江蘇省淮安市范集中學高一化學模擬試卷含解析

江蘇省淮安市范集中學高一化學模擬試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.如圖是一種試驗某氣體化學性質的實驗裝置，圖中B為開關．如先打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去．則D瓶中盛有的溶液是（） A．濃H2SO4 B．飽和NaCl溶液 C．濃NaOH溶液 D．飽和Na2CO3參考答案：B【考點】探究氯水、氯氣的漂白作用． 【分析】干燥的氯氣不能漂白有色布條，含水蒸氣的氯氣能使有色布條褪色，A處通入氯氣，打開B，在A處通入干燥氯氣，C中紅色布條顏色無變化；當關閉B時，C處紅色布條顏色褪去說明從D中出來的氣體為氯氣和水蒸氣． 【解答】解：A．濃硫酸為干燥劑，能夠吸收水蒸氣，當氯氣通過盛有濃硫酸的D瓶是，出來的仍然是干燥的氯氣，不能使有色布條褪色，故A錯誤； B．干燥的氯氣通過盛有飽和食鹽水的D裝置，出來的氣體中含有氯氣和水蒸氣，能夠使有色布條褪色，故B正確； C．D中裝有氫氧化鈉，氯氣通過D時與氫氧化鈉反應，被吸收，從D中出來的氣體中不含氯氣，不能是有色布條褪色，故C錯誤； D．D中裝有飽和碳酸鈉溶液，氯氣通過D時與飽和碳酸鈉反應，可吸收氯氣，不能使有色布條褪色，故D錯誤； 故選：B． 【點評】本題考查氯氣的性質，為高頻考點，把握裝置中開關和D的作用為解答的關鍵，側重氯氣、HClO性質的考查，注重分析與應用能力的考查，注意HClO具有漂白性，題目難度不大． 2.下列化學用語只能用來表示一種微粒的是

A．

B．P

C．CH4O

D．C參考答案：C3.在燒杯中加水和苯(密度：0.88g/cm3)各50mL。將一小粒金屬鈉(密度：0.97g/cm3)投入燒杯中。觀察到的現象可能是()A.鈉在水層中反應并四處游動

B.鈉停留在苯層中不發(fā)生反應C.鈉在苯的液面上反應并四處游動

D.鈉在苯與水的界面處反應并可能上、下跳動參考答案：D【分析】Na和水發(fā)生反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，密度：H2O＞Na＞苯，Na和苯不反應，苯和水不互溶，會分層且水在下層，據此分析解答?！驹斀狻棵芏龋篐2O＞Na＞苯，苯和水不互溶，所以水和苯分層，且水在下層，鈉和苯不反應，鈉能與水反應產生氣體，在與水反應生成氣體后被氣體帶離水層，進入苯層后停止反應，待氣體放出后Na又下沉，如此往復，直至鈉反應完。答案選D。【點睛】本題考查了鈉的性質，同時考查學生分析問題能力，知道苯和水是否互溶、鈉和水的反應特點即可解答，題目難度不大。4.關于Fe(OH)3膠體的說法正確的是（

）A.向NaOH溶液中，滴加飽和的FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3膠體B.FeCl3溶液和Fe(OH)3膠體，都能產生丁達爾效應C.分散質的粒子，不能透過半透膜，也不能透過濾紙D.逐滴加入稀硫酸，先產生沉淀后沉淀溶解參考答案：D試題分析：A．向NaOH溶液中，滴加飽和的FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3紅褐色沉淀，故A錯誤；B．FeCl3溶液不能產生丁達爾效應，Fe（OH）3膠體能產生丁達爾效應，故B錯誤；C．Fe（OH）3膠粒，不能透過半透膜，能透過濾紙，故C錯誤；D．Fe（OH）3膠體中逐滴加入稀硫酸，先產生聚沉現象，得到沉淀，后沉淀溶解于稀硫酸，發(fā)生中和反應，故D正確；答案為D。5.如圖所示的實驗操作中，正確的是

