江蘇省如皋市2022屆高三下學(xué)期3月第一次調(diào)研測試（一模） 化學(xué)

屆高三年級模擬試卷化學(xué)(滿分：100分考試時間：75分鐘)2022．3可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1C—12N—14O—16Mn—55一、單項(xiàng)選擇題：共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項(xiàng)最符合題意。1.從天然有機(jī)物中可以獲取工業(yè)生產(chǎn)所需的多種原料。下列說法不正確的是()A.由蛋白質(zhì)水解可以獲得氨基酸B.由淀粉水解可以獲得葡萄糖C.由油脂水解可以獲得丙三醇D.由石油裂解可以獲得乙酸2.NCl3常用作漂白劑，一種制取NCl3的反應(yīng)為NH4Cl＋2HCleq\o(=,\s\up7(電解))NCl3＋3H2↑。下列說法正確的是()A.NH4Cl屬于離子化合物B.HCl的電子式為H＋[eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))eq\o(Cl,\s\up6(··),\s\do4(··))eq\o\al(\s\up1(·),\s\do1(·))]－C.NCl3分子的空間構(gòu)型為平面三角形D.含1個中子的H原子可以表示為eq\o\al(\s\up1(1),\s\do1(1))H3.下列有關(guān)含氮物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對應(yīng)關(guān)系的是()A.NH3易溶于水，可用作制冷劑B.NH4HCO3受熱易分解，可用作氮肥C.N2具有氧化性，可用于制取氨氣D.HNO3具有酸性，可用于洗滌附有銀鏡的試管4.下列有關(guān)制取、提純乙烯，并驗(yàn)證乙烯部分性質(zhì)的裝置能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)A.用裝置甲制取乙烯，反應(yīng)時控制溫度為140℃B.用裝置乙除去乙烯中混有的乙醇C.用裝置丙驗(yàn)證乙烯能與水加成D.用裝置丁驗(yàn)證乙烯能與Br2加成閱讀下列資料，完成第5～6題。砷元素廣泛地存在于自然界，單質(zhì)以灰砷、黑砷和黃砷形式存在，其化合物被運(yùn)用在農(nóng)藥、除草劑、殺蟲劑中。As2O3俗稱砒霜，是一種兩性氧化物，可用于治療癌癥。As2O5是一種酸性氧化物。水體中含有一定濃度的H3AsO3和H3AsO4時會破壞水質(zhì)，需要通過一定的方法除去。5.下列有關(guān)砷元素及其化合物的說法正確的是()A.基態(tài)As的電子排布式為[Ar]4s24p3B.灰砷、黑砷和黃砷是砷的同素異形體C.AsH3在同族簡單氫化物中沸點(diǎn)最高D.第一電離能：I1(Ge)<I1(As)<I1(Se)6.下列轉(zhuǎn)化在指定條件下能夠?qū)崿F(xiàn)的是()A.As2O3eq\o(→,\s\up7(鹽酸))H3AsO3B.As2O5eq\o(→,\s\up7(NaClO))As2O3C.H3AsO4eq\o(→,\s\up7(過量NaOH（aq）))Na3AsO4(aq)D.As2O5eq\o(→,\s\up7(H2O))H3AsO37.催化劑作用下，CO2可以加氫制取CH4，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下：CO2(g)＋4H2(g)?CH4(g)＋2H2O(g)；ΔH<0下列說法正確的是()A.該反應(yīng)任何條件下均能自發(fā)進(jìn)行B.反應(yīng)的平衡常數(shù)可表示為K＝eq\f(c（CH4）,c（CO2）·c4（H2）)C.其他條件不變，增大壓強(qiáng)可以增大反應(yīng)的平衡常數(shù)D.斷裂反應(yīng)物所含化學(xué)鍵吸收的能量小于形成生成物所含化學(xué)鍵釋放的能量8.用久置于空氣中的生石灰[主要成分為CaO，還含有Ca(OH)2和CaCO3]制取KClO3的流程如下：已知75℃時，Cl2在堿性條件下會轉(zhuǎn)化為Cl－和ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))，室溫下KClO3的溶解度遠(yuǎn)小于KCl。下列說法正確的是()A.氯化反應(yīng)的離子方程式為Cl2＋4OH－eq\o(=,\s\up7(75℃))Cl－＋ClOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋2H2OB.轉(zhuǎn)化時發(fā)生反應(yīng)的類型為復(fù)分解反應(yīng)C.濾液中大量存在的離子是Ca2＋、K＋、Cl－和COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))D.右圖所示KCl晶胞中含有14個K＋9.一種抗血小板聚集的藥物X的結(jié)構(gòu)如下圖所示。