湖北省十堰市鄂坪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

湖北省十堰市鄂坪鄉(xiāng)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.可用來鑒別己烯、甲苯、乙酸乙酯、苯酚的一組試劑是A．氯化鐵溶液、溴水

B．飽和食鹽水、溴水C．酸性高錳酸鉀溶液、溴水

D．氫氧化鈉溶液、氯化鐵溶液參考答案：C略2.用價層電子對互斥理論預(yù)測H2S和BF3的立體結(jié)構(gòu)，兩個結(jié)論都正確的是（）A．直線形；三角錐形

B．V形；三角錐形C．直線形；平面三角形

D．V形；平面三角形參考答案：D考點(diǎn)：判斷簡單分子或離子的構(gòu)型．.專題：化學(xué)鍵與晶體結(jié)構(gòu)．分析：價層電子對互斥理論認(rèn)為：分子的立體構(gòu)型是“價層電子對”相互排斥的結(jié)果．價層電子對就是指分子中的中心原子上的電子對，包括σ鍵電子對和中心原子上的孤電子對；σ鍵電子對數(shù)和中心原子上的孤電子對數(shù)之和就是價層電子對數(shù)，由于價層電子對的相互排斥，就可得到含有孤電子對的VSEPR模型，略去孤電子對就是該分子的空間構(gòu)型．解答：解：H2S分子的中心原子S原子上含有2個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（6﹣2×1）=2，所以硫化氫分子的VSEPR模型是四面體型，略去孤電子對后，實(shí)際上其空間構(gòu)型是V型；BF3分子的中心原子B原子上含有3個σ鍵，中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb）=（3﹣3×1）=0，所以BF3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上沒有孤對電子，所以其空間構(gòu)型就是平面三角形．故選D．點(diǎn)評：本題考查了分子空間構(gòu)型的判斷，難度不大，易錯點(diǎn)是陰陽離子中孤電子對數(shù)的確定，注意中心原子上的孤電子對數(shù)=（a﹣xb），a為中心原子的價電子數(shù)，x為與中心原子結(jié)合的原子數(shù)，b為與中心原子結(jié)合的原子最多能接受的電子數(shù)．3.某單質(zhì)X能從鹽的溶液中置換出單質(zhì)Y。由此可知

(

)

A．當(dāng)X、Y都是金屬時,X一定比Y活潑

B．當(dāng)X、Y都是非金屬時，Y一定比X活潑

C．當(dāng)X是金屬時，Y只能是金屬。

D．當(dāng)X是非金屬時，Y可能是金屬，也可能是非金屬參考答案：A4.天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖，其中烴基R為飽和烴基）存在于槐樹花蕾中，它是一種營養(yǎng)增補(bǔ)劑。關(guān)于維生素P的敘述錯誤的是（）A．可以使酸性KMnO4溶液褪色B．分子中有三個苯環(huán)C．1mol維生素P可以和4molNaOH反應(yīng)

D．維生素P與溴水反應(yīng)時1mol維生素P可以消耗6molBr2

參考答案：B略5.在20℃時，某氣態(tài)烴與氧氣混合，裝入密閉容器中，點(diǎn)燃爆炸后，又恢復(fù)到20℃，此時容器內(nèi)氣體的壓強(qiáng)為反應(yīng)前的一半，經(jīng)NaOH溶液吸收后，容器內(nèi)幾乎成真空，此烴的分子式可能是A．CH4

B．C2H4

C．C3H6

D．C7H16參考答案：B 6.已知氯元素有35Cl、37Cl兩種核素，氫元素有H、D、T三種核素，則它們所形成的氯化氫分子共有A.3種

B.6種

C.9種

D.12種參考答案：B7.一定條件下，下列反應(yīng)中水蒸氣含量隨反應(yīng)時間的變化趨勢符合題圖的是（

）

A．CO2(g)+2NH3(g)CO(NH2)2(s)+H2O(g)；

△H＜0B．CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H＞0C．CH3CH2OH(g)CH2＝CH2(g)+H2O(g)；△H＞0D．2C6H5CH2CH3(g)+O2(g)2C6H5CH=CH2(g)+2H2O(g)；△H＜0參考答案：A略8.軸烯是一類獨(dú)特的星形環(huán)烴，三元軸烯()與苯A．均為芳香烴

