2023學年高中化學新人教版必修第一冊第1節(jié)物質的分類及轉化第3課時教案

【教學目標】

3以酸、堿、鹽及氧化物學問為例，生疏不同類型的物質之間在肯定條件下可以相關轉化，形成轉化觀念。結合具體情境中的應用實例，了解物質轉化在生產、生活中的應用，體會物質轉化的應用價值?！窘虒W重難點】各類物質間的轉化關系【教學過程】課導入對化學物質進展爭論。本節(jié)課我們就來學習各類物質間的轉化關系。課講授第一節(jié)物質的分類及轉化[板書]2.物質的轉化[師]在初中階段，我們已經初步學習了酸、堿、鹽的性質，請同學以鹽酸為例，回想鹽酸能與哪些物質反響？舉例說明。[學生活動]學生答復：鹽酸可以與Fe、NaOH、CuO、AgNO3等物質反響。[教師活動]將能夠與鹽酸反響的物質進展分類，將其推廣為酸的通性，填入表格。[投影]酸的通性酸的主要化學性質酸的主要化學性質實例〔化學反響方程式〕反響類型與指示劑反響使紫色石蕊試液變紅酸與活潑金屬的反響Fe2HClFeCl+H 2 2置換反響酸與堿性氧化物的反響酸與堿性氧化物的反響CaO2HCl=CaCl+HO2 2復分解反響酸與堿的反響NaOHHClNaCl+HO2復分解反響酸與某些鹽的反響AgNOHClAgCl+HNO3復分解反響3[設疑]為什么酸具有這些性質？[生]不同酸在組成上具有相像的化學性質，取決于不同酸溶液中含有H+。[過渡]只要提到這里的任何一種酸，我們沒必要在一一爭論其性質，我們可以馬上回憶酸所有的通性，這就是分類法學習的意義。請同學依據(jù)一樣的方法，分析總結堿和鹽的通性，填入表格。堿的主要化學性質實例〔化學反響方程式〕反響類型與指示劑反響使紫色石蕊試液變藍；使無色酚酞變紅堿與酸性氧化物的反響2NaOHCO堿的主要化學性質實例〔化學反響方程式〕反響類型與指示劑反響使紫色石蕊試液變藍；使無色酚酞變紅堿與酸性氧化物的反響2NaOHCONaCO+HO復分解反響2 2 3 2堿與酸的反響NaOHCNalHO2復分解反響堿與某些鹽的反響2NaOHMgClMg(OH)+2NaCl復分解反響2 2442 323[強調]不同堿在組成上具有相像的化學性質，取決于不同堿溶液中含有OH_。442 323鹽的主要化學性質實例〔化學反響方程式〕反響類型與金屬反響FeCuSOFeSOCu置換反響與堿反響Cu(OH)NaSO4 2 2 4復分解反響與酸的反響NaCO2HCl2NaCl+HOCO2 3 2 2復分解反響與某些鹽的反響NaCOCaCl=CaCO2NaCl復分解反響[師]不同碳酸鹽在組成上具有相像的化學性質，取決于不同碳酸鹽溶液中含有CO32-。[設計意圖]培育學生歸納總結提升的力量。[思考爭論]1.金屬單質、氧化物有哪些化學性質？金屬單質的通性：與單質〔)反響——化合反響；與酸反響——置換反響；與鹽反響——置換反響。氧化物的通性：[學問補充]能溶于水的含氧酸，對應的酸性氧化物一般都能與H2O反響生成相應的含氧酸，如H2SO4：SO3+H2O=H2SO4。能溶于水的堿〔NH3H2O除外〕，對應的堿性氧化物一般都能與H2O反響生成相應的堿，如NaOH：Na2O+H2O=2NaOH。有鹽和水生成的反響不肯定是中和反響，如酸性氧化物與堿性氧化物、堿性氧化物與酸反響均有鹽和水生成，但不是中和反響。[思考爭論]2.寫出以下物質之間轉化的方程式，體會由金屬單質到鹽、非金屬單質到鹽的轉化關系。CaCaOCa(OH)

CaSO2 4CCO2

HCO2

NaCO2 32Ca+O2=2CaO、CaO+H2O=Ca(OH)2、Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+H2OC+O

、CO+H

O=HCO、H

CO+NaOH=NaCO+2HO2 2 2

2 3 2

2 3 2(2)碳轉化為碳酸鈉的流程：(2)碳轉化為碳酸鈉的流程：(1)鈣轉化為硫酸鈣的流程：[學問補充](1)鈣轉化為硫酸鈣的流程：對于上述轉化關系，從物質分類的角度看，你覺察了什么規(guī)律？推測物質間的轉化關系。〔〔包括堿、堿性氧化物〕之間較易發(fā)生反響，其中以酸堿中和反響最為典型。[學生活動]依據(jù)上面的轉化過程，寫出非金屬單質S到對于鹽Na2SO3的轉化過程。SSO2HSOONaSO2 2 3 2 3[師]基于以上兩點探究，利用“八圈圖”，完善各物質之間的轉化關系。[投影]單質、酸、堿、鹽、氧化物之間的轉化關系。[學生活動]完成“八圈圖”的書寫。[設計意圖]“八圈圖”是物質轉化規(guī)律的集中表達，也是重要工具，可以深入理解物質類別與各類物質的轉化路徑。[誤區(qū)點撥](1)S燃燒不能直接生成SO3而是生成SO2。Al2O3、SiO2、Fe2O3與H2O不反響，不能直接轉化為Al(OH)3、H2SiO3、Fe(OH)3NH3催化氧化不能直接生成NO2。(4)FeCl2反響不能生成FeCl2。(5)FeH＋、Cu2＋、S、I2反響不能生成Fe3＋。[學生活動]完成例題。[設疑]工業(yè)生產過程中，如何制備NaOH?[師]通常狀況下，承受電解飽食鹽水的方法。]2NaCl2H2O2NaOHCl2H2[追問]為什么不承受Na2O和H2O反響制??？[生]Na2O來源少、本錢高。[強調]在實際生產中，通過物質的轉化制備具體物質時，除了要考慮反響進展的可能性，還需要考慮原料來源、本錢凹凸、設備要求等因素?！菊n堂小結】本節(jié)課學習了物質的轉化，各類物質之間的反響規(guī)律對學習理解具體反響具有指導意義，為后續(xù)課程中關于元素化合物學問的學習奠定根底?！景鍟O計】物質的轉化使指示劑變色與金屬反響與金屬氧化物反響與堿反響使指示劑變色與金屬反響與金屬氧化物反響與堿反響與某些鹽反響酸的化學性質使指示劑變色與非金屬氧化物反響與酸反響