下列說法正確的是()A.1個X含有2個手性碳原子B.X中存在4種含氧官能團(tuán)C.1molX最多能與2molNaOH發(fā)生反應(yīng)D.1分子X中含有3個sp3雜化的C原子10.微生物脫鹽電池既可以處理廢水中CH3COOH和NHeq\o\al(\s\up1(＋),\s\do1(4))，又可以實(shí)現(xiàn)海水淡化，原理如下圖所示。下列說法正確的是()A.生物電極b為電池的負(fù)極B.電極a的電極反應(yīng)式為CH3COOH－8e－＋8OH－=2CO2↑＋6H2OC.每生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LN2，電路中轉(zhuǎn)移0.6mol電子D.離子交換膜a為陽離子交換膜，離子交換膜b為陰離子交換膜11.室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHSO3溶液的性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)1：用pH試紙測量0.1mol·L－1NaHSO3溶液的pH，測得pH約為5。實(shí)驗(yàn)2：向10mL0.1mol·L－1NaHSO3溶液中加入等體積0.1mol·L－1氨水溶液，充分混合，溶液pH約為9。實(shí)驗(yàn)3：向10mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加幾滴0.1mol·L－1NaHSO3溶液，無明顯現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)4：向10mL0.1mol·L－1NaHSO3溶液中加入10mL0.05mol·L－1Ba(ClO)2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列有關(guān)說法正確的是()A.實(shí)驗(yàn)1可得出：Ka1(H2SO3)·Ka2(H2SO3)<KwB.實(shí)驗(yàn)2所得溶液中存在：c(H＋)＋2c(H2SO3)＋c(HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3)))＝c(OH－)＋c(NH3·H2O)C.實(shí)驗(yàn)3可得出：Ka2(H2SO3)<Ka1(H2CO3)D.實(shí)驗(yàn)4所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為HSOeq\o\al(\s\up1(－),\s\do1(3))＋Ba2＋＋ClO－=BaSO3↓＋HClO12.室溫下，向5mL0.1mol·L－1Na2CO3溶液中滴加1mL0.1mol·L－1BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，向?yàn)V渣中加入Na2SO4溶液，浸泡一段時間后過濾，向?yàn)V渣中加入足量的1mol·L－1鹽酸，無明顯現(xiàn)象。已知：Ksp(BaCO3)＝5×10－9，Ksp(BaSO4)＝1×10－10。下列說法正確的是()A.滴加1mLBaCl2溶液后，所得溶液中c(Ba2＋)一定大于5×10－8mol·L－1B.向Na2CO3溶液中滴加BaCl2溶液，所得溶液的pH會升高C.Na2SO4溶液的濃度一定大于0.1mol·L－1D.Na2SO4溶液浸泡后的溶液中一定存在c(COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3)))>50c(SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))13.以Cu/ZnO/Al2O3為催化劑，乙醇直接合成乙酸乙酯過程中發(fā)生的可逆反應(yīng)如下：C2H5OH(g)=CH3CHO(g)＋H2(g)；ΔH＝59kJ·mol－12CH3CHO(g)＋H2O(g)=C2H5OH(g)＋CH3COOH(g)；ΔH＝－86kJ·mol－1CH3COOH(g)＋C2H5OH(g)=CH3COOC2H5(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25kJ·mol－12C2H5OH(g)=C2H5OC2H5(g)＋H2O(g)；ΔH＝－44kJ·mol－1其他條件相同，將無水乙醇經(jīng)預(yù)熱氣化后以一定流速通過裝有催化劑的反應(yīng)管，將出口處收集到的乙酸乙酯、乙醛、乙醚、乙酸、乙醇冷凝，測得部分有機(jī)物占全部有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系如右圖所示。下列說法正確的是()A.在250～300℃范圍，乙醇的轉(zhuǎn)化率隨溫度的升高而減小B.在200～325℃范圍，乙醇生成乙醚的反應(yīng)均已到達(dá)平衡C.在300～325℃范圍，出口處氫氣的量隨溫度的升高而減小D.研發(fā)使用催化活性高的催化劑有利于提高乙酸乙酯的平衡產(chǎn)率二、非選擇題：共4題，共61分。14.(12分)電池級碳酸鋰是制造LiCoO2等鋰離子電池必不可少的原材料。以鋰云母浸出液(含Li＋、Al3＋、Fe3＋、Ca2＋、SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))等)制取電池級Li2CO3的工藝流程如下：已知：①HR為酸性磷類有機(jī)萃取劑，難溶于水，可萃取Fe3＋，萃取時發(fā)生反應(yīng)：Fe3＋＋3HR?FeR3＋3H＋，生成的FeR3可溶解在HR中。②Li2CO3、LiHCO3的溶解度如圖1所示：(1)HR萃取劑使用前先用一定量的NaOH進(jìn)行處理的目的是________。(2)沉鋰過程中會有Li2CO3、CaCO3和Al(OH)3生成。寫出沉鋰時生成Al(OH)3反應(yīng)的離子方程式：____________________________________。(3)過濾1后所得沉淀用熱水洗滌的目的是________。(4)其他條件相同，向過濾1所得濾渣加入不同體積的去離子水，以一定流速通入CO2氣體，測得熱分解后電池級Li2CO3的產(chǎn)率隨碳化反應(yīng)固液比[eq\f(m（濾渣）,m（水）)]變化曲線如圖2所示。Li2CO3產(chǎn)率隨固液比減小而增加的原因是________。15.(16分)有機(jī)物K是一種用于治療呼吸道阻塞性疾病藥物的中間體，其一種合成路線如下：(1)有機(jī)物C的分子式為C11H13NO3，寫出C的結(jié)構(gòu)簡式：________。(2)H→I的反應(yīng)為加成反應(yīng)。寫出H的結(jié)構(gòu)簡式：________。(3)從合成路線看，設(shè)計(jì)A→B反應(yīng)的目的是________。(4)E的一種同分異構(gòu)體同時滿足下列條件，寫出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：________。Ⅰ.分子中含有苯環(huán)；Ⅱ.能發(fā)生水解反應(yīng)，完全水解后得到三種有機(jī)產(chǎn)物，經(jīng)酸化后三種有機(jī)產(chǎn)物分子中均含有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子。(5)請?jiān)O(shè)計(jì)以H5C2OOCCOOC2H5為原料制備的合成路線(無機(jī)試劑及有機(jī)溶劑任用，合成路線示例見本題題干)。16.(16分)實(shí)驗(yàn)室以碳酸錳礦(含MnCO3及少量Fe、Al、Si等氧化物)為原料制高純MnCO3和MnO2的流程如下：(1)焙燒時的溫度為300～500℃，寫出焙燒時MnCO3所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________。(2)焙燒前需測定碳酸錳礦中MnCO3的含量，測定過程如下：稱取0.2000g碳酸錳礦粉于錐形瓶中，加入15mL磷酸，加熱并不斷搖動至礦粉溶解，加入NH4NO3將溶液中的Mn2＋轉(zhuǎn)化為Mn(PO4)eq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(2))，待冷卻至室溫后，加入40mL蒸餾水，滴加2滴N苯代鄰胺基苯甲酸作指示劑，用0.02000mol·L－1(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)[滴定過程中Mn(PO4)eq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(2))與Fe2＋反應(yīng)生成Mn2＋和Fe3＋]，消耗(NH4)2Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液30.00mL。計(jì)算碳酸錳礦中MnCO3的含量(寫出計(jì)算過程)。(3)將過濾后所得溶液凈化后可得MnSO4溶液。①將凈化后MnSO4溶液置于右圖所示三頸燒瓶中，控制一定的溫度，將沉淀劑滴加到燒瓶中，充分反應(yīng)后過濾、洗滌、干燥可得MnCO3白色粉末。沉淀劑可以使用Na2CO3溶液、NH4HCO3溶液或NH4HCO3與氨水的混合溶液。實(shí)驗(yàn)小組經(jīng)過比較后使用的是NH4HCO3與氨水的混合溶液。a.不使用Na2CO3溶液的原因是________。b.不使用NH4HCO3溶液的原因是________。②已知MnSO4可發(fā)生如下反應(yīng)：MnSO4＋K2S2O8＋4NaOH=MnO2↓＋K2SO4＋2Na2SO4＋2H2OMnSO4和K2S2O8的物質(zhì)的量相同，改變NaOH的物質(zhì)的量，測得Mn的轉(zhuǎn)化率、MnO2的含量{eq\f(m（MnO2）,m（MnO2）＋m[Mn（OH）2])}與NaOH和MnSO4物質(zhì)的量比值之間的關(guān)系如右圖所示。根據(jù)信息，補(bǔ)充完整制取純凈MnO2的實(shí)驗(yàn)方案：將20mL1.0mol·L－1的MnSO4溶液和20mL1.0mol·L－1的K2S2O8溶液混合，__________________________，得到純凈的MnO2。(實(shí)驗(yàn)中可使用的試劑是1.0mol·L－1NaOH溶液、1.0mol·L－1H2SO4溶液、1.0mol·L－1BaCl2溶液)17.(17分)水體中的六價鉻[Cr(Ⅵ)]對生態(tài)環(huán)境和人體健康威脅很大。工業(yè)廢水中Cr(Ⅵ)常用還原沉淀法、微生物法等進(jìn)行處理。(1)“還原沉淀法”常用Na2SO3、FeSO4等處理Cr(Ⅵ)得到Cr(Ⅲ)。已知溶液中含Cr(Ⅵ)的微粒(H2CrO4、Cr2Oeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(7))和CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4)))的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)隨pH的關(guān)系如圖1所示。①某含Cr(Ⅵ)廢水的pH約為3，寫出用Na2SO3處理該廢水的離子方程式：____________________________[已知pH＝3時，Cr(Ⅲ)以Cr3＋形式存在]。②其他條件相同，用Na2SO3處理不同pH的含Cr(Ⅵ)廢水，反應(yīng)相同時間，Cr(Ⅵ)的去除率與pH的關(guān)系如圖2所示。已知酸性條件下Cr(Ⅵ)對Na2SO3具有很強(qiáng)的氧化能力，pH<2時，Cr(Ⅵ)的去除率隨pH降低而降低的原因是____________________________________。③研究發(fā)現(xiàn)，用FeSO4處理pH＝3的含Cr(Ⅵ)廢水，Cr(Ⅵ)的去除率大于其被FeSO4還原的理論值。Cr(Ⅵ)的去除率大于理論值的原因是________________。(2)“微生物法”處理含Cr(Ⅵ)廢水具有效率高、選擇性強(qiáng)、吸附容量大等優(yōu)點(diǎn)。一種微生物法是用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含Cr(Ⅵ)廢水。①硫酸鹽還原菌能將水中的SOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))轉(zhuǎn)化為S2－，S2－與CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))可反應(yīng)生成Cr2S3和S兩種沉淀。寫出S2－與CrOeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(4))反應(yīng)的離子方程式：________。②用硫酸鹽還原菌(SRB)處理含鉻廢水時，溫度常控制在30℃左右，溫度過高，Cr(Ⅵ)的去除率低的原因是________。③硫酸鹽還原菌(SRB)常存在于水體中，會腐蝕許多金屬及合金。一種Fe合金在硫酸鹽還原菌存在條件下腐蝕的機(jī)理如圖3所示。已知溶液中的S2－會完全轉(zhuǎn)化為FeS，則Fe腐蝕后生成FeS和Fe(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。

2022屆高三年級模擬試卷(如皋1.5模)化學(xué)參考答案及評分標(biāo)準(zhǔn)1.D2.A3.C4.D5.B6.C7.D8.B9.A10.C11.B12.A13.C14.(12分)(1)NaOH會消耗萃取反應(yīng)時生成的H＋，促進(jìn)萃取反應(yīng)的正向進(jìn)行，提高萃取效果(3分)(2)2Al3＋＋3COeq\o\al(\s\up1(2－),\s\do1(3))＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑(3分)(3)洗去沉淀表面的雜質(zhì)離子，減少Li2CO3的溶解損失，提高Li2CO3的純度和產(chǎn)率(3分)(4)固液比越小，去離子水體積越多，碳化反應(yīng)后生成及溶解的LiHCO3越多，熱分解時會生成更多的Li2CO3(3分)15.(16分)(3)保護(hù)酚羥基，防止與(CH3CO)2O反應(yīng)[答到防止與(CH3CO)2O和C2H5Br反應(yīng)也對，但只答防止與C2H5Br反應(yīng)不對](2分)

16.(16分)(1)MnCO3＋(NH4)2SO4eq\o(=,\s\up7(300～500℃))MnSO4＋2NH3↑＋CO2↑＋H2O(3分)(2)n(Fe2＋)＝0.02000mol·L－1×30.00×10－3L＝6.0×10－4mol(1分)由電子得失守恒可得：n[Mn(PO4)eq\o\al(\s\up1(3－),\s\do1(2))]＝n(Fe2＋)＝6.0×10－4mol(1分)n(Mn)＝6.0×10－4moln(MnCO3)＝6