化學(xué)1必修2.3《氧化還原反應(yīng)》教學(xué)課件

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng)的概念教學(xué)目的1．在復(fù)習(xí)四種基本類型的反應(yīng)以及從得氧、失氧角度劃分氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的基礎(chǔ)上，使學(xué)生了解化學(xué)反應(yīng)有多種不同的分類方法，各種分類方法由于劃分的依據(jù)不同而有不同的使用范圍。2．使學(xué)生會(huì)用化合價(jià)升降的觀點(diǎn)及電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)，來(lái)理解氧化還原反應(yīng)，并會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。3．使學(xué)生了解氧化劑和還原劑。4．對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義觀點(diǎn)教育。教學(xué)重點(diǎn)用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)等概念。教學(xué)難點(diǎn)用化合價(jià)變化的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)概念。教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)教學(xué)時(shí)數(shù)1課時(shí)教學(xué)過(guò)程新課導(dǎo)入初中我們學(xué)過(guò)許多化學(xué)反應(yīng)，也對(duì)它們進(jìn)行過(guò)分類，請(qǐng)看下邊幾個(gè)反應(yīng)，談?wù)勀闶窃鯓訉?duì)它們分類的。PPT展示學(xué)生討論交流歸納整理并板書(shū)一、化學(xué)反應(yīng)的類型1．初中的兩種不同分類方法。（1）從形式上劃分：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。（2）從得氧失氧（是否與氧氣反應(yīng)）的角度：氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)。2.不同角度對(duì)化學(xué)反應(yīng)分類有無(wú)電子轉(zhuǎn)移有無(wú)離子參加有無(wú)電子轉(zhuǎn)移有無(wú)離子參加化學(xué)反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)離子反應(yīng)非離子反應(yīng)提出問(wèn)題根據(jù)化學(xué)反應(yīng)類型分類，以上反應(yīng)除了包含有基本化學(xué)反應(yīng)類型的不同外，還包含有的變化和的變化。討論交流氧化還原反應(yīng)與元素化合價(jià)升降有什么關(guān)系呢？試從得失氧的角度分析：在氫氣還原氧化銅CuO＋H2＝Cu＋H2O的反應(yīng)中，氧化銅表現(xiàn)什么性質(zhì)？氫氣表現(xiàn)什么性質(zhì)？得氧者氧從何處來(lái)？失氧者氧向何處去？學(xué)生回答后講解總結(jié)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)猶如生活中的“買(mǎi)”和“賣(mài)”的關(guān)系，它們盡管表現(xiàn)不同，彼此對(duì)立，但它們又是相伴而生，同時(shí)進(jìn)行，是不可分割的統(tǒng)一整體，有氧化必有還原，我們稱之為氧化還原反應(yīng)。板書(shū)二、氧化還原反應(yīng)歸納整理 投影從得氧失氧的角度分析——狹義的氧化還原反應(yīng)概念（1）氧化反應(yīng)——物質(zhì)得到氧的反應(yīng)，H2→H2O：物質(zhì)得氧叫氧化反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)——物質(zhì)失去氧的反應(yīng)，CuO→Cu：物質(zhì)失氧叫還原反應(yīng)。(3)氧化劑——提供氧的物質(zhì)。(4)還原劑——接受氧的物質(zhì)。（5）氧化還原反應(yīng)——有得氧失氧的反應(yīng)。過(guò)渡人類很早就已經(jīng)學(xué)會(huì)利用氧化還原反應(yīng)，如火的使用、金屬的冶煉等。煉銅就是利用還原劑將銅從化合物中還原出來(lái)。探究分析下列兩種煉銅方法的異同點(diǎn)：Fe+CuCl2=Cu+FeCl2；C+2CuO=2Cu+CO2↑。歸納總結(jié)分析反應(yīng)：C+2CuO=2Cu+CO2↑（Ⅰ）Fe+CuCl2=Cu+FeCl2（Ⅱ）1．從有無(wú)得失氧的角度分析氧化還原反應(yīng)。不同點(diǎn)：Ⅰ、有氧參加反應(yīng)，有物質(zhì)結(jié)合氧。Ⅱ、無(wú)氧參加反應(yīng)，無(wú)物質(zhì)結(jié)合氧?；蟽r(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化相同點(diǎn)：反應(yīng)前后有元素化合價(jià)發(fā)生了化合價(jià)降低，被還原化合價(jià)升高，被氧化C+2CuO=CO2↑+2Cu同理分析Fe+CuCl2=Cu+CuCl2歸納整理投影2．從元素化合價(jià)升降的角度分析氧化還原反應(yīng)特征。(1)氧化反應(yīng)——所含元素化合價(jià)升高的反應(yīng)。(2)還原反應(yīng)——所含元素化合價(jià)降低的反應(yīng)。(3)氧化還原反應(yīng)——有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)不局限于存在得氧失氧的反應(yīng)，凡是有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。元素化合價(jià)的變化是氧化還原反應(yīng)的特征。討論分析分析元素化合價(jià)升、降之間有沒(méi)有關(guān)系？有什么關(guān)系？C→CO2共升高4價(jià)2CuO→2Cu共降低4價(jià)(4)在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，元素化合價(jià)升高總數(shù)等于元素化合價(jià)降低總數(shù)。學(xué)學(xué)練練分析下列反應(yīng)是否屬于氧化還原反應(yīng)？Fe＋CuSO4＝Cu+FeSO4；2Na＋Cl2＝2NaCl；H2＋Cl2＝2HCl交流小結(jié)因?yàn)橛性鼗蟽r(jià)升降，所以是氧化還原反應(yīng)。講述可見(jiàn)，從化合價(jià)升降角度不但可以分析有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，也可以分析沒(méi)有得氧失氧的化學(xué)反應(yīng)，擴(kuò)大了概念的適用范圍。設(shè)問(wèn)討論為什么氧化還原反應(yīng)一定伴隨元素化合價(jià)的變化呢？化合價(jià)的升降是什么原因引起的？如何在上述反應(yīng)中表達(dá)出來(lái)？過(guò)渡讓我們從微觀粒子的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。以鈉跟氯氣反應(yīng)為例：PPT展示幾種原子的微觀結(jié)構(gòu)及形成氯化鈉的過(guò)程失去電子，化合價(jià)升高，被氧化失去電子，化合價(jià)升高，被氧化2Na＋Cl2＝2NaCl得到電子，化合價(jià)降低，被還原得到電子，化合價(jià)降低，被還原結(jié)論化合價(jià)升降的原因——有電子的得失。電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化繼續(xù)探究試討論：在共價(jià)化合物HCl電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化微觀分析H2＋Cl2＝2HCl結(jié)論化合價(jià)升降的原因——共用電子對(duì)的偏移。小結(jié)板書(shū)氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)

得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓

↓

（本質(zhì)）

（特征）板書(shū)（1）氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)定義：凡是有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的化學(xué)反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)。（2）在一個(gè)氧化還原反應(yīng)中，失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)（反應(yīng)的本質(zhì)）（3）是否氧化還原反應(yīng)的判定：氧化還原反應(yīng)的特征：元素化合價(jià)發(fā)生變化。本質(zhì)：電子得失或電子對(duì)偏移。引導(dǎo)分析氧化還原反應(yīng)發(fā)展歷程。講解并板書(shū)從得氧、失氧角度分析→從化合價(jià)升、降角度分析→從電子得失角度分析有元素化合價(jià)升降的化學(xué)反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，得失電子是氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。討論交流四個(gè)基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。3.四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系基本反應(yīng)類型氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)規(guī)律化合反應(yīng)有單質(zhì)參加的一定是氧化還原反應(yīng)分解反應(yīng)有單質(zhì)生成的一定是氧化還原反應(yīng)無(wú)單質(zhì)生成的可能是氧化還原反應(yīng)置換反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)學(xué)與練判斷下列反應(yīng)不屬于四種基本反應(yīng)類型，但屬于氧化還原反應(yīng)的是（）A.Fe+CuSO4＝FeSO4+CuB.Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C.AgNO3+NaCl＝AgCl↓+NaNO3D.2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑本課小結(jié)一、氧化還原反應(yīng)凡有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)就是氧化還原反應(yīng)。（H2＋Cl2偏移）（1）化合價(jià)升高……失電子……被氧化?；蟽r(jià)降低……得電子……被還原。（2）在同一反應(yīng)中：失電子總數(shù)＝得電子總數(shù)（問(wèn)題的本質(zhì)）。（3）氧化反應(yīng)：失去電子的反應(yīng)。還原反應(yīng)：得到電子的反應(yīng)。（4）氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是同時(shí)存在。（5）氧化還原反應(yīng)的判定。作業(yè)課本P38——1、4、5、6、9二、氧化劑、還原劑教學(xué)目標(biāo)（一）知識(shí)目標(biāo)1.復(fù)習(xí)、鞏固氧化還原反應(yīng)的概念。2.初步掌握氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。3.了解常見(jiàn)的氧化劑和還原劑及各概念之間的關(guān)系（二）能力目標(biāo)1.培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念去分析問(wèn)題和解決問(wèn)題的能力。2.培養(yǎng)學(xué)生形成規(guī)律性認(rèn)識(shí)的能力，進(jìn)一步發(fā)展學(xué)生的思維能力。（三）情感目標(biāo)培養(yǎng)學(xué)生能用辨證的對(duì)立統(tǒng)一的觀點(diǎn)分析事物的意識(shí)。教學(xué)重點(diǎn)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。氧化還原反應(yīng)各概念之間的關(guān)系。教學(xué)難點(diǎn)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法。教學(xué)時(shí)數(shù)1課時(shí)教學(xué)方法設(shè)疑、比較、討論、講解、練習(xí)。教學(xué)過(guò)程復(fù)習(xí)引入1．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是（

