第二章化學(xué)平衡影響化學(xué)平衡的條件優(yōu)秀文檔

影響化學(xué)平衡的條件復(fù)習(xí)：1、可逆反應(yīng)有哪些特點？2、可逆反應(yīng)進行方向與正逆反應(yīng)速率有何聯(lián)系？如何理解？3、化學(xué)平衡狀態(tài)有哪些特征？【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)?；瘜W(xué)平衡的特征：逆等動定變——可逆反應(yīng)（或可逆過程）——V正=V逆（不同的平衡對應(yīng)不同的速率）——動態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆≠0）——平衡時，各組分濃度、含量保持不變（恒定）——條件改變，平衡發(fā)生改變濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對平衡的影響實驗2－5結(jié)論：增大生成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行；減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。實驗2－6結(jié)論：增大反成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；減少反成物濃度，反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進行。平衡1不平衡平衡2反應(yīng)原理：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平催化劑對化學(xué)平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對思考：條件變化與平衡移動的結(jié)果間有何規(guī)律？2、可逆反應(yīng)進行方向與正逆反應(yīng)速一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。平衡1不平衡平衡2催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度，平衡均向正反應(yīng)方向移動；增大生成物濃度或減小反應(yīng)物濃度，平衡均向逆反應(yīng)方向移動濃度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響現(xiàn)象及分析：降溫顏色變淺升溫顏色變深

反應(yīng)原理：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）紅棕色無色（g）（g）平衡向放熱方向移動平衡向吸熱方向移動條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大反應(yīng)物濃度減小反應(yīng)物濃度增大生成物濃度

減小生成物濃度升高溫度降低溫度正反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度增大的趨勢正反應(yīng)方向減弱生成物濃度減小的趨勢逆反應(yīng)方向逆反應(yīng)方向減弱反應(yīng)物濃度減小的趨勢減弱生應(yīng)物濃度增大的趨勢吸熱反應(yīng)的方向減弱溫度降低的趨勢放熱反應(yīng)的方向減弱溫度升高的趨勢B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺增大反成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平結(jié)合勒夏特列原理思考：催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間思考：條件變化與平衡移動的結(jié)果間有何規(guī)律？結(jié)合勒夏特列原理思考：作圖：條件變化對化學(xué)平衡影響的速率－時間圖增大壓強或減小壓強平衡如何變化？增大壓強或減小壓強平衡如何變化？②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆≠0）定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動?！緩?fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義：。平衡移動原理——勒夏特列原理如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。注意：是“減弱”這種改變，不是“消除”這種改變結(jié)合勒夏特列原理思考：壓強對平衡移動如何影響？2NO2N2O4例：思考：條件變化與平衡移動的結(jié)果間有何規(guī)律？增大壓強或減小壓強平衡如何變化？有何現(xiàn)象？如何解釋？[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對增大反成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行；一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。增大壓強或減小壓強平衡如何變化？達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進行(V正=V逆≠0）反應(yīng)原理：2NO2N2O4（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）減少生成物濃度，反應(yīng)向正反應(yīng)方向進行。如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；思考：條件變化與平衡移動的結(jié)果間有何規(guī)律？催化劑對化學(xué)平衡的影響衡移動；②平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強不能使平思考：為什么條件的變化會影響到平衡的變化？如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。壓強對化學(xué)平衡的影響2NO2(氣)N2O4(氣)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)[討論]A：當(dāng)加壓氣體體積縮小時，混和氣體顏色先變深是由于①，后又逐漸變淺是由于②

；B：當(dāng)減壓氣體體積增大時，混和氣體顏色先變淺是由于①，后又逐漸變深是由于②

。

NO2濃度增大

NO2濃度減小

平衡向正反應(yīng)方向移動平衡向逆反應(yīng)方向移動條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結(jié)果增大壓強

降低壓強氣體體積增大的反應(yīng)方向減弱壓強降低的趨勢氣體體積減小的反應(yīng)方向減弱壓強增大的趨勢′′V正≠V逆V正=V逆≠0條件改變平衡1

不平衡平衡2建立新平衡破壞舊平衡V正=V逆≠0一定時間′′思考：為什么條件的變化會影響到平衡的變化？條件對平衡影響的實質(zhì)是什么？定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動。作圖：條件變化對化學(xué)平衡影響的速率－時間圖催化劑對化學(xué)平衡的影響催化劑對化學(xué)平衡無影響催化劑同等程度的加快或減慢正、逆反應(yīng)速率(V正=V逆)；對化學(xué)平衡無影響。t時間（b）V速率V正V逆0V逆V正′′催化劑能縮短平衡到達(dá)的時間壓強對化學(xué)平衡的影響[注意]①對于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強對平衡無影響；例：對如下平衡A(氣)＋B(氣)2C(氣)＋D(固)

V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3加壓對化學(xué)平衡的影響V正V逆0t1t2V正’=V逆’t3減壓對化學(xué)平