()參考答案：B略6.下列關于堿金屬的敘述中，正確的是()A.金屬鈉著火時，可用水或泡沫滅火器滅火

B.堿金屬單質都可保存在煤油中C.鈉離子核外電子數比鈉原子核外電子數少

D.堿金屬中密度最小、熔沸點最高的是銫參考答案：C試題分析：A、鈉著火不能用水或泡沫滅火器滅火，應用沙子滅火，錯誤；B、鋰的密度比煤油的密度小，常保存在石蠟油中，錯誤；C、鈉離子核外有10個電子，鈉原子核外有11個電子，正確；D、堿金屬從上到下密度增大，熔沸點降低，銫的熔沸點最低，錯誤。7.如果ag某氣體中含有該氣體的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是(NA為阿伏加德羅常數)（）A.L

B.L

C.L

D.L參考答案：A氣體質量與分子數成正比，cg該氣體含有的分子數是，cg該氣體的物質的量是÷NA=，在標準狀況下的體積，故A正確。8.儲存濃H2SO4的鐵罐外口出現嚴重的腐蝕現象，這體現了濃硫酸的A．吸水性和酸性

B．脫水性和吸水性C．強氧化性和吸水性

D．不揮發(fā)性和酸性參考答案：A略9.由H2與CO組成的混合氣體1.5g，在標準狀況下其體積為2.24L，則混合氣體中H2的物質的量為()A．0.01mol B．0.03molC．0.05mol D．0.07mol參考答案：C10.向滴有酚酞的水中加入過量Na2O2粉末并振蕩，下列實驗現象中正確的是()①溶液始終呈現無色②溶液由無色變紅又變無色③溶液中有氣泡產生④溶液由無色變?yōu)榧t色

A．③④

B．①②

C．②③

D．①④參考答案：C略11.下列有關實驗原理、方法和結論都正確的是（

）A．取少量溶液X，向其中加入適量新制氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2＋B．將某氣體通入溴水中，溴水顏色褪去，該氣體一定是乙烯C．除去干燥CO2中混有的少量SO2，可將混合氣體依次通過盛有NaOH溶液、濃硫酸的洗氣瓶D．在測定鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的實驗中，將鍍鋅鐵皮放入稀硫酸，待產生氫氣的速率突然減小，可以判斷鋅鍍層已反應完全參考答案：D試題分析：A、可能原溶液中就含有Fe3＋，應是先加KSCN溶液，溶液不變色，再加氯水，溶液變紅，說明含有Fe2＋，故錯誤；B、能使溴水的褪色的氣體不一定是乙烯，可能是二氧化硫氣體，故錯誤；C、氫氧化鈉溶液不僅吸收SO2，而且也吸收CO2，應用飽和的NaHCO3，故錯誤；D、鋅比鐵活潑，鋅與酸反應速率比鐵快，故正確。12.糖類、脂肪和蛋白質是維持人體生命活動所必需的三大營養(yǎng)物質。下列說法不正確的是()A．淀粉和纖維素均可用(C6H10O5)n表示，因此它們互為同分異構體B．淀粉水解的最終產物能發(fā)生銀鏡反應C．蛋白質在酶的作用下水解成氨基酸D．脂肪能發(fā)生皂化反應，生成甘油和高級脂肪酸鈉參考答案：A略13.將充有mmLNO和nmLNO2的量筒倒立于水槽中，然后通入mmLO2，若m＜n，則充分反應后，量筒內氣體體積的毫升數為A．3(m－n)

B．

C．m＋

D．參考答案：B略14.如圖是金屬鎂和鹵素單質(X2)反應的能量變化示意圖。下列說法正確的是()A.由MgCl2制取Mg是放熱過程B.熱穩(wěn)定性：MgI2>MgBr2>MgCl2>MgF2C.常溫下氧化性：F2<Cl2<Br2<I2D.由圖可知此溫度下MgBr2(s)與Cl2(g)反應的熱化學方程式為：MgBr2(s)＋Cl2(g)===MgCl2(s)＋Br2(g)ΔH＝－117kJ·mol－1參考答案：D試題分析：A、依據圖象分析判斷，Mg與Cl2的能量高于MgCl2，依據能量守恒判斷，所以由MgCl2制取Mg是吸熱反應，A錯誤；B、物質的能量越低越穩(wěn)定，根據圖像數據分析，化合物的熱穩(wěn)定性順序為：MgI2＜MgBr2＜MgCl2＜MgF2，B錯誤；C、氧化性：F2＞Cl2＞Br2＞I2，C錯誤；D、依據圖象Mg（s）+Cl2（l）=MgCl2（s）△H=-641kJ/mol，Mg（s）+Br2（l）=MgBr2（s）△H=-524kJ/mol，將第一個方程式減去第二方程式得MgBr2（s）+Cl2（g）═MgCl2（s）+Br2（g）△H=-117KJ/mol，D正確；答案選D。15.元素周期表中第116號元素已由俄羅斯科學家找到。假設第116號元素的元素符號為R，則下列有關敘述中不正確的是（