）A.CaCO3受熱分解放出CO2

B.以MnO2為催化劑，KClO3分解放出O2C.鐵與稀硫酸反應(yīng)

D.固體NaCl與濃H2SO4反應(yīng)放出HCl氣體上節(jié)課我們從得氧失氧角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)上升到從元素化合價(jià)變化角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)，了解了元素化合價(jià)變化的本質(zhì)是反應(yīng)中有電子的得與失。設(shè)問(wèn)那么元素在參與氧化還原反應(yīng)時(shí)，得失的電子數(shù)與元素的化合價(jià)是什么關(guān)系呢？化合價(jià)變化情況是怎樣的？化合價(jià)的數(shù)值是如何確定的？過(guò)渡元素化合價(jià)的升降與電子得失或共用電子對(duì)的偏移有密切的關(guān)系。板書(shū)3.從電子轉(zhuǎn)移的角度分析。指導(dǎo)同學(xué)們看課本圖2-11，指導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)NaCl的形成過(guò)程：指導(dǎo)學(xué)生寫(xiě)出雙線橋：得到電子，化合價(jià)降低，被還原得到電子，化合價(jià)降低，被還原失去電子，化合價(jià)升高，被氧化

2Na

+

Cl2

=

2NaCl

歸納氧化劑：Cl2，得到電子的物質(zhì)；還原劑：Na，失去電子的物質(zhì)。

化合價(jià)升高（降低）的價(jià)數(shù)=失去（得到）的電子數(shù)

同一反應(yīng)中得到電子總數(shù)=失去電子總數(shù)請(qǐng)同學(xué)們分析氫氣與氯氣的反應(yīng)。電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化

電子對(duì)偏向，化合價(jià)降低，被還原電子對(duì)偏離，化合價(jià)升高，被氧化

H2

+

Cl2

＝

2HCl

結(jié)論對(duì)于共價(jià)化合物的形成，沒(méi)有完全得失電子，只是電子的偏移，也是氧化還原反應(yīng)。板書(shū)4.氧化還原反應(yīng)的特征：反應(yīng)前后元素的化合價(jià)發(fā)生了變化。

氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：電子的轉(zhuǎn)移（得失或偏移）。小結(jié)：氧化還原反應(yīng)中，電子轉(zhuǎn)移和化合價(jià)升降的關(guān)系。

失電子（或電子對(duì)偏離）→化合價(jià)升高→氧化反應(yīng)

