第二章鈉及其化合物復(fù)習(xí)課課件

第二章海水中的重要元素——鈉和氯第二章鈉及其化合物復(fù)習(xí)課導(dǎo)學(xué)目標主要內(nèi)容CONTENTS01知識聚焦02素養(yǎng)聚焦03課堂小結(jié)04真題聚焦05真題講評0612構(gòu)建鈉的知識體系。3通過體驗實驗探究和問題討論的過程，了解實驗研究化學(xué)物質(zhì)的一般方法，初步形成分析推理、綜合歸納的能力，培養(yǎng)科學(xué)探究與創(chuàng)新意識的核心素養(yǎng)。掌握元素和物質(zhì)學(xué)習(xí)的思維方，熟悉相關(guān)題型的解題步驟。一、知識框架（3分鐘）例1.Na與水、氧氣、氯氣等均能反應(yīng)，下列說法中正確的是（）A.將Na投入鹽酸中，Na先與水反應(yīng)，生成的NaOH再與HCl反應(yīng)B.Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O2，加熱時二者反應(yīng)生成Na2OC.工業(yè)上電解氯化鈉溶液制備鈉D.常溫下，Na可以與水反應(yīng)劇烈反應(yīng)，證明Na比Fe更活潑【解析】將Na投入鹽酸中，Na先與HCl反應(yīng)生成氫氣和氯化鈉，若Na過量，過量的Na再與水反應(yīng)，A項錯誤；Na與氧氣在常溫下反應(yīng)生成Na2O，加熱時二者反應(yīng)生成Na2O2，B項錯誤；工業(yè)上電解熔融的氯化鈉制備鈉單質(zhì)，電解水溶液制備不了，C項錯誤；常溫下，Na可以與水劇烈反應(yīng)，F(xiàn)e與水在常溫下不反應(yīng)，證明Na比Fe活潑，D項正確。D針對訓(xùn)練1.若mgNa在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+3.55）g，則mgNa與氧氣反應(yīng)，生成固體的質(zhì)量可能為（）①（m+0.8）g

②（m+1.0）g

③（m+1.2）g

④（m+1.6）g

⑤（m+1.8）gA.僅①④

B.僅①⑤

C.③④

D.①②③④【解析】由題所給數(shù)據(jù)計算可知，m=2.3，mgNa與O2反應(yīng)可能生成（m+0.8）gNa2O，也可能生成（m+1.6）gNa2O2，還可能生成Na2O和Na2O2的混合物，其質(zhì)量在（m+0.8）g~（m+1.6）g范圍之間。D2.過氧化鈉（1）過氧化鈉與水、二氧化碳的反應(yīng)中，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑。過氧化鈉具有漂白性，能使有色物質(zhì)褪色。（2）Na2O2分別與CO2、H2O反應(yīng)：2CO2+2Na2O2===2Na2CO3+O2；2H2O+2Na2O2===4NaOH+O2↑。①固體質(zhì)量關(guān)系：相當(dāng)于固體Na2O2只吸收了CO2中的“CO”，H2O中的“H2”；可以看作發(fā)生相應(yīng)的反應(yīng)：Na2O2+CO===Na2CO3，Na2O2+H2===2NaOH（實際上兩反應(yīng)都不能發(fā)生）。②電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當(dāng)Na2O2與CO2、H2O反應(yīng)時，轉(zhuǎn)移電子情況：③先后順序關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O（g）的混合物反應(yīng)，可看作Na2O2先與CO2反應(yīng)，待CO2反應(yīng)完全后，Na2O2再與H2O（g）發(fā)生反應(yīng)。（3）Na2O2具有強氧化性①Na2O2與SO2反應(yīng)：Na2O2+SO2===Na2SO4。②Na2O2投入FeCl2溶液中，可將Fe2+氧化成Fe3+，同時生成Fe(OH)3沉淀。③Na2O2投入氫硫酸中，可將H2S氧化成單質(zhì)硫，溶液變渾濁。④Na2O2投入Na2SO3溶液中，可將Na2SO3氧化成Na2SO4。⑤Na2O2具有漂白性，投入酚酞溶液中，可使酚酞溶液先變紅后褪色。例2.向紫色石蕊試液中加入過量的Na2O2粉末振蕩，可觀察到的現(xiàn)象為（）A．溶液仍為紫色B．溶液最終變藍色C．最終溶液褪色，而無其他現(xiàn)象D．溶液中有氣泡產(chǎn)生，溶液最終變?yōu)闊o色【解析】2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑因為有氧氣產(chǎn)生，所以溶液中有氣泡。又Na2O2有漂白性故最終溶液變?yōu)闊o色。D針對訓(xùn)練2.將過氧化鈉投入到氯化亞鐵溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是（）A．最終生成白色沉淀B．最終生成紅褐色沉淀

