廣東省河源市紫市中學高三化學期末試卷含解析

廣東省河源市紫市中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.“長征二號”系列火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲肼(C2H8N2)，氧化劑是液態(tài)的N2O4，已知已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ熱量。下列說法不正確的是A.燃料在火箭發(fā)動機中燃燒是將化學能主要轉(zhuǎn)變?yōu)闊崮芎蜋C械能B.液態(tài)N2O4氣化時共價鍵沒被破壞C.依題可知C2H8N2的燃燒熱為50kJ/molD.偏二甲基肼在N2O4中燃燒時的化學方程式為：C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O參考答案：CA、火箭用的燃料是液態(tài)的偏二甲基肼，就是利用燃料燃燒將化學能轉(zhuǎn)化為熱能和機械能，A正確；B、態(tài)N2O4氣化時屬于物理變化，共價鍵沒被破壞，B正確；C、已知1.5g偏二甲基肼完全燃燒生成N2、CO2和液態(tài)H2O放出熱量50kJ，因此C2H8N2的燃燒熱不是50kJ/mol，C錯誤；D、已知反應物和生成物，據(jù)原子守恒和得失電子守恒可書寫化學方程式為C2H8N2+2N2O42CO2+3N2+4H2O，D正確；答案選C。點睛：本題考查了燃料燃燒中的能量變化形式、放熱反應與反應物、生成物能量關系、化學方程式書寫，注意燃燒熱的含義。2.右圖裝置中，U型管內(nèi)為紅墨水，a、b試管內(nèi)分別盛有食鹽水和氯化銨溶液，各加入生鐵塊，放置一段時間。下列有關描述錯誤的是A．紅墨水柱兩邊的液面變?yōu)樽蟮陀腋連．生鐵塊中的碳是原電池的正極C．兩試管中相同的電極反應式是：

D．a(chǎn)試管中發(fā)生了吸氧腐蝕，b試管中發(fā)生了析氫腐蝕參考答案：A略3.參考答案：C4.下列說法不正確的是（

）

A．標準狀況下，等體積的CH4和CO2所含的共用電子對數(shù)相等

B．與NaOH溶液、稀硫酸反應產(chǎn)生等量的H2，所需鋁粉的質(zhì)量相等

C．明礬溶液中K+和Al3＋的物質(zhì)的量濃度相等D．1molOH-和17gNH3所含的電子數(shù)相等參考答案：C略5.下列有關物質(zhì)的性質(zhì)和該性質(zhì)的應用均正確的是（）A．氨氣具有氧化性，用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏B．氫氟酸具有強酸性，用氫氟酸蝕刻玻璃C．碳酸氫鈉熱穩(wěn)定性弱，用作焙制糕點的發(fā)酵粉D．銅的金屬活動性比鋁弱，可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸參考答案：C考點：氨的化學性質(zhì)；硝酸的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物．專題：氮族元素；幾種重要的金屬及其化合物．分析：A．根據(jù)用濃氨水檢驗Cl2管道是否泄漏的反應式為3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl來分析；B．氫氟酸為弱酸；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解；D．銅與濃硝酸常溫下就能反應．解答：解：A．在反應3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl中，氨氣做還原劑，表現(xiàn)還原性，故A錯誤；B．氫氟酸為弱酸，不具有強酸性，故B錯誤；C．碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱容易分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，用作焙制糕點的發(fā)酵粉，故C正確；D．銅的金屬活動性比鋁弱，不可用銅罐代替鋁罐貯運濃硝酸，因為銅與濃硝酸發(fā)生氧還原反應，而鋁在濃硝酸中發(fā)生鈍化，故D錯誤；故選：C．點評：本題考查了元素化合物知識，熟悉氨氣、氫氟酸、碳酸氫鈉、濃硝酸的性質(zhì)是解題關鍵，注意鋁與冷的濃硝酸的鈍化反應，題目難度不大6.下列說法錯誤的是A．對滴有酚酞試液的CH3COONa溶液加熱，溶液的顏色將變深B．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加熱蒸干、灼燒都得到Al2O3C．新能源汽車的推廣與使用有助于減少光化學煙霧的產(chǎn)生D．加熱時，可將試管、蒸發(fā)皿、坩堝直接在酒精燈火焰上加熱參考答案：B略7.能正確表示下列反應的離子方程式為（）A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中：FeS+2H+=Fe2++H2S↑B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中：HCO3﹣+OH﹣=CO32﹣+H2OC．漂白粉溶液在空氣中失效：ClO﹣+CO2+H2O═HClO+HCO3﹣D．大理石溶于醋酸中：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O參考答案：D考點：離子方程式的書寫．

