第三節(jié)氧化還原反應(yīng)

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)教學(xué)目標(biāo):1.從化合價、電子的得失或偏移認(rèn)識氧化還原反應(yīng)。2.正確理解化合價升降與電子的得失和基本概念的關(guān)系.3.正確認(rèn)識氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律.4.運用氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律進行計算.5.學(xué)會氧化還原反應(yīng)方程式的配平重點:氧化還原反應(yīng)及基本概念間的關(guān)系,反應(yīng)規(guī)律等難點:電子得失、化合價升降與基本概念間的關(guān)系、氧化還原反應(yīng)方程式的配平。計劃:九課時.2009.11.01—2009.11.30教學(xué)課件李小明老師制作第一課時氧化還原反應(yīng)作業(yè)：《世紀(jì)金榜》P27-P29；《學(xué)法大視野》P32-P34；鞏固提升作業(yè)十一。物質(zhì)得氧發(fā)生氧化反應(yīng)，物質(zhì)失氧化發(fā)生還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)同時發(fā)生的。物質(zhì)發(fā)生得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)叫氧化還原反應(yīng)失還原得氧化CH2OH2

氧化反應(yīng)

CuO

還原反應(yīng)

[問題]⑴什么叫氧化反應(yīng)？什么叫還原反應(yīng)？什么叫氧化還原反應(yīng)？⑵試從得氧失氧的觀點討論下列氧化還原反應(yīng)。

2CuO+C==2Cu+CO2↑CuO_____氧,發(fā)生_____反應(yīng)；C_____氧,發(fā)生_____反應(yīng)。

H2O+C==H2+CO____發(fā)生氧化反應(yīng),______發(fā)生還原反應(yīng);CuO+H2==Cu+H2O_____得氧發(fā)生________;________失氧發(fā)生_________.試討論氧化還原反應(yīng)中各元素的化合價在反應(yīng)前后有無變化,氧化還原反應(yīng)與元素化合價的升降有什么關(guān)系?高溫△高溫[討論1]CuO＋H2＝＝Cu＋H2O

C+H2O=CO+H2，

2Na+Cl2==2NaCl+20

0+1化合價降低,被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）0+1+20化合價降低,被還原（還原反應(yīng)）化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）00+1-1化合價升高，被氧化（氧化反應(yīng)）化合價降低,被還原（還原反應(yīng)）氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)氧化還原反應(yīng)：凡反應(yīng)中某些元素化合價有升降的反應(yīng)發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)叫被氧化發(fā)生還原反應(yīng)的物質(zhì)叫被還原氧化與還原反應(yīng)同時發(fā)生一、氧化還原反應(yīng)㈠從元素化合價升降的角度分析氧化還原反應(yīng)問題⑶.氧化還原反應(yīng)是否一定要有氧的參與？不一定，只要有元素化合價升降[練習(xí)一]從化合價升降的角度判斷下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)。1.NH4HCO3=NH3↑+CO2↑+H2O↑2.CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑4.2Na＋Cl2＝2NaCl答3、4問題⑷在氧化還原反應(yīng)中，為什么發(fā)生元素化合價的升降？氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是什么?[討論2]①2Na＋Cl2

＝2NaCl化合價的升降是什么原因引起的？鈉原子失電子價升高氯原子得電子價降低②2H2

＋Cl2

＝2HCl，在這兩個反應(yīng)中，化合價的升降是什么原因引起的？共用電子對偏向氯原子顯負(fù)價，偏離氫原子顯正價1.化合價升降的原因：

電子的得失或偏移，即電子的轉(zhuǎn)移㈡從電子轉(zhuǎn)移的角度認(rèn)識氧化還原反應(yīng)2.認(rèn)識：氧化還原反應(yīng)的實質(zhì)是：