C．有黃綠色氣體產(chǎn)生D．無明顯變化【解析】Na2O2具有強氧化性，能將Fe2＋氧化成Fe3＋，可與Na2O2和水反應(yīng)生成的OH－生成紅褐色的Fe(OH)3沉淀，Na2O2與水反應(yīng)產(chǎn)生O2，不放出黃綠色的Cl2。故選B。B3.碳酸鈉與碳酸氫鈉（1）鑒別方法（2）除雜——依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法（后者為雜質(zhì)）序號混合物除雜方法①Na2CO3（s）、NaHCO3加熱法②NaHCO3（aq）、Na2CO3通入足量CO2③Na2CO3（aq）、NaHCO3加入適量NaOH溶液例3.欲除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)，請?zhí)顚懰梅椒胺磻?yīng)的化學(xué)方程式：（1）Na2CO3固體中的NaHCO3：方法__________________________________，反應(yīng)方程式為____________________________________________________。（2）NaCl溶液中的Na2CO3：方法__________________________________，反應(yīng)方程式為____________________________________________________。（3）NaOH溶液中的Na2CO3：方法__________________________________，反應(yīng)方程式為____________________________________________________。（4）CO2氣體中的HCl：方法__________________________________，反應(yīng)方程式為____________________________________________________。（5）NaHCO3溶液中的Na2CO3：方法__________________________________，反應(yīng)方程式為____________________________________________________。加熱加入適量的鹽酸至無氣體放出Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋CO2↑＋H2O加入適量的石灰水Ca(OH)2＋Na2CO3===2NaOH＋CaCO3↓通入飽和碳酸氫鈉溶液NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑通入足量的CO2Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓【解析】（1）將固體混合物加熱，即可將Na2CO3固體中的NaHCO3除去。（2）為不增加新的雜質(zhì)，應(yīng)用鹽酸除去NaCl溶液中的Na2CO3。（3）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的原理，向混合液中加入適量的石灰水，過濾即可除去雜質(zhì)。（4）利用強酸制弱酸原理，為防止二氧化碳的溶解或反應(yīng)，應(yīng)選擇飽和碳酸氫鈉溶液除去氯化氫氣體。（5）Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3。針對訓(xùn)練3.下列有關(guān)NaHCO3和Na2CO3性質(zhì)的敘述中正確的是（）A．往碳酸鈉溶液中通入足量CO2，溶液會變渾濁B．發(fā)酵粉中主要含有碳酸鈉，能使焙制出的糕點疏松多孔C．在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均產(chǎn)生白色沉淀D．Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸和NaOH溶液反應(yīng)【解析】往碳酸鈉溶液中通入足量CO2會生成溶解度小的NaHCO3，若原溶液很稀，則不會有晶體析出，不會變渾濁，A項錯誤；發(fā)酵粉的主要成分為碳酸氫鈉，B項錯誤；在Na2CO3和NaHCO3溶液中滴加澄清石灰水均產(chǎn)生碳酸鈣沉淀，C項正確；Na2CO3溶液不能與NaOH溶液反應(yīng)，D項錯誤。CⅢ.侯氏制堿法1943年我國化學(xué)工程專家侯德榜發(fā)明創(chuàng)建了聯(lián)合制堿法，即將氨堿法和合成氨法兩種工藝聯(lián)合起來，同時生產(chǎn)純堿和氯化銨兩種產(chǎn)品的方法。原料是食鹽、氨和二氧化碳，二氧化碳為合成氨廠用水煤氣制取氫氣時的廢氣。a．制取原理與步驟侯氏制堿法，低溫下先向飽和食鹽水中通入氨氣，再通入二氧化碳可析出碳酸氫鈉，再加入細鹽末，因氯離子存在及低溫條件使氯化銨溶解度突然降低，而食鹽的溶解度變化不大，所以氯化銨析出而食鹽不析出；再用氨飽和后通二氧化碳，結(jié)果相繼析出NaHCO3和NH4Cl，該法生產(chǎn)的純堿質(zhì)量優(yōu)良，純白如雪。b．制取方法評價侯氏制堿法與氨堿法相比較，其優(yōu)點是食鹽的利用率大大提高，用等量的食鹽可生產(chǎn)更多的純堿，同時得到氮肥氯化銨，不再產(chǎn)生廢渣氯化鈣，減少了對環(huán)境的污染，并且大大降低了純堿和氮肥的成本，充分體現(xiàn)了大規(guī)模聯(lián)合生產(chǎn)的優(yōu)越性。例4.下圖是侯氏制堿法在實驗室進行模擬實驗的生產(chǎn)流程示意圖，則下列敘述正確的是（）A．A氣體是CO2，B氣體是NH3B．第Ⅲ步得到的晶體是Na2CO3·10H2OC．侯氏制堿法的工藝過程中應(yīng)用了物質(zhì)溶解度的差異D．第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶【解析】侯氏制堿法中應(yīng)先在飽和食鹽水中通入NH3再通入CO2。因為CO2在飽和食鹽水中的溶解度很小，先通入NH3使食鹽水顯堿性，能夠吸收大量CO2氣體，產(chǎn)生高濃度的HCO，才能析出NaHCO3晶體。C針對訓(xùn)練4．“索爾維制堿法”工藝流程如圖所示，請回答下列問題：（1）向飽和氯化鈉溶液中先通入__________，效果更好。反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為______________________________________________。（2）索爾維制堿法除了得到純堿外，還會產(chǎn)生一種廢渣________。侯氏制堿法在此工藝上改進，不再使用碳酸鈣制備CO2，而是在制備NH3的過程中制得CO2，則侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得了________，此物質(zhì)在農(nóng)業(yè)上的用途是________?！窘馕觥浚?）由于氨氣極易溶于水，所以向飽和NaCl溶液中先通入氨氣，效果更好。反應(yīng)制得NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液的化學(xué)方程式為NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl。（2）根據(jù)原子守恒可知反應(yīng)后還有氯化鈣生成。根據(jù)方程式NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4Cl可知侯氏制堿法在得到純堿的同時還制得氯化銨。銨鹽在農(nóng)業(yè)上可作氮肥。NH3NaCl＋NH3＋CO2＋H2O===NaHCO3↓＋NH4ClCaCl2NH4Cl作氮肥【解析】過氧化鈉與水反應(yīng)生成氫氧化鈉和氧氣，氫氧根離子與碳酸氫根離子反應(yīng)生成碳酸根離子，碳酸氫根離子濃度減小。A

二、變化觀念與平衡思想【沙場點兵】2.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。下列分析不正確的是（）A.反應(yīng)③表明CO2具有酸性氧化物的性質(zhì)B.反應(yīng)④說明NaHCO3的穩(wěn)定性強于Na2CO3C.反應(yīng)⑤⑥說明Na2O2可用于潛水艇中氧氣的供給D.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應(yīng)有分解反應(yīng)、化合反應(yīng)、置換反應(yīng)等B三、證據(jù)推理與模型認知【沙場點兵】3.元素的價類二維圖是我們學(xué)習(xí)元素及其化合物相關(guān)知識的重要模型和工具，它指的是以元素的化合價為縱坐標，以物質(zhì)的類別為橫坐標所繪制的二維平面圖像。如圖是鈉的價類二維圖：請回答以下問題：（1）寫出二維圖中缺失①中某種淡黃色固體能做供氧劑的原因_________________________________________________________________________（用化學(xué)方程式表示）（2）氫化鈉（NaH）可在野外用作生氫劑，NaH中氫元素的化合價為_______，可做_______（填“氧化劑”或“還原劑”）。（3）實驗室需要配制0.50mol·L-1NaOH溶液480mL，需稱取NaOH固體_______g；定容時仰視刻度線，所配溶液的濃度會_______（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）（4）寫出NaHCO3的電離方程式_________________________；NaHCO3溶液常因溫度過高而分解含有少量Na2CO3，除去雜質(zhì)Na2CO3的方法為___________________________（用離子方程式表示）。-1價

還原劑10.0偏低四、科學(xué)探究與創(chuàng)新意識【沙場點兵】4.

過氧化鈉常用作漂白劑、

殺菌劑、消毒劑，能與水和二氧化碳等物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，保存不當(dāng)時容易變質(zhì)。某實驗小組以過氧化鈉為研究對象進行了如下實驗。（1）探究一包Na2O2樣品是否已經(jīng)變質(zhì)：取少量樣品，將其溶解，加入______溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）該實驗小組為了粗略測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)，稱取了mg樣品，并利用下圖裝置來測定過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)。①

裝置中儀器a的名稱是_________，裝置D的作用是__________________________________________.②將儀器連接好以后，必須進行的第一步操作是______________________________.③寫出裝置C中發(fā)生主要反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________.④反應(yīng)結(jié)束后，在讀取實驗中生成氣體的體積時，你認為合理的是____________（填字母序號）。a.讀取氣體體積前，需冷卻到室溫b.調(diào)整量筒使E、F內(nèi)液面高度相同c.視線與凹液面的最低處相平時讀取量筒中水的體積BaCl2吸收氧氣中混有的二氧化碳氣體檢查裝置氣密性2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2abc分液漏斗【解析】（1）過氧化鈉在空氣中變質(zhì)，最后會生成碳酸鈉固體，探究一包過氧化鈉樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，可以利用碳酸根離子和鋇離子結(jié)合生成碳酸鋇白色沉淀證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)，取少量樣品溶解，加入BaCl2溶液，充分振蕩后有白色沉淀，證明Na2O2已經(jīng)變質(zhì)。（2）①裝置中儀器a的名稱是分液漏斗，D為吸收多余的二氧化碳的裝置，防止多余的二氧化碳進入量氣裝置，導(dǎo)致測

