福建省寧德市雙城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析

福建省寧德市雙城中學(xué)2022-2023學(xué)年高三化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.下列實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ǎ〢．檢驗(yàn)NH4+時(shí)，往試樣中加入NaOH溶液，微熱，用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)逸出的氣體B．向做完蔗糖水解后的溶液中直接加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解C．將混有HCl的CO2通入飽和Na2CO3溶液中除去HClD．將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體參考答案：D考點(diǎn)：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)．專題：實(shí)驗(yàn)評(píng)價(jià)題．分析：A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣；B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中；C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)；D．水解生成硫酸不揮發(fā)．解答：解：A．用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)氨氣，氨氣的檢驗(yàn)不合理，故A錯(cuò)誤；B．蔗糖水解后顯酸性，檢驗(yàn)葡萄糖應(yīng)在堿性溶液中，則水解后先加堿至堿性再加入新制的Cu（OH）2并加熱，以檢驗(yàn)蔗糖是否水解，故B錯(cuò)誤；C．二者均與碳酸鈉反應(yīng)，不能除雜，應(yīng)選飽和碳酸氫鈉，故C錯(cuò)誤；D．水解生成硫酸不揮發(fā)，則將Al2（SO4）3溶液蒸干制備Al2（SO4）3固體，故D正確；故選D．點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，涉及離子和氣體的檢驗(yàn)、水解及混合物分離提純、鹽類水解等，把握物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)原理為解答的關(guān)鍵，注意實(shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，題目難度不大．2.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是

A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11．2L氯仿中含有的C—Cl鍵的數(shù)目為1.5NA

B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，30gNO和16gO2混合所生成的氣體分子數(shù)為NA

C．12g石墨晶體中碳原子構(gòu)成的正六邊形的數(shù)目為0.5NA

D．28g鐵粉與足量Cl2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA參考答案：C略3.下列離子在溶液中能大量共存，加入(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O晶體后，仍能大量共存的是A．Na＋、H＋、Cl－、NO3－

B．K＋、Na＋、Br－、I－C．Cu2＋、S2-、Br－、ClO－

D．Na＋、Mg2＋、Cl－、CO32－參考答案：B4.已知，下列反應(yīng)可以發(fā)生：Br2+H2SO3+H2O=2HBr+H2SO4，在100mL含等物質(zhì)的量HBr和H2SO3的溶液里通入0.01molCl2，有一半Br-變?yōu)锽r2。原溶液中HBr和H2SO3的濃度都等于A.0.0075mol/L

B.0.0018mol/L

C.0.075mol/L

D.0.08mol/L參考答案：D略5.據(jù)報(bào)道，在我國(guó)各地發(fā)生過多次因混合潔污劑而引起氯氣中毒事件，請(qǐng)推測(cè)，相混合的潔污劑中最有可能含有的是A．ClO－、Cl－、H+

B．ClO3－、Cl－、OH－

C．NaClO、NaClO3

D．NaClO、NaCl參考答案：A略6.進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列操作不正確的是(

)A．做CO還原CuO的實(shí)驗(yàn)時(shí)，尾氣用點(diǎn)燃的方法除去B．實(shí)驗(yàn)室制備并用排水法收集氧氣，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)應(yīng)先撤導(dǎo)管再熄滅酒精燈

C．金屬鈉、鉀起火，可用水、泡沫滅火器等滅火

D．給試管中的液體加熱時(shí)先預(yù)熱并不時(shí)移動(dòng)試管或加入碎瓷片，以免爆沸傷人參考答案：C略7.NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是（）A．9gD2O中含有的電子數(shù)為5NAB．1molMgCl2中含有的離子數(shù)為2NAC．1molCH4分子中共價(jià)鍵總數(shù)為4NAD．7.1gC12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA參考答案：答案：C8.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述中不正確的是

A．16.9g過氧化鋇（BaO2）固體中陰、陽(yáng)離子總數(shù)約為0.2NA

B．常溫常壓下，28g乙烯和環(huán)丁烷（C4H8）的混合氣體中含有的碳原子數(shù)為2NA

C．在1L0.1mol·L-1碳酸鈉溶液中，陰離子總數(shù)大于0.1NA

D．某密閉容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定條件下充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6NA參考答案：D略9.（2004·上海卷）20.苯甲酸鈉是常用的食品防腐劑，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下圖。以下對(duì)苯甲酸鈉描述錯(cuò)誤的是（）A.屬于鹽類

B.能溶于水

C.屬于烴類

D.不易分解參考答案：C略10.2011年12月5日，環(huán)保部制定的《環(huán)境空氣質(zhì)量標(biāo)準(zhǔn)》第二次公開征求意見結(jié)束，大家普遍贊成將PM2.5(PM2.5是指大氣中直徑接近于2.5×10－6m的顆粒物)納入常規(guī)空氣質(zhì)量評(píng)價(jià)。下列有關(guān)PM2.5說法不正確的是A.PM2.5表面積大能吸附大量的有毒、有害物質(zhì)B.PM2.5在空氣中形成了氣溶膠C.實(shí)施綠化工程，可以有效地防治PM2.5污染D.研制開發(fā)燃料電池汽車，降低機(jī)動(dòng)車尾氣污染，某種程度可以減少PM2.5污染參考答案：B略11.等物質(zhì)的量的下列物質(zhì)在一定條件下與足量濃硝酸反應(yīng)生成NO2，消耗硝酸的物質(zhì)的量最多的是（）A．Ag B．FeI2 C．SO2 D．C參考答案：B【考點(diǎn)】氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算．【分析】等物質(zhì)的量的還原劑，失去電子越多，則消耗的氧化劑硝酸越多，結(jié)合生成硝酸鹽來解答．【解答】解：A.1molAg轉(zhuǎn)移電子1mol，消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各1mol，共2mol，B.1molFeI2轉(zhuǎn)移3mol電子，消耗消耗氧化性的硝酸和酸性的硝酸各3mol，共6mol，C.1molSO2轉(zhuǎn)移電子2mol，消耗硝酸2mol，D.1molC轉(zhuǎn)移電子4mol，消耗硝酸4mol，故選B．【點(diǎn)評(píng)】本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)中硝酸作氧化劑和酸為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與計(jì)算能力的考查，題目難度不大．12.X、Y是周期表前二十號(hào)元素，已知X、Y之間原子序數(shù)相差3，X、Y能形成化合物M。

下列說法正確的是(

)A．若X、Y處于同一周期，則化合物M不可能是正四面體型分子晶體B．若X的單質(zhì)常溫下是氣體，則Y的單質(zhì)常溫下也是氣體

C．若X、Y兩元素周期數(shù)差1，則屬于離子化合物的M只有四種

D．若M屬于離子晶體，則其中可能含有非極性鍵參考答案：D略13.現(xiàn)有乙酸和兩種鏈狀單烯烴混合物，其中氧的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a,則碳的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是A.

B.

C.

D.

參考答案：C【解析】乙酸的化學(xué)式為C2H4O2，而單烯烴的通式為CnH2n，從化學(xué)式可以發(fā)現(xiàn)兩者中,C與H之間的數(shù)目比為1:2,質(zhì)量比為6:1，碳?xì)涞馁|(zhì)量分?jǐn)?shù)一共為1-a,其中碳占。

14.下列各組物理量中，都不隨取水量的變化而變化的是(

)A.水的沸點(diǎn)；蒸發(fā)水所需熱量

B.水的密度；水中通入足量CO2所得溶液pHC.水的體積；電解水所消耗的電量

D.水的物質(zhì)的量；水的摩爾質(zhì)量參考答案：答案：B15.7．下列由事實(shí)得出的結(jié)論錯(cuò)誤的是（

）A．維勒用無機(jī)物合成了尿素，突破了無機(jī)物與有機(jī)物的界限B．門捷列夫在前人工作的基礎(chǔ)上發(fā)現(xiàn)了元素周期律，表明科學(xué)研究既要繼承又要?jiǎng)?chuàng)新C．C60是英國(guó)和美國(guó)化學(xué)家共同發(fā)現(xiàn)的，體現(xiàn)了國(guó)際科技合作的重要性D．科恩和波普爾因理論化學(xué)方面的貢獻(xiàn)獲諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)，意味著化學(xué)已成為以理論研究為主的學(xué)科

參考答案：答案：D解析：化學(xué)是一門以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的學(xué)科。

二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.(12分)50mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液在下圖裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)，并通過測(cè)定反應(yīng)過程中所放出的熱量來計(jì)算中和熱。試回答下列問題：⑴大小燒杯間填或“不能”）將環(huán)形玻璃攪拌棒改為環(huán)形金屬（如銅）。其原因是

。⑶大燒杯上如不滿碎泡沫塑料的作用

。⑵

（填“能”蓋硬紙板，對(duì)求得中和熱數(shù)值的影響是

（填“偏高”或“偏低”或“無影響”）。⑷如果改用60mL1.0mol·L－1鹽酸跟50mL1.1mol·L－1氫氧化鈉溶液進(jìn)行反應(yīng)，則與上述實(shí)驗(yàn)相比，所放熱量

（“增加”、“減少”或“不變”），所求中和熱數(shù)值

（“增加”、“減少”或“不變”）。參考答案：（1）減少實(shí)驗(yàn)過程中的熱量損失（2）

不能

因金屬易導(dǎo)熱

（3）偏低

（4）增加

不變略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.H是由A和CH2=CH2為主要原料合成的一種高分子酯類物質(zhì)，合成路線如下(部分產(chǎn)物及條件已略去):已知:①A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:②E分子的核磁共振氫譜峰有4個(gè)，峰面積比為3:3:1:1.(1)A的化學(xué)名稱為__________(2)F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_________,B到C的反應(yīng)條件是_________(3)生成G的反應(yīng)類型為_________，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是_______，若H的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為________(4)CD的化學(xué)方程式為_________(5)E有多種同分異構(gòu)體,其中符合下列條件的同分異構(gòu)體共有________種。①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)③不含結(jié)構(gòu)。(6)寫出以乙二醇為基本原料(其他試劑自選)合成聚乙二酸乙二酯的合成路線圖(參照乙烯轉(zhuǎn)化為F的格式)_____.參考答案：(1)2-甲基-1-丁烯

(2)CH3CH2OH

NaOH水溶液、加熱

(3)取代反應(yīng)

200

(4)

(5)4

(6)解析：A與Br2/CCl4發(fā)生加成反應(yīng)生成B：；B在NaOH水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，生成C：；C在O2/Cu△的條件下轉(zhuǎn)化為D，與亞甲基相連的羥基被氧化為羧基，所以D為：；在濃硫酸加熱的條件下D中的羥基脫水生成碳碳雙鍵，則E為；F為乙醇，F(xiàn)與E在濃硫酸加熱的條件下生成G，G為。綜上所述，B為，C為，D為，E為，G為。（1）A為，化學(xué)名稱為2-甲基-1-丁烯(2)F為乙醇，結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,B到C為鹵代烴的水解反應(yīng)，反應(yīng)條件是NaOH水溶液、加熱(3)生成G的反應(yīng)為酯化反應(yīng)，因此反應(yīng)類型為取代反應(yīng)，G→H為加聚反應(yīng)，H的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是，若H的平均相對(duì)分子質(zhì)量為25600,則H的平均聚合度約為n=25600/128=200；(4)CD是醇的催化氧化，叔醇不被氧化，化學(xué)方程式為(5)①能發(fā)生水解反應(yīng)說明含酯基，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)說明含有醛基，即應(yīng)含有HCOO-結(jié)構(gòu)，②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，③不含結(jié)構(gòu)。則滿足要求的結(jié)構(gòu)為：、、、共4種。(6)參照題中所給合成路線，乙二醇→乙二醛→乙二酸→聚乙二酸乙二酯，故合成路線圖為：點(diǎn)睛：寫出E（）符合條件的同分異構(gòu)體為難點(diǎn)，滿足條件①能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)，說明含有HCOO-結(jié)構(gòu)；滿足條件②沒有環(huán)狀結(jié)構(gòu)，則應(yīng)具有C-C-C=C、C-C=C-C、三種結(jié)構(gòu)；滿足條件③不含結(jié)構(gòu)，則說明HCOO-不能連到不飽和碳上，只有4種可能。18.(本題8分)（1）在一定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下化學(xué)反應(yīng)：A(g)+3B(g)

2C(g)+D（s）ΔH，其化學(xué)平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系如下表：t/K298398498…K/(mol·L－1)-24.1×1068.2×107K1…

請(qǐng)完成下列問題：①

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

。②

判斷該反應(yīng)的ΔH

0（填“>”或“<”）③

在一定條件下，不能判斷該反應(yīng)已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的是

（填序號(hào)）。A．3v(B)（正）=2v(C)（逆）

B．D的物質(zhì)的量不變C．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

D．混合氣體的密度保持不變④398K、1.01×105Pa在1L的密閉容器中加入1molA和3molB，達(dá)平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為a，在相同條件下的另1L容器中，若要達(dá)到與前一容器中相同的氣體濃度，則需加入

molC,D的取值范圍為 mol。（2）鹽酸肼（N2H6Cl2）是一種重要的化工原料，屬于離子化合物，易溶于水，溶液呈酸性，水解原理與NH4Cl類似。①寫出鹽酸肼第一步水解反應(yīng)的離子方程式

。②鹽酸肼水溶液中離子濃度的排列順序不正確的是

（填序號(hào)）。A．c(Cl－)>c(N2H62+)>c(H+)>c(OH－)B．c(Cl－)>c(H+)>c([N2H5·H2O]+)

>c(OH－)C．2c(N2H62+)+c([N2H5·H2O]+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH－)D．c(N2H62+)>c(Cl－)>c(H+)>c(OH－)參考答案：（1）

①

K=

c（C）2

/

c（A）·c（B）3

②

＞③A④2，＞1-a（2）①

N2H62++H2O=可逆c([N2H5·H2O]+)+c(H+)②

D19.（1）紅細(xì)胞中血紅素結(jié)構(gòu)如圖所示，回答下列問題：①Fe2+的軌道表示式________。②所含短周期元素電負(fù)性從大到小的順序是___________。③羧基中碳原子的雜化軌道方式是______________。④在肺部，血紅素中的Fe2+結(jié)合的水分子與氧分子交換，形成氧合血紅蛋白，經(jīng)動(dòng)脈運(yùn)送到組織釋放出O2；然后血紅素結(jié)合組織代謝所產(chǎn)生的CO2，經(jīng)靜脈送回肺中與水分子交換，最后將CO2排出體外，完成呼吸過程。血紅素中Fe2+與CO2中____原子以____形式結(jié)合，這種結(jié)合是可逆的，比Fe2+與N的結(jié)合弱的原因是______________。（2）磁性氧化鐵Fe3