氧化反應(yīng)的實質(zhì)是：還原反應(yīng)的實質(zhì)是：

電子的轉(zhuǎn)移失電子或電子對偏離得電子或電子對偏向[小結(jié)]⑴氧化還原反應(yīng)的概念:有電子轉(zhuǎn)移(得失或偏移)的反應(yīng)或有化合價升降的反應(yīng).⑵氧化還原反應(yīng)的實質(zhì):有電子的轉(zhuǎn)移(得失或偏移).⑶氧化還原反應(yīng)的特征:元素化合價有升降.㈢問題探究1.氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系⑴判斷一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)的依據(jù):是否有元素化合價的升降.⑵根據(jù)反應(yīng)中是否有元素化合價的升降,可以把反應(yīng)分為兩類:氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng).[思考題]判斷下列哪些是氧化還原反應(yīng)，四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系：1.CaO+H2O==Ca(OH)2

2.C+O2===CO2

3.CaCO3===CaO+CO2

4.2KMnO4===K2MnO4+MnO2+O2

5.Zn+2HCl===ZnCl2+H2

6.CuO+2HCl==CuCl2+H2O

氧化還原反應(yīng)：2、4、5化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)⑶氧化還原反應(yīng)與四種基本類型反應(yīng)的關(guān)系①復(fù)分解反應(yīng)一定是非氧化還原反應(yīng),置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng).②有單質(zhì)參加的化合反應(yīng),有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)第二、三課時教學(xué)目標(biāo)：1.掌握氧化還原反應(yīng)中,元素化合價升降與得失電子、被氧化與被還原的關(guān)系。2.學(xué)會用雙線橋法、單線橋法表明氧化還原反應(yīng)中電子的轉(zhuǎn)移情況。重點：元素化合價變化與得失電子、被氧化與被還原的關(guān)系、電子轉(zhuǎn)移的表示方法。[復(fù)習(xí)題]1.下列反應(yīng)中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.3CuS+8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2+2NO↑+3S↓+4H2OB.6KOH+3Cl2===5KCl+KClO3+3H2OC.Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOHD.Fe2O3+2Al====Al2O3+2Fe2.制印刷電路板時常用FeCl3溶液作“腐蝕液”，發(fā)生的反應(yīng)為

2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2

該反應(yīng)中，被氧化的物質(zhì)是

，被還原的物質(zhì)是

。

3.下列反應(yīng)中哪些是氧化還原反應(yīng)？發(fā)生氧化、還原反應(yīng)的各是什么物質(zhì)？（1）2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2（2）2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O（3）MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2+2H2O（4）Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClOCCuFeCl3氧化反應(yīng)：NaBr；還原反應(yīng)：Cl2氧化反應(yīng)：HCl；還原反應(yīng)：MnO22.元素化合價升降、得失電子、被氧化、被還原的關(guān)系——雙線橋法分析氧化還原反應(yīng)化合價升高，失去4e-,被氧化化合價降低，得到2×2e-,被還原查解：步驟：找標(biāo)畫寫得失電子數(shù)

=化合價價數(shù)之差︱×化合價變化了的原子個數(shù)例1.試分析下列氧化還原反應(yīng)中化合價與得失電子、被氧化被還原的關(guān)系。

2CuO+C=2Cu+CO2

+200+4[練習(xí)]分析下列反應(yīng)中元素化合價升降、得失電子數(shù)、被氧化、被還原的關(guān)系⑴CuSO4+Fe=Cu+FeSO4⑵MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O△⑶2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2↑△化合價升高，失去2e-,被氧化化合價降低，得到1×2e-,被還原+200+2化合價升高，失去2e-,被氧化化合價降低，得到1×2e-,被還原+4-1+20+7+6+4-20化合價降低，得到4e-,被還原化合價升高，失去2×2e-,被氧化3.氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法⑴.雙線橋法例題2.用雙線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)電子的轉(zhuǎn)移.①3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O②Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑③2KClO3==2KCl+3O2↑MnO2△基本步驟:標(biāo)價態(tài)連雙線注得失0-1+53Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O△失1×5e-得5×e-⑵.單線橋法基本步驟:明得失連單線注總數(shù)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag00+1+2失電子得電子2e-例3.用單線橋法表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移⑴Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag⑵4Al+3O2=2Al2O3⑶MnO2+4HCl(濃)=MnCl2+Cl2+2H2O△⑶.雙線橋與單線橋法的關(guān)系方法雙線橋法單線橋法區(qū)別共同①雙線橋過等號,每一條線表示同一元素的原子得或失電子①單線橋不過等號,線條從失電子的原子指向得電子的原子②雙線橋一線橋上標(biāo)得電子總數(shù)另一線橋上標(biāo)失電子總數(shù)②單線橋上標(biāo)明電子總數(shù)均表示氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移作業(yè)本作業(yè)1.用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子得失情況⑴4P+5O2=2P2O5⑵2KClO3=2KCl+3O2↑2.用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移⑴3H2+Fe2O3=3H2O+2Fe⑵2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O點燃MnO2△第四課時教學(xué)目標(biāo)：1.認(rèn)識氧化劑、還原劑、氧化性、還原性等基本概念及相互關(guān)系。2.了解常見的氧化劑、還原劑。3.了解氧化還原反的應(yīng)用。重點：氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的變化規(guī)律。難點：氧化劑、還原劑在反應(yīng)中的變化規(guī)律作業(yè)：《世紀(jì)金榜》P30-P31；《學(xué)法大視野》P34-P37鞏固提升作業(yè)十二。上次作業(yè)本作業(yè)1.用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子得失情況⑴4P+5O2=2P2O5⑵2KClO3=2KCl+3O2↑2.用單線橋表示下列氧化還原反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移⑴3H2+Fe2O3=3H2O+2Fe⑵2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O點燃MnO2△得20e-得12e-失20e-失12e-6e-10e-二、氧化劑和還原劑㈠氧化劑與還原劑的關(guān)系反應(yīng)物氧化劑還原劑概念性質(zhì)產(chǎn)物關(guān)系得到電子(或電子對偏向)的物質(zhì),反應(yīng)時所含元素化合價降低.失去電子(或電子對偏離)的物質(zhì),反應(yīng)時所含元素化合價升高.具有氧化性(得電子的性質(zhì))具有還原性(失電子的性質(zhì))還原產(chǎn)物氧化產(chǎn)物氧化劑還原劑e-失電子或電子對偏離.得電子或電子對偏向.還原劑反應(yīng)物還原性氧化反應(yīng)失電子價升高被氧化氧化產(chǎn)物氧化劑氧化性還原反應(yīng)得電子價降低被還原還原產(chǎn)物性質(zhì)反應(yīng)本質(zhì)特征過程生成物即:⑴氧化劑得電子，某元素化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應(yīng)，生成還原產(chǎn)物。⑵還原劑失電子，某元素化合價升高，被氧化，發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氧化產(chǎn)物。精縮：升價失電被氧化，還原劑生成氧化產(chǎn)物。作業(yè)本作業(yè)：1.分析下列氧化還原反應(yīng)方程式,完成下列表格⑴.2H2S+SO2=3S+2H2O（系數(shù)視為物質(zhì)的量）⑵.MnO2+4HCl=MnCl2+Cl2↑+2H2O（系數(shù)視為物質(zhì)的量）⑶.2KMnO4=

K2MnO4+MnO2+O2↑（系數(shù)視為物質(zhì)的量）反應(yīng)式氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物被氧化物質(zhì)被氧化元素被還原元素轉(zhuǎn)移電子(mol)⑴SO2H2SSSH2SSS4⑵⑶MnO2

