第9單元 溶液-【晨讀晚默】2022-2023學年九年級化學同步單元復習知識匯總（人教版）（晚默版）

第九單元課題1溶液的形成1．溶液（1）概念：一種或幾種物質分散到另一種物質里，形成、的物。（2）特征：性、性、物。（3）組成：①溶質：的物質，可以是體、體或體。②溶劑：的物質，是最常用的溶劑，汽油和酒精也可以作溶劑。注意：（1）溶液不一定是無色的。如：CuSO4溶液是色的(因含有)。FeCl3是色的（因含有）。FeCl2是色的（因含有）。（2）溶液是均一、穩(wěn)定的，但均一、穩(wěn)定的液體是溶液，如：蒸餾水、酒精等純凈物。（3）加速物質溶解的措施：、、將固體研碎。2．溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象①放熱：有些物質在溶解時使溶液溫度升高，如（固）、（液）等。CaO溶于水時使溶液溫度升高是由于。②吸熱：有些物質在溶解時使溶液溫度降低，如（固）等。③吸放熱不明顯：有些物質在溶解時無明顯的溫度變化，如（固）等。3．乳化（1）乳濁液：一種液體以形式分散到另一種不相溶的液體里形成的混合物，如牛奶和豆?jié){。乳濁液不，靜置后會。（2）乳化劑：能使乳濁液增強的物質。（3）乳化現(xiàn)象：洗滌劑等乳化劑使植物油在水中分散成無數(shù)細小的液滴，而不聚成大的液滴，從而使油和水不再分層的現(xiàn)象。其中洗滌劑所起的作用叫作用。注意：用乳化劑去油污是利用了乳化劑的作用；用汽油洗去衣物上的油漬用的是原理；用氫氧化鈉去油污利用的是。第九單元課題2溶解度1．飽和溶液與不飽和溶液（1）定義：在一定下，一定量的里，繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的飽和溶液；繼續(xù)溶解某種溶質的溶液，叫做這種溶質的不飽和溶液。（2）判斷：=1\*GB3①若有未溶解的溶質（充分攪拌后），則該溶液一定為該溶質的溶液。=2\*GB3②若無未溶解的溶質，保持溫度、溶劑的量不變，向溶液中，若，則為該溶質的飽和溶液，反之則為不飽和溶液。（3）相互轉化：=1\*GB3①對大多數(shù)溶解度隨溫度升高而增大的物質：增加增加、或增加或不飽和溶液飽和溶液=2\*GB3②對極少數(shù)溶解度隨溫度升高而減小的物質[如Ca(OH)2]：增加增加、或增加或不飽和溶液飽和溶液（4）濃、稀溶液與飽和、不飽和溶液之間的關系①飽和溶液是濃溶液，不飽和溶液是稀溶液。②在一定溫度時，同一種溶質的飽和溶液要比它的不飽和溶液。2．結晶（1）定義：從溶液中的過程。（2）方法：①蒸發(fā)結晶：適用于所有溶質的溶液，特別適用于溶解度受溫度影響的物質，如NaCl。②降溫結晶（冷卻）：只適用于溶解度隨溫度升高而的物質，如KNO3。3．混合物的分離和提純（1）分離可溶物和不溶物：法；（2）鐵屑和其他固體：用反復吸引；（3）除去氯化鈉中少量的硝酸鉀：法；除去硝酸鉀中少量的氯化鈉：法。4．固體溶解度（1）概念：在一定下，某固態(tài)物質在g溶劑里達到狀態(tài)時所溶解的。（2）影響因素：內因：、本身的性質；外因：。多數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而，如KNO3。少數(shù)固體物質的溶解度受溫度的變化影響，如。極少數(shù)固體物質的溶解度隨溫度的升高而，如。5．氣體溶解度（1）概念：在101kPa和一定溫度下，在水里達到狀態(tài)時的氣體體積所溶解的氣體。（2）影響因素：影響氣體溶解度的因素：和；溫度越高，氣體的溶解度越；壓強越大，氣體溶解度越。第九單元課題3溶液的濃度1．溶質質量分數(shù)（1）概念：與之比，通常用百分數(shù)表示。（）（2（）（）所有溶液：溶質的質量分數(shù)（）（（）（）飽和溶液：溶質的質量分數(shù)=×100%（（）2．溶液稀釋（或濃縮）的計算=1\*GB3①原理：稀釋或濃縮前后，不變。=2\*GB3②公式：m(濃)×ω(濃)=，m(濃)+m()=m()（ω表示溶質質量分數(shù)）3．配制一定溶質質量分數(shù)的溶液（1）用固體藥品配制溶液=1\*GB3①步驟：、、、裝瓶貼標簽。=2\*GB3②儀器：、藥匙、、、燒杯、。用濃溶液稀釋=1\*GB3①步驟：、、、裝瓶貼標簽。=2\*GB3②儀器：、膠頭滴管、、玻璃棒。導致溶液溶質質量分數(shù)偏小的可能原因=1\*GB3①稱量時，藥品和砝碼，導致藥品稱量的少了；=2\*GB3②量取水時，讀數(shù)，導致水取多了；=3\*GB3③燒杯內。導致溶液溶質質量分數(shù)偏大的可能原因=