分析：A．稀硝酸具有氧化性，能夠氧化亞鐵離子和硫離子；B．氫氧化鈉過量，銨根離子和碳酸氫根離子都參與反應；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽；D．二者反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水．解答：解：A．硫化亞鐵溶于稀硝酸中，發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：FeS+4H++NO3﹣=Fe3++S↓+NO↑+2H2O，故A錯誤；B．NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中，正確的離子方程式為：NH4++HCO3﹣+2OH﹣=CO32﹣+H2O+NH3?H2O，故B錯誤；C．次氯酸鹽和二氧化碳、水反應生成次氯酸和碳酸鹽，正確的離子方程式為：2ClO﹣+CO2+H2O═2HClO+CO32﹣，故C錯誤；D．大理石和醋酸反應生成醋酸鈣、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO﹣+CO2↑+H2O，故D正確；故選D．點評：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為中等難度的試題，注意明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合守恒關系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等）、檢查是否符合原化學方程式等．8.室溫下，對于醋酸及其鹽的下列判斷正確的是A．稀醋酸溶解石灰石的離子方程式為CaCO3＋2H＋＝Ca2+＋H2O＋CO2↑B．稀醋酸加水稀釋后，溶液中c(CH3COO－)/c(CH3COOH)變大C．向稀醋酸中加入等濃度的NaOH溶液，導電能力變化如右圖D．CH3COONH4溶液和K2SO4溶液均顯中性，兩溶液中水的電離程度相同參考答案：B9.根據(jù)相關化學原理，下列判斷正確的是（）A．若X是原子晶體，Y是分子晶體，則熔點：XB．若A2十2D—→2A—十D2，則氧化性：D2>A2C．若R2—和M+的電子層結(jié)構(gòu)相同，則原子序數(shù)：R>MD．若弱酸HA的酸性強于弱酸HB，則同濃度鈉鹽溶液的堿性:NaA

參考答案：答案：D10.下列有關貯存方法的敘述錯誤的是（

）

A．濃硝酸用棕色瓶盛放，貯存在陰涼處

B．少量液溴可用水封存，防止溴揮發(fā)

C．氫氧化鈉溶液貯存在帶磨口玻璃塞的玻璃試劑瓶中

D．FeSO4溶液存放在加有少量鐵粉的試劑瓶中參考答案：C略11.有等體積、等pH的Ba(OH)2、NaOH和NH3·H2O三種堿溶液，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，用去酸的體積分別為V1、V2、V-3，則三者的大小關系正確的是（

）

A．V3>V2>V1

B．V3=V-2=V1

C．V3>V2=V1

D．V1=V2>V3參考答案：C略12.有一種新穎的固體氧化物型燃料電池(SOFC)，該電池工作時，一極通入空氣，另一極通入丁烷氣體；電解質(zhì)是摻雜氧化釔（Y2O3）的氧化鋯（ZrO2）晶體，在高溫熔融狀態(tài)下能傳導O2－。下列對該燃料說法正確的是A．在熔融電解質(zhì)中，O2－由負極移向正極B．電池的總反應是：2C4H10+13O2

8CO2+10H2OC．通入空氣的一極是正極，電極反應為：O2-4e-=2O2－D．通入丁烷的一極是正極，電極反應為：C4H10+26e-+13O2－=4CO2+5H2O參考答案：B13.室溫下，甲溶液中水電離出的H＋濃度為10－12mol/L，乙溶液中水電離出的H＋濃度為10－2mol/L，下列說法正確的是()A．甲乙兩溶液的pH不可能相同B．甲乙兩種溶液中加入Al粉都一定會產(chǎn)生H2C．HCO3－不可能在甲、乙兩溶液中大量存在D．甲不可能是鹽溶液，乙不可能是酸或堿溶液參考答案：C略14.下列有關說法或表示正確的是A.淀粉和纖維素都可用(C6H10O5)n表示，二者互為同分異構(gòu)體B．既可表示18O2-，也可以表示16O2-C．Fe-2e-=Fe2+可表示鋼鐵析氫腐蝕和吸氧腐蝕的正極反應D．乙醇分子的比例模型：參考答案：BA項，淀粉和纖維素都是混合物不是同分異構(gòu)體，錯誤；B項正確；C項表示負極反應，錯誤；D項，圖示為乙醇的球棍模型，錯誤。15.碳酸銅和堿式碳酸銅均可溶于鹽酸轉(zhuǎn)化為氯化銅。高溫下這兩種化合物均能分解成氧化銅。溶解28.4g上述混合物，消耗1mol/L鹽酸500mL．灼燒等質(zhì)量的上述混合物，得到氧化銅的質(zhì)量是A．35g

B．30g

C．20g

D．15g參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.鐵是生活中的常見金屬，也是高中所學的過渡元素，由于其結(jié)構(gòu)特點，在與其化物質(zhì)反應時往往表現(xiàn)出不同的價態(tài)。某研究性學習小組對鐵和硫反應產(chǎn)物中鐵的化合價進行了探究，并設計了以下實驗，其實驗的步驟為：

步驟一：將鐵粉和硫粉按一定質(zhì)量比混合，如圖所示在氮氣環(huán)境中，加熱后反立即可發(fā)生并持續(xù)進行，冷卻后得到黑色固體。

步驟二：取黑色固體少許，加入濃NaOH溶液并稍稍加熱，冷卻后過濾，得到黑色濾渣。

在取得黑色濾渣后，同學們經(jīng)過討論分析，對其成分提出了各種猜想，其中代表性的為：

猜想一：由于硫和氧是同一主族元素，所以黑色固體的可能是Fe3S4

猜想二：硫和氧雖是同一主族元素，但硫的非金屬性弱，則黑色固體為Fe

為了驗證以上猜想又進行了以下操作：

步驟三：在濾渣中加入已煮沸的稀硫酸。

步驟四：取步驟三所得溶液少許，……。

請回答下列問題：

（1）查閱資料：實驗室可以用氯化銨飽和溶液和亞硝酸鈉（NaNO2）飽和溶液混合加熱反應得氮氣。請寫出該反應的離子方程式：

。

（2）實驗中通入氮氣的作用

。

（3）若猜想一正確，則步驟三應該觀察到試管內(nèi)有

出現(xiàn)（填實驗現(xiàn)象）。

（4）若猜想二正確，請完成步驟四的實驗操作、現(xiàn)象和結(jié)論

。

（5）步驟一中鐵粉和硫粉的混合粉末中硫要過量些，其原因是

。

（6）步驟二中加入濃NaOH溶液并稍稍加熱的目的是

。參考答案：(1)NH4++NO2-

N2↑+2H2O

(2)趕走裝置中的空氣

(3)有白色渾濁出現(xiàn)

(4)取步驟三所得溶液少許，滴加KSCN溶液，若溶液不顯紅色，再向溶液中滴加少量氯水，溶液顯紅色，證明原溶液中只含有Fe2+，則黑色固體中鐵的化合價為+2價。(5)防止未反應的鐵與稀硫酸反應生成Fe2+干擾實驗