HClCl2MnCl2HCl

Cl

Mn2KMnO4

KMnO4O2MnO2K2MnO4KMnO4OMn4第五、六、七課時氧化還原反應(yīng)中的規(guī)律教學(xué)目標(biāo)1.正確理解氧化劑與還原劑在反應(yīng)中的變化規(guī)律,并運用基本概念進行相關(guān)計算。2.正確理解守恒規(guī)律及性質(zhì)規(guī)律,并運用之解決有關(guān)問題.3.正確理解運用氧化還原反應(yīng)中的強弱規(guī)律重點:氧化還原反應(yīng)中的各種規(guī)律及運用難點:氧化還原反應(yīng)中的各種規(guī)律及運用.計劃:叁課時.Fe+CuSO4==Cu+FeSO40+20+2化合價升高，失去2e-,被氧化化合價降低，得到2e-,被還原氧化劑CuSO4還原劑Fe氧化產(chǎn)物FeSO4還原產(chǎn)物Cu1.氧化劑與還原劑的變化規(guī)律例題1.分析下列反應(yīng)中的化合價升降、電子得失、被氧與被還原的關(guān)系,指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物。㈡氧化還原反應(yīng)中的基本規(guī)律[練習(xí)1]分析下列氧化還原反應(yīng)，標(biāo)明元素化合價的升降、電子得失、被氧化與被還原的關(guān)系，指出氧化劑、還原劑，氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物。

⑴2KClO3=2KCl+3O2↑⑵2H2S+SO2=2H20+3S⑶Cl2+2NaOH=H2O+NaCl+NaClO⑷3Cu+8HNO3=4H2O+3Cu(NO3)2+2NO↑例題2.分析下列氧化還原反應(yīng),并按要求填空⑴H2+CuO=Cu+H20反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:__________;氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:___________.⑵2H2S+SO2=3S+2H2O反應(yīng)中,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為:________,被氧化與被還原的元素質(zhì)量之比為:_______________,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為:__________、質(zhì)量之比為：______⑶Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O中,氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為:_________⑷3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中被氧化的銅與被還原的硝酸的物質(zhì)的量之比為:________,氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為:_______________1:11:11:22:12:12:11:13:22:3例題3.實驗室利用KClO3制備氧氣,在標(biāo)況下生成氧氣3.36升,有_________mol電子轉(zhuǎn)移?解:設(shè)有xmol的電子轉(zhuǎn)移2KClO3=======2KCl+3O2

+5-2-10降低12價，得12個e-，被還原升高12價，失12e-，被氧化

3O2——————>失12e-3mol12mol0.15molXmolx=0.6x=0.6例題4.下列反應(yīng)中MnO2+4HCl===MnCl2+Cl2+2H2O

當(dāng)生成4.48L標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氯氣時，有______mol的HCl被氧化，參加反應(yīng)的HCl______mol有________mol未被氧化。.0.40.40.8其中氧化劑是__________，還原劑是__________。氧化產(chǎn)物是__________,還原產(chǎn)物是_________。MnO2

HClCl2MnCl2

[練習(xí)題]1.將一定量的鐵加入500毫升cmol/L的CuSO4溶液中,將有6.02×1023個電子轉(zhuǎn)移時,鐵停止溶解,則被氧化的鐵的質(zhì)量為:___________;C=_________.28克12.3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O;被氧化的氯氣與被還原的氯氣物質(zhì)的量之比:__________,當(dāng)生成NaCl29.25克時,參加反應(yīng)的Cl2質(zhì)量為___________克,被還原的Cl2:_____克;被氧化的Cl2:_________克,轉(zhuǎn)移電子_________mol,轉(zhuǎn)移電子_________個.作業(yè)(用作業(yè)本做):1.已知：3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O.將19.2克銅加入足量的稀硝酸溶液中,銅完全溶解.則生成______升的NO(標(biāo)),參加反應(yīng)的HNO3_____mol,被還原的HNO3的物質(zhì)的量_____mol,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量比______,氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為_______.整個過程中轉(zhuǎn)移電子______mol.1:521.317.753.550.53.01×10232.氧化還原反應(yīng)中的守恒規(guī)律⑴質(zhì)量守恒:反應(yīng)前后元素的種類和微粒的數(shù)目不變⑵電子守恒:氧化劑得電子總數(shù)等于還原劑失電子總數(shù)(氧化劑化合價降低的總數(shù)等于還原劑化合價升高的總數(shù)).例題5.有反應(yīng)M2O7n-+S2-+H+=M3++S↓+H2O,其中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1:3,則M2O7n-中M的化合價是()A.+2B.+4C.+6D.+7C[練習(xí)]1.用0.1mol/l的Na2SO3溶液30ml恰好將2×10-3molXO4-還原,則元素X在還原產(chǎn)物中的化合價為:()A.+1B.+2C.+3D.+4D2.(NH4)2SO4受熱分解生成NH3SO2N2H2O反應(yīng)生成的氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比:_____________1:33.性質(zhì)規(guī)律⑴元素化合價與性質(zhì)的關(guān)系:元素處于最高價,只有氧化性;元素處于最低價,只有還原性;元素處于中間價,既有氧化性又有還原性.[問題1]為什么金屬只有還原性?非金屬(除稀有氣體和氟氣外)既有氧化性又有還原性?[練習(xí)題1]下列微粒只有氧化性的有:__________;只有還原性的有:_________;既有氧化性又有還原性的有_______K+

