B。

12、C

【解題分析】

充電時詫當于電解池，電解池在工作時，陽離子移向陰極，因此石墨極是陰極，含鉆的是陽極，據(jù)此來分析各選項即

可。

【題目詳解】

A.充電時，陽離子(Li+)從陽極脫嵌，穿過薄膜進入陰極，嵌入石墨中，A項正確；

B.放電時相當于原電池，原電池是一類將化學能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，B項正確；

C.根據(jù)分析，b為電源正極，發(fā)生還原反應，C項錯誤；

D.根據(jù)分析，整個鋰電池相當于LF在正極和負極之間不斷嵌入-脫嵌的過程，D項正確；

答案選C

【題目點撥】

鋰電池正極一般選用過渡金屬化合物來制作，例如本題中的鉆，過渡金屬一般具有多種可變的化合價，方便Li卡的嵌

入和脫嵌(1丁嵌入時，過渡金屬化合價降低，Li?脫嵌時，過渡金屬化合價升高，因此無論Li卡嵌入還是脫嵌，正極

材料整體仍然顯電中性)。

13、C

【解題分析】

A.牛奶盒是包裝紙，屬于可回收物，故A正確;

B.眼藥水是過期藥品，屬于有害垃圾，故B正確;

C干電池屬于有害垃圾，故C錯誤；

D.西瓜皮是廚余垃圾，屬于濕垃圾，故D正確；

答案選C。

14、B

【解題分析】

A.X電極材料為LL電池放電時，X電極發(fā)生氧化反應，故A錯誤；

B.電池放電時，Y為正極，發(fā)生還原反應，充電時，Y發(fā)生氧化反應，接電源正極，故B正確;

C.電池放電時，電子由鋰電極經(jīng)過導線流向硫電極，故C錯誤；

D.鋰單質(zhì)與水能夠發(fā)生反應，因此不能向電解液中添加Li2sO」水溶液，故D錯誤；

故答案為：Bo

15、B

【解題分析】

A.由圖可知，pH=6.37時c（H2co3）=C（HCO31c（H+）=10-6J7mol/L,碳酸的一級電離常數(shù)

c（HCO；）xc（H+）

Ka尸'――=10637,則碳酸的Kui數(shù)量級約為10%故A正確；

c（H2co3）

B.向稀NH4HCO3溶液中加入過量NaOH溶液，發(fā)生的離子反應為HCO#NH4++2OH-=NH3?H2O-CO32-+H2O,說明

NaOH與NIL+、HCO3-均反應，故B錯誤;

C.由圖可知，pH=9.25時C(NH3?H2O)=C(NH4+)、C(OH)=10925-14mol/L=10475moVL,NH.i-fhO的離常數(shù)

Ka[_c(NH；)xc(QH)

=1（H75,而碳酸的Kai=10-637,則NH3?％O的電離能力比H2c03強，HC03一的水解程度比

C(NH3.H2O)

NH4+強，即NH4HCO3的水溶液顯堿性，故C正確;

D.草本灰的水溶液顯堿性，與NH4HCO3混用會生成NH3,降低肥效，則NH4HCO3作肥料時不能與草木灰混用，故

D正確；

故答案為Bo

16、B

【解題分析】

①非金屬性越強，對應氫化物的穩(wěn)定性越強；

②離子的電子層越多，離子半徑越大，電子層相同時，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小;

③非金屬性越強，最高價氧化物對應水合物的酸性越強；

④電離出氫離子能力（酸性）越強，結(jié)合質(zhì)子能力越弱。

【題目詳解】

①非金屬性F>O>S,則氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：HF>H2O>H2S,故①錯誤；

②含有三層電子，Na\Mg2\A戶的電子層數(shù)都是兩層，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，則離子半徑：CI>Na

+>Mg2+>Al3+,故②正確；

③非金屬性：PVSVC1,則最高價含氧酸的酸性：H3PO4<H2SO4<HCI()4,故③錯誤；

④電離出氫離子的能力：HCI>CH3C0OH>H2O,則結(jié)合質(zhì)子能力：OH->CH3co故④正確；

故答案選Bo

【題目點撥】

本題明確元素周期律內(nèi)容為解答關鍵，注意掌握原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關系。

17、C

【解題分析】

A.葡萄糖制鏡利用葡萄糖的還原性，與銀氨溶液發(fā)生氧化還原反應，生成銀單質(zhì)，葡萄糖作還原劑被氧化，所以利

用了其還原性，A不符合題意；B.漂白液殺菌、消毒，利用其強氧化性，所以利用了其氧化性，B不符合題

意；C.NazSiCh溶液制備木材防火劑，不發(fā)生氧化還原反應，與氧化性或還原性無關，C符合題意；D.高鈦酸鉀可

氧化具有催熟作用的乙烯，Mn、C元素的化合價變化，為氧化還原反應，所以利用了其氧化性，D不符合題意，答案

選C。

18、D

【解題分析】

A.碳不完全燃燒可生成一氧化碳，一氧化碳高溫下與氧化銅反應生成銅和二氧化碳，二氧化碳與氫氧化鈉反應生成

碳酸鈉；理論上正確，反應過程中產(chǎn)生、利用污染環(huán)境的物質(zhì)CO,不符合綠色化學，一氧化碳是有毒的氣體，碳在

氧氣中燃燒生成的進行實驗時要進行尾氣處理，且一氧化碳是可燃性氣體，不純時加熱或點燃引起爆炸，操作上較為

復雜，故A錯誤；

B.銅與與硝酸銀反應可生成硝酸銅，硝酸銅與氫氧化鈉可生成氫氧化銅沉淀；理論上正確，操作上也較簡便，但利

用硝酸銀、氫氧化鈉制取氫氧化銅，經(jīng)濟上不合理，故B錯誤；

C.鐵在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵而不能生成三氧化二鐵，因此該方案在理論上就是錯誤的，故c錯誤；

D.氧化鈣與水反應可生成氫氧化鈣，氫氧化鈣與碳酸鈉反應可生成氫氧化鈉；理論上正確，操作也只需要加入液體

較為簡便，利用碳酸鈉獲得氫氧化鈉，經(jīng)濟上也合理，符合綠色化學，故D正確；

答案選D。

19、D

【解題分析】

CKT和C1O3一個數(shù)比為1：2,則按電子守恒，它們與C1-的個數(shù)比為1：2：11,從而得出被還原的氯?生成C「)與被氧化

的氯(生成CIO-和CIO#的物質(zhì)的量之比為11:3。故選Do

20、D

【解題分析】

A.向0.1mol-L-KH3COOH溶液中加入少量水，促進電離，但醋酸根離子濃度減小，電離常數(shù)不變，溶液中

c(H+)_K.

C(CH3COOH)C(CH3co0)增’’

B.將CH3coONa溶液從20℃升溫至30C,促進水解，水解常數(shù)增大，溶液中「L?、=Jr減小，B

c(CH3COOH)c(OH)Kh

錯誤；

C.向氨水中加入鹽酸至中性，根據(jù)電荷守恒可知C(NH；)=C(C1-),則溶液中5痔=1,C錯誤；

c(Cl)

D.向AgCl、AgBr的飽和溶液中加入少量AgNCh,溶液中笑)=Ksp(AgCl)/Ksp(AgBr),溫度不變，溶度積常數(shù)

c(Br)

不變，虹比值不變，D正確；

答案選D。

21、D

【解題分析】

X、Y、Z為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素。元素W分別與元素X、Y、Z結(jié)合形成質(zhì)子數(shù)相同的甲、乙、丙

三種分子，則W為H元素。反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，乙與丙的混合物不能用玻璃瓶盛裝，乙是IW,丙是HF,

Z的單質(zhì)是F2,Y是。2,甲是丁中NO。

【題目詳解】

A.甲為毗，氨氣易液化，揮發(fā)吸收大量的熱量，常用作致冷劑，故A正確；

B.6NO+4NH3=5N2+6H2O,產(chǎn)生無污染的氮氣和水，可以用甲在一定條件下消除丁對環(huán)境的污染，故B正確；

C.甲為NH3、丙為HF,甲、丙分子可以直接化合生成離子化合物NHF,故C正確；

D.丁是NO,是一種無色氣體，是大氣主要污染物之一，故D錯誤；

故選D。

【題目點撥】

本題考查無機物推斷，結(jié)合題干信息及轉(zhuǎn)化關系推斷物質(zhì)組成為解答關鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題側(cè)重

考查學生的分析、理解能力及邏輯推理能力，易錯點D,反應②是工業(yè)制硝酸的重要反應，說明生成的丁是NO,不是

N02O

22、C

【解題分析】

A.該反應中Fe元素化合價由+2價變?yōu)?3價、O元素化合價由?1價變?yōu)?價和?2價，得電子化合價降低的反應物是

氧化劑、失電子化合價升高的反應物是還原劑'氧化劑對應的產(chǎn)物是還原產(chǎn)物‘所以Fe＞和:的過氧化鈉作還原劑,

Fe(OH)3和02是氧化產(chǎn)物，故A錯誤；

B.該反應中有4mH過氧化鈉反應時有過氧化鈉得電子發(fā)生還原反應'有:的過氧化鈉作氧化劑'因此

4molNazOz在反應中共得到6NA個電子，故B錯誤;

C.根據(jù)方程式，生成0.2meIO2,反應的Fe?+為0.8moL被0.8molFe?+還原的氧化劑(NazCh)的物質(zhì)的量

0.8mol

=0.4mol,故C正確;

2

D.該反應中有氧氣生成，所以不能生成氫氧化亞鐵沉淀，而是直接生成紅褐色沉淀，