河北省唐山市灤南縣柏各莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河北省唐山市灤南縣柏各莊中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列變化中，一定不存在化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化的是（

）A．鋁熱反應(yīng)

B．金屬鈍化

C．燃放爆竹

D．干冰氣化參考答案：答案：D2.港珠澳大橋設(shè)計(jì)壽命120年，對(duì)橋體鋼構(gòu)件采用了多種防腐方法。下列分析錯(cuò)誤的是A.防腐原理主要是避免發(fā)生反應(yīng)：2Fe+O2+2H2O===2Fe(OH)2B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，是為了隔絕空氣、水等防止形成原電池C.采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極D.鋼構(gòu)件可采用不銹鋼材料以減緩電化學(xué)腐蝕參考答案：C【詳解】A.鐵為活潑的金屬，在潮濕的空氣中容易發(fā)生吸氧腐蝕，發(fā)生的主要反應(yīng)有2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2、4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3等，故A正確；B.鋼構(gòu)件表面噴涂環(huán)氧樹(shù)脂涂層，可以隔絕空氣、水等防止形成原電池，防止鐵發(fā)生電化學(xué)腐蝕，故B正確；C.外接鎂、鋅等作輔助陽(yáng)極屬于犧牲陽(yáng)極的陰極保護(hù)法，采用外加電流的陰極保護(hù)時(shí)需外接電源，故C錯(cuò)誤；D.不銹鋼具有較強(qiáng)的抗腐蝕性，采用不銹鋼材料做鋼構(gòu)件可以防止或減緩電化學(xué)腐蝕，故D正確；故選C。3.下列敘述Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系的是（）敘述I敘述IIA水玻璃具有黏性盛裝燒堿溶液的試劑瓶不能用玻璃塞B往氯化鈣溶液中通入足量的CO2先有白色沉淀生成，后沉淀溶解CaCO3不溶于水，Ca（HCO3）2可溶于水CNH4Cl受熱易分解可用加熱法除去I2中的NH4ClD利用丁達(dá)爾現(xiàn)象區(qū)分氫氧化鐵膠體和濃的氯化鐵溶液往氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液，加熱至紅褐色制得膠體

參考答案：A考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．版權(quán)所有專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．玻璃塞中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉；B．氯化鈣溶液中通入足量的CO2不反應(yīng)；C．碘易升華，NH4Cl受熱易分解；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液生成沉淀．解答：解：A．玻璃塞中二氧化硅與NaOH反應(yīng)生成具有粘合性的硅酸鈉，則不能使用玻璃塞，Ⅰ和Ⅱ均正確并且有因果關(guān)系，故A選；B．氯化鈣溶液中通入足量的CO2不反應(yīng)，Ⅰ錯(cuò)誤，Ⅱ正確，沒(méi)有因果關(guān)系，故B不選；C．碘易升華，NH4Cl受熱易分解，則不能利用加熱法除雜，Ⅰ正確，Ⅱ錯(cuò)誤，沒(méi)有因果關(guān)系，故C不選；D．丁達(dá)爾現(xiàn)象為膠體特有的性質(zhì)，氫氧化鈉溶液中滴加飽和氯化鐵溶液生成沉淀，應(yīng)利用沸水中滴加氯化鐵溶液制備膠體，Ⅰ正確，Ⅱ錯(cuò)誤，沒(méi)有因果關(guān)系，故D不選；故選A．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及物質(zhì)的性質(zhì)、試劑保存、混合物分離提純、膠體制備等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及因果關(guān)系為解答的關(guān)鍵，注意評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．4.下列物質(zhì)中只含有Cl2分子的是A．氯水

B．液氯

C．鹽酸

D．食鹽參考答案：B略5.下列對(duì)有機(jī)化合物的分類結(jié)果正確的是()。A．乙烯、苯、環(huán)己烷都屬于脂肪烴B．苯、環(huán)戊烷()、環(huán)己烷同屬于芳香烴C．乙烯、乙炔同屬于烯烴D.、、同屬于環(huán)烷烴參考答案：D略6.下列實(shí)驗(yàn)操作或裝置符合實(shí)驗(yàn)要求的是參考答案：D略7.新鮮水果、蔬菜、乳制品中富含的維生素C具有明顯的抗衰老作用，但易被空氣氧化。某課外小組利用碘滴定法測(cè)某橙汁中維生素C的含量，其化學(xué)方程式如下：

下列說(shuō)法正確的是（

）

A．維生素C的分子式為C6H8O6

B．維生素C在酸性條件下水解得到3種產(chǎn)物

C．維生素C不溶于水，可溶于有機(jī)溶劑

D．上述反應(yīng)為取代反應(yīng)參考答案：A略8.已知KMnO4與濃HCl在常溫下反應(yīng)能產(chǎn)生Cl2。若用圖2所示的實(shí)驗(yàn)裝置來(lái)制備純凈、干燥的氯氣，并試驗(yàn)它與金屬的反應(yīng)。每個(gè)虛線框表示一個(gè)單元裝置，其中有錯(cuò)誤的是（

）

圖2A.只有①和②處

B.只有②處C.只有②和③處

D.只有②③④處參考答案：D

略9.下列說(shuō)法中正確的是（）A．常溫下，稀釋0.1mol/L的氨水，溶液中c（OH﹣）、c（NH4+）、c（H+）均下降B．常溫下，c（NH4+）相等的①（NH4）2SO4

②（NH4）2Fe（SO4）2

③NH4Cl

④（NH4）2CO3溶液中，溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③C．pH=8.3的NaHCO3溶液：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（CO32﹣）＞c（H2CO3）D．當(dāng)溶液中存在的離子只有Cl﹣、OH﹣、NH4+、H+時(shí)，該溶液中離子濃度大小關(guān)系可能為c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）參考答案：B考點(diǎn)：離子濃度大小的比較．分析：A．氨水稀釋后溶液中氫氧根離子、銨根離子濃度減小，由于水的離子積不變，則氫離子濃度增大；B．根據(jù)化學(xué)式組成及銨根離子水解程度較小可知，濃度相等時(shí)③NH4Cl中銨根離子濃度最小，然后根據(jù)亞鐵離子抑制了銨根離子水解、碳酸根離子水解促進(jìn)了銨根離子判斷等濃度的四種溶液中銨根離子濃度大小，然后判斷銨根離子濃度相等時(shí)四種溶液的濃度大??；C．碳酸氫鈉溶液顯示堿性，則碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，c（CO32﹣）＜c（H2CO3）；D．根據(jù)電荷守恒判斷，c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中總負(fù)電荷大于正電荷，違反了電荷守恒．解答：解：A．稀釋0.1mol/L的氨水，c（OH﹣）、c（NH4+）減小，而溫度不變，水的離子積不變，則c（H+）升高，故A錯(cuò)誤；B．等濃度的①（NH4）2SO4②（NH4）2Fe（SO4）2③NH4Cl④（NH4）2CO3中，由于銨根離子水解程度較小，則③NH4Cl的c（NH4+）最小，②中亞鐵離子抑制了銨根離子水解，則②中銨根離子濃度最大，四種溶液的濃度相等時(shí)c（NH4+）的關(guān)系為：②＞①＞④＞③，則c（NH4+）相同時(shí)，物質(zhì)的量濃度大小關(guān)系是：②＜①＜④＜③，故B正確；C．pH=8.3的NaHCO3溶液中，碳酸氫根離子的水解程度大于其電離程度，則：c（CO32﹣）＜c（H2CO3），溶液中離子濃度大小為：c（Na+）＞c（HCO3﹣）＞c（H2CO3），＞c（CO32﹣），故C錯(cuò)誤；D．溶液中一定滿足電荷守恒，而c（Cl﹣）＞c（NH4+）＞c（OH﹣）＞c（H+）中陰離子所帶負(fù)電荷大于陽(yáng)離子所帶正電荷，不滿足電荷守恒，故D錯(cuò)誤；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液中離子濃度大小比較，題目難度中等，注意掌握鹽的水解原理及其影響，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、質(zhì)子守恒、鹽的水解的影響等知識(shí)判斷溶液中離子濃度大小，試題充分考查了學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．10.下列各組離子在溶液中可以大量共存,且加入氨水后,不產(chǎn)生沉淀的是（

)A.Na+、Mg2+、Cl-、HCO3-

B.H+、NH4+、Al3+、SO42-C.H+、Cl-、CO32-、NO3-

D.K+、AlO2-、NO3-、OH-參考答案：D略11.有100mL混合氣體，可能由NH3、HCl、CO2、NO組成，將此氣體通過(guò)濃H2SO4，氣體體積減少30mL，再通過(guò)固體Na2O2后，氣體體積又減少15mL，最后通過(guò)水后，變?yōu)?5mL(同溫同壓，水蒸汽體積不計(jì))，則原混合氣體中各成份的體積之比：正確的是

(

)A．3∶0∶1∶6

B．0∶6∶3∶1C．6∶0∶3∶11

D．3∶2∶1∶4參考答案：略12.1862年一位英國(guó)化學(xué)家根據(jù)O2和Xe的第一電離能非常接近，利用類比思想合成第一種稀有氣體化合物，大大推動(dòng)了對(duì)稀有氣體的研究，為開(kāi)拓稀有氣體化學(xué)作出了歷史性的貢獻(xiàn)。該化學(xué)家為（）A．巴爾末B．巴特列C．洪特D．范德華參考答案：B略13.與氨堿法比較，下列關(guān)于聯(lián)合制堿法優(yōu)點(diǎn)的判斷中不正確的是：（）

A．提高了原料的原子利用率

B．降低了生產(chǎn)成本

C．減少了環(huán)境污染

D．減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕

參考答案：答案：B解析:聯(lián)合制堿法的優(yōu)點(diǎn)是：1、提高了原料的原子利用率2、減少了環(huán)境污染3、減輕了對(duì)設(shè)備的腐蝕等。

14.化學(xué)式為C4H10O的醇，能被催化氧化，但氧化產(chǎn)物不是醛，則該醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是()。A．C(CH3)3OH

B．CH3CH2CH(OH)CH3C．CH3CH2CH2CH2OH

D．CH3CH(CH3)CH2OH參考答案：B略15.常溫時(shí)，下列溶液的pH或微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（

）A．某溶液中由水電離出的c(H＋)＝1×10－amol/L，若a＞7時(shí)，則該溶液pH一定為14－aB．等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2CO3溶液與NaHCO3溶液混合：2c(Na＋)＝3c(CO32－)＋3c(HCO3－)＋3c(H2CO3)

C．將0.2mol/L的某一元酸HA溶液和0.1mol/LNaOH溶液等體積混合后溶液pH大于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(OH－)＋c(A－)＝2c(H＋)＋c(HA)D．pH＝3的二元弱酸H2R溶液與pH＝11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，則反應(yīng)后的混合液：2c(R2－)＋c(HR－)＞c(Na＋)參考答案：BC略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.堿式碳酸鎂是橡膠制品的優(yōu)良填料?？捎脧?fù)鹽MgCO3·(NH4)2CO3·H2O作原料制備。取一定量的含鎂復(fù)鹽放入三頸燒瓶中，并將三頸燒瓶放在恒溫水浴鍋中加熱（如右圖），按一定的液固比加入蒸餾水，開(kāi)啟攪拌器同時(shí)加入預(yù)定的氨水，待溫度到達(dá)40℃時(shí)開(kāi)始熱解，此時(shí)滴加鹵水（氯化鎂溶液）并繼續(xù)滴入氨水，保持10min時(shí)間后過(guò)濾洗滌，濾出的固體在120℃的溫度條件下干燥得到堿式碳酸鎂產(chǎn)品。（1）①攪拌的目的是

▲

，②選擇水浴加熱方式，其優(yōu)點(diǎn)是

▲

。（2）40℃時(shí)復(fù)鹽開(kāi)始熱解生成MgCO3·3H2O，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為

▲

。（3）40℃時(shí)，開(kāi)始滴加鹵水的目的是

▲

。（4）堿式碳酸鎂產(chǎn)品中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)[w(Mg)%]越高，產(chǎn)品質(zhì)量越好，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)越高，產(chǎn)品質(zhì)量越差。分析Cl—含量采用滴定法，先精確稱取一定量產(chǎn)品，用適量硝酸溶解，經(jīng)稀釋等步驟最終配得一定體積的溶液。①測(cè)定實(shí)驗(yàn)中除用到天平、燒杯、玻璃棒、錐形瓶、滴定管外，還用到的玻璃儀器有

▲

。②已知某溫度時(shí)，一些銀鹽的Ksp如下表所示。一些銀鹽的Ksp數(shù)據(jù)難溶鹽AgClAgBrAgIAg2CrO4Ksp2×10—105.4×10—138.3×10—172×10—12顏色白色淺黃色黃色紅棕色則滴定時(shí)，可用作指示劑的是

▲

（選填序號(hào)）。a．NaBr

b．NaI

c．K2CrO4滴定時(shí)，應(yīng)將溶液調(diào)成中性，不能是強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性，其中不能是強(qiáng)堿性的原因是

▲

。（5）若已知制得的堿式碳酸鎂的質(zhì)量ag，要確定其組成（不考慮微量雜質(zhì)），還必需的數(shù)據(jù)有

▲

。①充分灼燒后，剩余固體的質(zhì)量；②灼燒時(shí)，測(cè)算得的二氧化碳的體積（已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）；③灼燒時(shí)的溫度和時(shí)間；④堿式碳酸鎂的密度。參考答案：（1）①使反應(yīng)物充分混合接觸，提高反應(yīng)速率

②反應(yīng)物均勻受熱（2）MgCO3·(NH4)2CO3·H2O+H2O＝MgCO3·3H2O+CO2↑+2NH3↑（3）吸收復(fù)鹽熱解放出的NH3和部分CO2（4）①容量瓶（一定規(guī)格）、膠頭滴管②c

堿性條件下硝酸銀會(huì)生成氧化銀（或氫氧化銀沉淀）（5）①②略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.Ⅰ、（1）在25℃條件下將pH=3的醋酸稀釋100倍后溶液的pH為

A．5

B．1

C．1～3之間

D．3～5之間（2）常溫下，pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后，混合溶液中c（Cl－）

c（NH4＋）（填“>”、“=”或“<”）。（3）常溫下，已知某CH3COONa溶液中的c（Na＋）=c（CH3COO一），則該溶液的pH

7（填“>”、“=”或“<”）。Ⅱ、在一體積為10L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850℃發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)△H<0。CO和H2O濃度變化如下圖：（1）0一4min的平均反應(yīng)速率v（CO）=

mol／（L·min）。（2）850℃時(shí)，平衡常數(shù)K=

。溫度從850℃降至800℃時(shí)，K將

（填“增大”或“減小”或“不變”）。（3）下列措施中能使n(H2)／n(CO)增大的是

（填選項(xiàng)序號(hào)）。A．降低溫度

B．充入He(g)，使體系壓強(qiáng)增大C．將CO2(g)從體系中分離

D．再充入0.2molCO和0.3molH2參考答案：略18.(9分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。(1)利用下列反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達(dá)99.9%的高純鎳。Ni(s)＋4CO(g)

Ni(CO)4(g)該反應(yīng)的ΔH

0(填“＞”、“＝”或“＜”)。(2)在高溫下CO可將SO2還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)+O2(g)CO2(g)

ΔH1＝﹣393.5kJ/molCO2(g)+C(s)2CO(g)

ΔH2＝﹢172.5kJ/molS(s)+O2(g)SO2(g)

ΔH3＝﹣296.0kJ/mol請(qǐng)寫出CO除SO2的熱化學(xué)方程式：

。(3)金屬氧化物被CO還原生成金屬單質(zhì)和CO2。下圖①是四種金屬氧化物被CO還原時(shí)，

，

，與溫度(t)的關(guān)系曲線圖。則CO還原Cr2O3反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)方式可表示為：K＝

。800℃時(shí)，其中最易被還原的金屬氧化物是

(填化學(xué)式)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值(K)等于

。

(4)上圖②是一碳酸鹽燃料電池(MCFC)，以水煤氣(CO、H2)為燃料，一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物為電解質(zhì)。寫出B極發(fā)生的電極反應(yīng)式：

參考答案：(1)＜(2分)(2)2CO(g)+SO2(g)S(s)+2CO2(g)

ΔH1＝﹣270kJ/mol(2分)(3)c3(CO2)/c3(CO)(1分)；Cu2O(1分)；106(1分)(4)2CO2＋O2＋4e－＝2CO32－(2分)