(6)除去未反應的硫

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（1）25℃時，①醋酸②次氯酸③氫氟酸的電離常數(shù)分別是1.8×10－5、3.0×10－8、3.5×10－4。請推測：A．它們的酸性由強到弱的順序為______________________（填序號，下同），B．相同濃度的溶液中，氫離子濃度最大的是___________；C．氫離子濃度相同的溶液中，酸的濃度最大的是

。（2）A．將0.1mol/L鹽酸和0.06mol/L氫氧化鋇溶液等體積混合后，該混合溶液的pH＝________。B．25℃時，pH＝a的10體積的某強酸與pH＝b的1體積的某強堿混合后，溶液呈中性，則a和b滿足的關系______________。（3）常溫下，某水溶液M中存在的離子有Na＋、A－、H＋、OH－。根據(jù)題意回答下列問題：①若溶液M由0.1mol·L－1的HA溶液與0.1mol·L－1的NaOH溶液等體積混合而得，則溶液M的pH不可能________7(填“大于”、“小于”或“等于”)。②若溶液M的pH>7，則c(Na＋)________c(A－)(填“>”、“<”或“＝”)。③常溫下，若溶液M由pH＝3的HA溶液V1mL與pH＝11的NaOH溶液V2mL混合反應而得，則下列說法中正確的是________(填字母)。A．若溶液M呈中性，則溶液M中c(H＋)＋c(OH－)＝2×10－7mol·L－1B．若V1＝V2，則溶液M的pH一定等于7C．若溶液M呈酸性，則V1一定大于V2D．若溶液M呈堿性，則V1一定小于V2參考答案：（1）A．③＞①＞②

B．③

C．②（2）A．12B．a(chǎn)＋b＝15（3）①小于②>③A、D略18.活性氧化鋅用作橡膠硫化的活性劑、補強劑。以氧化鋅粗品為原料制備活性氧化鋅的生產(chǎn)工藝流程如下：圖K3－20－5一些陽離子以氫氧化物形式完全沉淀時溶液的pH見下表：

沉淀物Fe(OH)3Cu(OH)2Zn(OH)2Fe(OH)2pH3.26.78.09.7(1)“溶解”前將氧化鋅粗品粉碎成細顆粒，目的是______________________________。(2)“溶解”后得到的酸性溶液中含有Zn2＋、SO，另含有Fe2＋、Cu2＋等雜質(zhì)。先加入____________(填“Na2CO3”或“H2SO4”)調(diào)節(jié)溶液的pH至5.4，然后加入適量KMnO4，F(xiàn)e2＋轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3，同時KMnO4轉(zhuǎn)化為MnO2。經(jīng)檢測溶液中Fe2＋的濃度為0.009mol·L－1，則每升溶液中至少應加入__________molKMnO4。(3)雜質(zhì)Cu2＋可利用置換反應除去，應選擇的試劑是__________。(4)“沉淀”得到ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O，“煅燒”在450～500℃下進行，“煅燒”反應的化學方程式為：________________________________________________________________________。參考答案：(1)增大固液接觸面積，加快溶解時的反應速率(2)Na2CO30.003(3)鋅粉(4)ZnCO3·2Zn(OH)2·H2O3ZnO＋CO2↑＋3H2O↑

略19.黃銅礦（CuFeS2）是制取銅及其化合物的主要原料之一，還可制備硫及鐵的化合物。(1)冶煉銅的反應為8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2若CuFeS2中Fe的化合價為+2，反應中被還原的元素是___________（填元素符號）。(2)上述冶煉過程產(chǎn)生大量SO2。下列處理方案中合理的是________（填代號）。a.高空排放b.用于制備硫酸c.用純堿溶液吸收制Na2SO3d.用濃硫酸吸收(3)過二硫酸鉀（K2S2O8）具有強氧化性，可將I-氧化為I2: