結晶水合物中結晶水含量的測定7

10.2結晶水合物中結晶水含量的測定〔準備與導入一〕

回顧：一、測定硫酸銅晶體結晶水含量原理？二、需要哪些實驗用品？1xm(CuSO4)/M(CuSO4)m(H2O)/M(H2O)=

加熱硫酸銅晶體失去全部結晶水，根據加熱前后的質量差，可推算出其晶體的結晶水含量。計算公式：

硫酸銅晶體、研缽、電子天平、坩堝、藥匙、煤氣燈、鐵架臺、鐵圈、泥三角、玻璃棒、坩堝鉗、干燥器等。(2-1)

三、實驗步驟？1、研磨2、稱量m0、

m13、加熱4、冷卻5、再稱m2

6、恒重操作（加熱、冷卻、再稱m2

）7、計算8、平行實驗9、誤差分析〔準備與導入一〕(2-2)〔探究與深化二〕(3-1)

討論1.稱前晶體要研細——為什么？2.稱前坩堝要干燥——為什么？3.小火加熱并攪拌——為什么？3.在干燥器中冷卻——為什么？4.加熱要充分但不“過頭”——為什么？要確保實驗值的精確性，在具體操作中要注意實驗的嚴謹性，思考并討論以下操作的目的？還有哪些操作可能會引起實驗誤差？

〔探究與深化二〕

(3-2)四、誤差分析X=160×(m1-m2)18×(m2-m0)能引起誤差的一些操作因變量x值m(H2O)m(CuSO4)稱量前坩堝未干燥晶體表面有水晶體不純，含有不揮發(fā)雜質坩堝內附有不揮發(fā)雜質偏大偏大偏大偏大偏大偏小無影響〔探究與深化二〕(3-3)

能引起誤差的一些操作因變量x值m(H2O)m(CuSO4)固體未完全變白就停止加熱加熱時間過長，部分變灰色加熱過程中有少量晶體濺出加熱后在空氣中冷卻稱量兩次稱量差超過0.001g就停止加熱偏小偏小偏小偏大偏小偏大偏小偏小偏小偏小X=160×(m1-m2)18×(m2-m0)偏大偏大偏大偏大偏大〔練習與評價一〕

(2-1)1、下列關于硫酸銅晶體中結晶水含量測定的操作中正確的是

。

A、加熱后在空氣中冷卻再稱量

B、第一次加熱、稱量，還要再做一次加熱、稱量即可

C、坩堝未經干燥即進行稱量

D、加熱硫酸銅晶體至完全發(fā)白D2、下列有關測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，使結果偏大的是

。

A、加熱溫度過高，有黑色固體生成

B、未做恒重實驗

C、小火加熱并用玻璃棒不斷攪拌

D、坩堝內附有不揮發(fā)雜質A〔練習與評價一〕

(2-2)3、測定硫酸銅晶體結晶水含量的數值如下表，試計算化學式中結晶水的數目（精確到0.1）及實驗的相對誤差。第一次第二次m014.52014.670m117.02018.358m216.07017.004m2-m0m1-m2X值1.5502.3340.9501.354X的平均值=

相對誤差=

.5.45.25.36%〔作業(yè)與拓展一〕(2-1)

1.下列數據中不是通過實驗操作直接取得的是

。

A、m(坩堝)B、m(坩堝+晶體)C、m(坩堝+無水硫酸銅)D、m(水)2.下列有關測定硫酸銅晶體中結晶水含量的實驗中，使結果偏小的是

。

A、硫酸銅晶體中混有受熱不分解的雜質

B、加熱時間過長，晶體略有發(fā)黑現象

C、固體冷卻時未放在干燥器中

D、加熱過程中有少量晶體濺出DAC〔作業(yè)與拓展一〕(2-2)

回答下列問題：(1)本實驗可用于驗證的化學定律是

。(2)a處加熱后現象

。(3)你認為此裝置設計是否合理、科學?如不合理，理由

，

。質量守恒定律藍色變白色

113℃4、已知在坩堝中加熱硫酸銅晶體，受熱分解過程如下：CuSO4·5H2OCuSO4·3H