山東省濟(jì)寧市曲阜白楊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析

山東省濟(jì)寧市曲阜白楊中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)上學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列各反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是A．金屬鈉投入水中：Na+2H2O=Na++OH－+H2↑B．用FeCl3溶液腐蝕銅線(xiàn)路板：Cu+Fe3+＝Cu2++Fe2+C．向Na2CO3溶液中加入過(guò)量CH3COOH溶液：CO32－+2H＋=CO2↑+H2OD．過(guò)量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO－+CO2+H2O=HCO3－+HClO參考答案：D略2.某藥品說(shuō)明書(shū)中標(biāo)明：本品每克含碘15mg，鎂65mg，銅2mg，鋅1.5mg，錳1mg，這里所標(biāo)的各成分是

A．分子

B．元素

C．單質(zhì)

D．離子參考答案：B略3.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到目的的是A用溴水鑒別苯和正己烷B

用BaCl2溶液鑒別

和

C用濃HNO3與Cu反應(yīng)制備N(xiāo)O2D將混有HCl的Cl2通入飽和NaHCO3溶液中除去HCl解析：參考答案：CA:兩者密度都比水小，均發(fā)生萃取，溴水層褪色。B.兩者都有沉淀生成。C.兩者均能與NaHCO3溶液反應(yīng)，而且引入CO2.4.在含有1molFeSO4的溶液中投入一小塊金屬鈉，反應(yīng)完全后，濾出沉淀并洗滌之，然后在空氣中灼燒沉淀得到的固體物質(zhì)是（

）

A．Fe

B．FeO

C．Fe（OH）3

D．Fe2O3參考答案：D略5.下列各組物質(zhì)相互混合反應(yīng)后，最終有白色沉淀生成的是ks5u

①金屬鈉投入到FeCl3溶液中

②過(guò)量Ba(OH)2溶液和明礬溶液混合

③少量Ca（OH）2投入過(guò)量NaHCO3溶液中

④向NaAlO2溶液中通入過(guò)量CO2

⑤向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2

A．①③④⑤

B．只有①②⑤

C．只有②④⑤

D．只有②③⑤參考答案：D略6.Cu和Cu2O的混合物15．2g與足量稀硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為2．24L，向所得溶液中加入足量的NaOH溶液，產(chǎn)生的沉淀經(jīng)過(guò)濾、洗滌、干燥、灼燒后，得到黑色固體的質(zhì)量是

（

）A．17．6g

B．18．4g

C．16．0g

D．16．5g參考答案：A略7.一定質(zhì)量的鐵鋁合金完全溶于過(guò)量的稀硝酸中，反應(yīng)過(guò)程中共產(chǎn)生4.48LNO（標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定），若在反應(yīng)后的溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液，則生成沉淀的質(zhì)量不可能是A．21.4g

B．18.7g

C．15.6g

D．7.8g參考答案：A略8.下列離子方程式正確的是

A．溴乙烷中滴入AgNO3溶液檢驗(yàn)其中的溴元素：Br—+Ag+==AgBr↓

B．漂白粉溶液中通入足量的SO2氣體：Ca2++2ClO—+SO2+H2O==CaSO—3↓+2HClO

C．KHSO4熔融狀態(tài)下電離：KHSO4=K++H++SO2-4

D．CH3COOH是弱電解質(zhì)：CH3COO—+H2OCH3COOH+OH—參考答案：D略9.下列敘述中錯(cuò)誤的是

A．電解池的陽(yáng)極上發(fā)生氧化反應(yīng)，陰極上發(fā)生還原反應(yīng)；

B．原電池跟電解池連接后，電子從電池負(fù)極流向電解池陽(yáng)極；

C．電鍍時(shí)，電鍍池里的陽(yáng)極材料發(fā)生氧化反應(yīng)；

D．原電池中鹽橋的存在可以保持電解質(zhì)溶液的電中性，從而產(chǎn)生持續(xù)穩(wěn)定的電流參考答案：B10.根據(jù)碘與氫氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，下列判斷正確的是

（

）

A.254gI2（g）中通入2gH2（g），反應(yīng)放熱9.48kJ

B.當(dāng)反應(yīng)②吸收52.96kJ熱量時(shí)轉(zhuǎn)移2mole-

D.1mol固態(tài)碘與1mol氣態(tài)碘所含能量相差17.00kJD.反應(yīng)②的反應(yīng)物總能量比反應(yīng)①的反應(yīng)物總能量低參考答案：D略11.草酸(H2C204)是二元弱酸，KHC204溶液呈酸性。向100mL0.2mol／L的草酸溶液中加入1.68gKOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述正確的是

A．c(C2042-)+c(HC204-)+c(0H一)==c(K+)+c(H+)

B．c(C2042-)+c(HC204-)+c(H2C204)=0.2mol／L

C．c(C2042-)<c(HC204一)<c(H2C204)

D．c(H+)<c(HC204一)<c(C2042-)<c(K+)參考答案：CD略12.下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象和所得出的結(jié)論均正確的是（

）選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象結(jié)論A加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，試管口處潤(rùn)濕的紅色石蕊試紙變藍(lán)NH4HCO3顯堿性B向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加熱，再加入銀氨溶液，加熱未出現(xiàn)銀鏡淀粉未水解C將H2S與SO2在集氣瓶中混合，瓶?jī)?nèi)有黃色顆粒產(chǎn)生SO2具有氧化性D向兩支各盛有5mL0.1mol/LKMnO4的試管中分別滴加2滴0.1mol/L的草酸和0.01mol/L的草酸，滴加0.1mol/L的草酸的試管先褪色在其他條件相同時(shí)，濃度越大，反應(yīng)速率越快

參考答案：C【詳解】A、NH4HCO3不穩(wěn)定，受熱分解成NH3、H2O、CO2，NH3為堿性氣體，能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)，故A錯(cuò)誤；B、醛基與銀氨溶液發(fā)生銀鏡反應(yīng)，應(yīng)先加入NaOH除去硫酸，使溶液顯堿性，再加銀氨溶液，如果出現(xiàn)銀鏡，說(shuō)明淀粉已水解，反之未水解，故B錯(cuò)誤；C、H2S與SO2發(fā)生2H2S＋SO2=3S↓＋2H2O，從方程式中可以看出SO2中S的價(jià)態(tài)降低，體現(xiàn)SO2的氧化性，故C正確；D、KMnO4與草酸發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Mn2＋，其中Mn2＋作催化劑，因此驗(yàn)證濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響，不應(yīng)該用KMnO4與草酸的反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選C。13.A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)依次增大，且均小于18。B、C元素原子的最外層電子數(shù)之和等于D元素原子的最外層電子數(shù)，A、C同主族且C元素原子的核外電子數(shù)是A元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)的兩倍。下列敘述不正確的是(

)A．離子半徑：C＞D＞A＞B

B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：A＞C＞DC．單質(zhì)的熔點(diǎn)：C＞D＞A

D．B分別與A、C、D形成的化合物可能是離子晶體參考答案：答案：BD14.下列說(shuō)法不正確的是

A．欲提高氯水中HClO的濃度可往氯水中加適量的碳酸鈣粉末

B．形成酸雨的氧化物主要是SO2和氮的氧化物，CO2是造成溫室效應(yīng)的主要?dú)怏w

C．氯氣泄漏，自救方法是用濕毛巾或蘸有純堿水的毛巾捂住口鼻并向地勢(shì)低的地方撤離

D．大氣中的N2可轉(zhuǎn)化為NO，NO可轉(zhuǎn)化為NO2、硝酸等；含硫物質(zhì)在自然界中可轉(zhuǎn)化為SO2等含硫化合物參考答案：C略15.2011年世界地球日主題是“倡導(dǎo)綠色消費(fèi)、支持綠色生產(chǎn)、共建綠色家園”。下列做法與這一主題不相符的是A．對(duì)垃圾進(jìn)行無(wú)害化、資源化處理B．提倡步行或利用自行車(chē)、公交車(chē)等交通工具C．大力研發(fā)新型有機(jī)溶劑替代常見(jiàn)的水溶劑D．用CO2合成可降解塑料，實(shí)現(xiàn)碳的循環(huán)利用參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.某研究性學(xué)習(xí)小組為研究Cu與濃H2SO4的反應(yīng)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)探究方案（裝置中的固定儀器和酒精燈均未畫(huà)出）實(shí)驗(yàn)選用細(xì)銅絲、98.3%H2SO4、品紅溶液、澄清石灰水、CCl4、NaOH溶液等藥品，銅絲被卷成螺旋狀，一端沒(méi)入濃H2SO4中，另一端露置在液面上方。△

以下是該學(xué)習(xí)小組部分交流記錄及后續(xù)探究實(shí)驗(yàn)的記錄根據(jù)上述材料回答下列問(wèn)題（1）A試管上方的長(zhǎng)導(dǎo)管的作用是_________________；D、E兩支試管中CCl4的作用是_____________。（2）加熱過(guò)程中，觀察到A試管中出現(xiàn)大量白色煙霧，起初部分煙霧在試管上部?jī)?nèi)壁析出淡黃色固體物質(zhì)，在持續(xù)加熱濃硫酸（沸騰）時(shí)，淡黃色固體物質(zhì)又慢慢地消失。寫(xiě)出淡黃色固體消失的化學(xué)反應(yīng)方程式：__

__。（3）對(duì)A試管中的濃H2SO4和銅絲進(jìn)行加熱，很快發(fā)現(xiàn)C試管中品紅溶液褪色，但始終未見(jiàn)D試管中澄清石灰水出現(xiàn)渾濁或沉淀。你的猜想是：________

___

。設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證你的猜想________________

。（4）根據(jù)上述研究，結(jié)合所學(xué)知識(shí)，你認(rèn)為液面下方銅絲表面的黑色物質(zhì)成分是__

_____________。（寫(xiě)出所有可能化學(xué)式）w參考答案：（1）冷凝、回流。防止倒吸（2）S+2H2SO4（濃）3SO2↑+2H2OA.由于SO2溶解度較大，生成了Ca（HSO3）2溶液的緣故。取樣后，向其中加入氫氧化鈉溶液，觀察是否有沉淀生成。（或者加熱、加鹽酸檢驗(yàn)SO2氣體等方法，開(kāi)放題，正確即可給分）（4）CuO、CuS、Cu2S略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.

參考答案：（1）<

（2）90%

（3）0．35a18.[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](15分)有機(jī)物A、B、C互為同分異構(gòu)體，分子式均為C5H8O2，有關(guān)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示。已知：①A的碳鏈無(wú)支鏈，且0.1molA能與足量Ag(NH3)2OH完全反應(yīng)可得到43.2g單質(zhì)Ag；②B為含有一個(gè)五元環(huán)的酯；③CH3—CH===CH—R溴代試劑(NBS△CH2BrCHCHR請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)C中所含官能團(tuán)的名稱(chēng)是。(2)B、H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式依次為、。(3)F的加聚反應(yīng)產(chǎn)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。(4)E不能發(fā)生反應(yīng)的反應(yīng)類(lèi)型有(填序號(hào)，多選、漏選或錯(cuò)選均不得分)。①取代反應(yīng)②加成反應(yīng)③銀鏡反應(yīng)④水解反應(yīng)⑤消去反應(yīng)⑥聚合反應(yīng)

⑦氧化反應(yīng)⑧還原反應(yīng)⑨皂化反應(yīng)⑩酯化反應(yīng)(5)寫(xiě)出E→F的反應(yīng)方程式(只寫(xiě)①條件下的反應(yīng)，有機(jī)物用結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式表示)：

。(6)M是D的同分異構(gòu)體，且符合以下條件：①分子中只含有一個(gè)甲基(—CH3)；②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；③1molM與足量Na反應(yīng)能產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的氣體；④除官能團(tuán)上的氫原子外，還有兩種不同類(lèi)型的氫原子。請(qǐng)任意寫(xiě)出一種符合條件的M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：

。參考答案：[化學(xué)——選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)](1)碳碳雙鍵、羧基(2)B：H：略19.（7分）由元素周期表中短周期元素形成的五種離子A、B、C、D、E，有以下特點(diǎn)：A、D離子含有兩種元素；E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8。（1）A與C結(jié)合成的化合物乙為難溶于水的白色沉淀，但可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于A與B結(jié)合成的強(qiáng)堿性化合物甲。則C元素在周期表中的位置為

_

，乙與甲的水溶液反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________________________________．（2）B與E結(jié)合成既含離子鍵也含非極性共價(jià)鍵的化合物丙；A與D結(jié)合成化合物丁，丁與丙反應(yīng)產(chǎn)生無(wú)色無(wú)味的氣體，則丙的電子式為：

_

，1molD的粒子中有

_

mol質(zhì)子（3）由氮?dú)鋬稍乜尚纬膳cE電子數(shù)相同的化合物戊。戊與NO2用于火箭推動(dòng)劑，請(qǐng)寫(xiě)出作火箭推動(dòng)劑的化學(xué)反應(yīng)方程式：

。參考答案：（1）第3周期ⅢA（1分），Al(OH)3+OH-==AlO2－+2H2O（2分）

（2）（1分），11mol（1分）

（3）2N2H4+2NO2=3N2+4H2O（2分）【知識(shí)點(diǎn)】元素周期表（律）離子反應(yīng)解析：E所含電子數(shù)比A、B、C、D四種離子的電子數(shù)均多8說(shuō)明A、B、C、D四種離子含相等的電子數(shù)，根據(jù)化合物乙可以溶于強(qiáng)酸，也可以溶于強(qiáng)堿性化合物，則乙是氫氧化