得電子（或電子對(duì)偏向）→化合價(jià)降低→還原反應(yīng)↓

↓

（本質(zhì)）

（特征）化合價(jià)降低，得e化合價(jià)降低，得e－，被還原化合價(jià)升高，失e－，被氧化化合價(jià)升高，失e－，被氧化化合價(jià)降低，得e－，被還原―4、―3、―2、―1、0、＋1、＋2、＋3、＋4、＋5、＋化合價(jià)降低，得e－，被還原板書(shū)氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法——雙線橋法化合價(jià)降低，得2e－化合價(jià)降低，得2e－,被還原化合價(jià)升高，失2e－，被氧化2Na＋Cl2＝2NaCl討論雙線橋表示的意義是什么？表示化學(xué)反應(yīng)中同一元素的原子或離子得失電子的結(jié)果。討論書(shū)寫(xiě)雙線橋時(shí)應(yīng)注意哪些問(wèn)題？板書(shū)（1）表示內(nèi)容：指同一元素在反應(yīng)前、后的變化情況。（2）箭頭方向：由反應(yīng)前→反應(yīng)后的同種元素。（3）箭頭方向不指明得失電子情況，應(yīng)明確標(biāo)注電子的得失。（4）書(shū)寫(xiě)要點(diǎn)：注意箭頭和箭尾應(yīng)對(duì)準(zhǔn)化合價(jià)發(fā)生變化的元素，且得失電子總數(shù)相等。課堂練習(xí)1．在下列各式中，當(dāng)左邊的物質(zhì)能生成右邊的物質(zhì)時(shí)，試分析下面畫(huà)橫線的元素是被氧化還是被還原？KI→I2、SO2→SO3、HgCl2→Hg2Cl2、NO2→HNO3要完成上述反應(yīng)，應(yīng)加入氧化劑還是還原劑與之反應(yīng)？2e－22e－2Na＋Cl2＝2NaCl注：（1）表示內(nèi)容：不同元素間電子的轉(zhuǎn)移情況。（2）箭頭方向：反應(yīng)物中，失電子元素指向得電子元素。（3）書(shū)寫(xiě)點(diǎn)：僅標(biāo)明得失電子的總數(shù)。討論交流兩種表示方法的區(qū)別：Ⅰ、箭頭方向：雙線橋反應(yīng)物到生成物；單線橋反應(yīng)物間。Ⅱ、箭頭含意：雙線橋僅起指示作用，不能反映電子的得失，應(yīng)注明；單線橋不僅標(biāo)明方向，且能反映電子的得失（出為失，進(jìn)為得）?！骶毩?xí)1用單線橋表示反應(yīng)：△1.KClO3＋6HCl＝KCl＋3Cl2↑＋3H2O2.C12+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O小結(jié)并板書(shū)二、氧化劑、還原劑在上述反應(yīng)中，請(qǐng)指出氧化劑和還原劑。歸納整理氧化劑與還原劑與其他概念之間的聯(lián)系。（1）化合價(jià)升高……失電子……被氧化……是還原劑?；蟽r(jià)降低……得電子……被還原……是氧化劑。（2）氧化劑：得電子物質(zhì)。還原劑：失電子物質(zhì)。講述歸納整理：常見(jiàn)的氧化劑、還原劑。1．氧化劑：反應(yīng)中凡能得到電子的物質(zhì)。（1）活潑非金屬單質(zhì)：Cl2、O2。（2）高價(jià)金屬陽(yáng)離子：Ag＋、Fe3＋、Cu2＋（最高價(jià)只有氧化性、中間價(jià)如Fe2＋呢？）。（3）較高價(jià)含氧化合物：MnO2、KMnO4、HNO3。2．還原劑：反應(yīng)中凡能失去電子的物質(zhì)。（1）活潑金屬單質(zhì)：Al、Mg。（2）某些非金屬單質(zhì)：C、H2。（3）非金屬陰離子：Br－、I－、S2－（最低價(jià)只有還原性）。歸納總結(jié)3.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物及與其他概念間的關(guān)系。氧化劑→得電子→化合價(jià)降低→被還原→發(fā)生還原反應(yīng)→具有氧化性→變成還原產(chǎn)物還原劑→失電子→化合價(jià)升高→被氧化→發(fā)生氧化反應(yīng)→具有還原性→變成氧化產(chǎn)物練習(xí)2判斷下列反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)？指出氧化劑、還原劑？用雙線橋表示這一過(guò)程。（1）PCl3＋Cl2＝PCl5（2）NH4HCO3=NH3↑+H2O↑+CO2↑（3）3