B．互為同素異形體C．互為同系物

D．互為同分異構(gòu)體參考答案：D試題分析：軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，互為同分異構(gòu)體，只有D正確；故選D?！久麕燑c(diǎn)晴】為高頻考點(diǎn)，注意把握同分異構(gòu)體、同系物、同素異形體等概念，側(cè)重于學(xué)生的雙基的考查，注意把握比較的角度和概念的區(qū)別，軸烯與苯分子式都是C6H6，二者分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，以此解答該題。9.根據(jù)以下敘述制備氯化銅：先將濃鹽酸用蒸氣加熱至80℃左右，慢慢加入含有FeO雜質(zhì)的CuO粉，充分反應(yīng)，使其溶解。已知：FeS不溶于水，但溶于酸；溶液中被沉淀離子Fe3+Fe2+Cu2+完全生成氫氧化物沉淀時，溶液的pH≥3.7≥9.6≥6.4

在除去溶液中的Fe2+時，可采用的方法是

A．可直接加堿，調(diào)整溶液的pH≥9.6

B．加入純銅粉，將Fe2+還原為Fe

C．先將Fe2+氧化成Fe3+，再調(diào)整溶液pH至3～4

D．通入H2S使Fe2+直接沉淀參考答案：C略10.將下列各種液體分別與溴水混合并振蕩。不能發(fā)生反應(yīng)，但靜置后溶液分層，且下層幾乎無色的是（

）A．CCl4

B．戊烯

C．苯

D．酒精參考答案：C略11.食品保鮮膜按材質(zhì)分為聚乙烯（PE）、聚氯乙烯（PVC）等。PE保鮮膜可直接接觸食品，PVC保鮮膜則不能直接接觸食品，它對人體有潛在危害。下列有關(guān)敘述不正確的是

A．PE、PVC都屬于鏈狀高分子化合物，受熱易熔化B．PE、PVC的單體都是不飽和烴，能使溴水褪色C．焚燒PVC保鮮膜會放出有毒氣體如HClD．廢棄的PE和PVC均可回收利用以減少白色污染參考答案：B略12.下列化學(xué)用語表示正確的是A．甲基的電子式：

B．氮原子的電子排布圖：C．氯離子的最外層電子排布：3s23p6

D．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：參考答案：C略13.下列敘述中，不能用平衡移動原理解釋的是（）A．紅棕色的NO2，加壓后顏色先變深后變淺B．高壓比常壓有利于合成SO3的反應(yīng)C．由H2、I2（g）、HI（g）氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深D．黃綠色的氯水光照后顏色變淺參考答案：C考點(diǎn)：化學(xué)平衡移動原理．專題：化學(xué)平衡專題．分析：平衡移動原理是如果改變影響平衡的一個條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動，平衡移動原理適用的對象應(yīng)存在可逆過程，如與可逆過程無關(guān)，則不能用平衡移動原理解釋．解答：解：A．存在平衡2NO2（g）?N2O4（g），增大壓強(qiáng)，混合氣體的濃度增大，平衡體系顏色變深，該反應(yīng)正反應(yīng)為體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡正反應(yīng)移動，二氧化氮的濃度又降低，顏色又變淺，由于移動的密度目的是減弱變化，而不是消除，故顏色仍不原來的顏色深，所以可以用平衡移動原理解釋，故A不選；B．存在平衡2SO2+O2（g）?2SO3（g），正反應(yīng)為氣體體積減小的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)移動，有利于合成SO3，能用平衡移動原理解釋，故B不選；C．存在平衡H2+I2（g）?2HI（g），該反應(yīng)前后氣體的體積不變，增大壓強(qiáng)，平衡不移動，增大平衡體系的壓強(qiáng)氣體的體積減小，碘的濃度增大，顏色變深，不能用平衡移動原理解釋，故C選；D．對氯水中的次氯酸受光照射會分解，次氯酸濃度減小，使得化學(xué)平衡Cl2+H2O?HCl+HClO向右移動，能用平衡移動原理解釋，故D不選；故選：C．點(diǎn)評：本題考查勒夏特列原理知識，題目難度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必須是可逆反應(yīng)，且是否發(fā)生平衡的移動．14.某物質(zhì)經(jīng)分析知道它僅含一種元素，則該物質(zhì)不可能是()A．混合物