Cl-Fe2+Cl2MgAl3+SO2S2-

K+Al3+Cl-S2-MgFe2+SO2Cl2⑴同一元素有多種價態(tài)時，最高價只有氧化性，最低價只有還原性，中間價態(tài)既有氧化性又有還原性。⑵同一元素的微粒反應(yīng)規(guī)律。①歸中規(guī)律：同一元素不同價態(tài)的微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，生成物中價態(tài)歸中。②同一元素相鄰價態(tài)的微粒互不發(fā)生氧化還原反應(yīng)。③同一元素同價態(tài)的微粒發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，一部分化合價升高，一部分化合價降低（歧化反應(yīng)）。[探究]1.判斷下列表示是否正確,若不正確,說明理由.A.KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O6e-B.Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O2e-C.S+H2SO4(濃)=S+SO2+H2O失4e-得4e-D.H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+H2O失6e-得6e-E.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑失2e-得2e-對4.強弱規(guī)律⑴同一氧化還原反應(yīng)中:強氧化劑+強還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

(弱還原劑)(弱氧化劑)化合價升高,失電子,氧化反應(yīng)化合價降低,得電子,還原反應(yīng)①氧化劑的強弱由氧化劑得電子能力決定,氧化劑得電子能力越強,氧化劑氧化性越強;還原劑還原性的強弱由還原劑失電子能力決定,失電子能力越強,還原劑的還原性越強.②同一氧化還原反應(yīng)中氧化性:氧化劑＞氧化產(chǎn)物;還原性:還原劑＞還原產(chǎn)物.③強氧化劑制弱氧化劑,強還原劑制弱還原劑.例6.已知化學(xué)反應(yīng)①Cl2+2FeCl2=2FeCl3;②2FeCl3+2HI=I2+2FeCl2+2HCl;③I2+H2S=S↓+2HI⑴Cl2FeCl3SI2氧化性由強到弱的順序:__________________⑵FeCl2HIH2SFeCl3還原性由強到弱的順序:_______________Cl2＞FeCl3

＞I2

＞SH2S＞HI＞FeCl2＞FeCl3例7.已知X2Y2Z2W2四種物質(zhì)的氧化能力為:W2＞Z2＞X2＞Y2判斷下列氧化還原反應(yīng)中能發(fā)生的是()A.2W-+Z2=2Z-+W2B.2Z-+X2=2X-+Z2C.2W-+Y2=W2+2Y-D.2X-+Z2=2Z-+X2D⑵對于不同的氧化還原反應(yīng)：①相同條件下，同種還原劑與不同的氧化劑反應(yīng)，反應(yīng)越劇烈，氧化劑氧化性越強；反之也成立。②不同條件：同一還原劑與不同的氧化劑反應(yīng)，條件越復(fù)雜，氧化劑氧化性越弱；反應(yīng)也成立。例8.已知下列化學(xué)反應(yīng):①16HCl+2KMnO4=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O②4HCl+MnO2=MnCl2+Cl2↑+2H2O③4HCl+O2==2H2O+2Cl2

試比較:KMnO4MnO2O2的氧化性強弱.△△催化劑KMnO4

＞MnO2

＞O2⑶金屬活動順序表:KCaNaMgAlZnFeSn

Pb(H)CuHgAg金屬的活動性逐漸減弱,還原性逐漸減弱對應(yīng)陽離子氧化性逐漸增強.K+Ca2+Na+Mg2+Al3+Zn2+Fe2+Sn2+Pb2+(H+)Cu2+Fe3+Hg2+Ag+

[練習(xí)]請依據(jù)金屬活動順序表判斷下列反應(yīng)能否發(fā)生,若能寫出反應(yīng)的離子方程式,若不能說明理由.

A.H++CuB.Fe+Fe3+C.Cu2++FeD.Na++Zn

不反應(yīng)Fe+2Fe3+=3Fe2+Fe+Cu2+=Fe2++Cu不反應(yīng)⑷反應(yīng)次序規(guī)律①同一還原劑遇到不同的氧化劑,首先與強氧化劑反應(yīng)②同一種氧化劑遇到不同的還原劑,首先與強還原劑反應(yīng)例9.將足量的鐵粉加入含有Fe2(SO4)3、CuSO4、H2SO4的混合溶液中，請按反應(yīng)的先后順序?qū)懗龇磻?yīng)的離子方程式。

Fe+2Fe3+=3Fe2+；Cu2++Fe=Fe2++Cu；Fe+2H+=Fe2++H2↑化學(xué)作業(yè)本作業(yè)1.①2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I2②2FeCl2+Cl2=2FeCl3據(jù)上述反應(yīng)判斷Cl2I2FeCl3

氧化能力由強到弱的順序是:_____________

2.1.2molNa2SO3溶液恰好被0.4molK2Cr2O7氧化為Na2SO4，則Cr元素在產(chǎn)物中的化合價為_______3.已知氧化性:Cl2＞Br2＞I2;還原性:I-＞Br-＞Cl-將氯氣通入含NaCl、NaBr、NaI的混合溶液中,寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式.第八、九課時氧化還原反應(yīng)方程式的配平教學(xué)目標(biāo)1.學(xué)會運用化合價升降法配平“分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)、分子間氧化還原反應(yīng)、部分氧化還原反應(yīng)方程式”的方法。2.通過氧化還原反應(yīng)方程式的配平進一步鞏固氧化還原反應(yīng)中的基本概念及反應(yīng)規(guī)律.重點:用化合價升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式.難點:如何用化合價升降法配平各類氧化還原反應(yīng)方程式.計劃:兩課時.㈢氧化還原反應(yīng)方程式的配平1.氧化還原反應(yīng)的分類⑴分子內(nèi)氧化還原反應(yīng):氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)發(fā)生在同一種物質(zhì)上的氧化還原反應(yīng).(有單質(zhì)生成的分解反應(yīng)和歧化反應(yīng)等)⑵分子間氧化還原反應(yīng):①純分子間氧化還原反應(yīng):一種物質(zhì)完全被氧化,另一種物質(zhì)完全被還原的氧化還原反應(yīng).②部分氧化還原反應(yīng):有一種物質(zhì)部分被氧化或部分被還原的氧化還原反應(yīng).[練習(xí)]1.判斷下列氧化還原反應(yīng)的分類⑴2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑________⑵3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O_________⑶3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O_________⑷KClO3+6HCl=3Cl2↑+KCl+3H2O__________⑸4FeS2+11O2=2Fe2O3+8SO2---------------⑹2H2S+302=2SO2+2H2O__________分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng)分子內(nèi)氧化還原反應(yīng)部分氧化還原反應(yīng)純分子間氧化還原反應(yīng)純分子間氧化還原反應(yīng)2.氧化還原反應(yīng)配平的原則⑴氧化劑化合價降低的總數(shù)等于還原劑化合價升高的總數(shù)⑵質(zhì)量守恒3.氧化還原反應(yīng)方程式的配平⑴純分子間氧化還原反應(yīng)方程式的配平例10.配平下列反應(yīng)的化學(xué)方程式⑴FeS2+O2-SO2+Fe2O3⑵H2S+O2-SO2+H2O⑶P4+O2-P2O5⑷C+Fe2O3-CO2+Fe步驟：解:一般方法是“從左向右配”。標(biāo)變價找變化求總數(shù)配系數(shù)⑴____FeS2+____O2—____Fe2O3+____SO2

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