第一節(jié)金屬的化學性質

金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學性質金屬的化學性質思考題：1、元素可分為哪兩類？哪一類的種類多？在地殼中誰的含量最多？2、什么是化合態(tài)、游離態(tài)？3、為什么地球上的絕大多數(shù)金屬元素以化合態(tài)存在于自然界中的呢？氧硅鋁鐵鈣，鈉鉀鎂氫鈦思考與交流金屬有哪些共同化學性質？1、舉例金屬能和哪些物質發(fā)生反應？寫出反應的化學方程式.與非金屬反應與酸反應與鹽反應——氧氣

——排在H前面的金屬——金屬活動性強的置換活動性弱的Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+H2SO4=FeSO4

+H2↑Mg+2HCl=MgCl2+H2↑Zn+CuSO4=ZnSO4

+CuCu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg2Mg+O2=2MgO2Cu+O2=2CuO3Fe+2O2=Fe3O42Zn+O2=2ZnO

點燃△△點燃2、看教材P46頁圖3-2，分析這些反應，寫出化學方程式，各屬于何種反應？金屬表現(xiàn)何性質？鋁絲與硫酸銅溶液反應生成銅樹

鎂條燃燒銅絲與硝酸銀溶液反應生成銀樹鎂條與稀鹽酸反應反應方程式如下所示:2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu置換反應氧化還原反應離子反應2Mg+O2

＝2MgO化合反應

氧化還原反應Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag置換反應氧化還原反應離子反應Mg+2HCl=MgCl2+H2↑置換反應氧化還原反應離子反應點燃金屬表現(xiàn)出還原性鈉的性質金屬鈉的性質與應用鈉Na物理性質化學性質存在用途制備

性質1性質3存在性質2用途+11281請同學們注意觀察實驗并總結鈉的物理性質物理性質色態(tài)硬度密度熔點導電熱大于煤油的密度銀白色，固體白

97.81℃

低低小，質軟軟電、熱的良導體導輕小于水的密度4e-2e--11、鈉與非金屬單質的反應-2現(xiàn)象：表面變暗→熔化(亮)→燃燒(黃色火煙)2Na+Cl2

=2NaCl

點燃常溫：4Na+O2=2Na2O

（表面變暗）加熱：2Na+O2

Na2O2

△（淡黃色固體）2Na+S=Na2S

研磨（爆炸）2Na2O+O2=2Na2O2△-20-12e-實驗現(xiàn)象：鈉投入水后____在水面上，由不規(guī)則塊狀

狀，迅速向各方______，發(fā)出

的響聲，最后完全______。實驗探究：

1、將鈉投入水中，觀察現(xiàn)象浮熔成閃亮的球游動消失變紅嘶嘶2、反應后滴加入酚酞試液滴入酚酞試液后溶液

。Na+H2O→

NaOH+?↑實驗現(xiàn)象討論現(xiàn)象

討論浮熔游響溶(紅)小于水的密度，0.97g/cm3反應放熱，熔點低，97.81℃有氫氣產(chǎn)生有氫氣產(chǎn)生生成可溶的NaOH２、鈉與水反應2Na+2H2O=2NaOH+H2↑２e_2Na+2H2O=2Na++2OH_

+H22Na+2H2O=2Na++2OH_

+H2↑2Na+2H2O=2NaOH+H2↑(特殊的置換反應)(部分置換)反應類型？鈉的保存？鈉與鹽溶液反應嗎？

將Na投入CuSO4稀溶液中可能發(fā)生什么反應？將會看到什么現(xiàn)象？4Na+TiCl4

4NaCl+Ti700~800℃３、與鹽反應⑴．熔鹽中：置換⑵．溶液中：置換復分解2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑6Na+6H2O+2Fe3+=2Fe(OH)3↓+6Na++3H2↑智利硝石鈉的存在在自然界只能以化合態(tài)存在

NaClNa2SO4·10H2ONa2CO3NaNO3……食鹽芒硝純堿海鹽湖鹽井鹽鈉的制備2NaCl（熔融）2Na+Cl2

↑通電鈉的用途制Na2O2核反應堆導熱劑高壓鈉燈冶煉某些貴金屬Na、K合金為液體且導熱性能好黃光射程遠，透霧力強和O2反應

強還原性高壓鈉燈及其用途a.制過氧化鈉b.Na—K合金用做原子反應堆的導熱劑c.制稀有金屬如Ti、Ta、Nb等d.制高壓鈉燈鈉的用途：1、設計實驗證明鈉與水反應生成的氣體是氫氣2、鈉在空氣中的變化：表面變暗（生成Na2O）變?yōu)榘咨腆w（生成NaOH）表面形成溶液（NaOH

潮解）結塊（生成Na2CO3

10H2O）最后變成白色粉末（風化生成Na2CO3）寫出相應的化學方程式（6個）3、將鈉投入煤油和水的混合物中，會有什么現(xiàn)象？4、鈉和鹽酸反應與鈉和水反應何者更劇烈？為什么？5、1.15g鈉投入水中，要使每100個水分子中溶有一個鈉離子，則需水的質量為

。90.9g4Na+O2==2Na2O2Na+2H2O==2NaOH+H2↑Na2O+H2O==2NaOH2NaOH+CO2