）①R的非金屬性比S強

②R元素原子的內層電子共有110個

③R是過渡金屬元素

④R元素原子的最高價氧化物對應的水化物為強酸

⑤R元素的最高價氧化物的化學式為RO3A.①③④

B.①②④

C.③④

D.②⑤參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.（10分）實驗室可以用下圖裝置進行CO還原赤鐵礦(主要成分為Fe2O3)并測定其中鐵的含量的實驗(假設雜質不參與反應)。請回答下列問題：

(1)該實驗中煉鐵的方法是________(填字母)。

A．熱分解法

B．熱還原法C．電解法

D．濕法冶金(2)實驗開始后，B中的現象是____________________，A中反應的化學方程式是________________________________________________________。

(3)寫出鋁和Fe2O3

反應的化學方程式

演示實驗引發(fā)該反應的方法是

(4)若樣品的質量為3.6g，通入足量的CO充分反應后，B增重2.64g，則樣品中鐵的質量分數為_____

_

(結果保留一位小數)。參考答案：（10分）(1)B

(2)有白色沉淀生成；Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2(3)Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3

在鋁熱劑上放KClO3,插上鎂條并將鎂條點燃

(4)62.2%略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.A、B、C、D均為中學化學常見的純凈物，A是單質。它們之間有如下的反應關系：(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質。則C與氯水反應的化學方程式_______；(2)若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染。B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，寫出該反應的化學方程式___________________；(3)若D物質具有兩性，②③反應均要用強堿溶液，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體。判斷單質A的元素在周期表中的位置是_____________；寫出反應④的離子方程式_________________；(4)若A是應用最廣泛的金屬。④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質。C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，寫該反應的離子方程式______________________。參考答案：(1)SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl

(2)4NH3+6NO=5N2+6H2O

(3)第三周期第ⅢA族

AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-

(4)2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+【分析】(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質，C為SO2，則A為S，B為H2S，所以D為SO3；依據推斷出的物質書寫化學方程式；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2，B為NH3，氨氣能被氧化成NO，所以C為NO，D為NO2，A是單質，則A為N2，依據推斷出的物質書寫化學方程式；（3）若D物質具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，單質A為Al，依據推斷出的物質判斷；(4)若A是應用最廣泛的金屬推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質，推斷A為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2.依據推斷出的物質書寫化學方程式；【詳解】(1)若A是淡黃色固體，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物質，C為SO2，則A為S，B為H2S，所以D為SO3，SO2具有還原性，C與氯水反應的化學方程式SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl；（2）若B是氣態(tài)氫化物，C、D是氧化物且會造成光化學煙霧污染，判斷為NO、NO2，B為NH3，氨氣能被氧化成NO，所以C為NO，D為NO2，A是單質，則A為N2，B與C在一定條件下反應生成的A是大氣主要成分，該反應的化學方程式4NH3+6NO=5N2+6H2O；（3）若D物質具有兩性推斷D為Al（OH）3，④反應是通入過量的一種引起溫室效應的主要氣體，說明C為偏鋁酸鈉NaAlO2，②③反應均要用強堿溶液，判斷A為Al，B為AlCl3，單質A為Al，單質A的元素在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族；反應④的離子方程式AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3-；（4）若A是應用最廣泛的金屬．推斷為Fe，④反應用到A，②⑤反應均用到同一種非金屬單質．推斷為Cl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，判斷C為FeCl3，D為FeCl2，C的溶液用于蝕刻印刷銅電路板，該反應的離子方程式2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+。18.現有mg某氣體，它由雙原子分子構成，它的摩爾質量為Mg·mol-1。若阿伏加德羅常數用NA表示，則：（1）該氣體的物質的量為____________mol。（2）該氣體所含原子總數為_________

_個。（3）該氣體在標準狀況下的體積為_______________L。（4）該氣體溶于1L水中（不與水反應），