得的氧氣的體積偏大。②該實驗中有氣體參與及生成，必

須保證裝置的氣密性良好，將儀器連接好后，必須進行的第—步操作是檢查裝置的氣密性。③裝置C中是二氧化碳、

水蒸氣和過氧化鈉反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣的反應(yīng)，主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2。④a項，

若未冷卻到室溫，就讀取氣體體積，會產(chǎn)生誤差，正確；b項，調(diào)整量筒與集氣瓶內(nèi)液面高度相同，使裝置內(nèi)壓強和外界

壓強相同，避免讀取體積時產(chǎn)生誤差，正確；c項，視線與液體凹液面的最低處相平是讀取董筒中水的體積的正確方法，正確?！窘馕觥浚?）純堿的化學(xué)式為Na2CO3。（2）根據(jù)濃鹽酸有揮發(fā)性，揮發(fā)出一種無色、有刺激性氣味的氣體，由兩種元素組成，所以這種酸是鹽酸；鹽酸與鐵反應(yīng)的化學(xué)方程式：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。Na2CO3Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑（3）1861年，“索爾維制堿法”問世，該方法是在用氯化鈉溶液吸收兩種工業(yè)廢氣時意外發(fā)現(xiàn)的，反應(yīng)后生成碳酸氫鈉和氯化銨（NH4Cl），再加熱碳酸氫鈉即可制得純堿，氯化鈉溶液吸收的兩種氣體為________（填字母）。A．Cl2B．NH3C．SO2D．CO2（4）“侯氏制堿法”由我國化學(xué)工程專家侯德榜先生于1943年創(chuàng)立，是“索爾維制堿法”的改進，大大提高了原料的利用率，至今仍為全世界廣泛采用。用如圖所示裝置可以模擬“加熱碳酸氫鈉制得純堿”的過程。當(dāng)觀察到B中出現(xiàn)渾濁時，停止加熱，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________，將A試管冷卻至室溫，向其中加入稀鹽酸，充分反應(yīng)后測得溶液的pH＝5，則該溶液中含有的溶質(zhì)為___________。BDHCl和NaCl1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）（2020·浙江）Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2。（）（2）（2019·全國卷Ⅱ）Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑。（）（3）（2018·全國卷Ⅱ）碳酸鈉可用于除餐具的油污。（）（4）（2018·國卷Ⅲ）用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋。（）（5）（2017·全國卷Ⅱ）將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣瓶，集氣瓶中產(chǎn)生大量白煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生，說明CO2具有氧化性。（）（6）（2017·江蘇卷）Na2O2吸收CO2產(chǎn)生O2，可用作呼吸面具供氧劑。（）（7）（2016·天津卷）碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效。（）2．（2019·全國卷Ⅱ）利用焰色反應(yīng)的原理既可制作五彩繽紛的節(jié)日煙花，亦可定性鑒別某些金屬鹽。灼燒立德粉樣品時，鋇的焰色為________（填字母）。A．黃色 B．紅色C．紫色 D．綠色3．（2014·上海卷）如圖是模擬“侯氏制堿法”制取NaHCO3的部分裝置。下列操作正確的是（）A．a(chǎn)通入CO2，然后b通入NH3，c中放堿石灰B．b通入NH3，然后a通入CO2，c中放堿石灰C．a(chǎn)通入NH3，然后b通入CO2，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉D(zhuǎn)．b通入CO2，然后a通入NH3，c中放蘸稀硫酸的脫脂棉1．判斷正誤，正確的打“√”，錯誤的打“×”。（1）（2020·浙江）Na2O在空氣中加熱可得固體Na2O2。（）（2）（2019·全國卷Ⅱ）Na2O2在空氣中放置后由淡黃色變?yōu)榘咨?Na2O2===2Na2O＋O2↑。（）（3）（2018·全國卷Ⅱ）碳酸鈉可用于除餐具的油污。（）（4）（2018·國卷Ⅲ）用鉑絲蘸取某堿金屬的鹽溶液灼燒，火焰呈黃色，證明其中含有Na＋。（）（5）（2017·全國卷Ⅱ）將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿CO2的集氣