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文檔簡介
廣東省河源市紫市中學高三化學期末試卷含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2),氧化劑是液態(tài)的N2O4,已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能B.液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞C.依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/molD.偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為:C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O參考答案:CA、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼,就是利用燃料燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能,A正確;B、態(tài)N2O4氣化時屬于物理變化,共價鍵沒被破壞,B正確;C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ,因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol,C錯誤;D、已知反應物和生成物,據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O,D正確;答案選C。點睛:本題考查了燃料燃燒中的能量變化形式、放熱反應與反應物、生成物能量關系、化學方程式書寫,注意燃燒熱的含義。2.右圖裝置中,U型管內(nèi)為紅墨水,a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液,各加入生鐵塊,放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A.紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連.生鐵塊中的碳是原電池的正極C.兩試管中相同的電極反應式是:
D.a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕,b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案:A略3.參考答案:C4.下列說法不正確的是(
)
A.標準狀況下,等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等
B.與NaOH溶液、稀硫酸反應產(chǎn)生等量的H2,所需鋁粉的質(zhì)量相等
C.明礬溶液中K+和Al3+的物質(zhì)的量濃度相等D.1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等參考答案:C略5.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是()A.氨氣具有氧化性,用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B.氫氟酸具有強酸性,用氫氟酸蝕刻玻璃C.碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱,用作焙制糕點的發(fā)酵粉D.銅的金屬活動性比鋁弱,可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案:C考點:氨的化學性質(zhì);硝酸的化學性質(zhì);鈉的重要化合物.專題:氮族元素;幾種重要的金屬及其化合物.分析:A.根據(jù)用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏的反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析;B.氫氟酸為弱酸;C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱容易分解;D.銅與濃硝酸常溫下就能反應.解答:解:A.在反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中,氨氣做還原劑,表現(xiàn)還原性,故A錯誤;B.氫氟酸為弱酸,不具有強酸性,故B錯誤;C.碳酸氫鈉不穩(wěn)定,受熱容易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳,用作焙制糕點的發(fā)酵粉,故C正確;D.銅的金屬活動性比鋁弱,不可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸,因為銅與濃硝酸發(fā)生氧還原反應,而鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化,故D錯誤;故選:C.點評:本題考查了元素化合物知識,熟悉氨氣、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃硝酸的性質(zhì)是解題關鍵,注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應,題目難度不大6.下列說法錯誤的是A.對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱,溶液的顏色將變深B.AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C.新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D.加熱時,可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案:B略7.能正確表示下列反應的離子方程式為()A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中:FeS+2H+=Fe2++H2S↑B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中:HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC.漂白粉溶液在空氣中失效:ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D.大理石溶于醋酸中:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案:D考點:離子方程式的書寫.
分析:A.稀硝酸具有氧化性,能夠氧化亞鐵離子和硫離子;B.氫氧化鈉過量,銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應;C.次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽;D.二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水.解答:解:A.硫化亞鐵溶于稀硝酸中,發(fā)生氧化還原反應,正確的離子方程式為:FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O,故A錯誤;B.NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中,正確的離子方程式為:NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O,故B錯誤;C.次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽,正確的離子方程式為:2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣,故C錯誤;D.大理石和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水,反應的離子方程式為:CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O,故D正確;故選D.點評:本題考查了離子方程式的正誤判斷,為中等難度的試題,注意明確離子方程式正誤判斷常用方法:檢查反應物、生成物是否正確,檢查各物質(zhì)拆分是否正確,如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式,檢查是否符合守恒關系(如:質(zhì)量守恒和電荷守恒等)、檢查是否符合原化學方程式等.8.室溫下,對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是A.稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑B.稀醋酸加水稀釋后,溶液中c(CH3COO-)/c(CH3COOH)變大C.向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液,導電能力變化如右圖D.CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性,兩溶液中水的電離程度相同參考答案:B9.根據(jù)相關化學原理,下列判斷正確的是()A.若X是原子晶體,Y是分子晶體,則熔點:XB.若A2十2D—→2A—十D2,則氧化性:D2>A2C.若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同,則原子序數(shù):R>MD.若弱酸HA的酸性強于弱酸HB,則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA
參考答案:答案:D10.下列有關貯存方法的敘述錯誤的是(
)
A.濃硝酸用棕色瓶盛放,貯存在陰涼處
B.少量液溴可用水封存,防止溴揮發(fā)
C.氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中
D.FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案:C略11.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液,滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和,用去酸的體積分別為V1、V2、V-3,則三者的大小關系正確的是(
)
A.V3>V2>V1
B.V3=V-2=V1
C.V3>V2=V1
D.V1=V2>V3參考答案:C略12.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC),該電池工作時,一極通入空氣,另一極通入丁烷氣體;電解質(zhì)是摻雜氧化釔(Y2O3)的氧化鋯(ZrO2)晶體,在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2-。下列對該燃料說法正確的是A.在熔融電解質(zhì)中,O2-由負極移向正極B.電池的總反應是:2C4H10+13O2
8CO2+10H2OC.通入空氣的一極是正極,電極反應為:O2-4e-=2O2-D.通入丁烷的一極是正極,電極反應為:C4H10+26e-+13O2-=4CO2+5H2O參考答案:B13.室溫下,甲溶液中水電離出的H+濃度為10-12mol/L,乙溶液中水電離出的H+濃度為10-2mol/L,下列說法正確的是()A.甲乙兩溶液的pH不可能相同B.甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2C.HCO3-不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D.甲不可能是鹽溶液,乙不可能是酸或堿溶液參考答案:C略14.下列有關說法或表示正確的是A.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示,二者互為同分異構(gòu)體B.既可表示18O2-,也可以表示16O2-C.Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應D.乙醇分子的比例模型:參考答案:BA項,淀粉和纖維素都是混合物不是同分異構(gòu)體,錯誤;B項正確;C項表示負極反應,錯誤;D項,圖示為乙醇的球棍模型,錯誤。15.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物,消耗1mol/L鹽酸500mL.灼燒等質(zhì)量的上述混合物,得到氧化銅的質(zhì)量是A.35g
B.30g
C.20g
D.15g參考答案:C略二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.鐵是生活中的常見金屬,也是高中所學的過渡元素,由于其結(jié)構(gòu)特點,在與其化物質(zhì)反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究,并設計了以下實驗,其實驗的步驟為:
步驟一:將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合,如圖所示在氮氣環(huán)境中,加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行,冷卻后得到黑色固體。
步驟二:取黑色固體少許,加入濃NaOH溶液并稍稍加熱,冷卻后過濾,得到黑色濾渣。
在取得黑色濾渣后,同學們經(jīng)過討論分析,對其成分提出了各種猜想,其中代表性的為:
猜想一:由于硫和氧是同一主族元素,所以黑色固體的可能是Fe3S4
猜想二:硫和氧雖是同一主族元素,但硫的非金屬性弱,則黑色固體為Fe
為了驗證以上猜想又進行了以下操作:
步驟三:在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。
步驟四:取步驟三所得溶液少許,……。
請回答下列問題:
(1)查閱資料:實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉(NaNO2)飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式:
。
(2)實驗中通入氮氣的作用
。
(3)若猜想一正確,則步驟三應該觀察到試管內(nèi)有
出現(xiàn)(填實驗現(xiàn)象)。
(4)若猜想二正確,請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論
。
(5)步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些,其原因是
。
(6)步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是
。參考答案:(1)NH4++NO2-
N2↑+2H2O
(2)趕走裝置中的空氣
(3)有白色渾濁出現(xiàn)
(4)取步驟三所得溶液少許,滴加KSCN溶液,若溶液不顯紅色,再向溶液中滴加少量氯水,溶液顯紅色,證明原溶液中只含有Fe2+,則黑色固體中鐵的化合價為+2價。(5)防止未反應的鐵與稀硫酸反應生成Fe2+干擾實驗
(6)除去未反應的硫
略三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(1)25℃時,①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10-5、3.0×10-8、3.5×10-4。請推測:A.它們的酸性由強到弱的順序為______________________(填序號,下同),B.相同濃度的溶液中,氫離子濃度最大的是___________;C.氫離子濃度相同的溶液中,酸的濃度最大的是
。(2)A.將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后,該混合溶液的pH=________。B.25℃時,pH=a的10體積的某強酸與pH=b的1體積的某強堿混合后,溶液呈中性,則a和b滿足的關系______________。(3)常溫下,某水溶液M中存在的離子有Na+、A-、H+、OH-。根據(jù)題意回答下列問題:①若溶液M由0.1mol·L-1的HA溶液與0.1mol·L-1的NaOH溶液等體積混合而得,則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。②若溶液M的pH>7,則c(Na+)________c(A-)(填“>”、“<”或“=”)。③常溫下,若溶液M由pH=3的HA溶液V1mL與pH=11的NaOH溶液V2mL混合反應而得,則下列說法中正確的是________(填字母)。A.若溶液M呈中性,則溶液M中c(H+)+c(OH-)=2×10-7mol·L-1B.若V1=V2,則溶液M的pH一定等于7C.若溶液M呈酸性,則V1一定大于V2D.若溶液M呈堿性,則V1一定小于V2參考答案:(1)A.③>①>②
B.③
C.②(2)A.12B.a(chǎn)+b=15(3)①小于②>③A、D略18.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下:圖K3-20-5一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表:
沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒,目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2+、SO,另含有Fe2+、Cu2+等雜質(zhì)。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4,然后加入適量KMnO4,F(xiàn)e2+轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3,同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2+的濃度為0.009mol·L-1,則每升溶液中至少應加入__________molKMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2+可利用置換反應除去,應選擇的試劑是__________。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O,“煅燒”在450~500℃下進行,“煅燒”反應的化學方程式為:________________________________________________________________________。參考答案:(1)增大固液接觸面積,加快溶解時的反應速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉(4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO+CO2↑+3H2O↑
略19.黃銅礦(CuFeS2)是制取銅及其化合物的主要原料之一,還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2,反應中被還原的元素是___________(填元素符號)。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________(填代號)。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀(K2S2O8)具有強氧化性,可將I-氧化為I2:
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