B．化合物

C．純凈物

D．單質(zhì)參考答案：B略15.下列有關(guān)物質(zhì)用途的說法中，不正確的是A．硅可用作半導(dǎo)體材料

B．二氧化硫可用于漂白紙漿等C．鋁制容器可用于盛放稀硫酸

D．過氧化鈉可用作呼吸面具中氧氣的來源參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個小題，共10分）16.右圖是研究催化劑對過氧化氫分解反應(yīng)速率影響的實(shí)驗(yàn)裝置圖。某學(xué)生研究小組在50ml量筒中盛滿水，倒置于水槽中，通過分液漏斗把過氧化氫溶液加入錐形瓶中（內(nèi)中已有適量催化劑），記錄各時間段收集到的氧氣的體積。實(shí)驗(yàn)一：以二氧化錳作催化劑，進(jìn)行以下四組實(shí)驗(yàn)。第1組：粉末狀的二氧化錳0.2g+5ml6%H2O2第2組：粉末狀的二氧化錳0.2g+3ml10%H2O2第3組：粉末狀的二氧化錳0.1g+5ml6%H2O2第4組：顆粒狀的二氧化錳0.1g+5ml6%H2O2催化劑：MnO2第1組第2組第3組第4組前15s產(chǎn)生氧氣的量（ml）111587前30s產(chǎn)生氧氣的量（ml）2124119前45s產(chǎn)生氧氣的量（ml）31351812前60s產(chǎn)生氧氣的量（ml）45482615實(shí)驗(yàn)二：以不同的催化劑對過氧化氫（均為5ml6%H2O2）分解反應(yīng)速率影響進(jìn)行研究，記錄反應(yīng)的時間t和相應(yīng)的量筒內(nèi)的氣體體積讀數(shù)V，用（V2—V1）/t作為反應(yīng)速率的表達(dá)式（單位：ml·s-1），得到以下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：催化劑產(chǎn)生氣體速率/ml·s-1

催化劑產(chǎn)生氣體速率/ml·s-1MnO20.03

土豆0.03CuO0.07

活性炭0.12（1）

寫出H2O2分解的反應(yīng)方程式

（2）

實(shí)驗(yàn)一的幾組數(shù)據(jù)能說明

（3）

實(shí)驗(yàn)二的幾組數(shù)據(jù)反映出

（4）

用碰撞理論解釋催化劑能增大化學(xué)反應(yīng)速率的原因

。參考答案：（1）

反應(yīng)式略（2）

第①組和第②組反映出濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系

第③組和第④組反映出反應(yīng)物顆粒大小對反應(yīng)速率的影響

第①組和第③組反映出催化劑的用量與反應(yīng)速率大小的關(guān)系（3）

反映出催化劑與反應(yīng)液的接觸面積的大小影響化學(xué)反應(yīng)速率（4）

催化劑的使用，降低了一個反應(yīng)所需的活化能，從而增大了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)，使有效碰撞的機(jī)會增多，導(dǎo)致反應(yīng)速率明顯加快。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在25℃時，若100體積的某強(qiáng)酸以溶液與1體積的某強(qiáng)堿溶液混合后溶液呈中性，則混和之前，該強(qiáng)酸pH值與強(qiáng)堿pH值之間應(yīng)滿足的關(guān)系是的

。；某地的酸雨中，含c(Na+)=7.0×10－6mol/L，c(Cl－)=4.5×10－5mol/L，c(NH4+)=2.3×10－5mol/L，c(SO42－)=2.5×10－6mol/L，則該地酸雨的pH約為

。.參考答案：強(qiáng)酸的pH值與強(qiáng)堿的pH值之和等于16．4.7略18.根據(jù)下列變化關(guān)系：請?zhí)羁眨?1)A物質(zhì)的名稱_____。B溶液為____________．作用為_________________________(2)寫出④、⑥兩步反應(yīng)的化學(xué)方程式，在(

)號中標(biāo)明反應(yīng)類型。④________________________________________(

)⑥_______________________________________________(

)

參考答案：略19.（10分）用下面各組物質(zhì)序號填空：

（10分）用下面各