蘇教版必修第一冊專題5第二單元第1課時離子鍵作業(yè)

第二單元微粒之間的相互作用力第1課時離子鍵課時作業(yè)鞏固選題表考查點(diǎn)合格考等級考化學(xué)鍵、離子鍵的理解5,6離子鍵與離子化合物的判斷1,3,4,8,911,13電子式的書寫與判斷2,7綜合應(yīng)用1012,14,15合格考題組1.不能形成離子鍵的是(D)A.鈉和氟 B.鎂和溴C.鈣和氧 D.氯和氧解析:Na是活潑的金屬元素,原子容易失去電子形成陽離子Na+,F是活潑的非金屬元素,原子容易獲得電子形成陰離子F-,因此Na+與F-以離子鍵結(jié)合,A不符合題意;Mg是活潑的金屬元素,原子容易失去電子形成陽離子Mg2+,Br是活潑的非金屬元素,原子容易獲得電子形成陰離子Br-,因此Mg2+與Br-以離子鍵結(jié)合,B不符合題意;Ca是活潑的金屬元素,原子容易失去電子形成陽離子Ca2+;O是活潑的非金屬元素,原子容易獲得電子形成陰離子O2-,因此Ca2+與O2-以離子鍵結(jié)合,C不符合題意;Cl、O都是非金屬元素,原子都容易獲得電子,變?yōu)樽钔鈱?電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu),因此兩者只能形成共價鍵,不能形成離子鍵,D符合題意。2.下列電子式正確的是(C)A.氨:H·B.氯化鈉:Na+[··ClC.氮?dú)?··D.二氧化碳:解析:氨氣的電子式為H··N····H··H,A錯誤;氯化鈉是離子化合物,鈉離子和氯離子之間存在離子鍵,氯化鈉正確的電子式為Na+[3.下列性質(zhì)中,可以證明某化合物一定是離子化合物的是(D)A.可溶于水 B.具有較高的熔點(diǎn)C.水溶液能導(dǎo)電 D.熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電解析:HCl為共價化合物,也能溶于水,則不能利用溶解性判斷是否為離子化合物,故A不符合題意;Si為單質(zhì),具有較高的熔點(diǎn),則不能利用熔點(diǎn)判斷是否為離子化合物,故B不符合題意;HCl的水溶液也導(dǎo)電,則不能利用溶液的導(dǎo)電性判斷是否為離子化合物,故C不符合題意;離子化合物的構(gòu)成微粒為離子,其熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電,則其固體不導(dǎo)電,熔融狀態(tài)能導(dǎo)電,可證明為離子化合物,故D符合題意。4.根據(jù)成鍵元素判斷下列化合物中含有離子鍵的是(D)A.HFB.H2OC.H2SO4D.MgO解析:離子鍵的形成是活潑金屬活潑非金屬活潑金屬原子失去電子形成陽離子活潑非金屬原子得到電子形成陰離子5.下列關(guān)于化學(xué)鍵敘述正確的是(D)A.化學(xué)鍵是相鄰原子間的相互作用B.化學(xué)鍵既存在于相鄰原子之間,也存在于相鄰分子之間C.化學(xué)鍵通常是指相鄰的兩個或多個原子之間強(qiáng)烈的相互吸引作用D.化學(xué)鍵通常是指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用解析:化學(xué)鍵通常是指物質(zhì)中直接相鄰的原子或離子之間存在的強(qiáng)烈的相互作用,包括相互吸引和相互排斥。6.下列說法正確的是(D)A.離子鍵就是使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電引力B.所有金屬元素原子與所有非金屬元素原子之間都能形成離子鍵C.在化合物CaCl2中,兩個氯離子之間也存在離子鍵D.含有離子鍵的化合物一定是離子化合物解析:離子鍵是使陰、陽離子結(jié)合成穩(wěn)定化合物的靜電作用,包括斥力和引力,A錯誤;活潑金屬元素原子與活潑非金屬元素原子間易形成離子鍵,但也有例外,如AlCl3,B錯誤;CaCl2中,兩個氯離子(都是陰離子)之間不存在離子鍵,離子鍵存在于陰離子和陽離子之間,C錯誤;含有離子鍵的化合物一定是離子化合物,D正確。7.下列用電子式表示化合物的形成過程正確的是(C)解析:A項(xiàng)中產(chǎn)物NaBr的電子式錯誤;B項(xiàng)中正確的形成過程為;D項(xiàng)中“”應(yīng)改為“”,且2個Na×不能合并。8.下列關(guān)于離子化合物的敘述正確的是(A)A.離子化合物中都含有離子鍵B.離子化合物中的陽離子只能是金屬離子C.離子化合物一定可以導(dǎo)電D.溶于水可以導(dǎo)電的化合物一定是離子化合物解析:離子化合物的構(gòu)成粒子為陰、陽離子,一定含有離子鍵,A正確;離子化合物中的陽離子可以全部由非金屬元素構(gòu)成,如銨鹽,B錯誤;離子化合物在熔融狀態(tài)或水溶液中能導(dǎo)電,固態(tài)時不導(dǎo)電,C錯誤;溶于水可以導(dǎo)電的化合物不一定為離子化合物,如HCl等,D錯誤。9.AB屬于離子化合物,其中A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,從原子的最外層電子數(shù)看A比B少4,而次外層電子數(shù)A比B多6,則該離子化合物是(B)A.MgOB.CaOC.KClD.MgS解析:由題意A離子和B離子的電子層結(jié)構(gòu)不同,可知MgO、KCl不符合題意。從次外層電子數(shù)A比B多6可知,CaO符合題意。10.有A、B、C、D四種元素,A元素的原子得到2個電子、B元素的原子失去1個電子后所形成的微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu)。C元素的原子只有1個電子,D元素原子的M電子層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個。試寫出:(1)A、B、C、D的元素名稱:A、B、C、D。

(2)畫出A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖:,D元素的離子結(jié)構(gòu)示意圖:。

(3)畫出A離子的電子式:,B原子的電子式:。

解析:A元素的原子得到2個電子、B元素的原子失去1個電子后所形成微粒均與氬原子有相同的電子層結(jié)構(gòu),則A原子有16個電子,A是硫元素,B原子有19個電子,B是鉀元素。C元素的原子只有1個電子,C是氫元素,D元素原子的M電子層電子數(shù)比N層電子數(shù)多6個,D原子N層有2個電子,M層有8個電子,D是鈣元素。(1)根據(jù)以上分析,A、B、C、D的元素名稱分別是硫、鉀、氫、鈣。(2)A是S元素,核外有16個電子,原子結(jié)構(gòu)示意圖是,D元素的離子是Ca2+,核外有18個電子,結(jié)構(gòu)示意圖是。(3)A是S元素,S2-的電子式是[

··S····答案:(1)硫鉀氫鈣(2)(3)[··S··等級考題組(以下選擇題有1個或2個選項(xiàng)符合題意)11.在Na2O2和Na2O中,陽離子與陰離子的個數(shù)比(B)A.都是1∶1B.都是2∶1C.前者是1∶1,后者是2∶1D.無法確定解析:過氧化鈉是由2個鈉離子和1個過氧根離子構(gòu)成的離子化合物,氧化鈉是由2個鈉離子和1個氧離子構(gòu)成的離子化合物,化合物中陽離子與陰離子的個數(shù)比都是2∶1,故選B。12.M、R均為主族元素,已知M的1個原子失去2個電子,R的1個原子得到1個電子后形成稀有氣體元素的電子層結(jié)構(gòu)。下列關(guān)于M與R形成的化合物的敘述正確的是(A)A.M與R可形成MR2型離子化合物B.在MR2中M的離子半徑比R的離子半徑大C.形成的兩種離子分別是M+和R2-D.MR2的電子式為M2+[解析:M的1個原子失去2個電子形成M2+,R的1個原子得到1個電子形成R-,兩者相互作用可形成MR2型離子化合物,電子式為[··R·····×]-M2+[·×13.關(guān)于離子化合物NH5,下列說法正確的是(CD)A.N為-5價B.陰離子為8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)C.陰、陽離子個數(shù)比是1∶1D.陽離子的電子數(shù)為10解析:氮元素位于ⅤA族,最低負(fù)價為-3價,該物質(zhì)中N為-3價,4個氫為+1價,1個氫為-1價,A錯誤;該物質(zhì)中陰離子為H-,最外層只有2個電子,B錯誤;該物質(zhì)含有NH4+和H-,根據(jù)離子所帶電荷數(shù)可知陰、陽離子個數(shù)比為1∶1,C正確;陽離子為N14.A、B、C、D是元素周期表中前三周期里的四種元素,A能與D形成AD2型離子化合物,AD2中核外電子總數(shù)是30;D-的核外電子排布跟Al3+相同;B和C可以形成BC型化合物,BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸。試回答下列問題。(1)上述四種元素的名稱分別是A,B,

C,D。

(2)寫出化合物AD2的電子式:。

(3)A單質(zhì)與熱水反應(yīng)的化學(xué)方程式是。

解析:D-的核外電子排布跟Al3+相同,可知D是F;AD2中核外電子總數(shù)是30,因?yàn)楹穗姾蓴?shù)等于核外電子數(shù),可計(jì)算出A的核電荷數(shù)等于12,是Mg;BC分子中質(zhì)子總數(shù)是18,BC水溶液是一種強(qiáng)酸,可推知BC是HCl,故A是Mg、B是H、C是Cl、D是F。答案:(1)鎂氫氯氟(2)[··F······(3)Mg+2H2OMg(OH)2+H2↑15.為了慶祝元素周期表誕生150周年,聯(lián)合國將2019年定為“國際化學(xué)元素周期表年”。元素周期表對化學(xué)的發(fā)展有很大影響,在材料、能源、環(huán)境和生命科學(xué)研究上發(fā)揮著越來越重要的作用。如圖是元素周期表的一部分,數(shù)字①～⑨代表九種常見的短周期元素,請按題目要求回答下列問題:(1)⑧所對應(yīng)的元素名稱為,其在周期表中的位置為。

(2)在①～⑨元素中,原子半徑最大的是(填元素符號),其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣來源,請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式:。

(3)⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是(填化學(xué)式,下同)。

(4)比較④與⑨的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性>。

(5)由下列元素形成的化合物中含有離子鍵的是(填字母)。

A.①③B.②③C.①④D.⑥⑨(6)寫出⑤在空氣中燃燒產(chǎn)物的電子式:。

(7)用電子式表示⑥和⑨元素原子形成化合物的過程:。

解析:由元素在周期表的位置可知,①～⑨分別為H、C、O、F、Na、Mg、Al、S、Cl。(1)⑧所對應(yīng)的元素名稱為硫,其在周期表中的位置為第三周期ⅥA族。(2)在①～⑨元素中,原子半徑最大的是Na;其某種氧化物可用于呼吸面具中氧氣的來源,則該氧化物為過氧化鈉,反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑。(3)元素金屬性越強(qiáng),其最高價氧化物的水化物堿性越強(qiáng),同周期元素隨著核電荷數(shù)增大,金屬性逐漸減弱,則⑤⑥⑦三種元素所形成的最高價氧化物對應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是NaOH。(4)非金屬性F>Cl,④與⑨的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為HF>HCl。(5)①和③可形成H2O,只含共價鍵,A錯誤;②和③可形成碳的氧化物,只含共價鍵,B錯誤;①和④可形成HF,只含共價鍵,C錯誤;⑥和⑨可形成氯化鎂,只含離子鍵,D正確。(6)鈉在空氣中燃燒生成過氧